செயலில் உள்ள ஆலசன். ஆலசன்கள் என்றால் என்ன? வேதியியல் கூறுகள் ஃவுளூரின், குளோரின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின்

ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலையில், F2 மற்றும் C12 வாயுக்கள், Br2 திரவங்கள், I2 மற்றும் At2 ஆகியவை திடப்பொருள்கள். திட நிலையில், ஆலசன்கள் மூலக்கூறு படிகங்களை உருவாக்குகின்றன. திரவ ஆலசன் மின்கடத்தா. ஃவுளூரின் தவிர அனைத்து ஆலசன்களும் தண்ணீரில் கரைகின்றன; அயோடின் குளோரின் மற்றும் புரோமைனை விட குறைவாக கரையக்கூடியது, ஆனால் ஆல்கஹாலில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அனைத்து ஆலசன்களும் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகின்றன, இது ஃவுளூரைனிலிருந்து அஸ்டாடைனுக்கு நகரும் போது குறைகிறது. ஃவுளூரின் ஆலசன்களில் மிகவும் செயலில் உள்ளது, விதிவிலக்கு இல்லாமல் அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது, அவற்றில் பல தன்னிச்சையாக ஒரு ஃவுளூரின் வளிமண்டலத்தில் பற்றவைத்து, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

2Al + 3F2 = 2AlF3 + 2989 kJ,

2Fe + 3F2 = 2FeF3 + 1974 kJ.

வெப்பமடையாமல், ஃவுளூரின் பல உலோகங்கள் அல்லாத (H2, S, C, Si, P) உடன் வினைபுரிகிறது - அனைத்து எதிர்வினைகளும் அதிக வெப்பமடைகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

H2 + F2 = 2HF + 547 kJ,

Si + 2F2 = SiF4(g) + 1615 kJ.

சூடாக்கும்போது, ​​ஃவுளூரின் மற்ற அனைத்து ஆலசன்களையும் திட்டத்தின் படி ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது

Hal2 + F2 = 2HalF

Hal = Cl, Br, I, At, மற்றும் HalF சேர்மங்களில் குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின் ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +1 ஆகும்.

இறுதியாக, கதிரியக்கத்தின் போது, ​​ஃவுளூரின் மந்தமான (உன்னத) வாயுக்களுடன் கூட வினைபுரிகிறது:

Xe + F2 = XeF2 + 152 kJ.

சிக்கலான பொருட்களுடன் ஃவுளூரின் தொடர்பு மிகவும் தீவிரமாக நிகழ்கிறது. எனவே, இது தண்ணீரை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, மேலும் எதிர்வினை வெடிக்கும்:

3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2.

இலவச குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது, இருப்பினும் அதன் செயல்பாடு ஃவுளூரைனை விட குறைவாக உள்ளது. இது ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னத வாயுக்கள் தவிர அனைத்து எளிய பொருட்களுடன் நேரடியாக வினைபுரிகிறது. ஒப்பிடுகையில், ஃவுளூரின் போன்ற எளிய பொருட்களுடன் குளோரின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை நாங்கள் முன்வைக்கிறோம்:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3(cr) + 1405 kJ,

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3(cr) + 804 kJ,

Si + 2Cl2 = SiCl4(L) + 662 kJ,

H2 + Cl2 = 2HCl(g)+185kJ.

ஹைட்ரஜனுடனான எதிர்வினை குறிப்பாக ஆர்வமாக உள்ளது. எனவே, அறை வெப்பநிலையில், விளக்குகள் இல்லாமல், குளோரின் நடைமுறையில் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரியாது, அதே சமயம் சூடுபடுத்தும் போது அல்லது ஒளிரும் போது (உதாரணமாக, நேரடி சூரிய ஒளியில்), இந்த எதிர்வினை கீழே உள்ள சங்கிலி பொறிமுறையின் படி வெடிக்கும் வகையில் தொடர்கிறது:

Cl2 + hν → 2Cl,

Cl + H2 → HCl + H,

H + Cl2 → HCl + Cl,

Cl + H2 → HCl + H, முதலியன.

இந்த எதிர்வினையின் தூண்டுதல் ஃபோட்டான்களின் (hν) செல்வாக்கின் கீழ் நிகழ்கிறது, இது Cl2 மூலக்கூறுகளை அணுக்களாகப் பிரிக்கிறது - இந்த விஷயத்தில், அடுத்தடுத்த எதிர்வினைகளின் சங்கிலி ஏற்படுகிறது, ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு துகள் தோன்றும், அடுத்த தொடக்கத்தைத் தொடங்குகிறது. மேடை.

H2 மற்றும் Cl2 க்கு இடையிலான எதிர்வினை ஒளி வேதியியல் சங்கிலி எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வின் முதல் பொருட்களில் ஒன்றாக செயல்பட்டது. சங்கிலி எதிர்வினைகள் பற்றிய கருத்துக்களின் வளர்ச்சிக்கு மிகப்பெரிய பங்களிப்பு ரஷ்ய விஞ்ஞானி, நோபல் பரிசு பெற்ற (1956) N. N. Semenov என்பவரால் செய்யப்பட்டது.

குளோரின் பல சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் மாற்றீடு மற்றும் சேர்த்தல்:

CH3-CH3 + Cl2 → CH3-CH2Cl + HCl,

CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl - CH2Cl.

சூடுபடுத்தும் போது, ​​குளோரின் புரோமின் அல்லது அயோடினை அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அல்லது உலோகங்களுடன் இடமாற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது:

Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2,

Cl2 + 2HI = 2HCl + I2,

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2,

மேலும் தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிகிறது:

Cl2 + H2O = HCl + HClO - 25 kJ.

குளோரின், தண்ணீரில் கரைந்து, அதனுடன் ஓரளவு வினைபுரிந்து, மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி, குளோரின் நீர் எனப்படும் பொருட்களின் சமநிலை கலவையை உருவாக்குகிறது.

குளோரின் காரங்களுடன் அதே வழியில் வினைபுரியும் (விகிதாச்சாரமற்றது):

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (குளிர்காலத்தில்),

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (சூடாக்கும் போது).

புரோமினின் வேதியியல் செயல்பாடு ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் புரோமின் பொதுவாக திரவ நிலையில் பயன்படுத்தப்படுவதால், அதன் ஆரம்ப செறிவுகள், மற்ற விஷயங்கள் சமமாக, குளோரின் விட அதிகமாக இருப்பதால் இன்னும் அதிகமாக உள்ளது.

உதாரணமாக, சிலிக்கான் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் புரோமின் எதிர்வினை கொடுக்கிறோம்:

Si + 2Br2 = SiBr4(l) + 433 kJ,

H2 + Br2 = 2HBr(g) + 73 kJ.

அயோடின் மற்ற ஹாலஜன்களிலிருந்து வேதியியல் செயல்பாட்டில் கணிசமாக வேறுபடுகிறது. இது பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் வெப்பமடையும் போது மட்டுமே உலோகங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரியும். ஹைட்ரஜனுடன் அயோடின் தொடர்பு வலுவான வெப்பத்துடன் மட்டுமே நிகழ்கிறது;

H2 + I2 = 2HI - 53 kJ.

அஸ்டாடின் அயோடினை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது. ஆனால் இது உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது (உதாரணமாக, லித்தியம்):

2Li + At2 = 2LiAt - லித்தியம் அஸ்டாடைடு.

இதனால், ஆலஜன்களின் வினைத்திறன் ஃவுளூரைனிலிருந்து அஸ்டாடின் வரை தொடர்ச்சியாக குறைகிறது. எஃப் - அட் தொடரில் உள்ள ஒவ்வொரு ஆலசனும் அதன் சேர்மங்களிலிருந்து அடுத்ததை ஹைட்ரஜன் அல்லது உலோகங்களுடன் இடமாற்றம் செய்யலாம்.

துத்தநாகம் - இரண்டாவது குழுவின் இரண்டாம் துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு, ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நான்காவது காலகட்டம், அணு எண் 30. துத்தநாகம் என்பது நீல-வெள்ளை நிறத்தின் உடையக்கூடிய மாற்றம் உலோகமாகும் (காற்றில் கறைபட்டு, துத்தநாகத்தின் மெல்லிய அடுக்குடன் மூடப்பட்டிருக்கும். ஆக்சைடு).

இயற்கையில். துத்தநாகம் ஒரு சொந்த உலோகமாக இயற்கையில் ஏற்படாது. 27 துத்தநாக தாதுக்களில், துத்தநாக கலவை ZnS மற்றும் துத்தநாக ஸ்பார் ZnCO3 ஆகியவை நடைமுறையில் முக்கியமானவை.

ரசீது. துத்தநாகம் சல்பைடு வடிவில் Zn கொண்ட பாலிமெட்டாலிக் தாதுக்களிலிருந்து வெட்டப்படுகிறது. தாதுக்கள் செறிவூட்டப்பட்டு, துத்தநாக செறிவுகளை உருவாக்குகின்றன, அதே நேரத்தில், ஈயம் மற்றும் செம்பு செறிவுகளை உருவாக்குகின்றன. துத்தநாக செறிவுகள் உலைகளில் சுடப்படுகின்றன, துத்தநாக சல்பைடை ZnO ஆக்சைடாக மாற்றுகிறது:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO = 2SO2

தூய துத்தநாகம் இரண்டு வழிகளில் ZnO ஆக்சைடில் இருந்து பெறப்படுகிறது. நீண்ட காலமாக இருக்கும் பைரோமெட்டலர்ஜிகல் முறையின்படி, calcined செறிவு கிரானுலாரிட்டி மற்றும் வாயு ஊடுருவலை வழங்குவதற்கு சின்டர்ட் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் நிலக்கரி அல்லது கோக் மூலம் 1200-1300 °C இல் குறைக்கப்படுகிறது: ZnO + C = Zn + CO.

துத்தநாகத்தைப் பெறுவதற்கான முக்கிய முறை மின்னாற்பகுப்பு (ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல்) ஆகும். வறுத்த செறிவுகள் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன; இதன் விளைவாக வரும் சல்பேட் கரைசல் அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்தம் செய்யப்படுகிறது (அவற்றை துத்தநாகத் தூசியால் படிவதன் மூலம்) மற்றும் ஈயம் அல்லது வினைல் பிளாஸ்டிக்கால் இறுக்கமாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட குளியல்களில் மின்னாற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. துத்தநாகம் அலுமினிய கத்தோட்களில் வைக்கப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள் . அதன் தூய வடிவில் இது ஒரு மெல்லிய வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும். அறை வெப்பநிலையில் அது உடையக்கூடியது, 100-150 °C இல் துத்தநாகம் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டது. உருகுநிலை = 419.6 °C, கொதிநிலை = 906.2 °C.

