ஆக்ஸிஜன் எதை உள்ளடக்கியது? கூழ் மற்றும் காகிதத் தொழிலில் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு. இயற்கையில் இருப்பது

ஆக்ஸிஜனின் பண்புகள். சாதாரண அடிப்படை ஆக்ஸிஜன் டையட்டோமிக் O 2 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜனின் மிகவும் சிறப்பியல்பு பண்புகளில் ஒன்று வெப்பம் மற்றும் ஒளியை வெளியிடுவதற்கு பெரும்பாலான உறுப்புகளுடன் இணைக்கும் திறன் ஆகும். அத்தகைய கலவையை ஏற்படுத்த, எரிப்பு, பெரும்பாலும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலைக்கு வெப்பம் தேவைப்படுகிறது - பற்றவைப்பு வெப்பநிலை, சாதாரண வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜன் மிகவும் மந்தமான பொருளாகும். இருப்பினும், ஈரப்பதம் முன்னிலையில், ஆக்ஸிஜனுடன் மெதுவான கலவை (மெதுவான எரிப்பு) ஏற்கனவே சாதாரண வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது. அத்தகைய செயல்முறையின் மிக முக்கியமான உதாரணம் உயிரினங்களின் சுவாசம் ஆகும். ஆனால் இயற்கையில் சாதாரண வெப்பநிலையில் நிகழும் மற்ற மெதுவான எரிப்பு செயல்முறைகளும் மிக அதிகம்.

மெதுவான எரியும் செயல்முறைகளில் உலோகங்கள் துருப்பிடித்தல் மற்றும் கறைபடுதல், மரத்தின் புகைத்தல் மற்றும் அழுகல் மற்றும் சிதைவின் பிற செயல்முறைகள் ஆகியவை அடங்கும். இத்தகைய செயல்முறைகளின் காலம் காரணமாக, இந்த செயல்பாட்டின் போது வெளியிடப்பட்ட வெப்பம் சுற்றியுள்ள இடத்தில் முற்றிலும் சிதறடிக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், சில நிபந்தனைகளின் கீழ், அத்தகைய உடல் குவிந்து பற்றவைப்புக்கு வழிவகுக்கும், அதாவது, நெருப்பின் தோற்றத்துடன் நிகழும் ஆற்றல்மிக்க எரிப்பின் தொடக்கத்திற்கு. ஈரமான வைக்கோல், வைக்கோல், நிலக்கரி மற்றும் பிற எரியக்கூடிய பொருட்களின் "தன்னிச்சையான எரிப்பு" இப்படித்தான் நிகழ்கிறது. எனவே, அவற்றை ஈரமான நிலையில் சேமிக்க முடியாது. அதிக எண்ணிக்கை. சிறந்த வெப்பச் சிதறலுக்கு, அவை காற்றோட்டமாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் வெப்பநிலை தொடர்ந்து கண்காணிக்கப்பட வேண்டும்,

பிரத்யேகமாக வடிவமைக்கப்பட்ட பர்னரில், ஆக்ஸிஜனில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் எரிப்பு காரணமாக, 2000 ºC க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையைப் பெறலாம். ஆக்ஸிஜன்-அசிட்டிலீன் பர்னரின் சுடரில் இன்னும் அதிக வெப்பநிலை பெறப்படுகிறது. அத்தகைய பர்னர்களின் சுடர் உலோகங்களை வெல்டிங் செய்வதற்கும் வெட்டுவதற்கும், பிளாட்டினம், குவார்ட்ஸ் மற்றும் பிற மிகவும் பயனற்ற பொருட்களை உருகுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. திரவ ஆக்சிஜன் அல்லது அதிக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட திரவ காற்று வெடிபொருட்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது, இவை நுண்ணிய நிலக்கரி அல்லது பெட்ரோலியம், பாரஃபின், நாப்தலீன் போன்ற எரியக்கூடிய பொருட்களை திரவ ஆக்ஸிஜன் அல்லது திரவ காற்றுடன் (ஆக்ஸிலிக்விட்) கலந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. ஆய்வகங்களில், திரவ ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குறிப்பாக திரவ காற்று பெரும்பாலும் குறைந்த வெப்பநிலையை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் உதாரணமாக, நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ("உறைபனி") போன்ற எளிதில் அமுக்கப்பட்ட அசுத்தங்களிலிருந்து கடினமான-திரவமாக்கும் வாயுக்களை சுத்திகரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தற்போது, ​​விமானங்கள், நீர்மூழ்கிக் கப்பல்கள், தீயை அணைக்கும் போது பயன்படுத்தப்படும் சுவாசக் கருவிகளில் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு, அழுத்தத்தின் கீழ் ஆக்ஸிஜன் நிரப்பப்பட்ட எஃகு சிலிண்டர்கள் அதிக முக்கியத்துவம் பெறுகின்றன. மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், கார உலோக பெராக்சைட்டின் சிதைவு காரணமாக ஆக்ஸிஜன் நேரடியாக அவற்றில் பெறப்படுகிறது. திரவ ஆக்சிஜன் சப்ளை கொண்டிருக்கும் கருவிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜன் சுவாச இயந்திரங்கள் வெளியேற்றப்பட்ட கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதற்கான கூடுதல் சாதனத்தைக் கொண்டுள்ளன. மூச்சுத்திணறல், நீரில் மூழ்குதல் அல்லது சுயநினைவு இழப்பு போன்ற பிற நிகழ்வுகளில் பாதிக்கப்பட்டவர்களுக்கு உதவ, சிறப்பாக வடிவமைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் சுவாசக் கருவி பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருத்துவ மரணம். ஓய்வு நேரத்தில் ஒரு வயது வந்தவர் ஒரு மணி நேரத்திற்கு சுமார் 20 லிட்டர் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துகிறார், மற்றும் உடல் செயல்பாடுகளின் போது - பல மடங்கு அதிகமாக. தூய ஆக்ஸிஜனை உள்ளிழுப்பது அதன் அழுத்தம் 1 ஏடிஎம் தாண்டாத வரை பாதிப்பில்லாதது.

ஆக்ஸிஜனின் கண்டுபிடிப்பு இரண்டு முறை நடந்தது, 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் பாதியில், பல ஆண்டுகள் இடைவெளியில். 1771 இல், ஸ்வீடன் கார்ல் ஷீலே சால்ட்பீட்டர் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனைப் பெற்றார். இதன் விளைவாக வாயு "தீ காற்று" என்று அழைக்கப்பட்டது. 1774 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில வேதியியலாளர் ஜோசப் ப்ரீஸ்ட்லி முற்றிலும் மூடிய பாத்திரத்தில் மெர்குரிக் ஆக்சைடை சிதைக்கும் செயல்முறையை மேற்கொண்டார் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கண்டுபிடித்தார், ஆனால் அதை காற்றில் உள்ள ஒரு மூலப்பொருள் என்று தவறாகக் கருதினார். பிரீஸ்ட்லி தனது கண்டுபிடிப்பை பிரெஞ்சுக்காரரான அன்டோயின் லாவோசியர் என்பவருடன் பகிர்ந்து கொண்ட பிறகுதான் ஒரு புதிய தனிமம் (கலோரைசேட்டர்) கண்டுபிடிக்கப்பட்டது என்பது தெளிவாகியது. ப்ரீஸ்ட்லி இந்த கண்டுபிடிப்பில் முன்னணி வகிக்கிறார், ஏனெனில் ஷீலே தனது பதிப்பை வெளியிட்டார் கட்டுரை 1777 இல் மட்டுமே கண்டுபிடிப்பு பற்றிய விளக்கத்துடன்.

ஆக்ஸிஜன் என்பது D.I ஆல் இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் காலம் II இன் குழு XVI இன் ஒரு உறுப்பு ஆகும். மெண்டலீவ், அணு எண் 8 மற்றும் அணு நிறை 15.9994. ஆக்சிஜனை சின்னத்தால் குறிப்பது வழக்கம் பற்றி(லத்தீன் மொழியிலிருந்து ஆக்ஸிஜன்- அமிலத்தை உருவாக்குகிறது).ரஷ்ய மொழியில் பெயர் ஆக்ஸிஜன்என்பதன் வழித்தோன்றலாக மாறியது அமிலங்கள், ஒரு சொல் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது எம்.வி. லோமோனோசோவ்.

இயற்கையில் இருப்பது

பூமியின் மேலோடு மற்றும் உலகப் பெருங்கடலில் காணப்படும் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் ஆகும். ஆக்ஸிஜன் சேர்மங்கள் (முக்கியமாக சிலிக்கேட்டுகள்) பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் குறைந்தது 47% ஆக்சிஜனை காடுகள் மற்றும் அனைத்துமே ஒளிச்சேர்க்கையின் போது உருவாக்குகின்றன பச்சை தாவரங்கள், இதில் பெரும்பாலானவை கடல் மற்றும் நன்னீரில் உள்ள பைட்டோபிளாங்க்டன் ஆகும். ஆக்ஸிஜன் - கட்டாயம் கூறுஎந்த உயிரணுக்களும், கரிம தோற்றத்தின் பெரும்பாலான பொருட்களிலும் காணப்படுகின்றன.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

ஆக்ஸிஜன் ஒரு ஒளி அல்லாத உலோகம், சால்கோஜன்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது, மேலும் அதிக இரசாயன செயல்பாடு உள்ளது. ஆக்ஸிஜன், ஒரு எளிய பொருளாக, நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயு, இது ஒரு திரவ நிலை - வெளிர் நீல வெளிப்படையான திரவம் மற்றும் ஒரு திட நிலை - வெளிர் நீல படிகங்கள். இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (O₂ சூத்திரத்தால் குறிக்கப்படுகிறது).

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஆக்ஸிஜன் ஈடுபட்டுள்ளது. உயிரினங்கள் காற்றில் இருந்து ஆக்ஸிஜனை சுவாசிக்கின்றன. ஆக்ஸிஜன் மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருதய நோய்களுக்கு, மேம்படுத்த வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகள், ஆக்ஸிஜன் நுரை ("ஆக்ஸிஜன் காக்டெய்ல்") வயிற்றில் செலுத்தப்படுகிறது. ஆக்சிஜனின் தோலடி நிர்வாகம் டிராபிக் புண்கள், யானைக்கால் அழற்சி மற்றும் குடலிறக்கத்திற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. கிருமி நீக்கம் மற்றும் காற்றின் வாசனை நீக்கம் மற்றும் சுத்தம் செய்ய குடிநீர்ஓசோனுடன் செயற்கை செறிவூட்டல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் பூமியில் உள்ள அனைத்து உயிரினங்களின் வாழ்க்கை செயல்பாட்டின் அடிப்படையாகும் மற்றும் முக்கிய உயிரியக்க உறுப்பு ஆகும். உயிரணுக்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் செயல்பாடுகளுக்கு (லிப்பிடுகள், புரதங்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள்) பொறுப்பான அனைத்து மிக முக்கியமான பொருட்களின் மூலக்கூறுகளிலும் இது காணப்படுகிறது. ஒவ்வொரு உயிரினமும் எந்த உறுப்புகளையும் விட அதிக ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது (70% வரை). உதாரணமாக, 70 கிலோ எடையுள்ள ஒரு வயது வந்த மனிதனின் உடலில் 43 கிலோ ஆக்ஸிஜன் உள்ளது.

ஆக்ஸிஜன் சுவாச அமைப்பு மற்றும் நீர் உட்கொள்ளல் மூலம் உயிரினங்களுக்கு (தாவரங்கள், விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்கள்) நுழைகிறது. மனித உடலில் மிக முக்கியமான சுவாச உறுப்பு தோல் என்பதை நினைவில் வைத்துக் கொண்டால், ஒரு நபர் எவ்வளவு ஆக்ஸிஜனைப் பெற முடியும் என்பது தெளிவாகிறது, குறிப்பாக கோடையில் நீர்த்தேக்கத்தின் கரையில். ஒரு நபரின் ஆக்ஸிஜன் தேவையை தீர்மானிப்பது மிகவும் கடினம், ஏனெனில் இது பல காரணிகளைப் பொறுத்தது - வயது, பாலினம், உடல் எடை மற்றும் மேற்பரப்பு, ஊட்டச்சத்து அமைப்பு, வெளிப்புற சூழல் போன்றவை.

வாழ்க்கையில் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு

ஆக்சிஜன் கிட்டத்தட்ட எல்லா இடங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - உலோகம் முதல் ராக்கெட் எரிபொருள் மற்றும் மலைகளில் சாலை வேலைக்கு பயன்படுத்தப்படும் வெடிபொருட்கள் உற்பத்தி வரை; மருந்து முதல் உணவுத் தொழில்.

உணவுத் துறையில், ஆக்ஸிஜன் உணவு சேர்க்கையாகவும், உந்துசக்தியாகவும், பேக்கேஜிங் வாயுவாகவும் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது.

சுருக்கம் நிறைவு செய்யப்பட்டது: 9 ஆம் வகுப்பு மாணவர் "ஏ" வாசிலியேவா என்.

ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் கல்வி அமைச்சகம்

சராசரி விரிவான பள்ளி № 34.

கபரோவ்ஸ்க்

நான் . அறிமுகம்.

