இரும்பு ஆக்சைடு 3 என்றால் என்ன? இரும்பு - தனிமத்தின் பொதுவான பண்புகள், இரும்பின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள்

பண்புகள்

ஹெமாடைட் ஒரு பரவலான கனிமமாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது, இதன் அசுத்தங்கள் லேட்டரைட், சிவப்பு மண் மற்றும் செவ்வாய் கிரகத்தின் மேற்பரப்பின் சிவப்பு நிறத்தை ஏற்படுத்துகின்றன; மற்றொரு படிக மாற்றம் கனிம மாக்மைட் என நிகழ்கிறது.

ரசீது

காற்றில் இரும்பு(III) உப்பு கலவைகளின் வெப்ப சிதைவு:

கால்சினேஷன் மூலம் இரும்பு மெட்டாஹைட்ராக்சைட்டின் நீரிழப்பு:

இயற்கையில் - இரும்பு ஆக்சைடு தாதுக்கள் ஹெமாடைட் Fe 2 O 3 மற்றும் லிமோனைட் Fe 2 O 3 n H2O

இரசாயன பண்புகள்

1. நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு:

வெளிப்பாட்டைப் பாகுபடுத்த முடியவில்லை (இயக்கக்கூடிய கோப்பு texvcகாணப்படவில்லை; அமைவு உதவிக்கு கணிதம்/README ஐப் பார்க்கவும்.): \mathsf(Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O).

வெளிப்பாட்டைப் பாகுபடுத்த முடியவில்லை (இயக்கக்கூடிய கோப்பு texvcகாணப்படவில்லை; அமைவு உதவிக்கு கணிதம்/README ஐப் பார்க்கவும்.): \mathsf(Fe_2O_3 + Na_2CO_3 \longrightarrow 2NaFeO_2 + CO_2)

வெளிப்பாட்டைப் பாகுபடுத்த முடியவில்லை (இயக்கக்கூடிய கோப்பு texvcகாணப்படவில்லை; அமைவு உதவிக்கு கணிதம்/README ஐப் பார்க்கவும்.): \mathsf(Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow(1000^\circ C) 2Fe+3H_2O)

இயற்பியல் பண்புகள்

ரோம்போஹெட்ரல் ஆல்பா கட்டத்தில், இரும்பு ஆக்சைடு 260 K க்கும் குறைவான ஆண்டிஃபெரோ காந்தமாகும்; இந்த வெப்பநிலையில் இருந்து மற்றும் 960 K வரை α-Fe 2 O 3 ஒரு பலவீனமான ஃபெரோ காந்தமாகும். க்யூபிக் மெட்டாஸ்டேபிள் காமா கட்டம் γ-Fe 2 O 3 (இயற்கையில் கனிம மாகெமைட்டாக நிகழ்கிறது) ஃபெரோ காந்தமானது.

விண்ணப்பம்

IN உணவு தொழில்உணவு வண்ணமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது (E172).

ராக்கெட் மாடலிங்கில் இது வினையூக்கி கேரமல் எரிபொருளை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது, இது வழக்கமான எரிபொருளை விட 80% அதிகமாக எரியும் வீதத்தைக் கொண்டுள்ளது.

இது சிவப்பு ஈயத்தின் (கொல்கொடார்) முக்கிய அங்கமாகும்.

பெட்ரோ கெமிக்கல் தொழிற்துறையில் இது டீன் மோனோமர்களின் தொகுப்பில் டீஹைட்ரஜனேற்றம் வினையூக்கியின் முக்கிய அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேலும் பார்க்கவும்

"இரும்பு(III) ஆக்சைடு" என்ற கட்டுரையில் ஒரு மதிப்பாய்வை எழுதுங்கள்

குறிப்புகள்

இலக்கியம்

• இரசாயன கலைக்களஞ்சியம் / ஆசிரியர் குழு: Knunyants I.L. மற்றும் மற்றவர்கள் - எம். சோவியத் கலைக்களஞ்சியம், 1990. - டி. 2 (டாஃப்-மெட்). - 671 பக். - ISBN 5-82270-035-5.