இரசாயன பண்புகள். ஆம்போடெரிக் சேர்மங்களை உருவாக்கும் உலோகத்தின் பொதுவான உதாரணம். துத்தநாக கலவைகள் ZnO மற்றும் Zn(OH)2 ஆகியவை ஆம்போடெரிக் ஆகும். நிலையான மின்முனை ஆற்றல் −0.76 V ஆகும், நிலையான ஆற்றல்களின் தொடரில் அது இரும்பு வரை அமைந்துள்ளது.

காற்றில், துத்தநாகம் ZnO ஆக்சைட்டின் மெல்லிய படலத்துடன் பூசப்படுகிறது. வலுவாக சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது எரிந்து amphoteric white oxide ZnO உருவாகிறது:

துத்தநாக ஆக்சைடு அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிகிறது:

மற்றும் காரங்களுடன்:

சாதாரண தூய்மையின் துத்தநாகம் அமிலக் கரைசல்களுடன் தீவிரமாக செயல்படுகிறது:

மற்றும் கார தீர்வுகள்:

ஹைட்ராக்சினேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. மிகவும் தூய துத்தநாகம் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை. CuSO4 செப்பு சல்பேட் கரைசலின் சில துளிகள் சேர்க்கப்படும் போது தொடர்பு தொடங்குகிறது.

சூடாக்கும்போது, ​​துத்தநாகம் ஹாலஜன்களுடன் வினைபுரிந்து ZnHal2 என்ற ஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது. பாஸ்பரஸுடன், துத்தநாகம் Zn3P2 மற்றும் ZnP2 பாஸ்பைடுகளை உருவாக்குகிறது. சல்பர் மற்றும் அதன் ஒப்புமைகளுடன் - செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம் - பல்வேறு சால்கோஜெனைடுகள், ZnS, ZnSe, ZnSe2 மற்றும் ZnTe.

துத்தநாகம் ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான் மற்றும் போரான் ஆகியவற்றுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. Zn3N2 நைட்ரைடு 550-600 °C இல் அம்மோனியாவுடன் துத்தநாகத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

அக்வஸ் கரைசல்களில், துத்தநாக அயனிகள் Zn2+ அக்வா வளாகங்கள் 2+ மற்றும் 2+ ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றன.

ஆலஜன்கள் - இது பதினேழாவது குழுவில் அமைந்துள்ள இரசாயனங்களின் கால அட்டவணையின் உறுப்புகளுக்கான பதவியாகும். தனித்தன்மை என்னவென்றால், அவை சில உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைத் தவிர்த்து, ஒரு எளிய வகையின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து பொருட்களுடனும் வினைபுரிகின்றன. அவை ஆற்றல்மிக்க ஆக்ஸிஜனேற்றிகளாக செயல்படுவதால், இயற்கையில் அவை மற்ற பொருட்களுடன் கலக்கின்றன. ஆலசன்களின் வேதியியல் செயல்பாடு நேரடியாக அணு எண்ணைப் பொறுத்தது.

ஆலசன்கள் பற்றிய பொதுவான தகவல்கள்

இந்த கூறுகள் ஆலஜன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின். அவை அனைத்தும் உச்சரிக்கப்படும் உலோகங்கள் அல்லாதவை. அயோடினில் மட்டுமே, சில சூழ்நிலைகளில், உலோகங்களுக்குக் கூறப்படும் பண்புகளைக் கண்டறிய முடியும்.

"ஹலோஜன்" என்ற வார்த்தை முதலில் 1811 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி I. ஷ்வீகர் என்பவரால் பயன்படுத்தப்பட்டது, இது கிரேக்க மொழியில் இருந்து "சூரிய" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

தரை நிலையில் இருப்பதால், ஆலசன் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பு பின்வருமாறு - ns 2 np 5, இதில் n என்ற எழுத்து முக்கிய குவாண்டம் எண் அல்லது காலத்தைக் குறிக்கிறது. குளோரின் அணுவை மற்ற ஹாலஜன்களுடன் ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், அதன் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து பலவீனமாகப் பாதுகாக்கப்படுவதைக் கவனிக்கலாம், அதனால்தான் இது அதிக குறிப்பிட்ட எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மற்றும் சிறிய ஆரம் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் அதிக அயனியாக்கும் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

ஃவுளூரின் (F) என்பது பல்வேறு பாறைகளில் சிதறடிக்கப்பட்ட உப்புகளின் வடிவத்தில் கிடைக்கும் ஒரு தனிமம் ஆகும். மிக முக்கியமான கலவை கனிம ஃவுளூரைட் மற்றும் ஃப்ளோர்ஸ்பார் ஆகும். கிரையோலைட் என்ற கனிமமும் நன்கு அறியப்பட்டதாகும்.

குளோரின் (Cl) மிகவும் பொதுவான ஆலசன் ஆகும். அதன் மிக முக்கியமான இயற்கை கலவை சோடியம் குளோரைடு ஆகும், இது மற்ற குளோரைடு கலவைகள் தேவைப்பட்டால் முக்கிய மூலப்பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் குளோரைடு பெரும்பாலும் கடல்கள் மற்றும் பெருங்கடல்களின் நீரில் விநியோகிக்கப்படுகிறது, ஆனால் இது சில ஏரிகளிலும் காணப்படுகிறது. இந்த ஆலசன், பாறை உப்பு என்று அழைக்கப்படும் திட வடிவத்திலும் காணப்படுகிறது.

ப்ரோமின் (Br) - இயற்கையான நிலையில், குளோரைடு உப்புகளுடன் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் உப்புகளாகத் தோன்றும். பொதுவாக உப்பு ஏரிகள் மற்றும் கடல்களில் காணப்படும்.

அயோடின் (ஜே) என்பது ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஆகும், இது பெரும்பாலும் கடல் நீரில் காணப்படுகிறது, ஆனால் மிகக் குறைந்த அளவுகளில், ஈரப்பதத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்துவது மிகவும் கடினமான செயல்முறையாகும். ஒரு குறிப்பிட்ட வகை கடற்பாசி உள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்க - கெல்ப், அயோடின் அவற்றின் திசுக்களில் குவிந்து கிடக்கிறது. இந்த பாசிகளின் சாம்பலில் இருந்து அயோடின் எடுக்கப்படுகிறது. அயோடின் நிலத்தடியில் இருக்கும் துளையிடும் நீரிலும் காணலாம்.

Astatine (At) என்பது இயற்கையில் நடைமுறையில் காணப்படாத ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஆகும். அதை பிரித்தெடுக்க, அணுசக்தி எதிர்வினைகள் செயற்கையாக மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. அஸ்டாடைன் மிக நீண்ட கால ஐசோடோப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதன் அரை ஆயுள் 8.3 மணிநேரம் ஆகும்.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

கேள்வியைக் கேட்கும்போது, ​​ஆலசன்கள் - அவை என்ன, இவை அனைத்தும் கால அட்டவணையின் கூறுகள் என்று நீங்கள் பதிலளிக்க வேண்டும், அங்கு ஒவ்வொன்றும் வேதியியல் செயல்பாட்டின் சொந்த குறிகாட்டியைக் கொண்டுள்ளன. ஃவுளூரின் பிந்தையதைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​​​அது மிக உயர்ந்தது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். கல்வியாளர் ஏ.இ. ஃவுளூரைடு அனைத்து நுகர்வு என்று ஃபெர்ஸ்மேன் கூறுகிறார். எனவே, நாம் அறை வெப்பநிலையை எடுத்துக் கொண்டால், இரும்பு, ஈயம் மற்றும் கார உலோகங்கள் புளோரின் வளிமண்டலத்தில் எரியும்.

முக்கியமானது!ஃவுளூரின் சில உலோகங்களில் (தாமிரம், நிக்கல்) எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது, அதன் மேற்பரப்பில் ஃவுளூரைடு வடிவத்தில் ஒரு பாதுகாப்பு அடுக்கு உருவாகிறது. ஆனால் நீங்கள் ஃவுளூரைனை சூடாக்கினால், ஒரு எதிர்வினை தோன்றத் தொடங்குகிறது.

ஹைட்ரஜன், அயோடின், கார்பன், போரான் மற்றும் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு ஃவுளூரின் எதிர்வினையை நாம் கவனிக்கலாம். குளிர்ந்த நிலையில், வெடிப்பு அல்லது சுடருக்கு வழிவகுக்கும் தொடர்புடைய கலவைகள் உருவாகின்றன. புளோரின் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனுக்கு மட்டும் வினைபுரிய முடியாது (பிந்தையது வைர வடிவில் இருக்க வேண்டும்).

சிக்கலான பொருட்களுக்கு மிகவும் ஆற்றல் வாய்ந்த எதிர்வினை காணப்பட்டது. ஃவுளூரின் வளிமண்டலத்தில் கண்ணாடி (கம்பளி) மற்றும் நீராவி வடிவில் மிகவும் நிலையான பொருட்கள் கூட எரிகின்றன. ஃவுளூரைனை தண்ணீரில் கரைக்க முடியாது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் அது தீவிரமாக கரைக்கும் திறன் கொண்டது.

கவனம் செலுத்துங்கள்!ஃவுளூரின் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

ஒவ்வொரு ஆலசன் சேர்மமும் அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க உயர் இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது, இருப்பினும் ஃவுளூரின் குறைவாக உள்ளது. இந்த உறுப்பு ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னத வாயுக்களை மட்டும் தவிர்த்து, அனைத்து எளிய பொருட்களையும் பாதிக்கும் திறன் கொண்டது. உயர் வெப்பநிலை நிலைகளின் கீழ், பின்வரும் அல்லாத உலோகங்கள்: பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், சிலிக்கான் மற்றும் ஆண்டிமனி, குளோரினுடன் வினைபுரியும் போது, ​​அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. அறை வெப்பநிலையில் மற்றும் ஒளி இல்லாமல், குளோரின் ஹைட்ரஜனில் சிறிய விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, ஆனால் அது சூடாக்கப்பட்டால் அல்லது பிரகாசமான சூரிய ஒளி சேர்க்கப்பட்டால், எதிர்வினை வெடிப்பை ஏற்படுத்தும்.