காலமுறை அமைப்பின் அட்டவணையைப் பார்த்தால் டி.ஐ. மெண்டலீவ் மற்றும் குழு VI ஐப் பார்க்கவும், அதில் 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணுக்களைக் கொண்ட கூறுகள் இருப்பதை நீங்கள் காணலாம். உயர்ந்த பட்டம்+6 சேர்மங்களில் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம். குழு VI இரண்டு துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது - பிரதான மற்றும் இரண்டாம் நிலை. முக்கியமானது சிறிய மற்றும் பெரிய காலங்களின் கூறுகளை உள்ளடக்கியது: ஓ (ஆக்ஸிஜன்), எஸ் (சல்பர்), சே (செலினியம்), டெ (டெல்லூரியம்), போ (பொலோனியம்); இரண்டாம் நிலை - நீண்ட கால கூறுகள் மட்டுமே: Cr (குரோமியம்), மோ (மாலிப்டினம்), W (டங்ஸ்டன்). அத்தகைய விநியோகம், ஒரு குழுவிற்குள் கூட அவற்றின் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் நெருக்கமாகவும் குறைவாகவும் இருக்கும் கூறுகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

உண்மையில், முக்கிய துணைக்குழுவில் முக்கியமாக உலோகம் இல்லாத கூறுகள் உள்ளன. இந்த பண்புகள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தகத்தில் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன. செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன. வேதியியல் பண்புகளைப் பொறுத்தவரை, அவை உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் நெருக்கமாக உள்ளன. துணைக்குழுவின் கனமான தனிமமான பொலோனியத்தில், கதிரியக்க மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் குறுகிய காலம், உலோகத் தன்மை அதிகமாகக் காணப்படுகிறது, ஆனால் சில பண்புகளில் இது டெல்லூரியத்திற்கு அருகில் உள்ளது. இதற்கு இணங்க, ஆக்சிஜனில் இருந்து பொலோனியம் செல்லும் போது, ​​ஒரு பெரிய பன்முகத்தன்மை உள்ளது கட்டமைப்பு வகைகள்படிக லட்டுகள், எளிய பொருட்களிலும் அவற்றின் சேர்மங்களிலும்.

ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம் ஆகியவை "சால்கோஜன்கள்" என ஒன்றாக தொகுக்கப்பட்டுள்ளன, கிரேக்க மொழியில் "தாதுக்களை உருவாக்குதல்" என்று பொருள். இந்த கூறுகள் பல தாதுக்களில் காணப்படுகின்றன. எனவே, இயற்கையில் உள்ள பெரும்பாலான உலோகங்கள் சல்பைடுகள், ஆக்சைடுகள், செலினைடுகள் போன்ற வடிவங்களில் பிணைக்கப்பட்ட நிலையில் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு மற்றும் தாமிரத்தின் மிக முக்கியமான தாதுக்கள் சிவப்பு இரும்பு தாது Fe2O3, காந்த இரும்பு தாது Fe3O4, பைரைட் FeS2, சிவப்பு காந்த தாது Cu2O, செப்பு பளபளப்பு Cu2S. மேலே உள்ள அனைத்து தாதுக்களிலும் குழு VI இன் கூறுகள் உள்ளன.

ஒரு பக்க துணைக்குழு உலோகங்களைக் கொண்டுள்ளது: குரோமியம், மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன். பெரும்பாலான இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில், மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன் ஆகியவை ஒன்றுக்கொன்று ஒத்தவை மற்றும் குரோமியத்திலிருந்து சற்று வேறுபட்டவை.

II . உறுப்புகளின் பண்புகள் VI துணைக்குழுக்கள்.

இரசாயன பண்புகள்உறுப்புகள் முதன்மையாக வெளிப்புற மின்னணு அடுக்குகளின் (ஆற்றல் நிலைகள்) கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. காட்டப்பட்டுள்ள வரைபடம் (படம் 1) குழு VI உறுப்புகளின் அணுக்களின் அடுக்குகளை எலக்ட்ரான்களுடன் வரிசையாக நிரப்புவதைக் காட்டுகிறது.

அடுக்குகளில் (Z) எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கையானது சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: Z=2n2, இங்கு n என்பது அடுக்கு எண்.

இந்த சார்பு படி, எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்க வேண்டும்: முதல் அடுக்கில் - 2, இரண்டாவது - 8, மூன்றாவது - 18, நான்காவது - 32, முதலியன. இருப்பினும், தற்போது அறியப்பட்ட எந்த தனிமங்களின் அணுக்களின் அடுக்கில் 32 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை.

8 2 6 1 13 8 2 +24

16 2 8 6 1 13 18 8 2 +42

34 2 8 18 6 2 12 32 18 8 2 +74

84 2 8 18 32 18 6

அரிசி. 1. குழு VI இன் உறுப்புகளின் அணுக்களின் கட்டமைப்பின் திட்டம்.

குழு VI தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பை பின்வருமாறு வழங்கலாம் (அட்டவணை 1).

அட்டவணை 1

குழு VI உறுப்புகளின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள்

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

52Te 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4

84Po 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p4

24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

42Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1

74W 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2

நீங்கள் சித்தரிக்கப்பட்ட கட்டமைப்புகளை உற்று நோக்கினால், இந்த அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்களிலும் உள்ள கடைசி இரண்டு துணை நிலைகளின் எலக்ட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை 6 க்கு சமமாக இருப்பதை நீங்கள் கவனிப்பீர்கள். இது பொதுவான இரசாயன பண்புகளுக்கு காரணம். ஆனால் பிரதான மற்றும் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையேயான மின்னணு கட்டமைப்புகளில் ஒரு பெரிய வேறுபாடு தெரியும்.

வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் உள்ள முக்கிய துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்கள் உள்ளன அதே எண்எலக்ட்ரான்கள் - 6. பிந்தையவை s- மற்றும் p-sublevels (s2 p4) இல் அமைந்துள்ளன மற்றும் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன.

வெளிப்புற அடுக்கின் பி-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட அணுக்களில் உள்ள கூறுகள் பி-உறுப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை ஆக்ஸிஜன், சல்பர், டெல்லூரியம், செலினியம் மற்றும் பொலோனியம்: அவற்றின் அணுக்களில் s-சப்லெவல் நிரப்பப்படுகிறது மற்றும் வெளிப்புற அடுக்கின் p-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. இந்த தனிமங்களின் அணுக்கள் நடுநிலை அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது கூடுதல் (இரண்டு) எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட போக்கைக் கொண்டுள்ளன. இது உலோகங்கள் அல்லாத (CuS, Na2S, K2Te) அவற்றின் சேர்மங்கள் மற்றும் மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகங்களின் (S2-, Se2-, Te2-) உருகிய உப்புகளில் எதிர்மறை அயனிகளின் இருப்பு ஆகியவற்றில் வெளிப்படுகிறது.

டெல்லூரியம் மற்றும் பொலோனியம் அணுக்களின் இறுதி அடுக்கு ஆக்சிஜன், சல்பர் மற்றும் செலினியம் போன்றவற்றைப் போல் முழுமையாக நிரப்பப்படவில்லை என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். ஆனால் குழு VI இன் p-உறுப்புகளின் பொதுவான பண்புகள் இருந்தபோதிலும், அவற்றுக்கிடையே சில வேறுபாடுகள் உள்ளன.

குரோமியம் மற்றும் மாலிப்டினம் அணுக்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் தலா 1 எலக்ட்ரானையும், இறுதி கட்டத்தில் ஒவ்வொன்றும் 13 எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது. டங்ஸ்டன் அணுக்களைப் பொறுத்தவரை, வெளிப்புற அடுக்கில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2 ஆகவும், இறுதி அடுக்கில் 12 ஆகவும் குறைகிறது. வெளிப்புற அடுக்குக்கு அருகில் இருக்கும் டி-சப்லெவல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட அணுக்களில் உள்ள கூறுகள் d என்று அழைக்கப்படுகின்றன. - உறுப்புகள். இவை குரோமியம், மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன்.

இதன் விளைவாக, இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுவின் (டி-உறுப்புகள்) தனிமங்களின் வெளிப்புற அடுக்கு s-சப்லெவலால் மட்டுமே குறிப்பிடப்படுகிறது மற்றும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது, இந்த துணை மட்டத்திலிருந்து 1-2 எலக்ட்ரான்கள் கூடுதலாக, குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் இறுதி அடுக்கின் d-sublevel பங்கேற்கிறது. இந்த வேறுபாடுகள் டி-உறுப்புகளின் வேதியியல் பண்புகளை பாதிக்கின்றன. முதலாவதாக, இவை உலோகங்கள். அவற்றின் குறிப்பிட்ட பண்புகள் அணுக்களில் உள்ள சிறிய எண்ணிக்கையிலான வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களுடன் தொடர்புடையவை. சில நிபந்தனைகளின் கீழ், எடுத்துக்காட்டாக, அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில், 2 அல்லது 3 எலக்ட்ரான்கள் முற்றிலும் மற்ற அணுக்களுக்கு மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் உலோக அணுக்கள் முறையே இரண்டு அல்லது மூன்று-சார்ஜ் செய்யப்பட்ட நீரேற்றப்பட்ட கேஷன்களாக மாற்றப்படுகின்றன. உலோக அணுக்கள் அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுக்களுக்கு பகுதியளவு அல்லது முழுமையாக இடமாற்றம் செய்யும் திறன், உலோகங்கள் அல்லாத வலுவான சேர்மங்களின் உருவாக்கம், அமிலங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜனின் இடப்பெயர்ச்சி, ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை இயல்பு போன்றவற்றை தீர்மானிக்கிறது.

எனவே, ஒரு அணுவின் வெளிப்புற மட்டங்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் நிலை மிக முக்கியமான அம்சங்களில் ஒன்றாகும் இரசாயன இயல்பு. இருப்பினும், தனிப்பட்ட தனிமங்களின் வேதியியல் தனித்துவம் - அவற்றின் உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத செயல்பாடு - அணுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு கட்டமைப்புகளால் மட்டுமல்ல, ஒட்டுமொத்தமாக அவற்றின் அணுக்களின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: கருவின் கட்டணம், எண் மற்றும் தனி அடுக்குகளில் எலக்ட்ரான்களின் நிலை, மற்றும் அணுக்களின் ஆரங்கள்.

தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளின் அளவு பண்புகள் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, இதில் வெவ்வேறு துணை நிலைகளின் ஒரு அடுக்கு அல்லது சில சமயங்களில் அருகிலுள்ள இரண்டு அடுக்குகளின் அருகிலுள்ள துணை நிலைகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் அடங்கும் (எடுத்துக்காட்டாக, பக்க துணைக்குழுக்களின் கூறுகளில்).

ஆக்ஸிஜன் அணுவில் நான்கில் இரண்டு இணைக்கப்படாத பி-எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது இரண்டு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குவதற்கு தூண்டுதல் ஆற்றல் தேவையில்லை (அ). செல்கள் ஒவ்வொரு துணை நிலையிலும் எலக்ட்ரான்களின் சில நிலைகளுக்கு (சுற்றுப்பாதைகள்) ஒத்திருக்கும்; துணை நிலைகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன வெவ்வேறு வடிவங்கள்மின்னணு மேகங்கள். வரைபடத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் அம்புகளால் காட்டப்படுகின்றன. அனைத்து சேர்மங்களிலும், O+2F2 மற்றும் O+4O2 (ஓசோன்) தவிர, ஆக்ஸிஜன் -2 என்ற பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது.

ஆக்ஸிஜனின் ஒப்புமைகளுக்கு (சல்பர், செலினியம், டெல்லூரியம் மற்றும் பொலோனியம்) நிலைமை முற்றிலும் வேறுபட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பர் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் 6 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஆனால் ஆக்ஸிஜனைப் போலல்லாமல் 18 இருக்கலாம், அதாவது. காலியிடங்கள் உள்ளன (b). எனவே, கந்தகம் வினைபுரிந்து சேர்மங்களில் +4 அல்லது +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுவதற்கு, அணுவின் சிறிதளவு தூண்டுதல் அவசியம், ஏனெனில் எலக்ட்ரான்கள் அதே ஆற்றல் அடுக்கின் d-sublevel க்கு மாற்றப்படுகின்றன, இதற்கு சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது (c மற்றும் d).

இதே விளக்கத்தை செலினியம், டெல்லூரியம், பொலோனியம் மற்றும் குரோமியம் துணைக்குழு உலோகங்களுக்கும் பயன்படுத்தலாம். இந்த தனிமங்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தலாம்: -2 முதல் +6 வரை.

அட்டவணை 2

குழு VI உறுப்புகளின் அணுக்களின் சாத்தியமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்

குழு VI தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை அட்டவணை 2 காட்டுகிறது.

பிரதான துணைக்குழுவின் கூறுகள் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றுவதற்கான பரந்த வரம்புகளைக் கொண்டுள்ளன: அதிகபட்ச சாத்தியமான எதிர்மறை -2 முதல் அதிகபட்ச நேர்மறை வரை, குழு எண்ணுடன் தொடர்புடையது.

ஆக்ஸிஜனில் இருந்து டெல்லூரியத்திற்கும், குரோமியத்திலிருந்து டங்ஸ்டனுக்கும் செல்லும் போது, ​​உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் அதிகரிக்கும். ஆக்ஸிஜன் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பு குறைவாக உள்ளது. இது தண்ணீரில் ஆக்ஸிஜனின் மோசமான கரைதிறனையும் விளக்கலாம்: 0 ° C இல் 100 H2O தொகுதிகளில் O2 இன் 5 தொகுதிகள்.

