வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் சட்டங்கள். ஒரு எளிய பொருள் என்ன? எளிய பொருட்களின் பண்புகள்

முந்தைய அத்தியாயத்தில் ஒரே வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் மட்டும் ஒன்றோடொன்று பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும் என்று கூறப்பட்டது, ஆனால் வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களும் கூட. ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களால் உருவாகும் பொருட்கள் எளிய பொருட்கள் என்றும், வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களால் உருவாகும் பொருட்கள் சிக்கலான பொருட்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. சில எளிய பொருட்கள் மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. மூலக்கூறுகளைக் கொண்டது. உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், புளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் போன்ற பொருட்கள் மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. இந்த பொருட்கள் ஒவ்வொன்றும் டையட்டோமிக் மூலக்கூறுகளால் உருவாகின்றன, எனவே அவற்றின் சூத்திரங்களை முறையே O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 மற்றும் I 2 என எழுதலாம். நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, எளிய பொருட்கள் அவற்றை உருவாக்கும் கூறுகளின் அதே பெயரைக் கொண்டிருக்கலாம். எனவே, நாம் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தைப் பற்றி பேசும்போது மற்றும் ஒரு எளிய பொருளைப் பற்றி பேசும்போது சூழ்நிலைகளை ஒருவர் தெளிவாக வேறுபடுத்த வேண்டும்.

பெரும்பாலும் எளிய பொருட்கள் ஒரு மூலக்கூறு இல்லை, ஆனால் ஒரு அணு அமைப்பு. அத்தகைய பொருட்களில், அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் பல்வேறு வகையான பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம், இது சிறிது நேரம் கழித்து விரிவாக விவாதிக்கப்படும். ஒத்த கட்டமைப்பின் பொருட்கள் அனைத்தும் உலோகங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு, தாமிரம், நிக்கல், அத்துடன் சில உலோகங்கள் அல்லாதவை - வைரம், சிலிக்கான், கிராஃபைட் போன்றவை. இந்த பொருட்கள் பொதுவாக வேதியியல் தனிமத்தின் பெயரால் உருவாகும் பொருளின் பெயருடன் தற்செயல் நிகழ்வால் மட்டுமல்லாமல், பொருளின் சூத்திரத்தின் ஒரே மாதிரியான பதிவு மற்றும் வேதியியல் தனிமத்தின் பதவி ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு, தாமிரம் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகிய வேதியியல் கூறுகள், Fe, Cu மற்றும் Si என பெயரிடப்பட்டுள்ளன, அவை முறையே Fe, Cu மற்றும் Si என்ற சூத்திரங்களை உருவாக்குகின்றன. எந்த வகையிலும் இணைக்கப்படாத தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட எளிய பொருட்களின் ஒரு சிறிய குழுவும் உள்ளது. இத்தகைய பொருட்கள் வாயுக்கள், அவை மிகக் குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக உன்னத வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இதில் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe), ரேடான் (Rn) ஆகியவை அடங்கும்.

அறியப்பட்ட 500 எளிய பொருட்கள் மட்டுமே இருப்பதால், பல வேதியியல் கூறுகள் அலோட்ரோபி எனப்படும் ஒரு நிகழ்வால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன என்று தர்க்கரீதியான முடிவு பின்வருமாறு.