தண்ணீருக்கு குளோரின் எதிர்வினை பின்வருமாறு: ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் உருவாகின்றன. குளோரினில் பாஸ்பரஸ் சேர்க்கப்பட்டால், பிந்தையது தீப்பிடித்து, பாஸ்பரஸ் டிரைகுளோரைடு மற்றும் பென்டாக்ளோரைடு உருவாகிறது.

குளோரின் பெற, NaCl இன் செறிவூட்டப்பட்ட அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பை மேற்கொள்ள வேண்டியது அவசியம். கார்பன் அனோடிலிருந்து குளோரின் வெளியிடத் தொடங்கும், மேலும் ஹைட்ரஜன் கேத்தோடில் வெளியிடத் தொடங்கும். குளோரின் பயன்படுத்தி, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெறப்படுகின்றன, அவை காகிதம் மற்றும் துணிகளை ப்ளீச் செய்யவும், தேவைப்பட்டால், குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்யவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

புரோமினுடன் கூடிய ஆலசன் சேர்மங்கள் குளோரினை விட குறைவான இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன. புரோமின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவை வெப்ப நிலைகளில் மட்டுமே இணைகின்றன. புரோமினைப் பெற HBr ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுவது அவசியம். தொழில்துறை அமைப்புகளில், புரோமைடுகள் மற்றும் குளோரைடு கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரஷ்யாவில், புரோமினின் முக்கிய ஆதாரம் நிலத்தடி துளையிடும் நீர் மற்றும் சில உப்பு ஏரிகளின் நிறைவுற்ற தீர்வுகள் ஆகும்.

அயோடின் மற்ற ஆலசன் சேர்மங்களைக் காட்டிலும் குறைவான இரசாயன வினைத்திறனைக் கொண்டுள்ளது. குறைந்த செயல்பாடு இருந்தபோதிலும், இந்த உறுப்பு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரியும் திறன் கொண்டது, இதன் விளைவாக உப்புகள் உருவாகின்றன (நீங்கள் கவனம் செலுத்தினால், "ஹாலஜன்" என்ற வார்த்தை "உப்பின் பிறப்பு" என்ற வார்த்தைகளிலிருந்து வருகிறது).

ஹைட்ரஜனுடன் அயோடின் எதிர்வினைக்கு அதிக வெப்பம் தேவைப்படுகிறது. திரவ ஹைட்ரஜன் சிதைவடையத் தொடங்குவதால், எதிர்வினையே முழுமையடையாது.

ஆலசன் சேர்மங்களை ஒப்பிடுகையில், அவற்றின் செயல்பாடு ஃவுளூரின் முதல் அஸ்டாடைன் வரை குறைவாகிறது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. ஆலசன்களின் தனித்தன்மை என்னவென்றால், அவை பல எளிய பொருட்களுடன் வினைபுரிகின்றன. உலோகங்களைப் பொறுத்தவரை, ஒரு விரைவான எதிர்வினை காணப்படுகிறது, இது அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.

ஆலசன்களின் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் பயன்பாட்டின் அம்சங்கள்

இயற்கையான நிலைமைகளின் கீழ், ஆலசன்கள் அனான்கள், எனவே, இலவச ஆலசன்களைப் பெற, மின்னாற்பகுப்பு மூலம் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் முறை அல்லது ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களைப் பயன்படுத்துகிறது. உதாரணமாக, குளோரின் பெற, டேபிள் உப்பு ஒரு கரைசலை ஹைட்ரோலைஸ் செய்வது அவசியம். ஆலசன் கலவைகள் பல தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• புளோரின். அதன் உயர் வினைத்திறன் இருந்தபோதிலும், இந்த இரசாயன உறுப்பு பெரும்பாலும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, டெஃப்ளான் மற்றும் பிற ஃப்ளோரோபாலிமர்களில் ஃவுளூரின் ஒரு முக்கிய உறுப்பு. கரிம இரசாயனங்கள் வடிவில் குளோரோபுளோரோகார்பன்களை முன்வைப்போம், முன்பு குளிரூட்டிகளாகவும், ஏரோசோல்களில் உந்துசக்தியாகவும் பயன்படுத்தப்பட்டது. சாத்தியமான சுற்றுச்சூழல் பாதிப்புகள் காரணமாக அவை பின்னர் நிறுத்தப்பட்டன. பற்களின் ஒருமைப்பாட்டை பராமரிக்க உதவும் பற்பசையில் ஃவுளூரைடு அடிக்கடி காணப்படுகிறது. இந்த ஆலசன் களிமண்ணிலும் காணப்படுகிறது, இது மட்பாண்ட உற்பத்திக்கு பொருத்தமானது;
• குளோரின். குளோரின் மிகவும் பொதுவான பயன்பாடு குடிநீர் மற்றும் நீச்சல் குளங்களை கிருமி நீக்கம் செய்வதாகும். சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் எனப்படும் ஒரு கலவை ப்ளீச்சின் முக்கிய அங்கமாகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தாமல் தொழில்துறை கட்டமைப்புகள் மற்றும் ஆய்வகங்கள் செய்ய முடியாது. பாலிவினைல் குளோரைடு, குழாய்கள், வயரிங் மற்றும் பிற தகவல்தொடர்புகளை தனிமைப்படுத்தப் பயன்படுத்தப்படும் மற்ற பாலிமர்களைப் போலவே ஃவுளூரைனையும் கொண்டுள்ளது. குளோரின் மருந்துகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு இது நோய்த்தொற்றுகள், ஒவ்வாமை மற்றும் நீரிழிவு நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கும் மருந்துகளை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, குளோரின் நன்றாக கிருமி நீக்கம் செய்கிறது, எனவே மருத்துவமனை உபகரணங்கள் அதன் உதவியுடன் கிருமி நீக்கம் செய்யப்படுகின்றன;
• புரோமின். இந்த இரசாயன தனிமத்தின் முக்கிய அம்சம் என்னவென்றால், அது எரியாதது. இந்த காரணத்திற்காக, எரிப்பு அடக்குவதற்கு வெற்றிகரமாக பயன்படுத்தப்பட்டது. புரோமின், மற்ற உறுப்புகளுடன் சேர்ந்து, தோட்டத்திற்கான சிறப்பு தயாரிப்புகளின் உற்பத்திக்கு ஒரே நேரத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது, இதற்கு நன்றி அனைத்து பாக்டீரியாக்கள் இறந்தன. ஆனால் காலப்போக்கில், பிந்தையது கிரகத்தின் ஓசோன் அடுக்கில் எதிர்மறையான தாக்கத்தை ஏற்படுத்தியது என்ற சாக்குப்போக்கில் தயாரிப்பு தடைசெய்யப்பட்டது. புரோமின் பின்வரும் பகுதிகளிலும் பொருத்தமானது: பெட்ரோல் உற்பத்தி, புகைப்படத் திரைப்படம், தீயை அணைக்கும் கருவிகள் மற்றும் சில மருந்துகள்;
• அயோடின். தைராய்டு சுரப்பியின் சரியான செயல்பாடு சார்ந்து இருக்கும் ஒரு முக்கியமான இரசாயன உறுப்பு. உடலில் அயோடின் இல்லாததால், பிந்தையது அளவு கூட அதிகரிக்க ஆரம்பிக்கலாம். அயோடின் தன்னை ஒரு சிறந்த கிருமி நாசினியாக நிரூபித்துள்ளது. காயங்களை சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் தீர்வுகளில் அயோடின் காணப்படுகிறது;
• அஸ்டாடின் இந்த ஆலசன் அரிதான பூமி மட்டுமல்ல, கதிரியக்கமும் கூட, இந்த காரணத்திற்காக இது குறிப்பாக பயன்படுத்தப்படவில்லை.

ஆலசன்கள் மற்றும் அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகள்

சில இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளின் இருப்பு நேரடியாக உறுப்பு அணுவின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது. பெரும்பாலும், அனைத்து ஆலசன்களும் ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவை இன்னும் சில அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளன:

• புளோரின். நச்சுப் பண்புகளைக் கொண்ட வெளிர் பச்சை வாயு வடிவில் உள்ள ஒரு தனிமம்;
• குளோரின். ஒரு மஞ்சள்-பச்சை வாயு, மேலும் விஷமானது, கடுமையான, மூச்சுத்திணறல் மற்றும் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன். உறுப்பு தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்துவிடும், அதனால்தான் குளோரின் நீர் உருவாகிறது;
• புரோமின். உலோகம் அல்லாத ஒரே திரவமாக செயல்படுகிறது. இது ஒரு கனமான உறுப்பு, சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தில் செய்யப்படுகிறது. புரோமின் எந்த பாத்திரத்திலும் வைக்கப்பட்டால், பிந்தையவற்றின் சுவர்கள் சிவப்பு-பழுப்பு நிறமாக மாறும், ஆலசன் நீராவியுடன் வெளியிடப்படும். புரோமின் வாசனை கனமானது மற்றும் விரும்பத்தகாதது. புரோமினை சேமிக்க, தரை ஸ்டாப்பர்கள் மற்றும் தொப்பிகள் கொண்ட சிறப்பு பாட்டில்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பிந்தையது ரப்பரால் செய்யப்படக்கூடாது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம், ஏனெனில் உறுப்பு இந்த பொருளை எளிதில் சிதைக்கும்;
• அயோடின். அடர் சாம்பல் படிகப் பொருள், நீராவியில் ஊதா. சாதாரண நிலைமைகள் அயோடினை உருகும் நிலைக்கு கொண்டு வர முடியாது, மிகக் குறைந்த கொதிநிலை, தனிமத்தின் சிறிதளவு வெப்பம் கூட அதன் பதங்கமாதலுக்கு வழிவகுக்கிறது: திடப்பொருளிலிருந்து வாயு நிலைக்குச் செல்லும் போது. இந்த சொத்து அயோடின் மட்டுமல்ல, வேறு சில பொருட்களாலும் உள்ளது. அசுத்தங்களிலிருந்து பொருட்களை சுத்தப்படுத்த இந்த சொத்து பயனுள்ளதாக இருந்தது. தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடிய கூறுகளில் அயோடின் ஒன்றாகும். பிந்தையது வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தைப் பெறுகிறது. அயோடின் குறிப்பாக ஆல்கஹாலில் நன்றாக கரைந்துவிடும், இதன் விளைவாக அவர்கள் அயோடின் டிஞ்சர் எனப்படும் 5-10% அயோடின் கரைசலை உருவாக்கத் தொடங்கினர்.