அனைத்து உலோகங்களுக்கிடையில் டங்ஸ்டன் மிகவும் பயனற்றது மற்றும் அதிக கொதிநிலை கொண்டது. அதன் கொதிநிலை சூரியனின் மேற்பரப்பைப் போலவே கிட்டத்தட்ட 6000 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். டங்ஸ்டன் 3380°C இல் உருகும். இந்த வெப்பநிலையில், பெரும்பாலான உலோகங்கள் நீராவியாக மாறும்.

அதிக வெப்பநிலைகுழு VI உலோகங்கள் உருகுவது அவை அதிக எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைக் கொண்டிருப்பதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது, அதாவது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு அதிக எண்ணிக்கையிலான இலவச எலக்ட்ரான்கள். அறியப்பட்டபடி, அயன் அணுக்களுடன் இலவச எலக்ட்ரான்களின் தொடர்பு காரணமாக உலோகப் பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. குழு VI உலோகங்களில், இலவச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒவ்வொரு அணு அயனிக்கும் ஆறு வரை அடையும், அதனால்தான் அவை பயனற்றவை.

ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி இன்னும் விரிவாகப் பேசுவேன்.

III . ஆக்ஸிஜனைக் கண்டுபிடித்த வரலாறு.

ஆக்ஸிஜனின் கண்டுபிடிப்பு வேதியியலின் வளர்ச்சியில் நவீன காலத்தின் தொடக்கத்தைக் குறித்தது. எரிப்புக்கு காற்று தேவை என்பது பழங்காலத்திலிருந்தே அறியப்படுகிறது, ஆனால் நூற்றுக்கணக்கான ஆண்டுகளாக எரிப்பு செயல்முறை தெளிவாக இல்லை. இரண்டு சிறந்த வேதியியலாளர்களால் கிட்டத்தட்ட ஒரே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜன் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. XVIII இன் பாதிவி. - ஸ்வீடன் கார்ல் ஷீலே மற்றும் ஆங்கிலேயர் ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி. K. Scheele ஆக்சிஜனைப் பெற்ற முதல் நபர், ஆனால் இந்த வாயு விவரிக்கப்பட்ட அவரது வேலை "ஆன் ஏர் அண்ட் ஃபயர்", D. ப்ரீஸ்ட்லியின் செய்தியை விட சற்றே தாமதமாக வெளிவந்தது.

K. Scheele மற்றும் D. ப்ரீஸ்ட்லி ஒரு புதிய தனிமத்தைக் கண்டுபிடித்தனர், ஆனால் எரிப்பு மற்றும் சுவாசத்தின் செயல்முறைகளில் அதன் பங்கைப் புரிந்து கொள்ளவில்லை. அவர்களின் நாட்களின் இறுதி வரை, அவர்கள் ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டின் பாதுகாவலர்களாக இருந்தனர்: எரிப்பு என்பது எரியக்கூடிய உடலின் சிதைவு என ப்ளோஜிஸ்டனின் வெளியீட்டில் விளக்கப்பட்டது, இதில் ஒவ்வொரு எரியக்கூடிய பொருளும் எரியாததாக மாறியது:

துத்தநாகம் = phlogiston + துத்தநாகம் அளவு

(எரிக்கக்கூடிய) (எரிக்காத)

எனவே உலோகங்கள், கந்தகம் மற்றும் பிற எளிய பொருட்கள் சிக்கலானதாகக் கருதப்பட்டன, மாறாக, சிக்கலான பொருட்கள்- எளிய (சுண்ணாம்பு, அமிலங்கள், முதலியன).

ஃப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டின் ஆதரவாளர்கள் எரிப்புக்கான காற்றின் அவசியத்தை விளக்கினர். காற்று இல்லை என்றால், எரிப்பு நிறுத்தப்படும், ஏனெனில் phlogiston உடன் இணைக்க எதுவும் இல்லை.

எஃப். ஏங்கெல்ஸ் கே. ஷீல் மற்றும் டி. ப்ரீஸ்ட்லியின் கண்டுபிடிப்பைப் பற்றி எழுதினார்: "இருவருக்கும் அவர்களின் கைகளில் என்ன இருக்கிறது என்று தெரியவில்லை... அனைத்து ஃபிளாஜிஸ்டிக் கருத்துக்களையும் தூக்கியெறிந்து, வேதியியலைப் புரட்சி செய்ய விதிக்கப்பட்ட உறுப்பு முற்றிலும் பயனற்ற முறையில் அவர்களின் கைகளில் மறைந்தது. ” மேலும், எஃப். ஏங்கெல்ஸ், ஆக்சிஜனின் கண்டுபிடிப்பு லாவோசியருக்கு சொந்தமானது என்று எழுதினார், ஏனெனில் கே. ஷீலே மற்றும் டி. ப்ரீஸ்ட்லி அவர்கள் என்ன விவரிக்கிறார்கள் என்பது கூட தெரியவில்லை.

ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டிலிருந்து வேதியியலின் விடுதலையானது வேதியியலில் துல்லியமான ஆராய்ச்சி முறைகளை அறிமுகப்படுத்தியதன் விளைவாக ஏற்பட்டது, இது எம்.வி. லோமோனோசோவின் படைப்புகளுடன் தொடங்கியது. 1745-1748 இல் எம்.வி. லோமோனோசோவ், எரிப்பு என்பது காற்றுத் துகள்களுடன் இணைந்த பொருட்களின் எதிர்வினை என்பதை சோதனை ரீதியாக நிரூபித்தார்.

ஆக்ஸிஜனுடன் பல்வேறு பொருட்களின் வேதியியல் தொடர்பு என எரிப்பு கோட்பாட்டின் செல்லுபடியை உறுதிப்படுத்த பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் அன்டோயின் லாவோசியர் பத்து ஆண்டுகள் (1771-1781) செலவழித்தார். உலோகங்களின் எரிப்பு மற்றும் "எரிதல்" நிகழ்வுகளைப் படிக்கத் தொடங்கி, அவர் எழுதினார்: "எனது முன்னோடிகளால் செய்யப்பட்ட அனைத்தையும் மீண்டும் செய்ய நான் முன்மொழிகிறேன், கட்டுப்படுத்தப்பட்ட அல்லது விடுவிக்கப்பட்ட காற்றைப் பற்றி ஏற்கனவே அறிந்ததை மற்ற உண்மைகளுடன் இணைத்து கொடுக்க அனைத்து முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளையும் எடுக்கிறேன். புதிய கோட்பாடு. குறிப்பிடப்பட்ட ஆசிரியர்களின் படைப்புகள், இந்தக் கண்ணோட்டத்தில் இருந்து பரிசீலித்தால், சங்கிலியில் தனிப்பட்ட இணைப்புகளை எனக்கு வழங்குகின்றன. ஆனால் முழுமையான வரிசையைப் பெறுவதற்கு பல சோதனைகள் செய்யப்பட வேண்டும். அக்டோபர் 1772 இல் தொடங்கப்பட்ட தொடர்புடைய சோதனைகள், ஆரம்ப மற்றும் இறுதி எதிர்வினை தயாரிப்புகளை கவனமாக எடைபோடுவதன் மூலம், A. லாவோசியர் கண்டிப்பாக அளவுரீதியாக மேற்கொள்ளப்பட்டன. அவர் சீல் செய்யப்பட்ட பதிலில் பாதரசத்தை சூடாக்கி, அதில் காற்றின் அளவு குறைவதையும், "மெர்குரி அளவிலான" சிவப்பு செதில்கள் உருவாவதையும் கவனித்தார். மற்றொரு மறுமொழியில், அவர் முந்தைய பரிசோதனையில் பெறப்பட்ட "மெர்குரி அளவை" சிதைத்து, பாதரசம் மற்றும் அந்த வாயுவின் ஒரு சிறிய அளவைப் பெற்றார், டி. ப்ரீஸ்ட்லி இதை "டிப்லோஜிஸ்டிக்டேட்டட் ஏர்" என்று அழைத்தார், மேலும் முடித்தார்: பாதரசத்தை அளவாக மாற்ற எவ்வளவு காற்று உட்கொள்ளப்படுகிறது. , அளவின் சிதைவின் போது அதன் பெரும்பகுதி மீண்டும் வெளியிடப்படுகிறது.

எதிர்வினையில் பங்கேற்காத மறுமொழியில் மீதமுள்ள காற்று நைட்ரஜன் என்று அழைக்கத் தொடங்கியது, அதாவது உயிரற்றது (கிரேக்க மொழியில் இருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்டது “a” - மறுப்பு, “zoe” - life). "மெர்குரி அளவு" சிதைவின் விளைவாக உருவான வாயு நைட்ரஜனுக்கு எதிரான பண்புகளை வெளிப்படுத்தியது - இது சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றை ஆதரித்தது. எனவே, A. Lavoisier அதை "முக்கியமானது" என்று அழைத்தார். பின்னர், அவர் இந்த பெயரை லத்தீன் வார்த்தையான “ஆக்ஸிஜனம்” உடன் மாற்றினார், கிரேக்க மொழியிலிருந்து கடன் வாங்கப்பட்டது, அங்கு “ஆக்ஸிஸ்” என்றால் புளிப்பு, மற்றும் “ஜென்னாவோ” - நான் பிறக்கிறேன், உற்பத்தி செய்கிறேன் (அமிலத்தைப் பெற்றெடுக்கிறேன்). தனிமத்தின் பெயர் ரஷ்ய மொழியில் மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது - "ஆக்ஸிஜன்".

எனவே, 1777 இல், எரிப்பு சாரம் தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. மேலும் ஃப்ளோஜிஸ்டனின் தேவை - “உமிழும் விஷயம்” - மறைந்து விட்டது. எரிப்பு ஆக்ஸிஜன் கோட்பாடு ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டை மாற்றியது.

IV . உயிரியல் பங்குஆக்ஸிஜன்.

ஆக்ஸிஜன் பூமியில் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு ஆகும் (பல்வேறு கலவைகளில், முக்கியமாக சிலிகேட்டுகள்) திடமான பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் சுமார் 47.4% ஆகும். மரைன் மற்றும் புதிய நீர்ஒரு பெரிய அளவு பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது - 88.8% (நிறைவால்), வளிமண்டலத்தில் இலவச ஆக்ஸிஜனின் உள்ளடக்கம் 20.95% (அளவினால்). ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள 1,500 க்கும் மேற்பட்ட சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாகும்.

புரதங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், லிப்பிடுகள் மற்றும் பல குறைந்த மூலக்கூறு சேர்மங்கள் - உயிரணுக்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் செயல்பாட்டை வழங்கும் அனைத்து மிக முக்கியமான பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் ஒரு பகுதியாக ஆக்ஸிஜன் முக்கிய பயோஜெனிக் உறுப்பு ஆகும். ஒவ்வொரு தாவரமும் அல்லது விலங்கும் மற்ற உறுப்புகளை விட அதிக ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது (சராசரியாக சுமார் 70%). மனித தசை திசு 16% ஆக்ஸிஜன், எலும்பு திசு - 28.5%; மொத்தத்தில், ஒரு சராசரி மனிதனின் உடலில் (உடல் எடை 70 கிலோ) 43 கிலோ ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. ஆக்ஸிஜன் முக்கியமாக சுவாச உறுப்புகள் (இலவச ஆக்ஸிஜன்) மற்றும் தண்ணீருடன் (பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன்) மூலம் விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களின் உடலில் நுழைகிறது. உடலின் ஆக்ஸிஜன் தேவை வளர்சிதை மாற்றத்தின் அளவு (தீவிரம்) மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது உடலின் நிறை மற்றும் மேற்பரப்பு, வயது, பாலினம், ஊட்டச்சத்து, வெளிப்புற நிலைமைகள்சூழலியலில், உயிரினங்களின் சமூகத்தின் மொத்த சுவாசத்தின் விகிதம் (அதாவது, மொத்த ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகள்) அதன் மொத்த உயிரியலுக்கான விகிதம் ஒரு முக்கியமான ஆற்றல் பண்பு என தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

சிறிய அளவிலான ஆக்ஸிஜன் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஆக்ஸிஜன் (என்று அழைக்கப்படுபவற்றிலிருந்து ஆக்ஸிஜன் தலையணைகள்) சுவாசிப்பதில் சிரமம் உள்ள நோயாளிகளுக்கு சுவாசிக்க சிறிது நேரம் கொடுங்கள். இருப்பினும், ஆக்ஸிஜனுடன் செறிவூட்டப்பட்ட காற்றை நீண்ட நேரம் உள்ளிழுப்பது மனித ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தானது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். ஆக்ஸிஜனின் அதிக செறிவு திசுக்களில் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை உருவாக்குகிறது, பயோபாலிமர்களின் அமைப்பு மற்றும் செயல்பாட்டை சீர்குலைக்கிறது. அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு உடலில் இதேபோன்ற விளைவைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சுடன் உடல் கதிரியக்கப்படும்போது திசுக்கள் மற்றும் உயிரணுக்களில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் (ஹைபோக்ஸியா) குறைவது ஒரு பாதுகாப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது - ஆக்ஸிஜன் விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த விளைவு கதிர்வீச்சு சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: கட்டியில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கத்தை அதிகரிப்பது மற்றும் சுற்றியுள்ள திசுக்களில் அதன் உள்ளடக்கத்தை குறைப்பது கட்டி உயிரணுக்களுக்கு கதிர்வீச்சு சேதத்தை அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஆரோக்கியமானவர்களுக்கு சேதத்தை குறைக்கிறது. சில நோய்களுக்கு, உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் ஆக்ஸிஜனுடன் உடலின் செறிவு பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஹைபர்பரிக் ஆக்ஸிஜனேற்றம்.