அலோட்ரோபி என்பது ஒரு வேதியியல் உறுப்பு பல எளிய பொருட்களை உருவாக்கும் போது ஏற்படும் ஒரு நிகழ்வு ஆகும். ஒரு வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாகும் வெவ்வேறு இரசாயனப் பொருட்கள் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் அல்லது அலோட்ரோப்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் இரண்டு எளிய பொருட்களை உருவாக்க முடியும், அவற்றில் ஒன்று வேதியியல் உறுப்பு - ஆக்ஸிஜன் என்ற பெயரைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு பொருளாக ஆக்ஸிஜன் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது. அதன் சூத்திரம் O 2 ஆகும். இந்த கலவைதான் நம் வாழ்க்கைக்குத் தேவையான காற்றின் ஒரு பகுதியாகும். ஆக்ஸிஜனின் மற்றொரு அலோட்ரோபிக் மாற்றமானது டிரைடோமிக் வாயு ஓசோன் ஆகும், அதன் சூத்திரம் O 3 ஆகும். ஓசோன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டும் ஒரே வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாகின்றன என்ற போதிலும், அவற்றின் வேதியியல் நடத்தை மிகவும் வேறுபட்டது: ஓசோன் அதே பொருட்களுடன் எதிர்வினைகளில் ஆக்ஸிஜனை விட மிகவும் செயலில் உள்ளது. கூடுதலாக, இந்த பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன உடல் பண்புகள்குறைந்த பட்சம் ஓசோனின் மூலக்கூறு எடை ஆக்ஸிஜனை விட 1.5 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது. இது வாயு நிலையில் அதன் அடர்த்தி 1.5 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்ற உண்மைக்கு வழிவகுக்கிறது.

பல இரசாயன கூறுகள் படிக லட்டியின் கட்டமைப்பு அம்சங்களில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்க முனைகின்றன. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, படம் 5 இல், கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களான வைரம் மற்றும் கிராஃபைட்டின் படிக லட்டுகளின் துண்டுகளின் திட்டப் படங்களை நீங்கள் காணலாம்.

படம் 5. வைரம் (a) மற்றும் கிராஃபைட் (b) ஆகியவற்றின் படிக லட்டுகளின் துண்டுகள்

கூடுதலாக, கார்பன் ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பையும் கொண்டிருக்கலாம்: ஃபுல்லெரின்கள் போன்ற ஒரு வகைப் பொருளில் இத்தகைய அமைப்பு காணப்படுகிறது. இந்த வகையான பொருட்கள் கோள கார்பன் மூலக்கூறுகளால் உருவாகின்றன. படம் 6, c60 ஃபுல்லெரின் மூலக்கூறின் 3D மாதிரிகள் மற்றும் ஒப்பிடுவதற்கு ஒரு கால்பந்து பந்தைக் காட்டுகிறது. அவர்களின் சுவாரஸ்யமான ஒற்றுமைகளைக் கவனியுங்கள்.

படம் 6. C60 ஃபுல்லெரின் மூலக்கூறு (a) மற்றும் கால்பந்து பந்து (b)

சிக்கலான பொருட்கள் என்பது வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள். அவை, எளிய பொருட்களைப் போலவே, மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பைக் கொண்டிருக்கலாம். சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறு அல்லாத வகை அமைப்பு எளிமையானவற்றை விட வேறுபட்டதாக இருக்கும். எந்தவொரு சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்களையும் எளிய பொருட்களின் நேரடி தொடர்பு மூலமாகவோ அல்லது ஒருவருக்கொருவர் அவற்றின் தொடர்புகளின் வரிசை மூலமாகவோ பெறலாம். ஒரு உண்மையை உணர வேண்டியது அவசியம், அதாவது சிக்கலான பொருட்களின் பண்புகள், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் இரண்டும், அவை பெறப்பட்ட எளிய பொருட்களின் பண்புகளிலிருந்து மிகவும் வேறுபட்டவை. உதாரணமாக, டேபிள் உப்பு, NaCl மன்றம் மற்றும் நிறமற்ற வெளிப்படையான படிகங்கள் கொண்டவை, சோடியத்தின் தொடர்பு மூலம் பெறலாம், இது உலோகங்களின் பண்புகளை (புத்திசாலித்தனம் மற்றும் மின் கடத்துத்திறன்), குளோரின் Cl 2, மஞ்சள்-பச்சை வாயுவுடன் கொண்ட ஒரு உலோகமாகும்.