இரும்பு(III) ஆக்சைடை வகைப்படுத்தும் பகுதி

இரும்பு(III) ஆக்சைடு

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

இரும்பு(III) ஆக்சைடு- ஒரு சிக்கலான கனிமப் பொருள், Fe 2 O 3 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவை.

அயர்ன்(III) ஆக்சைடு என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ஆகும். சிவப்பு-பழுப்பு நிறம். அதிக வெப்பநிலைக்கு வெப்ப எதிர்ப்பு. இரும்பு காற்றில் எரியும் போது உருவாகிறது. தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு, உருகிய இரும்பு ஆகியவற்றால் குறைக்கப்பட்டது. இது மற்ற உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் இணைகிறது மற்றும் இரட்டை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது - ஸ்பைனல்கள்.

ஹெமாடைட் ஒரு பரவலான கனிமமாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது, இதன் அசுத்தங்கள் லேட்டரைட், சிவப்பு மண் மற்றும் செவ்வாய் கிரகத்தின் மேற்பரப்பின் சிவப்பு நிறத்தை ஏற்படுத்துகின்றன; மற்றொரு படிக மாற்றம் கனிம மாக்மைட் என நிகழ்கிறது.

இரும்பு ஆக்சைடு Fe 2 O 3 என்பது சிவப்பு-பழுப்பு முதல் கருப்பு-வயலட் வரையிலான படிகங்கள். இரசாயனம் வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்டது. தண்ணீருடன் எதிர்வினை இல்லை. காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களுடன் மெதுவான எதிர்வினை.

அயர்ன் ஆக்சைடு Fe 2 O 3, வெடிப்பு உலை செயல்பாட்டில் வார்ப்பிரும்பு உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியா உற்பத்தி செயல்முறையில் இந்த இரசாயனம் ஒரு ஊக்கியாக உள்ளது. இது கூறுகளில் ஒன்றாக பீங்கான்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, இது கனிம வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் வண்ண சிமெண்ட்ஸ் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரும்பு ஆக்சைடு Fe2O3 எஃகு கட்டமைப்பு கூறுகளின் வெப்ப வெல்டிங்கிற்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும். இந்த பொருள் காந்த ஊடகத்தில் ஒலி மற்றும் படங்களை பதிவு செய்வதோடு தொடர்புடையது. Fe2O3 என்பது எஃகு மற்றும் கண்ணாடி பாகங்களை மெருகூட்டுவதற்கான ஒரு தரமான பாலிஷ் முகவர்.

சிவப்பு நிறத்தில் ஈயம் உள்ளது முக்கிய கூறு. Fe 2 O 3 என்பது உணவுத் துறையில் மிகவும் பொதுவான உணவு சேர்க்கை E172 ஆகும்.

Fe 2 O 3 என்பது வார்ப்பிரும்பை உருகுவதற்கும், அம்மோனியா உற்பத்தியில் ஊக்கியாகவும், மட்பாண்டங்கள், வண்ண சிமெண்ட் மற்றும் கனிம வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் தெர்மைட் வெல்டிங்கிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எஃகு கட்டமைப்புகள், காந்த நாடாக்களில் (ஃபெரிமேக்னடிக் γ -Fe 2 O 3) அனலாக் மற்றும் டிஜிட்டல் தகவல்களின் கேரியராக (எ.கா. ஒலி மற்றும் படம்), எஃகு மற்றும் கண்ணாடிக்கான பாலிஷ் முகவராக (சிவப்பு குரோக்கஸ்).

உணவுத் தொழிலில் இது உணவு வண்ணமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (E172).

ராக்கெட் மாடலிங்கில் இது வினையூக்கி கேரமல் எரிபொருளை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது, இது வழக்கமான எரிபொருளை விட 80% அதிகமாக எரியும் வீதத்தைக் கொண்டுள்ளது.

இது சிவப்பு ஈயத்தின் (கொல்கொடார்) முக்கிய அங்கமாகும்.