ஆலசன் கலவைகள் மற்றும் மனித உடலில் அவற்றின் பங்கு

ஒரு பற்பசை தேர்ந்தெடுக்கும் போது, ​​பலர் கலவைக்கு கவனம் செலுத்துகிறார்கள்: அதில் ஃவுளூரைடு உள்ளதா. இந்த கூறு ஒரு காரணத்திற்காக சேர்க்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது பல் பற்சிப்பி மற்றும் எலும்புகளை உருவாக்க உதவுகிறது, மேலும் பற்களை சிதைவை எதிர்க்கும். ஃவுளூரைடின் உதவியின்றி வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளும் செய்ய முடியாது.

மனித உடலில், குளோரின் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, நீர்-உப்பு சமநிலையை பராமரிப்பதில் தீவிரமாக பங்கேற்கிறது, அதே போல் ஆஸ்மோடிக் அழுத்தத்தை பராமரிக்கிறது. குளோரின் நன்றி, வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் திசு கட்டுமானம் மிகவும் திறமையாக செயல்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சிறந்த செரிமானத்தை ஊக்குவிக்கிறது, இது இல்லாமல் உணவை ஜீரணிக்க இயலாது.

குளோரின் மனித உடலுக்கு இன்றியமையாதது மற்றும் குறிப்பிட்ட அளவுகளில் வழங்கப்பட வேண்டும். உறுப்பு உடலில் நுழையும் விகிதத்தை நீங்கள் புறக்கணித்தால், வீக்கம், தலைவலி மற்றும் பிற விரும்பத்தகாத உணர்வுகளை நீங்கள் சந்திக்கலாம்.

மூளை, சிறுநீரகம், இரத்தம் மற்றும் கல்லீரலில் சிறிய அளவில் புரோமின் காணப்படுகிறது. மருத்துவத்தில், புரோமின் ஒரு சிறந்த மயக்க மருந்து. இருப்பினும், இது கடுமையான விகிதத்தில் கொடுக்கப்பட வேண்டும், ஏனெனில் அதிகப்படியான அளவின் விளைவுகள் சிறந்தவை அல்ல: நரம்பு மண்டலத்தின் மனச்சோர்வு நிலை.

தைராய்டு சுரப்பிக்கு அயோடின் கண்டிப்பாக அவசியம், பிந்தையது உடலில் நுழையும் பாக்டீரியாவை தீவிரமாக எதிர்த்துப் போராட உதவுகிறது. மனித உடலில் போதுமான அயோடின் இல்லாவிட்டால், தைராய்டு நோய் தொடங்கலாம்.

ஒரு முடிவாக, ஆலசன்கள் பல அன்றாட விஷயங்களைச் செயல்படுத்துவதற்கு மட்டுமல்லாமல், நம் உடலின் பயனுள்ள செயல்பாட்டிற்கும் அவசியம் என்பதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம். இந்த வேதியியல் கூறுகள் மனித வாழ்க்கையின் பல்வேறு துறைகளில் அவற்றின் பயன்பாட்டைக் கண்டறியும் சில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