ஹைட்ரஜன் H 2, சல்பர் S மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O 2 - சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 எளிய பொருட்களிலிருந்து தொடர்ச்சியான மாற்றங்களால் உருவாக்கப்படலாம். ஹைட்ரஜன் என்பது காற்றை விட இலகுவான வாயு ஆகும், இது காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது, கந்தகம் ஒரு திடமான பொருள் மஞ்சள், எரியும் திறன், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் என்பது காற்றை விட சற்று கனமான வாயு ஆகும், இதில் பல பொருட்கள் எரிக்க முடியும். இந்த எளிய பொருட்களிலிருந்து பெறக்கூடிய சல்பூரிக் அமிலம், வலுவான நீர்-நீக்கும் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு கனமான எண்ணெய் திரவமாகும், இதன் காரணமாக இது கரிம தோற்றம் கொண்ட பல பொருட்களை எரிக்கிறது.

தனி நபர் கூடுதலாக என்பது தெளிவாகிறது இரசாயனங்கள், அவற்றின் கலவைகளும் உள்ளன. நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகம் முதன்மையாக பல்வேறு பொருட்களின் கலவையால் உருவாகிறது: உலோகக் கலவைகள், உணவுப் பொருட்கள், பானங்கள், பல்வேறு பொருட்கள், இதில் நம்மைச் சுற்றியுள்ள பொருள்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, நாம் சுவாசிக்கும் காற்றில் முக்கியமாக நைட்ரஜன் N2 (78%), ஆக்ஸிஜன் (21%), நமக்கு இன்றியமையாதது, மீதமுள்ள 1% மற்ற வாயுக்களின் (கார்பன் டை ஆக்சைடு, உன்னத வாயுக்கள் போன்றவை) அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது. .

பொருட்களின் கலவைகள் ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டதாக பிரிக்கப்படுகின்றன. ஒரே மாதிரியான கலவைகள் என்பது கட்ட எல்லைகள் இல்லாத கலவைகள். ஒரே மாதிரியான கலவைகள் ஆல்கஹால் மற்றும் நீர், உலோக கலவைகள், தண்ணீரில் உப்பு மற்றும் சர்க்கரையின் தீர்வு, வாயுக்களின் கலவைகள் போன்றவை. பன்முகக் கலவைகள் ஒரு கட்ட எல்லையைக் கொண்ட கலவைகள். இந்த வகை கலவைகளில் மணல் மற்றும் நீர், சர்க்கரை மற்றும் உப்பு, எண்ணெய் மற்றும் நீர் கலவை போன்றவை அடங்கும்.

கலவைகளை உருவாக்கும் பொருட்கள் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

எளிய பொருட்களின் கலவைகள், இந்த எளிய பொருட்களிலிருந்து பெறக்கூடிய இரசாயன கலவைகள் போலல்லாமல், ஒவ்வொரு கூறுகளின் பண்புகளையும் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

ஒரு எளிய பொருள் என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் இலவச வடிவத்தில் இருப்பதற்கான ஒரு வடிவமாகும். இயற்கை பொருட்களில் உள்ள பெரும்பாலான கூறுகள் எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன. பல கூறுகள் கூட பயன்படுத்தி ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது அணு எதிர்வினைகள்(டெக்னீசியம், ப்ரோமித்தியம், நெப்டியூனியம், புளூட்டோனியம், அமெரிசியம், கியூரியம், பெர்கெலியம், கலிபோர்னியம்) உலோக வடிவில் பெறப்பட்டது.

நீண்ட காலமாக, விஞ்ஞானிகளால் தனிமங்களுக்கும் எளிய பொருட்களுக்கும் இடையே தெளிவான வேறுபாட்டைக் காண முடியவில்லை. இந்த வேறுபாடு முதன்முதலில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் என்பவரால் முழுமையாக நிறுவப்பட்டது, அவர் "எளிய உடல்கள் ஒரே ஒரு தனிமத்தைக் கொண்ட பொருட்கள்..." என்று சுட்டிக்காட்டினார், மேலும் கால அமைப்பு என்பது தனிமங்களைக் குறிக்கிறது, மற்றும் எளிய பொருட்களுக்கு அல்ல.