பெட்ரோ கெமிக்கல் தொழிற்துறையில் இது டீன் மோனோமர்களின் தொகுப்பில் டீஹைட்ரஜனேற்றம் வினையூக்கியின் முக்கிய அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மனித உடலில் சுமார் 5 கிராம் இரும்பு உள்ளது, அதில் பெரும்பாலானவை (70%) இரத்த ஹீமோகுளோபின் பகுதியாகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

IN சுதந்திர நிலைஇரும்பு என்பது சாம்பல் நிறத்துடன் வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம். தூய இரும்பு நீர்த்துப்போகக்கூடியது மற்றும் ஃபெரோவைக் கொண்டுள்ளது காந்த பண்புகள். நடைமுறையில், இரும்பு கலவைகள் - வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு - பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

குரூப் VIII துணைக்குழுவின் ஒன்பது டி-உலோகங்களில் Fe என்பது மிக முக்கியமான மற்றும் மிகுதியான உறுப்பு ஆகும். கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் இணைந்து "இரும்பு குடும்பத்தை" உருவாக்குகிறது.

மற்ற உறுப்புகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்கும் போது, ​​அது பெரும்பாலும் 2 அல்லது 3 எலக்ட்ரான்களைப் பயன்படுத்துகிறது (B = II, III).

குழு VIII இன் அனைத்து d-உறுப்புகளைப் போலவே இரும்பும், குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிக வேலன்சியை வெளிப்படுத்தாது. அதன் அதிகபட்ச வேலன்ஸ் VI ஐ அடைகிறது மற்றும் மிகவும் அரிதாகவே தோன்றுகிறது.

Fe அணுக்கள் +2 மற்றும் +3 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் இருப்பவை மிகவும் பொதுவான கலவைகள் ஆகும்.

இரும்பு பெறுவதற்கான முறைகள்

1. தொழில்நுட்ப இரும்பு (கார்பன் மற்றும் பிற அசுத்தங்களுடன் கலந்தது) பின்வரும் திட்டத்தின் படி அதன் இயற்கை சேர்மங்களின் கார்போதெர்மிக் குறைப்பால் பெறப்படுகிறது:

மீட்பு படிப்படியாக 3 நிலைகளில் நிகழ்கிறது:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

இந்த செயல்முறையின் விளைவாக வார்ப்பிரும்பு 2% க்கும் அதிகமான கார்பனைக் கொண்டுள்ளது. பின்னர், வார்ப்பிரும்பு 1.5% க்கும் குறைவான கார்பனைக் கொண்ட எஃகு - இரும்பு கலவைகளை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

2. மிகவும் தூய்மையான இரும்பு பின்வரும் வழிகளில் ஒன்றில் பெறப்படுகிறது:

a) Fe பென்டகார்போனைலின் சிதைவு

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) ஹைட்ரஜனுடன் தூய FeO ஐக் குறைத்தல்

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) Fe +2 உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

இரும்பு(II) ஆக்சலேட்

இரசாயன பண்புகள்

Fe என்பது நடுத்தர செயல்பாட்டின் ஒரு உலோகம், கண்காட்சிகள் பொது பண்புகள், உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு.

ஒரு தனித்துவமான அம்சம் "துருப்பிடிக்கும்" திறன் ஆகும் ஈரமான காற்று:

வறண்ட காற்றுடன் ஈரப்பதம் இல்லாத நிலையில், இரும்பு T > 150°C இல் மட்டுமே குறிப்பிடத்தக்க வகையில் செயல்படத் தொடங்குகிறது; கணக்கிடும்போது, ​​​​"இரும்பு அளவு" Fe 3 O 4 உருவாகிறது:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் இரும்பு தண்ணீரில் கரையாது. மிக அதிக வெப்பநிலையில், Fe நீராவியுடன் வினைபுரிந்து, நீர் மூலக்கூறுகளிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

துருப்பிடிக்கும் வழிமுறையானது மின்வேதியியல் அரிப்பு ஆகும். துரு தயாரிப்பு ஒரு எளிமையான வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது. உண்மையில், மாறி கலவையின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் கலவையின் ஒரு தளர்வான அடுக்கு உருவாகிறது. Al 2 O 3 படம் போலல்லாமல், இந்த அடுக்கு இரும்பை மேலும் அழிவிலிருந்து பாதுகாக்காது.