வி . ஆக்ஸிஜனின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்.

வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் இரண்டு எளிய பொருட்களை உருவாக்குகிறது - ஆக்ஸிஜன் O2 மற்றும் O3, அவை வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஆக்ஸிஜன் O2 ஒரு நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு. இதன் மூலக்கூறு O2 ஆகும். இது இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் இது பரமகாந்தமானது (காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகிறது). ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை பின்வரும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் வடிவத்தில் குறிப்பிடலாம்:

ஓ - ஓ அல்லது ஓ - ஓ

வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் டையட்டோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. O2 மூலக்கூறில் உள்ள அணு தூரம் 0.12074 nm ஆகும். மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் (வாயு மற்றும் திரவம்) ஒரு பாரா காந்த பொருள்; ஒவ்வொரு O2 மூலக்கூறும் 2 இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறில் இரண்டு எதிர்ப் பிணைப்பு சுற்றுப்பாதைகளில் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் இருப்பதால் இந்த உண்மையை விளக்கலாம்.

அணுக்களாக O2 மூலக்கூறின் விலகல் ஆற்றல் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது மற்றும் 493.57 kJ/mol ஆகும்.

ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு O2 மிகவும் மந்தமானது. ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் நிலைப்புத்தன்மை மற்றும் பெரும்பாலான ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் உயர் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைந்த மற்றும் அறை வெப்பநிலையில், ஆக்ஸிஜனை உள்ளடக்கிய பல எதிர்வினைகள் அரிதாகவே கவனிக்கத்தக்க விகிதத்தில் தொடர்கின்றன. ரேடிகல்களின் தோற்றத்திற்கான நிலைமைகள் உருவாக்கப்பட்டால் மட்டுமே - O - அல்லது R-O-O-, இது சங்கிலி செயல்முறையை உற்சாகப்படுத்துகிறது, ஆக்ஸிஜனேற்றம் விரைவாக தொடர்கிறது. இந்த வழக்கில், எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகளை துரிதப்படுத்தக்கூடிய வினையூக்கிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆக்ஸிஜன் வாயுவின் அடர்த்தி 1.42897 கிலோ/மீ3 ஆகும். திரவ ஆக்ஸிஜனின் கொதிநிலை (திரவமானது நீலமானது) -182.9 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். -218.7°C முதல் -229.4°C வரையிலான வெப்பநிலையில், கனசதுர லட்டியுடன் (மாற்றம்), வெப்பநிலையில் -229.4°C முதல் -249.3°C வரை - ஒரு அறுகோண லட்டியுடன் மாற்றம் மற்றும் -249.3°Cக்குக் குறைவான வெப்பநிலையில் திட ஆக்சிஜன் உள்ளது. - கன மாற்றம். திட ஆக்ஸிஜனின் மற்ற மாற்றங்கள் உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் பெறப்பட்டுள்ளன.

20 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், O2 வாயுவின் கரைதிறன்: 100 மில்லி தண்ணீருக்கு 3.1 மில்லி, 100 மில்லி எத்தனாலுக்கு 22 மில்லி, அசிட்டோனின் 100 மில்லிக்கு 23.1 மில்லி. கரிம ஃவுளூரின் கொண்ட திரவங்கள் உள்ளன (உதாரணமாக, perfluorobutyltetrahydrofuran), இதில் ஆக்ஸிஜனின் கரைதிறன் அதிகமாக உள்ளது.

O2 மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான இரசாயனப் பிணைப்பின் அதிக வலிமையானது எப்போது என்ற உண்மைக்கு வழிவகுக்கிறது அறை வெப்பநிலைஆக்ஸிஜன் வாயு வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் செயலற்றது. இயற்கையில், இது சிதைவு செயல்முறைகளின் போது மெதுவாக மாற்றத்திற்கு உட்படுகிறது. கூடுதலாக, அறை வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜன் இரத்தத்தில் உள்ள ஹீமோகுளோபினுடன் வினைபுரிய முடிகிறது, இது சுவாச உறுப்புகளிலிருந்து மற்ற உறுப்புகளுக்கு ஆக்ஸிஜனை மாற்றுவதை உறுதி செய்கிறது.

ஆக்ஸிஜன் பல பொருட்களுடன் வெப்பமடையாமல் தொடர்பு கொள்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்களுடன் (Li2O, CaO, முதலியன தொடர்புடைய ஆக்சைடுகள், Na2O2, BaO2 போன்ற பெராக்சைடுகள் மற்றும் KO2, RbO2 போன்ற சூப்பர் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன) , எஃகு பொருட்களின் மேற்பரப்பில் உருவாக்கம் துருவை ஏற்படுத்துகிறது. வெப்பமடையாமல், ஆக்ஸிஜன் வெள்ளை பாஸ்பரஸுடன், சில ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் பிற கரிமப் பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது.

வெப்பமடையும் போது, ​​சிறிது கூட, ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் செயல்பாடு கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது. பற்றவைக்கப்படும் போது, ​​அது ஹைட்ரஜன், மீத்தேன், மற்ற எரியக்கூடிய வாயுக்கள் மற்றும் ஏராளமான எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுடன் வெடிக்கும் வகையில் செயல்படுகிறது.

சாதாரண வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மூன்று ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது: 16O (99.7%), 17O (0.01%), 18O (0.2%). 16O ஐசோடோப்புடன் ஒப்பிடும்போது ஆக்ஸிஜனில் உள்ள 17O மற்றும் 18O ஐசோடோப்புகளின் உள்ளடக்கம் சிறியதாக இருப்பதால், அணு நிறைஆக்ஸிஜன் 15.9994 கனசதுரமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. இ.

இயற்கை நிலைமைகளைப் பொறுத்து, ஆக்ஸிஜனின் ஐசோடோபிக் கலவை மாறலாம், சில சமயங்களில் கனமான ஐசோடோப்புகளில் செறிவூட்டப்பட்டு, சில சமயங்களில் அவை குறைந்துவிடும். எனவே, H217O மற்றும் H218O மூலக்கூறுகளை விட நீர் மூலக்கூறுகள் H216O நீராவி நிலைக்கு ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக செல்கின்றன. எனவே, கடலில் இருந்து ஆவியாகும் நீராவியின் கலவையானது கடல் நீரில் மீதமுள்ள ஆக்ஸிஜனை விட கனமான ஐசோடோப்புகளின் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த உள்ளடக்கத்துடன் ஆக்ஸிஜனை உள்ளடக்கியது.

கனரக ஆக்ஸிஜன் ஐசோடோப்பு 18O இன் அணுக்களின் உதவியுடன், ஒளிச்சேர்க்கையின் போது தாவரங்களால் வெளியிடப்படும் ஆக்ஸிஜனின் "தோற்றத்தை" தீர்மானிக்க முடிந்தது. இது கார்பன் மோனாக்சைடு மூலக்கூறுகளில் இருந்து வெளியாகும் ஆக்ஸிஜன், தண்ணீர் அல்ல என்று முன்பு கருதப்பட்டது. தாவரங்கள் கார்பன் மோனாக்சைடில் இருந்து ஆக்ஸிஜனை பிணைத்து, நீரிலிருந்து வளிமண்டலத்திற்கு ஆக்ஸிஜனை திரும்பப் பெறுகின்றன என்பது இப்போது அறியப்பட்டுள்ளது.

சில உன்னத வாயுக்கள் (ஹீலியம், நியான், ஆர்கான்) தவிர அனைத்து தனிமங்களுடனும் ஆக்ஸிஜன் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. எனவே, ஆக்ஸிஜன் ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் உள்ள பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

2Na° + O2° = Na2+102-2

Na° -1(е) Na+1 2 குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

2Zn° + O2° = 2Zn+2O-2

Zn° -2(е) Zn+2 குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

வெப்பமடையும் போது ஆக்ஸிஜன் பொதுவாக உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிகிறது. இவ்வாறு, ஆக்ஸிஜன் 60 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் பாஸ்பரஸுடன் தீவிரமாக செயல்படுகிறது:

4Р° + 502° = 2Р2+505-2

P° -5(е) P+5 2 குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 5 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

கந்தகத்துடன் - சுமார் 250 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில்:

S° + 02° = S+402-2

S° -4(е) S+4 குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

கார்பனுடன் (கிராஃபைட் வடிவில்) - 700-800°C இல்:

С° + O2° = С+4О2-2

C° -4(е) C+4 குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

நைட்ரஜனுடன் ஆக்ஸிஜனின் தொடர்பு 1200 டிகிரி செல்சியஸ் அல்லது மின் வெளியேற்றத்தில் மட்டுமே தொடங்குகிறது:

N2 + O2 2NO - கே.

ஆக்ஸிஜன் பல சிக்கலான சேர்மங்களுடன் வினைபுரிகிறது, உதாரணமாக, அறை வெப்பநிலையில் ஏற்கனவே நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது:

2N+2O + O2° = 2N+4O2-2

N+2 -2(е) N+4 1 குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, வெப்பமடையும் போது ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து, கந்தகத்தை அளிக்கிறது:

2H2S-2 + O2° = 2S° + 2H2O-2

S-2 -2(е) S° குறைக்கும் முகவர்

O2° +2(е) 2 2O-2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

அல்லது சல்பர்(IV) ஆக்சைடு

2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2N2О

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு இடையே உள்ள விகிதத்தைப் பொறுத்து.

மேலே உள்ள எதிர்வினைகளில், ஆக்ஸிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். ஆக்ஸிஜனை உள்ளடக்கிய பெரும்பாலான ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் வெப்பம் மற்றும் ஒளியை வெளியிடுகின்றன, இது எரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஓசோன் என்பது ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றமாகும். இதன் மூலக்கூறு முக்கோணமானது - O3. அதன் கட்டமைப்பை பின்வரும் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தால் குறிப்பிடலாம்:

ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அதே அணுக்களின் எண்ணிக்கை அல்லது அமைப்பில் ஏற்படும் எந்த மாற்றமும் வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு தரமான புதிய பொருளின் தோற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது. ஓசோன் ஆக்ஸிஜனிலிருந்து வேறுபட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. சாதாரண நிலையில் இது ஒரு வாயு நீல நிறம் கொண்டது, ஒரு வலுவான எரிச்சலூட்டும் வாசனையுடன். அதன் பெயர் கிரேக்க வார்த்தையான "ஓசீன்" என்பதிலிருந்து வந்தது, அதாவது வாசனை. இது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. ஆக்ஸிஜனைப் போலன்றி, ஓசோன் மூலக்கூறு ஒரு பெரிய மூலக்கூறு எடை, துருவமுனைப்பு மற்றும் துருவமுனைப்பு ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. எனவே, ஓசோன் ஆக்சிஜனை விட (-111.9°C) அதிக கொதிநிலையை (-182.9°C) கொண்டுள்ளது, தீவிர நிறம் மற்றும் தண்ணீரில் சிறந்த கரைதிறன்.

இயற்கை நிலைமைகளின் கீழ், ஓசோன் மின்னல் வெளியேற்றங்களின் போது ஆக்ஸிஜனில் இருந்து உருவாகிறது, மற்றும் 10-30 கிமீ உயரத்தில் - புற ஊதா செல்வாக்கின் கீழ் சூரிய ஒளிக்கற்றை. இது சூரியனில் இருந்து உயிருக்கு தீங்கு விளைவிக்கும் புற ஊதா கதிர்வீச்சைத் தடுக்கிறது. கூடுதலாக, ஓசோன் பூமியின் அகச்சிவப்பு கதிர்களை உறிஞ்சி, குளிர்ச்சியடையாமல் தடுக்கிறது. இதன் விளைவாக, ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் வடிவம் - ஓசோன் - பூமியில் உயிர்களைப் பாதுகாப்பதில் பெரும் பங்கு வகிக்கிறது.

ஓசோனின் உருவாக்கம் அணு ஆக்சிஜனின் வெளியீட்டோடு சேர்ந்துள்ளது. இவை அடிப்படையில் சங்கிலி எதிர்வினைகளாகும், இதில் செயலில் உள்ள துகள் (பொதுவாக * மூலம் குறிக்கப்படும்) தோற்றமானது செயலற்ற மூலக்கூறுகளின் தொடர்ச்சியான மாற்றங்களை அதிக எண்ணிக்கையில் (சங்கிலி) ஏற்படுத்துகிறது, எடுத்துக்காட்டாக O2. ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஓசோன் உருவாக்கத்தின் சங்கிலி எதிர்வினை பின்வரும் வரைபடத்தால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்:

*O2 + O2 = O3 + O

O + O2 = O3,

அல்லது மொத்தமாக:

தொழில்நுட்பத்தில், ஓசோனைசர்களில் உள்ள மின் வெளியேற்றங்களால் ஓசோன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

O3 மூலக்கூறு நிலையற்றது, மேலும் அதிக செறிவுகளில், ஓசோன் வெடிக்கும் வகையில் சிதைகிறது:

ஓசோனின் ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு ஆக்ஸிஜனை விட அதிகமாக உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, ஏற்கனவே சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஓசோன் வெள்ளி மற்றும் பாதரசம் போன்ற குறைந்த செயலில் உள்ள எளிய பொருட்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது:

8Ag + 2O3 = 4Ag2O + O2

ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக, ஓசோன் குடிநீரை சுத்திகரிக்கவும் காற்றை கிருமி நீக்கம் செய்யவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஊசியிலையுள்ள காடுகளின் காற்று ஆரோக்கியமானதாகக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் அதில் ஒரு சிறிய அளவு ஓசோன் உள்ளது, இது ஊசியிலையுள்ள மரங்களின் பிசின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது உருவாகிறது.