அறியப்பட்ட வேதியியல் கூறுகளின் எண்ணிக்கையை விட எளிமையான பொருட்களின் எண்ணிக்கை கணிசமாக அதிகமாக உள்ளது (இப்போது 400 க்கும் மேற்பட்ட எளிய பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன). பல தனிமங்கள் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் எனப்படும் பல எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன (பார்க்க அலோட்ரோபி). எடுத்துக்காட்டாக, இலவச கார்பன் மூன்று மாற்றங்களில் உள்ளது - வைரம், கிராஃபைட், கார்பைன்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், மிகவும் எளிமையான பொருட்கள் - திடப்பொருட்கள். ஹைட்ரஜன், ஹீலியம், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் (மற்றும் அதன் அலோட்ரோபிக் மாற்றம் - ஓசோன்), புளோரின், நியான், குளோரின், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான் மற்றும் ரேடான் ஆகியவை வாயுக்கள். மற்றும் இரண்டு தனிமங்கள் - புரோமின் மற்றும் பாதரசம் - சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவ எளிய பொருட்கள் வடிவில் உள்ளன.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத (அல்லது மெட்டாலாய்டுகள்) எளிய பொருட்களைப் பிரிப்பது அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் பிரத்தியேகங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இன்னும் நிறைய உலோகங்கள் உள்ளன. அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளின் பார்வையில், உலோகக் கூறுகளில் s-, d- அல்லது f-சப்ஷெல்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட அணுக்களில் உள்ள அனைத்தையும் உள்ளடக்கியது. (ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் மட்டுமே விதிவிலக்குகள்). உலோகங்களில் சில p-உறுப்புகள் (அலுமினியம், காலியம், இண்டியம், தாலியம், தகரம், ஈயம், பிஸ்மத், பொலோனியம்) ஆகியவை அடங்கும், மற்ற அனைத்து p-கூறுகளும் உலோகம் அல்லாதவை அல்லது பலவீனமான அளவிற்கு உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன (ஆண்டிமனி, அயோடின், அஸ்டாடின்).

ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையே தெளிவான எல்லையை வரைய முடியாது, ஏனெனில் பல உலோகங்கள் உள்ளன, அவற்றின் கலவைகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளை உச்சரிக்கின்றன, அதாவது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகள் (ஆம்போடெரிசிட்டியைப் பார்க்கவும்). இயற்பியலாளர்கள் உலோகங்களை நல்ல வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு உலோக பளபளப்பால் வகைப்படுத்தப்படும் பொருட்கள் என்று கருதுகின்றனர் (அவ்வாறான பண்புகள் சில உலோகங்கள் அல்லாதவற்றிலும் உள்ளார்ந்தவை என்றாலும்). மிகவும் மணிக்கு உயர் இரத்த அழுத்தம்அனைத்து உலோகம் அல்லாதவை, வெளிப்படையாக, உலோக நிலைக்கு மாற்றப்படலாம்.

தனிமங்களின் இயற்பியல் பண்புகள் என்று அழைக்கப்படுவது, பெரிய அளவில், தொடர்புடைய எளிய பொருட்களின் பண்புகள், மேலும் இந்த பண்புகள் மிகவும் வேறுபட்டவை, குறிப்பாக உலோகங்களுக்கு. நாம் அடர்த்தி பற்றி பேசினால், மிகவும் ஒளி உலோகம்லித்தியம் (0.53 g/cm3), மற்றும் கனமானது ஆஸ்மியம் (22.6 g/cm3). மெர்குரி உருகுவதற்கு மிகவும் எளிதானது (-38.9 ° C), டங்ஸ்டன் உருகுவது மிகவும் கடினம் (3410 ° C).

குறைந்த கொதிநிலை பாதரசத்தின் சிறப்பியல்பு (357.25 ° C), மற்றும் அதிக - டங்ஸ்டனுக்கு (5700 ° C).