அரிப்பு வகைகள்

அரிப்பிலிருந்து இரும்பு பாதுகாக்கும்

1. அதிக வெப்பநிலையில் ஆலசன்கள் மற்றும் கந்தகத்துடன் தொடர்பு.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

அயனி வகை பிணைப்பு ஆதிக்கம் செலுத்தும் கலவைகள் உருவாகின்றன.

2. பாஸ்பரஸ், கார்பன், சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு (இரும்பு நேரடியாக N2 மற்றும் H2 உடன் இணைவதில்லை, ஆனால் அவற்றைக் கரைக்கிறது).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

பெர்தோலைடுகள் (பத்திரத்தின் கோவலன்ட் தன்மை சேர்மங்களில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது) போன்ற மாறி கலவையின் பொருட்கள் உருவாகின்றன.

3. "ஆக்சிஜனேற்றம் இல்லாத" அமிலங்களுடனான தொடர்பு (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 V) செயல்பாட்டுத் தொடரில் Fe அமைந்திருப்பதால், சாதாரண அமிலங்களிலிருந்து H 2ஐ இடமாற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. "ஆக்ஸிஜனேற்றம்" அமிலங்களுடனான தொடர்பு (HNO 3, H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 "செயலற்ற" இரும்பு, எனவே சாதாரண வெப்பநிலையில் உலோகம் அவற்றில் கரையாது. வலுவான வெப்பத்துடன், மெதுவாக கரைதல் ஏற்படுகிறது (H 2 ஐ வெளியிடாமல்).

பிரிவில் HNO 3 இரும்பு கரைந்து, Fe 3+ கேஷன்கள் வடிவில் கரைசலில் செல்கிறது மற்றும் அமில அயனி NO* ஆக குறைக்கப்படுகிறது:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

HCl மற்றும் HNO 3 கலவையில் மிகவும் கரையக்கூடியது

5. காரங்களுடனான உறவு

காரங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில் Fe கரைவதில்லை. உருகிய காரங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது உயர் வெப்பநிலைஓ

6. குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் உப்புகளுடன் தொடர்பு

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. வாயு கார்பன் மோனாக்சைடுடன் தொடர்பு (t = 200°C, P)

Fe (தூள்) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 இரும்பு பென்டகார்போனைல்

Fe(III) கலவைகள்

Fe 2 O 3 - இரும்பு (III) ஆக்சைடு.

சிவப்பு-பழுப்பு தூள், n. ஆர். H 2 O. இயற்கையில் - "சிவப்பு இரும்பு தாது".

பெறுவதற்கான முறைகள்:

1) இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைட்டின் சிதைவு

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) பைரைட் துப்பாக்கிச் சூடு

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) நைட்ரேட் சிதைவு

இரசாயன பண்புகள்

Fe 2 O 3 என்பது ஆம்போடெரிசிட்டி அறிகுறிகளைக் கொண்ட ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும்.

I. முக்கிய பண்புகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் திறனில் வெளிப்படுகின்றன:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. பலவீனமான அமில பண்புகள். Fe 2 O 3 ஆல்காலிஸின் அக்வஸ் கரைசல்களில் கரைவதில்லை, ஆனால் திட ஆக்சைடுகள், காரங்கள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைந்தால், ஃபெரைட்டுகள் உருவாகின்றன:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - உலோகவியலில் இரும்பு உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள்:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO அல்லது Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு

பெறுவதற்கான முறைகள்:

கரையக்கூடிய Fe 3+ உப்புகளில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்டது:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

தயாரிப்பின் போது, ​​Fe(OH) 3 என்பது சிவப்பு-பழுப்பு நிற சளி-உருவமற்ற வண்டல் ஆகும்.

Fe(III) ஹைட்ராக்சைடு Fe மற்றும் Fe(OH) 2 ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது ஈரமான காற்றில் உருவாகிறது:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) ஹைட்ராக்சைடு என்பது Fe 3+ உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் இறுதிப் பொருளாகும்.