ஆக்ஸிஜன் O2 ஐ விட வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஓசோன் O3 (ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றம்) ஆகும். இது மின்னல் வெளியேற்றங்களின் போது வளிமண்டலத்தில் உருவாகிறது, இது இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு புத்துணர்ச்சியின் குறிப்பிட்ட வாசனையை விளக்குகிறது.

ஆய்வகங்களில், ஓசோன் ஆக்ஸிஜன் (எண்டோதெர்மிக் எதிர்வினை) வழியாக வெளியேற்றுவதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

302 203 - 284 கி.ஜே.

பொட்டாசியம் அயோடைடின் கரைசலுடன் ஓசோன் வினைபுரியும் போது, ​​அயோடின் வெளியிடப்படுகிறது, ஆனால் இந்த எதிர்வினை ஆக்ஸிஜனுடன் ஏற்படாது:

2KI + 03 + H20 = I2 + 2KON + 02.

I- அல்லது ஓசோன் அயனிகளைக் கண்டறிய இந்த எதிர்வினை பெரும்பாலும் தரமான முறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, கரைசலில் ஸ்டார்ச் சேர்க்கப்படுகிறது, இது வெளியிடப்பட்ட அயோடினுடன் ஒரு சிறப்பியல்பு நீல வளாகத்தை அளிக்கிறது. ஓசோன் Cl- மற்றும் Br-அயன்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாததால் எதிர்வினையும் தரமானது

ஆக்ஸிஜனின் மற்றொரு மாற்றம் உள்ளது - டெட்ராடோமிக் (O4):

இந்த மாற்றம் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளின் பலவீனமான தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் வாயு ஆக்ஸிஜனில் உள்ள டெட்ராடோமிக் மூலக்கூறுகளின் உள்ளடக்கம் மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் 0.1% மட்டுமே, திரவ மற்றும் திட ஆக்ஸிஜனில் - 50% வரை. ஒரு இருப்பு உள்ளது:

குறைந்த வெப்பநிலையில் அது வலதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது, அதாவது O4 மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி. மூலக்கூறுகளில் ஏற்படும் கட்டமைப்பு மாற்றங்கள் பொருட்களின் பண்புகளில் வேறுபாடுகளை ஏற்படுத்துகின்றன. எனவே, திரவ மற்றும் திட ஆக்ஸிஜன், வாயு ஆக்ஸிஜனைப் போலல்லாமல், நீல நிறத்தில் இருக்கும்.

வெப்பமடையும் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. இரண்டு வாயுக்களின் கலவையும் 2:1 (வெடிப்பு வாயு) அளவீட்டு விகிதத்தில் பற்றவைக்கப்படும்போது, ​​எதிர்வினை வெடிக்கும் வகையில் நிகழ்கிறது. ஆனால் இந்த கலவையானது ஒரு வினையூக்கியின் பாத்திரத்தை வகிக்கும் மிகச் சிறிய அளவு நன்றாகப் பிரிக்கப்பட்ட பிளாட்டினத்துடன் தொடர்பு கொண்டால் அது அமைதியாக தொடரலாம்:

2H2 + O8 = 2H20 + 572.6 kJ/mol

ஆக்ஸிஜன் அனைத்து உலோகங்களையும் நேரடியாக ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும். உலோகம் அதிக கொந்தளிப்பாக இருந்தால், ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை பொதுவாக எரிப்பு வடிவத்தில் நிகழ்கிறது. ஆக்சிஜனில் குறைந்த ஆவியாகும் உலோகங்களை எரிப்பது, விளைந்த ஆக்சைட்டின் அதிக நிலையற்ற தன்மையின் கீழ் மேற்கொள்ளப்படலாம். இந்த செயல்முறையின் செயல்திறன் உலோகத்தின் செயல்பாட்டைக் குறைப்பதைப் பொறுத்தது மற்றும் இதன் விளைவாக உற்பத்தியின் உருவாக்கத்தின் வெப்பத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் (ஆக்சைடுகள்) உலோகங்களின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள் அடிப்படை, அமிலம் அல்லது ஆம்போடெரிக் ஆகும்.

சில செயலில் உள்ள உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனில் எரியும் போது, ​​சில நேரங்களில் அவற்றின் ஆக்சைடுகள் உருவாகவில்லை, ஆனால் சூப்பர் ஆக்சைடுகள் மற்றும் பெராக்சைடுகள். இவ்வாறு, பொட்டாசியம் மற்றும் ரூபிடியம் எரியும் போது, ​​இந்த உலோகங்களின் சூப்பர் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன:

O2-2, O2- மற்றும் O2+ போன்ற மூலக்கூறு அயனிகளை உருவாக்க ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு எலக்ட்ரான்களைப் பெறலாம் அல்லது இழக்கலாம் என்பதே இதற்குக் காரணம். ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்ப்பது சூப்பர் ஆக்சைடு அயன் O2 உருவாவதற்கு காரணமாகிறது:

ஓ - ஓ + இ = [ ஓ - ஓ ] -

O2- அயனியில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் இருப்பது சூப்பர் ஆக்சைடுகளின் பாரா காந்தத்தன்மையை தீர்மானிக்கிறது.

இரண்டு எலக்ட்ரான்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம், ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு

பெராக்சைடு அயனி O2-2 இல் சுழலும், இதில் பிணைப்பு அணுக்கள்

எங்களிடம் ஒரு இரண்டு-எலக்ட்ரான் பிணைப்பு உள்ளது, எனவே இது காந்தமானது:

O - O + 2е = [ O - O ]-2

எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்சிஜனுடன் பேரியத்தின் தொடர்பு பெராக்சைடு BaO2 உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

Ba + O2 = BaO2

VI. ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல்.

ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட பல்வேறு இரசாயன கலவைகள் மற்றும் அவற்றின் கிடைக்கும் தன்மை ஆகியவை ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகின்றன வெவ்வேறு வழிகளில். ஆக்ஸிஜனை உருவாக்கும் அனைத்து முறைகளையும் இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்: உடல் மற்றும் வேதியியல். அவற்றில் பெரும்பாலானவை இரசாயனங்கள், அதாவது ஆக்ஸிஜனின் உற்பத்தி சில எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. உதாரணமாக, குறிப்பாக தூய ஆக்ஸிஜன் தேவைப்படும் போது, ​​அதை சிதைப்பதன் மூலம் தண்ணீரிலிருந்து பெறப்படுகிறது. இந்த முறையை கருத்தில் கொள்வோம்.

எலக்ட்ரோட்கள், பெரும்பாலும் பிளாட்டினம், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் (கந்தக அமிலத்துடன் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர்) நிரப்பப்பட்ட பாத்திரத்தில் குறைக்கப்படுகின்றன. மின்சாரம். நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயனிகள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனைக்கு (கத்தோட்) நகர்கின்றன, மேலும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் OH- மற்றும் சல்பேட் அயனிகள் SO42- நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனைக்கு (அனோட்) நகரும். மின்முனைகளில் அயனிகள் வெளியேற்றப்படுகின்றன. H+ மற்றும் OH- அயனிகளின் வெளியேற்றம் சல்பேட் அயனிகள் SO42-ஐ விட மிக எளிதாக நிகழ்கிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்- இதனால், ஹைட்ரஜன் கேத்தோடிலும், ஆக்ஸிஜன் நேர்முனையிலும் வெளியிடப்படுகிறது:

4N+ + 4е - 2N2

4OH- - 4е - 2H2O + O2

வெளியிடப்பட்ட வாயுக்கள் வெவ்வேறு பாத்திரங்களில் சேகரிக்கப்படுகின்றன அல்லது நேரடியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஒரு பள்ளி ஆய்வகத்தில், எலக்ட்ரோலைட்டாக ஆல்காலி கரைசலைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் வசதியானது. பின்னர் இரும்பு கம்பி அல்லது தாளில் இருந்து மின்முனைகளை உருவாக்கலாம். ஒரு கார சூழலில், நீர் மூலக்கூறுகள் நேரடியாக கேத்தோடில் வெளியேற்றத்திற்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன:

H2O + e - H° + H-

Н° + Н° - H2

சோதனைக்கு, ஒரு ஆய்வக எலக்ட்ரோலைசர் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது U- வடிவ கண்ணாடி குழாய் ஆகும், இதில் மின்முனைகள் கரைக்கப்படுகின்றன. மின்னாற்பகுப்பு முறை மிகவும் சுத்தமான ஆக்ஸிஜனை (0.1% அசுத்தங்கள்) உற்பத்தி செய்கிறது.

ஆக்ஸிஜனை உற்பத்தி செய்வதற்கான மற்றொரு இரசாயன முறையைப் பார்ப்போம். பேரியம் ஆக்சைடு BaO 540°Cக்கு சூடேற்றப்பட்டால், அது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனைச் சேர்த்து பேரியம் பெராக்சைடு BaO2ஐ உருவாக்குகிறது. பிந்தையது 870 ° C க்கு வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது:

2BaO + O2 = 2BaO2

2BaO2 = 2BaO + O2

பேரியம் பெராக்சைடு ஆக்ஸிஜன் கேரியராக செயல்படுகிறது.

கடந்த நூற்றாண்டில், இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி ஆக்ஸிஜனை உற்பத்தி செய்ய தாவரங்கள் உருவாக்கப்பட்டன. வெப்பமாக்கல் அமைப்பைக் கொண்ட செங்குத்தாக அமைந்துள்ள கொள்கலன்கள் அவற்றில் அடங்கும். 400 - 500 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடேற்றப்பட்ட பேரியம் ஆக்சைடு வழியாக காற்றின் மின்னோட்டம் அனுப்பப்பட்டது. பேரியம் பெராக்சைடு உருவான பிறகு, காற்று வழங்கல் நிறுத்தப்பட்டது, கொள்கலன்கள் 750 ° C (BaO2 இன் சிதைவு வெப்பநிலை) க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்டன.

குறைந்த வெப்பநிலையைப் பெறுவதற்கான தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சியுடன், அது உருவாக்கப்பட்டது உடல் முறைஇலிருந்து ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல் வளிமண்டல காற்று. இது காற்றின் ஆழமான குளிர்ச்சி மற்றும் காற்றை உருவாக்கும் வாயுக்களின் கொதிநிலைகளில் உள்ள வேறுபாடுகளைப் பயன்படுத்துவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

குளிர்பதன அலகுகளில் உற்பத்தி செய்யப்படும் திரவ காற்று 79% நைட்ரஜன் மற்றும் 21% ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கலவையாகும். திரவ நைட்ரஜன் - 195.8 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையிலும், திரவ ஆக்சிஜன் - 182.9 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையிலும் கொதிக்கிறது. அவற்றின் பிரிப்பு நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கொதிக்கும் வெப்பநிலையில் உள்ள வேறுபாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது. திரவ ஆக்ஸிஜன் மற்றும் வாயு நைட்ரஜனை முழுமையாக பிரிக்க, திரவ காற்றின் மீண்டும் மீண்டும் ஆவியாதல் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதனுடன் அதன் நீராவி ஒடுக்கம். இந்த செயல்முறை பின்ன வடித்தல் அல்லது திருத்தம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. தற்போது, ​​இந்த முறை தொழில்நுட்ப ஆக்ஸிஜனை (மலிவான மூலப்பொருட்கள் மற்றும் நிறுவல்களின் உயர் உற்பத்தித்திறன்) பெறுவதற்கான முக்கிய வழியாக மாறியுள்ளது. இந்த நோக்கத்திற்காக சிறப்பாகத் தழுவி, நல்ல வெப்ப காப்பு பொருத்தப்பட்ட தொட்டிகள் மற்றும் தொட்டிகளில் திரவ ஆக்ஸிஜன் சேமிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

ஆக்சிஜனை உற்பத்தி செய்யும் இயற்பியல் முறை தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவதால், இரசாயன முறைகள்உற்பத்தி நடைமுறையில் அதன் தொழில்நுட்ப முக்கியத்துவத்தை இழந்துவிட்டது மற்றும் ஆய்வகத்தில் ஆக்ஸிஜனை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வளரும் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப முன்னேற்றம் தொடர்பாக, உலகெங்கிலும் உள்ள மக்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் வளிமண்டல மாசுபாட்டின் தலைவிதியைப் பற்றி கவலைப்படத் தொடங்கியுள்ளனர். பல நகரங்களில் ஏற்கனவே சுவாசிக்க கடினமாக உள்ளது. உலக புள்ளிவிவரங்களின்படி, அனைத்து கார்களும் ஒரு மணிநேர செயல்பாட்டில் 600 ஆயிரம் டன் நச்சு கார்பன் மோனாக்சைடு CO ஐ காற்றில் வெளியிடுகின்றன. ஒரு காரில் 1 டன் பெட்ரோலை எரிக்கும்போது, ​​600 கிலோ கார்பன் மோனாக்சைடு CO உருவாகிறது. தற்போது, ​​உலகளாவிய ஆட்டோமொபைல் கடற்படை 190 மில்லியன் வாகனங்களைக் கொண்டுள்ளது. நிபுணர்களின் கூற்றுப்படி, 1980 இல் அவர்களின் எண்ணிக்கை 200 மில்லியனைத் தாண்டும். இந்த புள்ளிவிவரங்கள் உங்களை சிந்திக்க வைக்கின்றன.