வீடியோ

துணைக்குழு VIIA. ஹாலோஜன்கள்
ஃப்ளூரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின், அஸ்டேட்
ஹாலோஜன்கள், குறிப்பாக ஃவுளூரின், குளோரின் மற்றும் புரோமின் ஆகியவை தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக நடைமுறைக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை, சுதந்திர நிலை மற்றும் பல்வேறு கரிம மற்றும் கனிம கலவைகள் வடிவில் உள்ளன. ஃவுளூரின் ஒரு வெளிர் மஞ்சள், மிகவும் எதிர்வினை வாயு, இது சுவாச எரிச்சல் மற்றும் பொருட்களின் அரிப்பை ஏற்படுத்துகிறது. குளோரின் அடர் பச்சை-மஞ்சள் நிறத்துடன் கூடிய காஸ்டிக், வேதியியல் ரீதியாக ஆக்கிரமிப்பு வாயு மற்றும் ஃவுளூரைனை விட குறைவான எதிர்வினை கொண்டது. இது தண்ணீரை (குளோரினேஷன்) கிருமி நீக்கம் செய்ய குறைந்த செறிவுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் அதிக செறிவுகளில் இது விஷமானது மற்றும் சுவாசக் குழாயில் கடுமையான எரிச்சலை ஏற்படுத்துகிறது (முதல் உலகப் போரில் குளோரின் வாயு ஒரு இரசாயன ஆயுதமாக பயன்படுத்தப்பட்டது). ப்ரோமைன் என்பது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு கனமான சிவப்பு-பழுப்பு நிற திரவமாகும், ஆனால் எளிதில் ஆவியாகி அரிக்கும் வாயுவாக மாறுகிறது. அயோடின் ஒரு இருண்ட ஊதா நிற திடப்பொருளாகும், இது எளிதில் விழுமியமாகும். அஸ்டாடைன் ஒரு கதிரியக்க உறுப்பு, நிலையான ஐசோடோப்பு இல்லாத ஒரே ஆலசன்.
இந்த உறுப்புகளின் குடும்பத்தில், மற்ற A- துணைக்குழுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​உலோகம் அல்லாத பண்புகள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன. கனமான அயோடின் கூட ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்ல. குடும்பத்தின் முதல் உறுப்பினர், ஃவுளூரின், "சூப்பர்மெட்டாலிக்" பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. அனைத்து ஆலசன்களும் எலக்ட்ரான் ஏற்பிகள் மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலம் எலக்ட்ரான்களின் ஆக்டெட்டை நிறைவு செய்யும் வலுவான போக்கைக் கொண்டுள்ளன. ஆலஜன்களின் வினைத்திறன் அதிகரிக்கும் அணு எண்ணுடன் குறைகிறது, பொதுவாக ஆலசன்களின் பண்புகள் கால அட்டவணையில் அவற்றின் நிலைக்கு ஏற்ப மாறுபடும். அட்டவணையில் படம் 8a சில இயற்பியல் பண்புகளைக் காட்டுகிறது, இது ஆலசன்களின் தொடரில் உள்ள பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வேறுபாடுகள் மற்றும் வடிவங்களைப் புரிந்துகொள்வதை சாத்தியமாக்குகிறது. ஃப்ளோரின் பல வழிகளில் அசாதாரண பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஃவுளூரின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு குளோரின் அளவுக்கு அதிகமாக இல்லை என்று நிறுவப்பட்டுள்ளது, மேலும் இந்த பண்பு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறனைக் குறிக்க வேண்டும், அதாவது. இரசாயன நடவடிக்கைக்கு. ஃவுளூரின், மிகச்சிறிய ஆரம் மற்றும் வேலன்ஸ் ஷெல் அணுக்கருவுக்கு அருகாமையில் இருப்பதால், மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரான் தொடர்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். இந்த முரண்பாடு ClCl உடன் ஒப்பிடும்போது வழக்கத்திற்கு மாறாக குறைந்த பிணைப்பு ஆற்றல் FF ஆல் குறைந்தபட்சம் ஓரளவு விளக்கப்படுகிறது (அட்டவணை 8a இல் பிரித்தலின் என்டல்பியைப் பார்க்கவும்). ஃவுளூரின் 159 kJ/mol, மற்றும் குளோரின் 243 kJ/mol. ஃவுளூரின் சிறிய கோவலன்ட் ஆரம் காரணமாக, கட்டமைப்பில் உள்ள தனி எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் அருகாமை: எஃப்: எஃப்: இந்த பிணைப்பை உடைப்பதற்கான எளிமையை தீர்மானிக்கிறது. உண்மையில், அணு ஃவுளூரின் உருவாக்கம் எளிதாக இருப்பதால் குளோரினை விட ஃவுளூரின் வேதியியல் ரீதியாக அதிக செயலில் உள்ளது. நீரேற்ற ஆற்றலின் மதிப்பு (அட்டவணை 8a ஐப் பார்க்கவும்) ஃவுளூரைடு அயனியின் உயர் வினைத்திறனைக் குறிக்கிறது: F அயனி மற்ற ஆலசன்களைக் காட்டிலும் அதிக ஆற்றல்மிக்க விளைவுடன் நீரேற்றம் செய்யப்படுகிறது. சிறிய ஆரம் மற்றும் அதற்கேற்ப அதிக மின்னூட்ட அடர்த்தி அதிக நீரேற்ற ஆற்றலை விளக்குகிறது. ஃவுளூரின் மற்றும் ஃவுளூரைடு அயனிகளின் பல அசாதாரண பண்புகள் அயனியின் அளவு மற்றும் மின்னூட்டத்தை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளும்போது தெளிவாகிறது.
ரசீது.ஆலசன்களின் பெரும் தொழில்துறை முக்கியத்துவம் அவற்றின் உற்பத்தி முறைகளில் சில கோரிக்கைகளை வைக்கிறது. உற்பத்தி முறைகளின் பல்வேறு மற்றும் சிக்கலான தன்மையைக் கருத்தில் கொண்டு, மின்சாரத்தின் நுகர்வு மற்றும் செலவு, மூலப்பொருட்கள் மற்றும் துணை தயாரிப்பு தேவைகள் ஆகியவை குறிப்பிடத்தக்கவை.
புளோரின்.ஃவுளூரைடு மற்றும் குளோரைடு அயனிகளின் வேதியியல் ஆக்கிரமிப்பு காரணமாக, இந்த தனிமங்கள் மின்னாற்பகுப்பு முறையில் பெறப்படுகின்றன. ஃவுளூரைட்டிலிருந்து ஃவுளூரைன் பெறப்படுகிறது: CaF2, சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கும்போது, ​​HF (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம்) உருவாகிறது; KHF2 ஆனது HF மற்றும் KF இலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது, இது எஃகு கத்தோட் மற்றும் ஒரு கார்பன் அனோடுடன் தனித்தனி அனோட் மற்றும் கேத்தோடு இடைவெளிகளைக் கொண்ட மின்னாற்பகுப்பில் மின்னாற்பகுப்பு ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுத்தப்படுகிறது; ஃப்ளோரின் F2 அனோடில் வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் கேத்தோடில் ஒரு துணைப் பொருளாகும், இது வெடிப்பைத் தவிர்க்க ஃவுளூரைனிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட வேண்டும். பாலிஃப்ளூரோகார்பன்கள் போன்ற முக்கியமான சேர்மங்களை ஒருங்கிணைக்க, கரிம சேர்மங்கள் வெளியிடப்பட்ட ஃவுளூரைனுடன் எலக்ட்ரோலைசரில் ஃவுளூரைனேட் செய்யப்படுகின்றன, இதனால் தனித்தனி கொள்கலன்களில் ஃவுளூரின் தனிமைப்படுத்தப்பட்டு குவிக்கப்பட வேண்டிய அவசியமில்லை.
குளோரின்மற்ற மின்னாற்பகுப்பு தயாரிப்புகளுடன் குளோரின் எதிர்வினையைத் தடுக்க ஒரு தனி அனோட் இடைவெளியுடன் எலக்ட்ரோலைசர்களில் முக்கியமாக NaCl உப்புநீரில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது: NaOH மற்றும் H2; இவ்வாறு, மின்னாற்பகுப்பு மூன்று முக்கியமான தொழில்துறை பொருட்களை உற்பத்தி செய்கிறது: குளோரின், ஹைட்ரஜன் மற்றும் காரம். இந்த செயல்முறையை மேற்கொள்ள, எலக்ட்ரோலைசர்களின் பல்வேறு மாற்றங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. MgCl2 இலிருந்து மெக்னீசியத்தின் மின்னாற்பகுப்பு உற்பத்தியின் போது குளோரின் ஒரு துணைப் பொருளாகவும் பெறப்படுகிறது. பெரும்பாலான குளோரின் இயற்கை வாயுவுடன் எதிர்வினை மூலம் HCl ஐ ஒருங்கிணைக்கப் பயன்படுகிறது, மேலும் HCl MgO இலிருந்து MgCl2 ஐ உருவாக்க நுகரப்படுகிறது. NaCl இலிருந்து சோடியம் உலோகவியலில் குளோரின் உருவாகிறது, ஆனால் உப்புநீரில் இருந்து மின்னாற்பகுப்பு முறை மலிவானது. தொழில்மயமான நாடுகளில் உள்ள ஆய்வகங்கள் 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 வினையைப் பயன்படுத்தி பல ஆயிரம் டன் குளோரின் உற்பத்தி செய்கின்றன.
புரோமின்கடல்நீரைக் காட்டிலும் அதிக புரோமைடு அயனிகளைக் கொண்ட உப்புக் கிணறுகளிலிருந்து பெறப்பட்டது, இது புரோமினின் இரண்டாவது மிக முக்கியமான ஆதாரமாகும். ப்ரோமைடு அயனியானது ஃவுளூரைடு மற்றும் குளோரைடு அயனிகளை விட ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகளில் மிக எளிதாக புரோமினாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, புரோமினைப் பெற, குறிப்பாக, குளோரின் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் ஒரு குழுவில் உள்ள ஆலசன்களின் செயல்பாடு மேலிருந்து கீழாகக் குறைகிறது மற்றும் முன்பு இருந்த ஒவ்வொரு ஆலசனும் அடுத்ததை இடமாற்றம் செய்கிறது. புரோமின் உற்பத்தியில், உப்புநீர் அல்லது கடல் நீர் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் முன்-அமிலப்படுத்தப்பட்டு, பின்னர் எதிர்வினைக்கு ஏற்ப குளோரின் கொண்டு சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது.
2Br+ Cl2 -> Br2 + 2Cl
புரோமைன் கரைசலில் இருந்து ஆவியாதல் அல்லது சுத்திகரிப்பு மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது, அதைத் தொடர்ந்து பல்வேறு உலைகளால் உறிஞ்சப்படுகிறது, மேலும் பயன்பாட்டைப் பொறுத்து. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் கார்பனேட்டின் சூடான கரைசலுடன் வினைபுரியும் போது, ​​படிக NaBr மற்றும் NaBrO3 பெறப்படுகின்றன; படிகங்களின் கலவை அமிலமாக்கப்படும் போது, ​​புரோமின் மறுஉருவாக்கம் செய்யப்படுகிறது, இந்த அரிக்கும், துர்நாற்றம் வீசும், நச்சு திரவத்தை குவிக்கும் (சேமித்து) மறைமுக ஆனால் வசதியான முறையை வழங்குகிறது. HBr ஐ உருவாக்கும் SO2 கரைசலாலும் புரோமின் உறிஞ்சப்படலாம். குளோரின் மூலம் இந்தக் கரைசலில் இருந்து புரோமினை எளிதாகப் பிரித்தெடுக்க முடியும் (உதாரணமாக, எத்திலீன் C2H4 உடன் புரோமினை வினைபுரிந்து டிப்ரோமோஎத்திலீன் C2H4Br2 ஐ உற்பத்தி செய்ய, இது பெட்ரோலுக்கான எதிர்நாக் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது). உலக புரோமின் உற்பத்தி ஆண்டுக்கு 300,000 டன்களுக்கு மேல் உள்ளது.
அயோடின்கடற்பாசி சாம்பலில் இருந்து பெறப்பட்டு, MnO2 + H2SO4 கலவையுடன் சிகிச்சையளித்து, பதங்கமாதல் மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. நிலத்தடி துளையிடும் நீரில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் அயோடைடு காணப்படுகிறது. அயோடைடு அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் அயோடின் பெறப்படுகிறது (உதாரணமாக, நைட்ரைட் அயன் NO2 அல்லது குளோரின்). அயோடினை AgI வடிவத்திலும் துரிதப்படுத்தலாம், அதில் இருந்து வெள்ளியானது இரும்புடன் வினைபுரிந்து FeI2 ஐ உருவாக்குவதன் மூலம் மீண்டும் உருவாக்கப்படுகிறது. அயோடின் FeI2 இலிருந்து குளோரின் மூலம் மாற்றப்படுகிறது. NaIO3 இன் கலவையைக் கொண்ட சிலி சால்ட்பீட்டர், அயோடின் தயாரிக்க செயலாக்கப்படுகிறது. அயோடைடு அயனி மனித உணவின் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும், ஏனெனில் இது அயோடின் கொண்ட ஹார்மோன் தைராக்ஸின் உருவாவதற்கு அவசியம், இது வளர்ச்சி மற்றும் பிற உடல் செயல்பாடுகளை கட்டுப்படுத்துகிறது.
வினைத்திறன் மற்றும் கலவைகள்.அனைத்து ஆலசன்களும் உலோகங்களுடன் நேரடியாக வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, இதன் அயனி தன்மை ஆலசன் மற்றும் உலோகம் இரண்டையும் சார்ந்துள்ளது. எனவே, உலோக ஃவுளூரைடுகள், குறிப்பாக IA மற்றும் IIA துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள், அயனி கலவைகள். ஆலஜனின் அணு நிறை அதிகரிப்பு மற்றும் உலோகத்தின் வினைத்திறன் குறைவதால் பிணைப்பின் அயனித்தன்மையின் அளவு குறைகிறது. ஒரு அயனி பிணைப்பு வகை கொண்ட ஹாலைடுகள் முப்பரிமாண படிக லட்டுகளில் படிகமாக்குகின்றன. உதாரணமாக, NaCl (டேபிள் சால்ட்) ஒரு கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது. அதிகரிக்கும் பிணைப்பு கோவலன்சியுடன், அடுக்கு கட்டமைப்புகளின் விகிதம் அதிகரிக்கிறது (CdCl2, CuCl2, CuBr2, PbCl2, PdCl2, FeCl2 போன்றவை). வாயு நிலையில், கோவலன்ட் ஹாலைடுகள் பெரும்பாலும் டைமர்களை உருவாக்குகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக Al2Cl6 (AlCl3 டைமர்). உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன், ஆலசன்கள் கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் சல்பர் ஹைலைடுகள் (CCl4, முதலியன). உலோகம் அல்லாத மற்றும் உலோகங்கள் ஃவுளூரைனுடனான எதிர்வினைகளில் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, உதாரணமாக SF6, PF5, CuF3, CoF3. அயோடின் (ஸ்டெரிக் காரணி) பெரிய அணு ஆரம் மற்றும் I க்கு I2 ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள தனிமங்களின் வலுவான போக்கு காரணமாக ஒத்த கலவையின் அயோடைடுகளைப் பெறுவதற்கான முயற்சிகள் தோல்வியடைகின்றன. நேரடி தொகுப்புக்கு கூடுதலாக, ஹலைடுகளை மற்ற முறைகள் மூலம் பெறலாம். கார்பன் முன்னிலையில் உலோக ஆக்சைடுகள் ஹாலஜன்களுடன் வினைபுரிந்து ஹாலைடுகளை உருவாக்குகின்றன (உதாரணமாக, Cr2O3 CrCl3 ஆக மாறுகிறது). நீரிழப்பு மூலம் CrCl3 × 6H2O இலிருந்து CrCl3 ஐப் பெற முடியாது, ஆனால் அடிப்படை குளோரைடு (அல்லது ஹைட்ராக்ஸோகுளோரைடு) மட்டுமே. HX நீராவிகளுடன் ஆக்சைடுகளை சிகிச்சையளிப்பதன் மூலமும் ஹாலைடுகள் பெறப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

ஒரு நல்ல குளோரினேட்டிங் முகவர் CCL4 ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக BeO ஐ BeCl2 ஆக மாற்றுவதற்கு. SbF3 பெரும்பாலும் குளோரைடுகளின் ஃவுளூரைடுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது (மேலே உள்ள SO2ClF ஐப் பார்க்கவும்).
பாலிஹலைடுகள்.ஹாலோஜன்கள் பல உலோக ஹாலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து பெரிய அயோனிக் Xn1 இனங்களைக் கொண்ட பாலிஹலைடு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. உதாரணமாக:

முதல் எதிர்வினையானது, KI இன் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் அயோடின் சேர்ப்பதன் மூலம் I2 இன் அதிக செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கான வசதியான முறையை வழங்குகிறது. பாலியோடைடுகள் I2 இன் பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. கலப்பு பாலிஹலைடுகளைப் பெறுவதும் சாத்தியமாகும்: RbI + Br2 -> RbIBr2 RbICl2 + Cl2 -> RbICl4
கரைதிறன்.ஹாலோஜன்கள் தண்ணீரில் சில கரைதிறனைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால், எதிர்பார்த்தபடி, XX பிணைப்பின் கோவலன்ட் தன்மை மற்றும் சிறிய மின்னூட்டம் காரணமாக, அவற்றின் கரைதிறன் குறைவாக உள்ளது. ஃவுளூரின் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது, அது தண்ணீரில் உள்ள ஆக்ஸிஜனில் இருந்து எலக்ட்ரான் ஜோடியை இழுத்து, இலவச O2 ஐ வெளியிடுகிறது மற்றும் OF2 மற்றும் HF ஐ உருவாக்குகிறது. குளோரின் குறைவான செயலில் உள்ளது, ஆனால் சில HOCl மற்றும் HCl ஐ உருவாக்க தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது. குளோரின் ஹைட்ரேட்டுகள் (உதாரணமாக, Cl2*8H2O) கரைசலில் இருந்து குளிர்ந்தவுடன் வெளியிடப்படும்.
பல்வேறு கரைப்பான்களில் கரைக்கப்படும் போது அயோடின் அசாதாரண பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. சிறிய அளவிலான அயோடின் நீர், ஆல்கஹால்கள், கீட்டோன்கள் மற்றும் பிற ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரைப்பான்களில் கரைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு பழுப்பு நிற கரைசல் உருவாகிறது (ஆல்கஹாலில் உள்ள I2 இன் 1% தீர்வு ஒரு பொதுவான மருத்துவ ஆண்டிசெப்டிக் ஆகும்). CCL4 அல்லது பிற ஆக்ஸிஜன் இல்லாத கரைப்பான்களில் உள்ள அயோடின் கரைசல் ஊதா நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. அத்தகைய கரைப்பானில், அயோடின் மூலக்கூறுகள் ஒரே நிறத்தைக் கொண்ட வாயு கட்டத்தில் அவற்றின் நிலையைப் போலவே செயல்படுகின்றன என்று கருதலாம். ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரைப்பான்களில், எலக்ட்ரான் ஜோடி ஆக்ஸிஜன் அயோடினின் வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்களுக்கு திரும்பப் பெறப்படுகிறது.
ஆக்சைடுகள்.ஹாலோஜன்கள் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த ஆக்சைடுகளின் பண்புகளில் முறையான முறை அல்லது கால இடைவெளி காணப்படவில்லை. ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேறுபாடுகள், அத்துடன் ஆலசன் ஆக்சைடுகளை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய முறைகள் அட்டவணையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. 8b.
ஆலஜன்களின் ஆக்சோஆசிட்கள்.ஆக்சோஆசிட்கள் உருவாகும்போது, ​​ஆலசன்களின் முறையான தன்மை மிகவும் தெளிவாகத் தெரியும். ஆலசன்கள் ஆலசன் அமிலங்கள் HOX, ஆலசன் அமிலங்கள் HOXO, ஆலசன் அமிலங்கள் HOXO2 மற்றும் ஆலசன் அமிலங்கள் HOXO3, இங்கு X ஒரு ஆலசன் ஆகும். ஆனால் குளோரின் மட்டுமே அனைத்து சுட்டிக்காட்டப்பட்ட கலவைகளின் அமிலங்களை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஃவுளூரின் ஆக்சோஆசிட்களை உருவாக்காது, மேலும் புரோமின் HBrO4 ஐ உருவாக்காது. அமிலங்களின் கலவைகள் மற்றும் அவற்றின் தயாரிப்புக்கான முக்கிய முறைகள் அட்டவணையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. 8 ஆம் நூற்றாண்டு

அனைத்து ஆலசன் அமிலங்களும் நிலையற்றவை, ஆனால் தூய HOClO3 மிகவும் நிலையானது (குறைக்கும் முகவர்கள் இல்லாத நிலையில்). அனைத்து ஆக்சோஆசிட்களும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், ஆனால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் வீதம் ஆலஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைச் சார்ந்திருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. எனவே, HOCl (ClI) ஒரு வேகமான மற்றும் பயனுள்ள ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், ஆனால் நீர்த்த HOClO3 (ClVII) அல்ல. பொதுவாக, ஆக்ஸோ அமிலத்தில் ஆலஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகமாக இருந்தால், அமிலம் வலிமையானது, எனவே HClO4 (ClVII) என்பது அக்வஸ் கரைசலில் அறியப்பட்ட வலிமையான ஆக்சோஅசிட் ஆகும். ClO4 அயனி, நீரில் அமிலம் விலகும் போது உருவாகிறது, எதிர்மறை அயனிகளில் பலவீனமானது, எலக்ட்ரான் ஜோடி நன்கொடையாளர். Na மற்றும் Ca ஹைபோகுளோரைட்டுகள் ப்ளீச்சிங் மற்றும் நீர் சுத்திகரிப்பு ஆகியவற்றில் தொழில்துறை பயன்பாட்டைக் காண்கின்றன. இன்டர்ஹலோஜன் சேர்மங்கள் என்பது வெவ்வேறு ஆலசன்களை ஒன்றுக்கொன்று இணைக்கும் இணைப்புகளாகும். ஒரு பெரிய ஆரம் கொண்ட ஆலசன் எப்போதும் அத்தகைய சேர்மத்தில் (ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்பட்டது) நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கும், மேலும் சிறிய ஆரம் கொண்ட ஆலசன் அதிக எதிர்மறையான ஒன்றைக் கொண்டுள்ளது (குறைப்புக்கு உட்பட்டது). இந்த உண்மை ஆலசன் தொடரின் செயல்பாட்டில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் பொதுவான போக்கிலிருந்து பின்பற்றப்படுகிறது. அட்டவணையில் படம் 8d அறியப்பட்ட இன்டர்ஹலோஜன் சேர்மங்களின் கலவைகளைக் காட்டுகிறது (A என்பது மிகவும் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட ஒரு ஆலசன்).
இன்டர்ஹலோஜன் சேர்மங்கள் தனிமங்களிலிருந்து நேரடித் தொகுப்பால் உருவாகின்றன. அயோடினுக்கு அசாதாரணமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 7, IF7 சேர்மத்தில் உணரப்படுகிறது, மற்ற ஹாலஜன்கள் 7 புளோரின் அணுக்களை ஒருங்கிணைக்க முடியாது. BrF3 மற்றும் ClF3 திரவப் பொருட்கள், வேதியியல் ரீதியாக ஃவுளூரைனுக்கு ஒத்தவை, ஆனால் ஃவுளூரைடுக்கு மிகவும் வசதியானவை, நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. இந்த வழக்கில், BrF3 மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். ட்ரைபுளோரைடுகள் வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் திரவ நிலையில் இருப்பதால், அவை ராக்கெட் எரிபொருளுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஹைட்ரஜன் கலவைகள்.ஹாலோஜன்கள் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து, HX ஐ உருவாக்குகின்றன, மேலும் ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரினுடன் வினையானது சிறிதளவு செயல்பாட்டுடன் வெடித்துச் செல்கிறது. Br2 மற்றும் I2 உடனான தொடர்பு மிகவும் மெதுவாக நிகழ்கிறது. ஹைட்ரஜனுடன் ஒரு எதிர்வினை ஏற்பட, ஒளி அல்லது வெப்பத்தைப் பயன்படுத்தி உலைகளில் ஒரு சிறிய பகுதியைச் செயல்படுத்துவது போதுமானது. செயல்படுத்தப்பட்ட துகள்கள் செயல்படுத்தப்படாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, HX மற்றும் புதிய செயல்படுத்தப்பட்ட துகள்களை உருவாக்குகின்றன, அவை செயல்முறையைத் தொடர்கின்றன, மேலும் முக்கிய எதிர்வினையில் இரண்டு செயல்படுத்தப்பட்ட துகள்களின் எதிர்வினை ஒரு தயாரிப்பின் உருவாக்கத்துடன் முடிவடைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, H2 மற்றும் Cl2 இலிருந்து HCl உருவாக்கம்:

நேரடித் தொகுப்பைக் காட்டிலும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளை உற்பத்தி செய்வதற்கான மிகவும் வசதியான முறைகள் வழங்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் எதிர்வினைகள்:

வாயு நிலையில், எச்எக்ஸ் கோவலன்ட் சேர்மங்கள், ஆனால் அக்வஸ் கரைசலில் அவை (எச்எஃப் தவிர) வலுவான அமிலங்களாகின்றன. நீர் மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜனை ஆலசனிலிருந்து திறம்பட இழுத்துச் செல்கின்றன என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. நீரேற்றம் காரணமாக அனைத்து அமிலங்களும் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை: HX + H2O -> H3O+ + X
மற்ற ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளை விட HF சிக்கலான உருவாக்கத்திற்கு அதிக வாய்ப்புள்ளது. எச் மற்றும் எஃப் மீதான கட்டணங்கள் மிகவும் பெரியவை, மேலும் இந்த அணுக்கள் மிகவும் சிறியவை, கலவையின் பாலிமர்கள் (எச்எஃப்) x போன்ற HX-தொடர்பாளர்களின் உருவாக்கம், இங்கு x = 3. அத்தகைய தீர்வில், ஒரு செல்வாக்கின் கீழ் விலகல் நீர் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் மொத்த எண்ணிக்கையில் சில சதவீதத்திற்கு மேல் இல்லை. மற்ற ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு SiO2 மற்றும் சிலிகேட்டுகளுடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து, வாயு SiF4 ஐ வெளியிடுகிறது. எனவே, HF (ஃபுளோரிக் அமிலம்) இன் அக்வஸ் கரைசல் கண்ணாடி பொறிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் கண்ணாடியில் அல்ல, ஆனால் பாரஃபின் அல்லது பாலிஎதிலீன் கொள்கலன்களில் சேமிக்கப்படுகிறது. தூய எச்எஃப் அறை வெப்பநிலையில் (19.52 டிகிரி செல்சியஸ்) கீழே கொதிக்கிறது, எனவே இது எஃகு சிலிண்டர்களில் திரவமாக சேமிக்கப்படுகிறது. HCl இன் அக்வஸ் கரைசல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. 36 wt% HCl கொண்ட நிறைவுற்ற கரைசல் இரசாயனத் தொழில் மற்றும் ஆய்வகங்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (ஹைட்ரஜனையும் பார்க்கவும்).
அஸ்டாடின்ஆலசன் குடும்பத்தின் இந்த வேதியியல் உறுப்பு At மற்றும் அணு எண் 85 என்ற குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் சில தாதுக்களில் சுவடு அளவுகளில் மட்டுமே உள்ளது. 1869 ஆம் ஆண்டில், டி.ஐ. மெண்டலீவ் அதன் இருப்பு மற்றும் எதிர்காலத்தில் கண்டுபிடிப்பதற்கான சாத்தியத்தை கணித்தார் 1940 ஆம் ஆண்டில் டி. கார்சன், கே. மெக்கன்சி மற்றும் ஈ. செக்ரே ஆகியோரால் அஸ்டாடைன் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. 20க்கும் மேற்பட்ட ஐசோடோப்புகள் அறியப்படுகின்றன, அவற்றில் நீண்ட காலம் 210At மற்றும் 211At ஆகும். சில தரவுகளின்படி, 20983Bi ஹீலியம் அணுக்கருக்களால் தாக்கப்படும்போது, ​​ஐசோடோப்பு அஸ்டாடைன்-211 உருவாகிறது; அஸ்டாடைன் கோவலன்ட் கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியது, மற்ற ஆலசன்களைப் போலவே உருவாகலாம், மேலும் AtO4 அயனியை உருவாக்க வாய்ப்புள்ளது. (இந்த தரவு 1010 mol/l செறிவு கொண்ட தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்டது.)