இரசாயன பண்புகள்

Fe(OH) 3 மிகவும் பலவீனமான அடிப்படை (Fe(OH) 2 ஐ விட மிகவும் பலவீனமானது). குறிப்பிடத்தக்க அமில பண்புகளை காட்டுகிறது. எனவே, Fe(OH) 3 ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது:

1) அமிலங்களுடனான எதிர்வினைகள் எளிதில் நிகழ்கின்றன:

2) Fe(OH) 3 இன் புதிய வீழ்படிவு சூடான conc இல் கரைகிறது. ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்களின் உருவாக்கத்துடன் KOH அல்லது NaOH இன் தீர்வுகள்:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

ஒரு காரக் கரைசலில், Fe(OH) 3 ஐ ஃபெரேட்டுகளாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம் (இரும்பு அமிலம் H 2 FeO 4 இன் உப்புகள் இலவச நிலையில் வெளியிடப்படவில்லை):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ உப்புகள்

நடைமுறையில் மிகவும் முக்கியமானவை: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - மஞ்சள் இரத்த உப்பு = Fe 4 3 புருஷியன் நீலம் (அடர் நீல நிற படிவு)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 தியோசயனேட் Fe(III) ( இரத்த சிவப்பு தீர்வுநிறங்கள்)

• கட்டுமானத்தில் இது கான்கிரீட், சிமெண்ட், செங்கல் மற்றும் மட்பாண்டங்கள் வரைவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது முக்கிய சாயங்களில் ஒன்றாகும் நடைபாதை அடுக்குகள்மற்றும் மணல்-சுண்ணாம்பு செங்கல். பெறுவதற்கு பணக்கார நிறம்கலவையின் எடையில் 2-5% அளவில் சாயங்கள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன.
• பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ் துறையில், இரும்பு ஆக்சைடு நிறமிகள் வண்ணப்பூச்சுகள், பற்சிப்பிகள் மற்றும் ப்ரைமர்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை கிட்டத்தட்ட அனைத்து வகையான திரைப்பட-உருவாக்கும் பொருட்களுடன் இணக்கமாக உள்ளன.
• அவர்களின் காரணமாக தனித்துவமான பண்புகள்இந்த சாயங்கள் மற்ற தொழில்களிலும் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, லினோலியம், பிளாஸ்டிக் மற்றும் அச்சிடும் மைகளுக்கு வண்ணம் தீட்டுவதற்கு.
• அம்மோனியா உற்பத்தியில் ஊக்கியாக.
• எஃகு கட்டமைப்புகளின் தெர்மைட் வெல்டிங்கிற்கு.
• காந்த ஊடகத்தில் தகவல் கேரியராக.
• எஃகு மற்றும் கண்ணாடிக்கு ஒரு பாலிஷ் போல.
• உணவு வண்ணம் E172 ஆக.

விளக்கம்

இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள்

ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு அடிப்படை பண்புகளின் உயர் ஆதிக்கம் கொண்டது. சிவப்பு-பழுப்பு நிறம். அதிக வெப்பநிலை வரை வெப்ப நிலைத்தன்மை. இரும்பு காற்றில் எரியும் போது உருவாகிறது. தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது.

பேக்கிங்

பெரிய பை 1100 கிலோ.

சேமிப்பு

பேக்கேஜிங் மற்றும் சேமிப்பு: பாலிஎதிலீன் லைனருடன் 25 கிலோ பைகள்.

பிரான்சின் கிம்பே தயாரித்த சிவப்பு நிறமி LPM

மொத்த அடர்த்தி: 350-550 கிலோ/மீ3 105 டிகிரி செல்சியஸில் 1 மணிநேரம் கணக்கிடப்பட்ட பிறகு ஈரப்பதம்: 0.18%-0.5% குறிப்பிட்ட பரப்பளவு: 3.5-5 மீ2/கிராம் அடர்த்தி: 0.55-0.80 கிகி /மீ3

இரும்பு ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் இரும்பின் கலவைகள்.

மிகவும் பிரபலமானது மூன்று இரும்பு ஆக்சைடுகள்: இரும்பு ஆக்சைடு (II) - FeO, இரும்பு ஆக்சைடு (III) – Fe 2 O 3 மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடு (II, III) – Fe 3 O 4.

இரும்பு (II) ஆக்சைடு

இரும்பு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் FeO . இந்த இணைப்பு கருப்பு நிறத்தில் உள்ளது.