டோக்கியோ, லண்டன், நியூயார்க், பாரிஸ், ரோம் மற்றும் மாஸ்கோ போன்ற நகரங்களில் ஆட்டோமொபைல் வெளியேற்ற வாயுக்களால் ஏற்படும் காற்று விஷம் ஆபத்தானதாக மாறியுள்ளது. கூடுதலாக, வளிமண்டலம் மற்ற தீங்கு விளைவிக்கும் வாயுக்கள் (SO2, H2S), சாம்பல், பல நிறுவனங்களால் வெளியிடப்படும் புகை ஆகியவற்றால் மாசுபடுகிறது. இதன் விளைவாக, கடந்த 100 ஆண்டுகளில், தொழில்துறை மையங்களைச் சுற்றியுள்ள சன்னி நாட்களின் எண்ணிக்கை நான்கில் ஒரு பங்கு குறைந்துள்ளது: 200 இருந்த இடத்தில், இப்போது 150 உள்ளன. உலகின் அனைத்து முக்கிய நகரங்களிலும், அடர்த்தியான, அழுக்கு மூடுபனியின் விளைவாக சூரிய ஒளி 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்துடன் ஒப்பிடுகையில் குறைந்துள்ளது. 10-30%. 1952 இல் லண்டனில், காற்றில் அழுக்கு மற்றும் சுவாசிக்க முடியாத மூடுபனியால் சுமார் 4,000 பேர் இறந்தனர். எனவே, சுத்தமான காற்றுக்கான போராட்டம் நவீன சுகாதாரத்தின் அழுத்தமான பிரச்சனைகளில் ஒன்றாக மாறியுள்ளது.

பசுமையான தாவரங்கள் பூமியின் வளிமண்டலத்தின் மீறமுடியாத சுத்திகரிப்பாளர்கள் மற்றும் சுத்திகரிப்பாளர்கள் என்று அறியப்படுகிறது. ஒளிச்சேர்க்கை என்பது பூமியின் வளிமண்டலத்தில் ஆக்ஸிஜன் சுழற்சியை சுமார் 2 பில்லியன் ஆண்டுகளாக பராமரிக்கும் ஒரே செயல்முறையாகும். பச்சை தாவரங்கள் ஒரு பிரம்மாண்டமான ஆய்வகமாகும், இது ஆக்ஸிஜனை உற்பத்தி செய்கிறது மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு CO2 ஐ உறிஞ்சுகிறது. உலக தாவரங்கள் ஆண்டுதோறும் சுமார் 86.5 பில்லியன் டன் CO2 ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதாக விஞ்ஞானிகள் கணக்கிட்டுள்ளனர். இது சம்பந்தமாக, பெரிய நகரங்களைச் சுற்றி பசுமை பூங்காக்களை உருவாக்குதல், தோட்டங்களின் ஏற்பாடு, சதுரங்கள் மற்றும் மலர் படுக்கைகளின் அமைப்பு ஆகியவை நவீன நகர்ப்புற திட்டமிடலின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும், தேவையான நீர் வழங்கல் மற்றும் தெரு விளக்கு. மாஸ்கோ, லெனின்கிராட் மற்றும் கார்கோவின் பசுமையான பகுதிகளில், அருகிலுள்ள தெருக்களை விட காற்று தூசி அளவு 2-3 மடங்கு குறைவாக இருப்பதாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

சமீபத்திய ஆண்டுகளில், ரஷ்யாவில் காட்டுத் தீ பிரச்சினை கடுமையாக உள்ளது. ஆயிரக்கணக்கான ஹெக்டேர் காடுகள் தீயில் கருகி வருகின்றன. தீயை அணைக்க மற்றும் காடுகளை மீட்டெடுக்க அவசர நடவடிக்கைகள் எடுக்கப்படாவிட்டால், எதிர்காலத்தில் சுற்றுச்சூழல் பேரழிவை சந்திக்க நேரிடும் என்று நான் நம்புகிறேன். இயற்கை வளங்களும் காடுகளும் எரிந்து அழிந்து வருகின்றன தனித்துவமான தாவரங்கள், விலங்குகள். சூடான பருவத்தில், நகரங்கள், கிராமங்கள் ... புகையால் மூடப்பட்டிருக்கும். தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்கள்வி அதிக எண்ணிக்கைநாம் சுவாசிக்கும் காற்றில் அடங்கியுள்ளது. மக்களில் பல்வேறு நாட்பட்ட நோய்கள் எழுகின்றன அல்லது மோசமடைகின்றன, நோய் எதிர்ப்பு சக்தி குறைகிறது. பிறவியிலேயே குறைபாடுகள், நோயெதிர்ப்பு குறைபாடு, மத்திய நரம்பு மண்டலத்தில் பாதிப்பு...

இயற்கை பாதுகாப்பு மற்றும் இருப்பு நீண்ட காலமாக உள்ளது. ஆனால் அநேகமாக, நம் நாட்டின் வளர்ச்சியின் இந்த கட்டத்தில், இந்த பிரச்சினை கடைசி இடத்தில் உள்ளது. எல்லா மக்களும் தங்கள் சுயநினைவுக்கு வந்து நம் இயல்புகளைக் கவனித்துக்கொள்வது அவசியம். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, 95% காட்டுத் தீ அவற்றால் ஏற்படுகிறது.

VII . ஆக்ஸிஜன் பயன்பாடு.

எந்தவொரு பொருளின் பயன்பாடும் அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளுடன் தொடர்புடையது, அத்துடன் இயற்கையில் அவற்றின் விநியோகம்.

தனிநபர் உற்பத்தி செய்யப்படும் உலோகத்தின் அளவு ஒவ்வொரு நாட்டிலும் தொழில்துறை வளர்ச்சியின் அளவைக் குறிக்கும். இரும்பு மற்றும் இரும்பு அல்லாத உலோகங்களை உருகுவது ஆக்ஸிஜன் இல்லாமல் சாத்தியமற்றது.

இப்போது நம் நாட்டில் இரும்பு உலோகம் மட்டுமே 60% ஆக்ஸிஜனை உறிஞ்சுகிறது. ஆனால் இரும்பு அல்லாத உலோகவியலில் ஆக்ஸிஜனும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் பைரோமெட்டலர்ஜிகல் செயல்முறைகளை மட்டுமல்ல, ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிக்கல் செயல்முறைகளையும் தீவிரப்படுத்துகிறது, அங்கு தாதுக்கள் அல்லது அவற்றின் செறிவுகளிலிருந்து உலோகங்களை பிரித்தெடுப்பதற்கான முக்கிய செயல்முறை அக்வஸ் கரைசல்களில் சிறப்பு உலைகளின் செயல்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது. எனவே, தற்போது தாதுக்களில் இருந்து தங்கத்தை பிரித்தெடுக்கும் முக்கிய முறை சயனைடேஷன் ஆகும். தங்க தாதுக்களில் இருந்து 95% வரை தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்க இது உங்களை அனுமதிக்கிறது, எனவே குறைந்த தங்க உள்ளடக்கம் கொண்ட தாதுக்களை செயலாக்கும் போது கூட இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. தாதுக்களில் உள்ள தங்கத்தை கரைக்கும் செயல்முறை மிகவும் உழைப்பு மிகுந்த செயலாகும். காற்றுக்கு பதிலாக தூய ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்தினால் இந்த உலோகத்தின் கரைப்பு கணிசமாக துரிதப்படுத்தப்படும் என்று அது மாறியது. சயனைடு கரைசல்களில் உள்ள தங்கம் Na ஒரு சிக்கலான கலவையை உருவாக்குகிறது, இது துத்தநாகத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக தங்கம் வெளியிடப்படுகிறது:

4Аu + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na + 4NaOH

2Na [Аu(CN)2] + Zn = Na2 + 2Аu

தாதுக்களில் இருந்து தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்கும் இந்த முறை, ஹீரோவின் உறவினரான ரஷ்ய பொறியாளர் பி.ஆர்.பாக்ரேஷன் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது. தேசபக்தி போர் 1812

ரசாயனத் தொழிலில் ஆக்ஸிஜன் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நம் நாட்டில் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஆக்ஸிஜனில் 30% இந்தத் தொழிலின் தேவைக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தொடர்பு முறை மூலம் சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியின் போது ஆக்ஸிஜனுடன் காற்றை மாற்றுவது நிறுவலின் உற்பத்தித்திறனை ஐந்து முதல் ஆறு மடங்கு அதிகரிக்கிறது. ஆனால் காற்றைப் பயன்படுத்துவதற்குப் பதிலாக ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துவதால் இது மட்டுமே நன்மை அல்ல. தூய ஆக்சிஜன் காற்றை ஆக்சிஜனேற்றமாகப் பயன்படுத்தும் போது தேவைப்படும் கூடுதல் உழைப்புச் செயல்பாடுகளைச் செய்யாமல் 100 சதவிகிதம் சல்பர் ஆக்சைடைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

அம்மோனியாவின் வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் நைட்ரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யும் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. காற்றில் அதன் உள்ளடக்கம் 25% ஆக அதிகரித்தால், நிறுவலின் உற்பத்தித்திறன் இரட்டிப்பாகிறது.

வெப்ப-ஆக்ஸிஜனேற்ற விரிசல் செயல்பாட்டில் ஆக்ஸிஜனின் பங்கேற்புடன், அசிட்டிலீன் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இது உலோகங்களை வெட்டுவதற்கும் வெல்டிங் செய்வதற்கும் கரிமப் பொருட்களின் தொகுப்புக்கும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

6CH4 + 4O2 = C2H2 + 8H2 + 3CO + CO2 + 3H2O

அதிக வெப்பநிலையைப் பெற ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீங்கள் ஆக்ஸிஜனின் நீரோட்டத்தில் ஹைட்ரஜனை எரித்தால், 1 மோல் நீர் உருவாகும்போது, ​​286.3 kJ வெளியிடப்படுகிறது, மற்றும் 2 மோல்கள் - 572.6 kJ. இது பிரம்மாண்டமான ஆற்றல்! அத்தகைய பர்னர்களின் சுடர் (3000 ° C வரை) அடையும் உயர் வெப்பநிலை உலோகங்களை வெட்டுவதற்கும் வெல்டிங் செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

விண்வெளியிலும் ஆக்ஸிஜன் சேவை செய்கிறது. எனவே, அமெரிக்கன் சென்டாரஸ் விண்வெளி ராக்கெட்டின் இரண்டாம் நிலை எஞ்சினில், திரவ ஆக்ஸிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்பட்டது. பல்வேறு உயரமான ஆராய்ச்சிகளுக்கு ராக்கெட்டுகளிலும் ஆக்ஸிஜன் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

திரவ ஆக்சிஜன் என்பது வெடிப்பொருட்களின் ஒரு அங்கமாகும். நீண்ட காலமாக, அம்மோனைட்டுகள் மற்றும் பிற நைட்ரஜன் கொண்ட வெடிபொருட்கள் பல்வேறு வெடிப்பு நடவடிக்கைகளுக்கு பயன்படுத்தப்பட்டன. அவற்றின் பயன்பாடு சிக்கலானது மற்றும் போக்குவரத்தின் ஆபத்து மற்றும் கிடங்குகளை உருவாக்க வேண்டிய அவசியம் போன்ற சில சிரமங்களை முன்வைத்தது. தற்போது, ​​திரவ ஆக்ஸிஜன் வெடிமருந்துகளை பயன்படுத்தும் இடத்தில் தயாரிக்க முடியும். எந்த நுண்ணிய எரியக்கூடிய பொருள் (மரத்தூள், கரி, வைக்கோல், வைக்கோல்), திரவ ஆக்ஸிஜனுடன் நிறைவுற்ற போது, ​​வெடிக்கும். இத்தகைய பொருட்கள் ஆக்ஸிலிக்விட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, தேவைப்பட்டால், தாது வைப்புகளின் வளர்ச்சியில் டைனமைட்டை மாற்றலாம். வெடிப்பு ஏற்பட்டால், ஆக்ஸிலிக்விட் கார்ட்ரிட்ஜ் பயன்படுத்தப்படுகிறது - எரியக்கூடிய பொருட்களால் நிரப்பப்பட்ட ஒரு எளிய நீண்ட பை, அதில் ஒரு மின்னணு உருகி செருகப்படுகிறது. திரவ ஆக்சிஜனில் மூழ்கி துளைக்குள் செருகுவதற்கு முன் உடனடியாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. ஆழ்துளை கிணறு என்பது பொதுவாக பாறைகளில் துளையிடப்பட்டு வெடிமருந்துகளால் நிரப்பப்படும் ஒரு வட்ட துளை ஆகும். சில காரணங்களால் துளையில் உள்ள ஆக்ஸிலிக்விட் கெட்டியின் வெடிப்பு ஏற்படவில்லை என்றால், அதிலிருந்து திரவ ஆக்ஸிஜனை ஆவியாக்குவதன் விளைவாக கெட்டி தன்னை வெளியேற்றுகிறது. ஆக்ஸிலிக்விட்களின் செயல் தூய ஆக்ஸிஜனில் உள்ள கரிமப் பொருட்களின் மிக விரைவான எரிப்பு அடிப்படையிலானது. குறுகிய கால எரிப்பு செயல்முறையானது அதிக அளவு வெப்பம் மற்றும் வாயுக்களின் தீவிர வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது, இது ஒரு வெடிப்பு (நசுக்கும்) விளைவுடன் சக்திவாய்ந்த வெடிமருந்துகளாக ஆக்ஸிலிக்விட்களைப் பயன்படுத்துவதை தீர்மானிக்கிறது.