ஆலசன்கள் கால அட்டவணையில் மந்த வாயுக்களின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன. இந்த ஐந்து நச்சு உலோகம் அல்லாத தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் குழு 7 இல் உள்ளன. இதில் புளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின் ஆகியவை அடங்கும். அஸ்டாடைன் கதிரியக்கமானது மற்றும் குறுகிய கால ஐசோடோப்புகளை மட்டுமே கொண்டிருந்தாலும், அது அயோடின் போல் செயல்படுகிறது மற்றும் பெரும்பாலும் ஆலசன் என வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஆலசன் தனிமங்கள் ஏழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால், முழுமையான ஆக்டெட்டை உருவாக்க அவர்களுக்கு ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவைப்படுகிறது. இந்த குணாதிசயம் மற்ற உலோகங்கள் அல்லாத குழுக்களை விட அவற்றை மிகவும் எதிர்வினையாக்குகிறது.

பொதுவான பண்புகள்

ஆலஜன்கள் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன (வகை X2, இங்கு X என்பது ஆலசன் அணுவைக் குறிக்கிறது) - கட்டற்ற தனிமங்களின் வடிவத்தில் ஆலசன்கள் இருப்பதற்கான ஒரு நிலையான வடிவம். இந்த டையட்டோமிக் மூலக்கூறுகளின் பிணைப்புகள் துருவமற்ற, கோவலன்ட் மற்றும் ஒற்றை. ஆலசன்களின் இரசாயன பண்புகள் அவற்றை பெரும்பாலான தனிமங்களுடன் எளிதாக இணைக்க அனுமதிக்கின்றன, எனவே அவை இயற்கையில் ஒருபோதும் ஒன்றிணைக்கப்படுவதில்லை. ஃவுளூரின் மிகவும் சுறுசுறுப்பான ஆலசன், மற்றும் அஸ்டாடைன் குறைந்தது.

அனைத்து ஆலசன்களும் ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்ட குழு I உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த சேர்மங்களில், ஹாலஜன்கள் -1 (உதாரணமாக, Cl-, Br-) மின்னூட்டத்துடன் ஹாலைடு அயனிகளாக உள்ளன. முடிவு -ஐடி ஹலைடு அனான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது; உதாரணமாக Cl- "குளோரைடு" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கூடுதலாக, ஆலசன்களின் இரசாயன பண்புகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்பட அனுமதிக்கின்றன - ஆக்ஸிஜனேற்ற உலோகங்கள். ஆலசன்கள் பங்கேற்கும் பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஆகும். ஆலஜன்கள் கரிம சேர்மங்களில் கார்பன் அல்லது நைட்ரஜனுடன் ஒற்றை பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் (CO) -1 ஆகும். ஒரு ஆலசன் அணு ஒரு கரிம சேர்மத்தில் ஒரு இணை பிணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுவால் மாற்றப்படும்போது, ​​ஹாலோ- என்ற முன்னொட்டு பொது அர்த்தத்தில் பயன்படுத்தப்படலாம் அல்லது குறிப்பிட்ட ஆலசன்களுக்கு ஃப்ளோரோ-, குளோரோ-, புரோமோ-, அயோடின்- என்ற முன்னொட்டுகள் பயன்படுத்தப்படலாம். துருவ கோவலன்ட் ஒற்றைப் பிணைப்புகளுடன் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதற்கு ஆலசன் தனிமங்கள் குறுக்கு-இணைப்பு முடியும்.

குளோரின் (Cl2) 1774 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் ஆலசன் ஆகும், அதைத் தொடர்ந்து அயோடின் (I2), புரோமின் (Br2), ஃப்ளோரின் (F2) மற்றும் அஸ்டாடின் (At, கடைசியாக, 1940 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது). "ஹாலோஜன்" என்ற பெயர் கிரேக்க வேர்களான ஹால்- ("உப்பு") மற்றும் -ஜென் ("உருவாக்கம்") ஆகியவற்றிலிருந்து வந்தது. இந்த வார்த்தைகள் அனைத்தும் "உப்பு-உருவாக்கம்" என்று பொருள்படும், ஆலசன்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன என்பதை வலியுறுத்துகிறது. ஹாலைட் என்பது பாறை உப்புக்கான பெயர், இது சோடியம் குளோரைடு (NaCl) கொண்ட இயற்கையாக நிகழும் கனிமமாகும். இறுதியாக, ஆலசன்கள் அன்றாட வாழ்வில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - ஃவுளூரைடு பற்பசையில் காணப்படுகிறது, குளோரின் குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்கிறது, மேலும் அயோடின் தைராய்டு ஹார்மோன்களின் உற்பத்தியை ஊக்குவிக்கிறது.

இரசாயன கூறுகள்

ஃவுளூரின் என்பது அணு எண் 9 ஐக் கொண்ட ஒரு தனிமமாகும், மேலும் இது F குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. 1886 ஆம் ஆண்டில் ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்துவதன் மூலம் தனிம புளோரின் முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதன் இலவச நிலையில், ஃவுளூரின் ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறாக (F2) உள்ளது மற்றும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதிக அளவில் உள்ள ஆலசன் ஆகும். ஃப்ளோரின் என்பது கால அட்டவணையில் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் இது வெளிர் மஞ்சள் நிற வாயுவாகும். புளோரின் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அணு ஆரம் கொண்டது. அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் தனிம டயட்டோமிக் நிலையைத் தவிர, அதன் CO -1 ஆகும். புளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது மற்றும் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne) மற்றும் ஆர்கான் (Ar) தவிர அனைத்து தனிமங்களுடனும் நேரடியாக வினைபுரிகிறது. H2O கரைசலில், ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் (HF) ஒரு பலவீனமான அமிலமாகும். ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்றாலும், அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அமிலத்தன்மையை தீர்மானிக்காது; ஃவுளூரைடு அயனி அடிப்படை (pH > 7) என்பதன் காரணமாக HF ஒரு பலவீனமான அமிலமாகும். கூடுதலாக, ஃவுளூரின் மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஃவுளூரின் மந்த வாயு செனானுடன் வினைபுரிந்து செனான் டிஃப்ளூரைடு (XeF2) என்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரை உருவாக்குகிறது. ஃவுளூரைடு பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

குளோரின் என்பது அணு எண் 17 மற்றும் Cl என்ற இரசாயன குறியீடு கொண்ட ஒரு தனிமம் ஆகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்தி 1774 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதன் தனிம நிலையில் அது Cl2 என்ற டையட்டோமிக் மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது. குளோரின் பல CO களைக் கொண்டுள்ளது: -1, +1, 3, 5 மற்றும் 7. அறை வெப்பநிலையில் இது ஒரு வெளிர் பச்சை வாயு. இரண்டு குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையே உருவாகும் பிணைப்பு பலவீனமாக இருப்பதால், Cl2 மூலக்கூறு சேர்மங்களை உருவாக்கும் மிக உயர்ந்த திறனைக் கொண்டுள்ளது. குளோரின் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து குளோரைடுகள் எனப்படும் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. குளோரின் அயனிகள் கடல் நீரில் காணப்படும் மிகவும் பொதுவான அயனிகள். குளோரின் இரண்டு ஐசோடோப்புகளையும் கொண்டுள்ளது: 35Cl மற்றும் 37Cl. சோடியம் குளோரைடு அனைத்து குளோரைடுகளிலும் மிகவும் பொதுவான கலவை ஆகும்.

புரோமின் என்பது அணு எண் 35 மற்றும் Br என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். இது முதன்முதலில் 1826 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதன் தனிம வடிவில், புரோமின் ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறு Br2 ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் இது சிவப்பு-பழுப்பு நிற திரவமாகும். அதன் COக்கள் -1, + 1, 3, 4 மற்றும் 5. புரோமின் அயோடினை விடச் செயலில் உள்ளது, ஆனால் குளோரினை விட குறைவான செயலில் உள்ளது. கூடுதலாக, புரோமினில் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: 79Br மற்றும் 81Br. கடல் நீரில் கரைந்த புரோமைடு உப்புகளாக புரோமின் ஏற்படுகிறது. சமீபத்திய ஆண்டுகளில் புரோமைட்டின் உலகளாவிய உற்பத்தி அதன் இருப்பு மற்றும் நீண்ட கால வாழ்க்கையின் காரணமாக கணிசமாக அதிகரித்துள்ளது. மற்ற ஆலசன்களைப் போலவே, புரோமினும் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.

அயோடின் என்பது அணு எண் 53 மற்றும் சின்னம் I ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். அயோடின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது: -1, +1, +5 மற்றும் +7. ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறாக உள்ளது, I2. அறை வெப்பநிலையில் இது ஒரு ஊதா நிற திடப்பொருளாகும். அயோடின் ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பைக் கொண்டுள்ளது - 127I. முதன்முதலில் 1811 இல் கடற்பாசி மற்றும் கந்தக அமிலத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. தற்போது, ​​அயோடின் அயனிகளை கடல் நீரில் தனிமைப்படுத்த முடியும். அயோடின் தண்ணீரில் அதிகம் கரையாவிட்டாலும், தனிப்பட்ட அயோடைடுகளைப் பயன்படுத்தி அதன் கரைதிறனை அதிகரிக்கலாம். அயோடின் உடலில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, தைராய்டு ஹார்மோன்களின் உற்பத்தியில் பங்கேற்கிறது.