FeO நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

இது தண்ணீர் அல்லது உப்புகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.

350 o C வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் 1000 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் கோக் உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அது தூய இரும்பாக குறைக்கப்படுகிறது.

FeO +H 2 → Fe + H 2 O

FeO +C → Fe + CO

இரும்பு (II) ஆக்சைடு வெவ்வேறு வழிகளில் பெறப்படுகிறது:

1. கார்பன் மோனாக்சைடுடன் ஃபெரிக் ஆக்சைட்டின் குறைப்பு எதிர்வினையின் விளைவாக.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. குறைந்த ஆக்ஸிஜன் அழுத்தத்துடன் இரும்பை வெப்பமாக்குகிறது

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. வெற்றிடத்தில் இரும்பு ஆக்சலேட் சிதைகிறது

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. 900-1000 o வெப்பநிலையில் இரும்பு ஆக்சைடுகளுடன் இரும்பின் தொடர்பு

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

இயற்கையில், இரும்பு ஆக்சைடு வஸ்டைட் கனிமமாக உள்ளது.

தொழில்துறையில், எஃகு கருப்பாக்குதல் (நீலமாக்குதல்) செயல்பாட்டில், வெடிப்பு உலைகளில் வார்ப்பிரும்பு உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சாயங்கள் மற்றும் மட்பாண்டங்களில் காணப்படுகிறது.

இரும்பு(III) ஆக்சைடு

இரசாயன சூத்திரம் Fe2O3 . இது ஆக்ஸிஜனுடன் ஃபெரிக் இரும்பின் கலவையாகும். இது சிவப்பு-பழுப்பு நிற தூள். ஹெமாடைட் ஒரு கனிமமாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது.

Fe2O3 மற்ற பெயர்கள் உள்ளன: இரும்பு ஆக்சைடு, சிவப்பு ஈயம், குரோக்கஸ், நிறமி சிவப்பு 101, உணவு வண்ணம்E172 .

தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இரண்டுடனும் தொடர்பு கொள்ளலாம்.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

இரும்பு (III) ஆக்சைடு வண்ணம் தீட்ட பயன்படுகிறது கட்டிட பொருட்கள்: செங்கல், சிமெண்ட், மட்பாண்டங்கள், கான்கிரீட், நடைபாதை அடுக்குகள், லினோலியம். இது வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பற்சிப்பிகள் மற்றும் அச்சிடும் மைகளுக்கு சாயமாக சேர்க்கப்படுகிறது. அம்மோனியா உற்பத்தியில் இரும்பு ஆக்சைடு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் துறையில் இது E172 என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரும்பு (II, III) ஆக்சைடு

இரசாயன சூத்திரம் Fe3O4 . இந்த சூத்திரத்தை வேறு வழியில் எழுதலாம்: FeO Fe 2 O 3.

இது இயற்கையில் கனிம மேக்னடைட் அல்லது காந்த இரும்புத் தாதுவாகக் காணப்படுகிறது. அவர் ஒரு நல்ல வழிகாட்டி மின்சாரம்மற்றும் காந்த பண்புகள் உள்ளன. இரும்பின் எரிப்பு மற்றும் செயலால் உருவாக்கப்பட்டது சூடாக்கப்பட்ட நீராவிஇரும்பு மீது.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

1538 o C வெப்பநிலையில் வெப்பம் அதன் சிதைவுக்கு வழிவகுக்கிறது

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

இணைவின் போது காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் எதிர்வினை மூலம் குறைப்பு ஏற்படுகிறது

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Fe 3 O 4 ஆக்சைட்டின் காந்த நானோ துகள்கள் காந்த அதிர்வு இமேஜிங்கில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. அவை காந்த ஊடக உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இரும்பு ஆக்சைடு Fe 3 O 4 குறிப்பாக போர்க்கப்பல்கள், நீர்மூழ்கிக் கப்பல்கள் மற்றும் பிற உபகரணங்களுக்காக தயாரிக்கப்படும் வண்ணப்பூச்சுகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சில மின்வேதியியல் செயல்முறைகளுக்கு மின்முனைகள் இணைந்த மேக்னடைட்டிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.