ஆக்சிஜன் மருத்துவம் மற்றும் விமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நுரையீரல் மற்றும் இதய நோய்களுக்கான மருத்துவ நடைமுறையில், சுவாசம் கடினமாக இருக்கும்போது, ​​நோயாளிகளுக்கு ஆக்ஸிஜன் தலையணைகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜன் வழங்கப்படுகிறது மற்றும் தேவையான ஆக்ஸிஜன் செறிவு பராமரிக்கப்படும் சிறப்பு அறைகளில் வைக்கப்படுகிறது. ஒரு நபரின் ஒரு ஆக்சிஜனின் சுவாசம் ஐந்து சுவாசக் காற்றிற்குச் சமம். இவ்வாறு, உள்ளிழுக்கப்படும் போது, ​​இந்த வாயு நோயாளியின் உடலில் போதுமான அளவில் நுழைவது மட்டுமல்லாமல், சுவாச செயல்முறைக்கான ஆற்றலையும் சேமிக்கிறது. கூடுதலாக, குடலிறக்கம், த்ரோம்போபிளெபிடிஸ், யானைக்கால் அழற்சி மற்றும் வெப்பமண்டல புண்கள் போன்ற சில நோய்களுக்கான சிகிச்சையில் ஆக்ஸிஜனின் தோலடி நிர்வாகம் பயனுள்ளதாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

உடலில் "ஆக்ஸிஜன் பட்டினி" என்ற நிகழ்வு சுற்றுச்சூழலில் ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையிலிருந்தும் ஏற்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, 10,000 மீ உயரத்தில், பாரோமெட்ரிக் காற்றழுத்தம் 217 மிமீ எச்ஜிக்கு குறைகிறது. கலை. மேலும் காற்றில் உள்ள முழுமையான ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் நான்கு மடங்கு குறைகிறது. இந்த அளவு வாயு சாதாரண சுவாசத்திற்கு மிகவும் சிறியது. எனவே, அதிக உயரத்தில், விமானிகள் ஆக்ஸிஜன் சிலிண்டர்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர்.

VIII. பூமிக்கு மேல் ஓசோன் படலம்.

ஓசோன் ஆக்ஸிஜனின் "சகோதரர்". இதன் மூலக்கூறு மூன்று அணுக்களால் உருவாகிறது இரசாயன உறுப்பு: O3. மின்சார தீப்பொறி இருக்கும் இடத்தில், புத்துணர்ச்சியின் விசித்திரமான வாசனை தோன்றுகிறது, ஏனெனில் மின்சார வெளியேற்றம் என்பது காற்று ஆக்ஸிஜனை ஓசோனாக மாற்றுவதற்கான ஒரு நிபந்தனையாகும்:

ஆக்ஸிஜன் ஓசோன்

இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு காற்றில் ஓசோனின் வாசனையை உணர்கிறோம். ஓசோன் ஊசியிலையுள்ள காடுகளில், குறிப்பாக பைன் காடுகளில் உள்ளது. மரத்தின் பிசின் சிதைவடையும் போது, ​​சில ஓசோன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

காற்றின் கீழ் அடுக்கில் ஓசோன் சிதறி அதன் உள்ளடக்கம் குறைவாக உள்ளது. இந்த வாயு மீண்டும் ஆக்ஸிஜனாக மாறுவதால் குறுகிய காலம் நீடிக்கும்.

ஓசோன் ஆக்ஸிஜன்

சிறிய அளவில் கூட, ஓசோன் பல பொருட்களுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது. ஓசோன் குழாய் நீரை கிருமி நீக்கம் செய்கிறது மற்றும் நோய்க்கிரும பாக்டீரியாக்களிலிருந்து காற்றை சுத்தப்படுத்துகிறது. அதன் செயல்பாட்டின் காரணமாக, ஓசோன் காற்றில் அனுமதிக்கப்பட்ட உள்ளடக்கத்தை மீறினால், மனித மற்றும் விலங்குகளின் ஆரோக்கியத்திற்கு அபாயகரமானதாக மாறும். இருப்பினும், இது இயற்கையில் நடக்காது.

பூமிக்கு மேலே, 30 கிமீ (கடல் மட்டத்திற்கு மேல்) உயரத்தில் உள்ள அடுக்கு மண்டலத்தில், தொடர்ந்து மெல்லிய அடுக்குஓசோன், சூரியனில் இருந்து வரும் குறுகிய அலை புற ஊதா கதிர்வீச்சின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகளிலிருந்து நமது கிரகத்தில் உயிர்களைப் பாதுகாக்கிறது. ஓசோன் சூரிய புற ஊதா கதிர்வீச்சை உறிஞ்சுகிறது, மேலும் அதன் ஒரு பகுதி மட்டுமே பூமியில் ஊடுருவி, அதன் மக்களுக்கு அதிக தீங்கு விளைவிக்காமல் உள்ளது. அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் தீங்கு விளைவிக்கும் குறுகிய அலைகள் தடுக்கப்படுகின்றன, மேலும் தீங்கற்ற நீண்ட புற ஊதா அலைகள் பூமிக்கு அனுப்பப்படுகின்றன.

மேற்பரப்பு காற்றை விட அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோன் அதிகமாக உள்ளது, இருப்பினும், ஓசோனால் மட்டுமே அடுக்கு உருவாகிறது என்று இது அர்த்தப்படுத்துவதில்லை. மற்ற வாயுக்களின் ஒவ்வொரு 100,000 மூலக்கூறுகளுக்கும் ஓசோன் அடுக்கில் 1 ஓசோன் மூலக்கூறு மட்டுமே உள்ளது. ஆனால் இந்த ஓசோன் கிரகத்தில் உள்ள உயிர்களை புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து பாதுகாக்க போதுமானது.

நீண்ட அலை புற ஊதா கதிர்கள் மனித தோலைப் பாதிக்கிறது, இதனால் பழுப்பு நிறமாகிறது. ஆனால் தோல் செல்கள் குறுகிய-அலை கதிர்வீச்சுக்கு வலிமிகுந்த வகையில் செயல்பட முடியும், மேலும் பல்வேறு வகையான கட்டிகள் தோன்றும். புற ஊதா கதிர்வீச்சும் பார்வைக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.

அதனால்தான் பூமிக்கு மேலே ஒரு பாதுகாப்பு ஓசோன் படலம் இருப்பது மிகவும் முக்கியம்!

அடுக்கு மண்டலத்தில், ஓசோன் மிக நீண்ட காலமாக உள்ளது, அது அடிக்கடி குறையும் பொருட்களை சந்திப்பதில்லை, ஆனால் அவை அங்கு ஊடுருவினால், ஓசோன் அவற்றுடன் வினைபுரிந்து அதன் அளவு குறைகிறது. அடுக்கு மண்டலத்தின் சில பகுதிகளில் ஓசோன் செறிவு குறையும் இந்த நிகழ்வு "ஓசோன் துளைகள்" உருவாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. IN சமீபத்தில்அண்டார்டிகாவை விட அடுக்கு மண்டலத்தில் ஓசோன் செறிவு கிட்டத்தட்ட 40% குறைந்துள்ளது. இந்த தட்டையான கண்டம் தென் துருவத்திற்கு மேலே ஒரு கடலால் சூழப்பட்டுள்ளது, காற்றின் புனல் உருவாகிறது, இது கண்டத்தைச் சுற்றி வருகிறது மற்றும் ஓசோன் வினைபுரியும் பொருட்களைக் கொண்டுவருகிறது. இவை என்ன பொருட்கள்?

இவை செயற்கையாக பெறப்பட்ட மற்றும் நடைமுறை அடிப்படையில் மிகவும் மதிப்புமிக்க பொருட்கள் - குளோரோஃப்ளூரோகார்பன்கள் வெவ்வேறு கலவை, உதாரணமாக இவை:

ஹைட்ரோகார்பன்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களை ஆலசன்களுடன் மாற்றுவதன் மூலம் இந்த பொருட்கள் பெறப்படுகின்றன. குளோரோபுளோரோகார்பன்கள் நிலையான பொருட்கள், நீரில் கரையாதவை, நச்சுத்தன்மையற்றவை, எரிக்காது, அரிப்பை ஏற்படுத்தாது, சிறந்த மின்கடத்திகளாகும். அவை சுவர்களைக் கட்டுவதற்கான காப்பு மற்றும் சூடான பானங்களுக்கான செலவழிப்பு மேஜைப் பாத்திரங்களை உருவாக்கப் பயன்படுகின்றன. இந்த குழுவிலிருந்து திரவ பொருட்கள் (ஃப்ரீயான்கள்) - நல்ல கரைப்பான்கள், குளிர்சாதனப் பெட்டிகள் மற்றும் குளிரூட்டிகளில் பயனுள்ள குளிர்பதனப் பொருட்கள். அவை ஏரோசல் கேன்களில் சிறப்புப் பொருட்களின் பாதிப்பில்லாத கரைப்பான்களாக, தானியங்கி தீயை அணைக்கும் அமைப்புகளில் (CBrF3) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஸ்ட்ராடோஸ்பியருக்குள் நுழையும் போது, ​​அவை ஓசோனை அழித்துவிடுகின்றன என்று கண்டுபிடிக்கும் வரை, இந்த பொருட்களின் உற்பத்தி வேகமான வேகத்தில் வளர்ந்தது (இப்போது அவை ஃப்ரீயான்களை குறைந்த ஆவியாகும் பொருட்களுடன் மாற்ற முயற்சிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஃப்ளோரோகுளோரோமீத்தேன் குளிரூட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் திரவமாக்கப்பட்ட வாயு நிறைவுற்றது. ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஏரோசல் கேன்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன).

இந்த பொருட்கள் மாறாமல் அடுக்கு மண்டலத்தை அடைகின்றன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அவை வேதியியல் ரீதியாக நிலையானவை. அடுக்கு மண்டலத்தில், புற ஊதா கதிர்வீச்சு அதிகமாக இருக்கும் இடத்தில், அவற்றின் மூலக்கூறுகள் அழிக்கப்படுகின்றன, மேலும் செயலில் உள்ள ஆலசன் அணுக்கள், குறிப்பாக குளோரின், பிரிக்கப்படுகின்றன:

மோனாடோமிக் குளோரின் தீவிரமானது ஓசோனுடன் வினைபுரிகிறது:

03 + Cl = O2 + ClO

ஓசோன் குளோரின் ஆக்ஸிஜன் ஆக்சைடு

(தீவிர) குளோரின்(II)

புற ஊதா கதிர்களின் செல்வாக்கின் கீழ், ஓசோனில் இருந்து ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது, இது வெளியீட்டின் போது செயலில் உள்ள மோனடோமிக் நிலையில் உள்ளது:

ஓசோன் ஆக்ஸிஜன் அணு

ஆக்ஸிஜன்

குளோரின் ஆக்சைடு (II) அணு ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது, பின்னர் ஒரு குளோரின் ரேடிக்கல் மீண்டும் உருவாகிறது, இது மீண்டும் ஓசோனை அழிக்கிறது; ஒரு சங்கிலி எதிர்வினை நிகழ்கிறது, பல முறை மீண்டும் மீண்டும் நிகழ்கிறது:

ClO + O = Cl + O2

ஆக்சைடு அணு குளோரின் ஆக்ஸிஜன்

குளோரின் (II) ஆக்ஸிஜன் (தீவிரம்)

О3 + С1= О2 + СlO

ஒரு குளோரின் அணு இத்தகைய எதிர்வினைகளின் தொடரில் பங்கேற்கிறது மற்றும் 100,000 ஓசோன் மூலக்கூறுகளை அழிக்க முடியும். குளோரின் மீத்தேன் மூலக்கூறை எதிர்கொள்ளும்போது "விளையாட்டிலிருந்து வெளியேறலாம்". பின்னர் அது, மீத்தேனிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைச் சேர்த்து, ஹைட்ரஜன் குளோரைடை உருவாக்குகிறது, இது தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அமில மழை வடிவில் குளோரின் அழிப்பான் பூமிக்கு திரும்புவது இப்படித்தான்:

CH4 + 2C1 - CH3C1 + HC1

மீத்தேன் குளோரின் குளோரின் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு

(தீவிரமான) மீத்தேன் (கரைசலில் - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்)

எல்லா இடங்களிலும் குளோரோபுளோரோகார்பன்களின் உற்பத்தி குறைந்தாலும், பூமி முழுவதும் ஓசோன் படலத்தை அழிக்கும் செயல்முறை தொடரும். ஓசோன்-குறைந்த காற்று படிப்படியாக சிதறுகிறது, வளிமண்டலத்தில் உள்ள வாயுக்கள் கலக்கின்றன, மேலும் காற்றில் உள்ள குளோரோபுளோரோகார்பன்கள் ஓசோனை அழிக்கும் வேலையை மிக நீண்ட காலத்திற்கு, குறைந்தது 100 ஆண்டுகளுக்கு தொடரும்.

1990 ஆம் ஆண்டில், லண்டனில் உள்ள 92 நாடுகளின் அரசாங்கத்தின் பிரதிநிதிகள் 2000 ஆம் ஆண்டிற்குள் குளோரோஃப்ளூரோகார்பன்களின் உற்பத்தியை முற்றிலுமாக நிறுத்துவதற்கான ஒப்பந்தத்தில் கையெழுத்திட்டனர். இந்த ஒப்பந்தத்திற்கு இணங்குவது வளிமண்டலத்தில் ஓசோனின் இயற்கையான உள்ளடக்கத்தை படிப்படியாக மீட்டெடுப்பதற்கான நிபந்தனையாக இருக்கும் வளிமண்டலத்தில் ஏற்கனவே குளோரின் செறிவு காலப்போக்கில் குறைய வேண்டும், ஆனால் இந்த முறை - நூற்றாண்டு.