அஸ்டாடின் என்பது அணு எண் 85 மற்றும் At என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு கதிரியக்க உறுப்பு ஆகும். அதன் சாத்தியமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் -1, +1, 3, 5 மற்றும் 7. டையடோமிக் மூலக்கூறு அல்லாத ஒரே ஆலசன். சாதாரண நிலையில் இது ஒரு கருப்பு உலோக திடப்பொருளாகும். அஸ்டாடின் மிகவும் அரிதான உறுப்பு, எனவே அதைப் பற்றி அதிகம் அறியப்படவில்லை. கூடுதலாக, அஸ்டாடின் மிகக் குறுகிய அரை-வாழ்க்கையைக் கொண்டுள்ளது, சில மணிநேரங்களுக்கு மேல் இல்லை. தொகுப்பின் விளைவாக 1940 இல் பெறப்பட்டது. அஸ்டாடின் அயோடினுக்கு ஒத்ததாக நம்பப்படுகிறது. உலோக பண்புகளில் வேறுபடுகிறது.

கீழே உள்ள அட்டவணை ஆலசன் அணுக்களின் கட்டமைப்பையும் எலக்ட்ரான்களின் வெளிப்புற அடுக்கின் அமைப்பையும் காட்டுகிறது.

எலக்ட்ரான்களின் வெளிப்புற அடுக்கின் இந்த அமைப்பு, ஆலசன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் ஒத்ததாக இருக்கும். இருப்பினும், இந்த கூறுகளை ஒப்பிடும்போது, ​​வேறுபாடுகளும் காணப்படுகின்றன.

ஆலசன் குழுவில் குறிப்பிட்ட கால பண்புகள்

எளிய ஆலசன் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள் தனிமத்தின் அணு எண் அதிகரிக்கும் போது மாறுகின்றன. சிறந்த புரிதல் மற்றும் அதிக தெளிவுக்காக, நாங்கள் உங்களுக்கு பல அட்டவணைகளை வழங்குகிறோம்.

மூலக்கூறு அளவு அதிகரிக்கும் போது ஒரு குழுவின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் அதிகரிக்கும் (எஃப்

அட்டவணை 1. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள்

கர்னல் அளவு அதிகரிக்கிறது (எஃப்< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

அட்டவணை 2. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: அணு கதிர்கள்

வெளிப்புற வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் கருவுக்கு அருகில் இல்லை என்றால், அவற்றை அதிலிருந்து அகற்ற அதிக ஆற்றல் எடுக்காது. எனவே, ஒரு வெளிப்புற எலக்ட்ரானை வெளியேற்றுவதற்கு தேவையான ஆற்றல் உறுப்புக் குழுவின் கீழ் பகுதியில் அதிகமாக இல்லை, ஏனெனில் அங்கு அதிக ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன. கூடுதலாக, உயர் அயனியாக்கம் ஆற்றல் உறுப்பு உலோகம் அல்லாத குணங்களை வெளிப்படுத்துகிறது. அயோடின் மற்றும் டிஸ்ப்ளே அஸ்டாடைன் உலோகப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஏனெனில் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது (At< I < Br < Cl < F).

அட்டவணை 3. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: அயனியாக்கம் ஆற்றல்

ஒரு அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை படிப்படியாக குறைந்த மட்டங்களில் அதிகரிக்கும் ஆற்றல் மட்டங்களுடன் அதிகரிக்கிறது. எலெக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து படிப்படியாக மேலும் தொலைவில் உள்ளன; இதனால், அணுக்கரு மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று ஈர்க்கப்படுவதில்லை. கவசத்தின் அதிகரிப்பு காணப்படுகிறது. எனவே, அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது (அட்< I < Br < Cl < F).

அட்டவணை 4. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி

அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் அணு அளவு அதிகரிப்பதால், எலக்ட்ரான் தொடர்பு குறைகிறது (பி< I < Br < F < Cl). Исключение – фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

அட்டவணை 5. ஆலசன்களின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு

அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் ஆலஜன்களின் வினைத்திறன் குறைகிறது (At

கனிம வேதியியல். ஹைட்ரஜன் + ஆலஜன்கள்

ஒரு ஆலசன் மற்றொரு, குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமத்துடன் வினைபுரிந்து பைனரி சேர்மத்தை உருவாக்கும் போது ஒரு ஹாலைடு உருவாகிறது. ஹைட்ரஜன் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிந்து, HX வடிவத்தின் ஹலைடுகளை உருவாக்குகிறது:

ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்து ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலம் (ஹைட்ரோ புளோரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக், ஹைட்ரோபிரோமிக், ஹைட்ரோயோடிக்) அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன. இந்த அமிலங்களின் பண்புகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அமிலங்கள் பின்வரும் எதிர்வினையால் உருவாகின்றன: HX (aq) + H2O (l) → X- (aq) + H3O+ (aq).

அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளும் வலுவான அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, HF தவிர.

ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது: HF

ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் கண்ணாடி மற்றும் சில கனிம ஃவுளூரைடுகளை நீண்ட நேரம் பொறிக்க முடியும்.

ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டிருப்பதால், எச்எஃப் பலவீனமான ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலம் என்பது எதிர்மறையானதாகத் தோன்றலாம். இருப்பினும், H-F பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது, இதன் விளைவாக மிகவும் பலவீனமான அமிலம் ஏற்படுகிறது. ஒரு வலுவான பிணைப்பு ஒரு குறுகிய பிணைப்பு நீளம் மற்றும் அதிக விலகல் ஆற்றல் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளிலும், HF மிகக் குறுகிய பிணைப்பு நீளம் மற்றும் அதிக பிணைப்பு விலகல் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

ஆலசன் ஆக்சோஆசிட்கள்

ஹாலோஜன் ஆக்ஸோ அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆலசன் அணுக்கள் கொண்ட அமிலங்கள். அவற்றின் அமிலத்தன்மையை கட்டமைப்பு பகுப்பாய்வு மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். ஆலசன் ஆக்ஸோ அமிலங்கள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

இந்த அமிலங்கள் ஒவ்வொன்றிலும், ஒரு புரோட்டான் ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே புரோட்டான் பிணைப்பு நீளத்தை ஒப்பிடுவது இங்கே பயனுள்ளதாக இல்லை. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இங்கே முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. மைய அணுவுடன் தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் அமில செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது.

பொருளின் தோற்றம் மற்றும் நிலை

ஆலசன்களின் அடிப்படை இயற்பியல் பண்புகளை பின்வரும் அட்டவணையில் சுருக்கமாகக் கூறலாம்.

தோற்றத்தின் விளக்கம்

ஆலசன்களின் நிறம் மூலக்கூறுகளால் புலப்படும் ஒளியை உறிஞ்சுவதால் ஏற்படுகிறது, இது எலக்ட்ரான்களை உற்சாகப்படுத்துகிறது. ஃவுளூரின் வயலட் ஒளியை உறிஞ்சி, அதனால் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் தோன்றும். அயோடின், மறுபுறம், மஞ்சள் ஒளியை உறிஞ்சி ஊதா நிறமாகத் தோன்றுகிறது (மஞ்சள் மற்றும் வயலட் ஆகியவை நிரப்பு நிறங்கள்). காலம் அதிகரிக்கும் போது ஆலஜன்களின் நிறம் கருமையாகிறது.

மூடிய கொள்கலன்களில், திரவ புரோமின் மற்றும் திட அயோடின் ஆகியவை அவற்றின் நீராவிகளுடன் சமநிலையில் உள்ளன, அவை வண்ண வாயு வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன.

அஸ்டாடைனின் நிறம் தெரியவில்லை என்றாலும், கவனிக்கப்பட்ட வடிவத்தின்படி இது அயோடினை விட (அதாவது கருப்பு) இருண்டதாக கருதப்படுகிறது.

இப்போது, ​​"ஹலோஜன்களின் இயற்பியல் பண்புகளை வகைப்படுத்து" என்று உங்களிடம் கேட்டால், நீங்கள் ஏதாவது சொல்ல வேண்டும்.

சேர்மங்களில் உள்ள ஆலசன்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

ஆலசன் வேலன்சி என்ற கருத்துக்கு பதிலாக ஆக்சிஜனேற்ற எண் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1. ஆனால் ஒரு ஆலசன் ஆக்ஸிஜன் அல்லது மற்றொரு ஆலசனுடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால், அது மற்ற நிலைகளை எடுக்கலாம்: ஆக்ஸிஜன் CO -2 முன்னுரிமை பெறுகிறது. இரண்டு வெவ்வேறு ஆலசன் அணுக்கள் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்ட நிலையில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு மேலோங்கி CO -1 ஐ ஏற்றுக்கொள்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அயோடின் குளோரைடில் (ICl), குளோரினில் CO -1 மற்றும் அயோடின் +1 உள்ளது. குளோரின் அயோடினை விட எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், எனவே அதன் CO -1 ஆகும்.

புரோமிக் அமிலத்தில் (HBrO4), ஆக்ஸிஜனில் CO -8 (-2 x 4 அணுக்கள் = -8) உள்ளது. ஹைட்ரஜன் ஒட்டுமொத்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 ஆகும். இந்த மதிப்புகளைச் சேர்ப்பது -7 இன் CO ஐ அளிக்கிறது. கலவையின் இறுதி CO பூஜ்ஜியமாக இருக்க வேண்டும் என்பதால், புரோமினின் CO +7 ஆகும்.

விதிக்கு மூன்றாவது விதிவிலக்கு, தனிம வடிவத்தில் (X2) ஆலஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஆகும், அங்கு அதன் CO பூஜ்ஜியமாகும்.

CO ஃவுளூரின் ஏன் எப்போதும் -1 ஆக உள்ளது?

காலப்போக்கில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது. எனவே ஃவுளூரின் அனைத்து தனிமங்களின் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது, இது கால அட்டவணையில் அதன் நிலையைக் காட்டுகிறது. இதன் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s2 2s2 2p5 ஆகும். ஃவுளூரின் மற்றொரு எலக்ட்ரானைப் பெற்றால், வெளிப்புற p சுற்றுப்பாதைகள் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டு முழு ஆக்டெட்டை உருவாக்குகின்றன. ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டிருப்பதால், அது அண்டை அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை எளிதில் எடுக்க முடியும். இந்த வழக்கில் புளோரின் மந்த வாயுவுக்கு ஐசோ எலக்ட்ரானிக் ஆகும் (எட்டு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுடன்), அதன் அனைத்து வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகளும் நிரப்பப்படுகின்றன. இந்த நிலையில், ஃவுளூரின் மிகவும் நிலையானது.

ஆலசன்களின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

இயற்கையில், ஆலசன்கள் அயனிகளின் நிலையில் உள்ளன, எனவே இலவச ஆலசன்கள் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, டேபிள் உப்பின் கரைசலின் நீராற்பகுப்பு மூலம் குளோரின் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஆலசன்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் பயன்பாடு வேறுபட்டது.