IX . முடிவுரை.

எனவே, குழு VI தனிமங்களின் வேதியியல் துறையில் இருந்து பல்வேறு தகவல்களைப் பெற்றோம், மேலும் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி அதிக அளவில், ஆக்ஸிஜன் எங்கு, எப்படிப் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் பெறப்படுகிறது என்பதைப் பற்றி கற்றுக்கொண்டோம், மேலும் ஆக்ஸிஜன் நம் வாழ்வில் ஏற்படும் தாக்கத்தைப் பற்றியும் கற்றுக்கொண்டோம். தேசிய பொருளாதாரம் மற்றும் கலாச்சாரம்.

எனது கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, அந்த அறிவியலின் பரந்த பகுதியை உன்னிப்பாகக் கவனிக்க உங்களுக்கு விருப்பம் இருந்தால், டி.ஐ. மெண்டலீவ் காலமுறை அமைப்பின் குழு VI இன் கூறுகள் பற்றிய தகவல்கள் பெறப்பட்டன, நான் எனது பணியை முடித்துவிட்டேன்.

நூல் பட்டியல்

1. வேதியியல். பள்ளி மாணவர்களுக்கான கலை. வகுப்புகள் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களில் நுழைதல்: Proc. கையேடு / N. E. Kuzmenkoy, V. V. Eremin, V. A. Popkov - 4th ed., stereotype. - எம்.: பஸ்டர்ட், 2001. - 544 ப.: இல்லாமை.

2. கனிம வேதியியலில் படிக்க வேண்டிய புத்தகம். நூல் மாணவர்களுக்கு. மதியம் 2 மணிக்கு பகுதி 1 / தொகுப்பு. V. A. Kritsman - 3வது பதிப்பு. - எம்.: கல்வி, 1993. - 192 பக்., 8 எல் ill.: ill. - ISBN 5-09-002972-5

3. வேதியியல். பாடநூல் 9 ஆம் வகுப்புக்கு. சராசரி பள்ளி / F. G. Feldman, G. E. Rudzitis - M.: Education, 1990. - 176 pp.: ill. ISBN 5-09-002624-6

4. வேதியியல்: பாடநூல். 8-9 தரங்களுக்கு. பொது கல்வி நிறுவனங்கள் / ஆர்.ஜி. இவனோவா. - 3வது பதிப்பு., எம்.: கல்வி, 2001. - 270 பக்.: இல். - ISBN 5-09-010278-3

5. ஆறாவது குழு மூலம் பயணம். டி.ஐ. மெண்டலீவ் காலமுறை அமைப்பின் குழு VI இன் கூறுகள். மாணவர்களுக்கான கையேடு. / G. L. Nemchaninova - M., "அறிவொளி", 1976 - 128 pp.: ill.

தற்போது தொழிலில் ஆக்சிஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜனின் முக்கிய நுகர்வோர் ஆற்றல், உலோகம், இரசாயன தொழில் மற்றும் மருத்துவம்.

ஆக்ஸிஜன் ஒரு நிறமற்ற, மணமற்ற வாயு, காற்றில் இந்த வாயுவின் செறிவு 30% அல்லது அதற்கு மேல் அதிகரிக்கும் போது, ​​அத்தகைய வளிமண்டலத்தில் மிகவும் தீவிரமான எரிப்பு ஏற்படுகிறது. பல்வேறு உலோகங்கள், உலோகங்கள் அல்லாத மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனில் எரிகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன், சல்பர், இரும்பு, மெக்னீசியம், ஹைட்ரஜன் சல்பைட். இந்த பண்புகள் பல்வேறு தொழில்களில் இந்த வாயுவின் பரவலான பயன்பாட்டை தீர்மானிக்கிறது.

எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு தொழில்

எண்ணெய் விரிசல் ஆலைகளின் உற்பத்தித்திறனை அதிகரிக்கவும், உயர்-ஆக்டேன் கூறுகளை சிறப்பாக செயலாக்கவும், சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் கந்தக வைப்புகளை குறைக்கவும் ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயன மற்றும் பெட்ரோ கெமிக்கல் தொழில்

நைட்ரிக் அமிலம், எத்திலீன் ஆக்சைடு, ப்ரோப்பிலீன் ஆக்சைடு, வினைல் குளோரைடு மற்றும் பிற முக்கிய இரசாயன சேர்மங்களை உற்பத்தி செய்ய ஆரம்ப உலைகளை ஆக்ஸிஜனேற்ற ஆக்ஸிஜன் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உலோகவியல் தொழில்

தூய ஆக்ஸிஜன் முக்கியமாக வார்ப்பிரும்பு மற்றும் ஸ்கிராப் உலோகத்திலிருந்து எஃகு தயாரிக்க நுகரப்படுகிறது. உலைகளில் எரிப்பு வெப்பநிலையை அதிகரிக்க ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல உலோகவியல் அலகுகளில், எரிபொருளின் மிகவும் திறமையான எரிப்புக்காக, பர்னர்களில் காற்றுக்கு பதிலாக ஆக்ஸிஜன்-காற்று கலவை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆற்றல்

மின்சார மற்றும் வெப்ப நிலையங்கள்நிலக்கரி, எண்ணெய் அல்லது இயற்கை எரிவாயு மூலம் இயக்கப்படுகிறது, அவை எரிபொருளை எரிக்க வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துகின்றன.

இயந்திர பொறியியல், கட்டுமானம்

இயந்திர பொறியியல் மற்றும் கட்டுமானத்தில், உலோகங்களை வெல்டிங், வெட்டுதல் மற்றும் சாலிடரிங் செய்வதற்கு ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எரியக்கூடிய அசிட்டிலீன் வாயு, ஆக்ஸிஜனின் நீரோட்டத்தில் எரியும், 3000 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலையைப் பெற உங்களை அனுமதிக்கிறது! இது இரும்பின் உருகுநிலையை விட தோராயமாக இரண்டு மடங்கு அதிகம்.

கண்ணாடி தொழில்

செயல்முறை வெப்பநிலையை அதிகரிப்பதன் மூலம் கண்ணாடி உருகும் உலைகளின் உற்பத்தித்திறனை அதிகரிக்க ஆக்ஸிஜன் உற்பத்தி உபகரணங்கள் திறம்பட பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மருந்து

மருத்துவத்தில், சுவாசிப்பதில் சிரமம் உள்ள நோயாளிகளின் வாழ்க்கையை பராமரிக்கவும் சில நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கவும் ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உணவு தொழில்

உணவுத் தொழிலில், ஆக்சிஜன் உணவு சேர்க்கை E948 ஆகவும், உந்துவிசை மற்றும் பேக்கேஜிங் வாயுவாகவும் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது.

வேளாண்மை

கிரீன்ஹவுஸ் விவசாயத்தில், ஆக்சிஜன் காக்டெய்ல் தயாரிக்கவும், விலங்குகளின் எடையை அதிகரிக்கவும், மீன் வளர்ப்பிலும், இறால், நண்டுகள் மற்றும் மட்டிகளை வளர்க்கும்போதும் நீர்வாழ் சூழலை ஆக்ஸிஜனுடன் வளப்படுத்தவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எங்கள் நிபுணர்கள் உங்கள் தேவைகளுக்கு ஏற்ப ஆக்ஸிஜன் உபகரணங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பார்கள்.

பூர்வாங்க முன்மொழிவைச் செயல்படுத்த, தயவுசெய்து நிரப்பவும்

நான்கு "சால்கோஜன்" கூறுகள் (அதாவது, "தாமிரத்தைப் பெற்றெடுப்பது") குழு VI இன் முக்கிய துணைக்குழுவை வழிநடத்துகிறது (புதிய வகைப்பாட்டின் படி - 16 வது குழு). சல்பர், டெல்லூரியம் மற்றும் செலினியம் தவிர, இவற்றில் ஆக்ஸிஜனும் அடங்கும். பூமியில் மிகவும் பொதுவான இந்த தனிமத்தின் பண்புகள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு மற்றும் உற்பத்தி ஆகியவற்றைக் கூர்ந்து கவனிப்போம்.

உறுப்பு பரவல்

பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில், ஆக்ஸிஜன் நுழைகிறது இரசாயன கலவைநீர் - அதன் சதவீதம் சுமார் 89%, அதே போல் அனைத்து உயிரினங்களின் உயிரணுக்களின் கலவையில் - தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள்.

காற்றில், ஆக்ஸிஜன் காணப்படுகிறது சுதந்திர நிலை O2 வடிவில், அதன் கலவையில் ஐந்தில் ஒரு பகுதியை ஆக்கிரமித்து, ஓசோன் வடிவில் - O3.

இயற்பியல் பண்புகள்

ஆக்ஸிஜன் O2 என்பது நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ஆகும். தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது. கொதிநிலையானது பூஜ்ஜிய செல்சியஸுக்குக் கீழே 183 டிகிரி ஆகும். திரவ வடிவில், ஆக்ஸிஜன் நீலமானது, மற்றும் திட வடிவத்தில் அது நீல படிகங்களை உருவாக்குகிறது. ஆக்ஸிஜன் படிகங்களின் உருகுநிலை பூஜ்ஜிய செல்சியஸுக்குக் கீழே 218.7 டிகிரி ஆகும்.

இரசாயன பண்புகள்

சூடாக்கும்போது, ​​இந்த உறுப்பு பலவற்றுடன் வினைபுரிகிறது எளிய பொருட்கள், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத இரண்டும், ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகின்றன - ஆக்ஸிஜன் கொண்ட உறுப்புகளின் கலவைகள். இதில் ஆக்ஸிஜனுடன் உள்ள உறுப்புகள் ஆக்சிஜனேற்றம் எனப்படும்.

உதாரணத்திற்கு,

4Na + O2= 2Na2O

2. வினையூக்கியாக செயல்படும் மாங்கனீசு ஆக்சைடு முன்னிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவின் மூலம்.

3. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சிதைவு மூலம்.

தொழில்துறையில் ஆக்ஸிஜன் பின்வரும் வழிகளில் தயாரிக்கப்படுகிறது:

1. தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காக, ஆக்ஸிஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது, இதில் அதன் வழக்கமான உள்ளடக்கம் சுமார் 20% ஆகும், அதாவது. ஐந்தாவது பகுதி. இதைச் செய்ய, காற்று முதலில் எரிக்கப்பட்டு, சுமார் 54% திரவ ஆக்ஸிஜன், 44% திரவ நைட்ரஜன் மற்றும் 2% திரவ ஆர்கான் ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவையை உருவாக்குகிறது. இந்த வாயுக்கள் திரவ ஆக்ஸிஜன் மற்றும் திரவ நைட்ரஜனின் கொதிநிலைகளுக்கு இடையே ஒப்பீட்டளவில் சிறிய வரம்பைப் பயன்படுத்தி வடிகட்டுதல் செயல்முறையைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கப்படுகின்றன - முறையே மைனஸ் 183 மற்றும் மைனஸ் 198.5 டிகிரி. நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனை விட முன்னதாகவே ஆவியாகிறது என்று மாறிவிடும்.

நவீன உபகரணங்கள் எந்த அளவிலான தூய்மையின் ஆக்ஸிஜன் உற்பத்தியை உறுதி செய்கின்றன. திரவ காற்றைப் பிரிப்பதன் மூலம் பெறப்படும் நைட்ரஜன், அதன் வழித்தோன்றல்களின் தொகுப்பில் ஒரு மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

2. மிகவும் தூய்மையான ஆக்ஸிஜனையும் உற்பத்தி செய்கிறது. வளமான வளங்கள் மற்றும் மலிவான மின்சாரம் உள்ள நாடுகளில் இந்த முறை பரவலாகிவிட்டது.

ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு

நமது முழு கிரகத்தின் வாழ்விலும் ஆக்ஸிஜன் மிக முக்கியமான உறுப்பு. வளிமண்டலத்தில் உள்ள இந்த வாயு, விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களால் செயல்பாட்டில் நுகரப்படுகிறது.

மருந்து, வெல்டிங் மற்றும் உலோகங்களை வெட்டுதல், வெடித்தல், விமானம் (மனித சுவாசம் மற்றும் இயந்திர இயக்கத்திற்காக) மற்றும் உலோகம் போன்ற மனித நடவடிக்கைகளுக்கு ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவது மிகவும் முக்கியமானது.

நடந்து கொண்டிருக்கிறது பொருளாதார நடவடிக்கைமனிதர்களில், ஆக்ஸிஜன் அதிக அளவில் நுகரப்படுகிறது - உதாரணமாக, பல்வேறு வகையான எரிபொருளை எரிக்கும்போது: இயற்கை எரிவாயு, மீத்தேன், நிலக்கரி, மரம். இந்த அனைத்து செயல்முறைகளிலும், அதே நேரத்தில், சூரிய ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ் பச்சை தாவரங்களில் நடைபெறும் ஒளிச்சேர்க்கையைப் பயன்படுத்தி இயற்கையான பிணைப்பு செயல்முறைக்கு இயற்கை வழங்கியுள்ளது. இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, குளுக்கோஸ் உருவாகிறது, பின்னர் ஆலை அதன் திசுக்களை உருவாக்க பயன்படுத்துகிறது.