எளிய பொருட்களின் பண்புகள் சார்ந்துள்ளது வரிசை எண்கள்கால அட்டவணையில் உள்ள கூறுகள். இருப்பினும், இந்த சார்பு மிகவும் சிக்கலானது மற்றும் எப்போதும் நேரியல் அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, அணு எண்ணில் (அணு சார்ஜ் Z) எளிய பொருட்களின் உருகும் வெப்பநிலையின் சார்புநிலையைக் கவனியுங்கள். தனிமங்களின் அமைப்பின் ஒவ்வொரு காலகட்டத்தையும் தொடங்கும் தனிமமானது குறைந்த உருகுநிலை (கார உலோகங்கள்) கொண்ட ஒரு எளிய பொருளாகும். Z அதிகரிக்கும் போது, ​​உருகும் வெப்பநிலை அதிகரிக்கிறது, ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அதிகபட்சம் வழியாக செல்கிறது மற்றும் காலங்களின் முடிவில் (மந்த வாயுக்கள்) குறைந்தபட்சத்தை அடைகிறது. சிறிய காலங்களில் (இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது) மிக உயர்ந்த புள்ளிகள்கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் (துணைக்குழு IVa இன் கூறுகள்), பெரியவற்றில் (நான்காவது - ஆறாவது) - குரோமியம், மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன் (துணைக்குழு VIb இன் கூறுகள்) ஆகியவற்றில் உருகுதல் நிகழ்கிறது. இவ்வாறு, எளிய பொருட்களின் உருகும் வெப்பநிலை வளைவு ஒரு குறிப்பிட்ட தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறது.

அணு எண்ணில் உள்ள எளிய பொருட்களின் பண்புகளின் காலமுறை சார்ந்திருப்பதற்கான ஒரு நல்ல எடுத்துக்காட்டு அணு தொகுதி வளைவு (அணு கன அளவு என்பது அணு வெகுஜனத்தின் அளவு அடர்த்தியால் வகுக்கப்படும்), படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. அணு அளவுகளின் அதிகபட்ச மதிப்புகள் கார உலோகங்களுக்கானது, அதே நேரத்தில் குறைந்தபட்சம் காலங்களின் நடுவில் அமைந்துள்ள உறுப்புகளுக்கு ஏற்படுகிறது. 1870 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி எல்.மேயரால் அணுக்கரு அளவு வளைவு முதலில் முன்மொழியப்பட்டது.

நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகம் பொருள். பொருளில் இரண்டு வகைகள் உள்ளன: பொருள் மற்றும் புலம். வேதியியலின் பொருள் ஒரு பொருள் (பொருளின் மீது பல்வேறு துறைகளின் செல்வாக்கு உட்பட - ஒலி, காந்தம், மின்காந்தம் போன்றவை)

பொருள் என்பது ஓய்வு நிறை கொண்ட அனைத்தும் (அதாவது, அது நகராத போது நிறை இருப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது). எனவே, ஒரு எலக்ட்ரானின் மீதமுள்ள நிறை (ஒரு நகராத எலக்ட்ரானின் நிறை) மிகச் சிறியதாக இருந்தாலும் - சுமார் 10 -27 கிராம், ஆனால் ஒரு எலக்ட்ரானும் கூட பொருள்தான்.

வாயு, திரவம் மற்றும் திடமான மூன்று நிலைகளில் பொருள் உள்ளது. பொருளின் மற்றொரு நிலை உள்ளது - பிளாஸ்மா (உதாரணமாக, இடி மற்றும் பந்து மின்னலில் பிளாஸ்மா உள்ளது), ஆனால் பள்ளி படிப்புகளில் பிளாஸ்மாவின் வேதியியல் கிட்டத்தட்ட கருதப்படவில்லை.

பொருட்கள் தூய்மையானவை, மிகவும் தூய்மையானவை (உதாரணமாக, ஃபைபர் ஆப்டிக்ஸ் உருவாக்குவதற்குத் தேவை), அவை குறிப்பிடத்தக்க அளவு அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கலாம் அல்லது அவை கலவையாக இருக்கலாம்.

அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள் எனப்படும் சிறிய துகள்களால் ஆனவை. ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்(ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களிலிருந்து) எளிமையானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன(உதாரணமாக, கரி, ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், வெள்ளி போன்றவை). வெவ்வேறு தனிமங்களின் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் சிக்கலானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஒரு பொருளில் (எடுத்துக்காட்டாக, காற்று) இரண்டு அல்லது பெரிய எண்எளிய பொருட்கள், மற்றும் அவற்றின் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை, பின்னர் அது ஒரு சிக்கலான பொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஆனால் எளிய பொருட்களின் கலவையாகும். எளிமையான பொருட்களின் எண்ணிக்கை ஒப்பீட்டளவில் சிறியது (சுமார் ஐநூறு), ஆனால் சிக்கலான பொருட்களின் எண்ணிக்கை மிகப்பெரியது. இன்றுவரை, பல்லாயிரக்கணக்கான வெவ்வேறு சிக்கலான பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன.

இரசாயன மாற்றங்கள்

பொருட்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ள முடிகிறது, மேலும் புதிய பொருட்கள் எழுகின்றன. இத்தகைய மாற்றங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன. உதாரணமாக, ஒரு எளிய பொருள், நிலக்கரி, மற்றொரு எளிய பொருளான ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது (வேதியியல் வல்லுநர்கள் கூறுகிறார்கள்), இதன் விளைவாக ஒரு சிக்கலான பொருள், கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது, இதில் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவது வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரசாயன மாற்றங்கள் இரசாயன எதிர்வினைகள்.எனவே, சர்க்கரையை காற்றில் சூடாக்கும்போது, ​​​​ஒரு சிக்கலான இனிப்புப் பொருள் - சுக்ரோஸ் (இது சர்க்கரையால் ஆனது) - ஒரு எளிய பொருளாக மாறும் - நிலக்கரி மற்றும் ஒரு சிக்கலான பொருள் - நீர்.

வேதியியல் ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவதை ஆய்வு செய்கிறது. வேதியியலின் பணி, கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருள் எந்தெந்த பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும் (வினைபுரியும்) மற்றும் என்ன உருவாகிறது என்பதைக் கண்டறிவதாகும். கூடுதலாக, எந்த நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு குறிப்பிட்ட மாற்றம் ஏற்படலாம் மற்றும் விரும்பிய பொருளைப் பெறலாம் என்பதைக் கண்டுபிடிப்பது முக்கியம்.

பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

ஒவ்வொரு பொருளும் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் தொகுப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இயற்பியல் பண்புகள் என்பது இயற்பியல் கருவிகளைப் பயன்படுத்தி வகைப்படுத்தக்கூடிய பண்புகள். உதாரணமாக, ஒரு தெர்மோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி நீரின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலையை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும். உடல் முறைகள் மூலம்ஒரு பொருளின் நடத்தும் திறனை வகைப்படுத்தலாம் மின்சாரம், ஒரு பொருளின் அடர்த்தி, அதன் கடினத்தன்மை போன்றவற்றை தீர்மானிக்கவும். உடல் செயல்முறைகளின் போது, ​​பொருட்கள் கலவையில் மாறாமல் இருக்கும்.

பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள் கணக்கிடத்தக்கவை (சில இயற்பியல் கருவிகளைப் பயன்படுத்தி எண் மூலம் வகைப்படுத்தக்கூடியவை, எடுத்துக்காட்டாக, அடர்த்தி, உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள், நீரில் கரையும் தன்மை போன்றவை) மற்றும் எண்ணற்றவை (குணப்படுத்த முடியாதவை. எண் அல்லது மிகவும் கடினம் - நிறம், வாசனை, சுவை போன்றவை).

பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள்

ஒரு பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் என்பது மற்ற பொருட்கள் மற்றும் எந்த சூழ்நிலையில் கொடுக்கப்பட்ட பொருள் வேதியியல் தொடர்புகளில் நுழைகிறது என்பது பற்றிய தகவல்களின் தொகுப்பாகும்.. வேதியியலின் மிக முக்கியமான பணி, பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகளை கண்டறிவதாகும்.

வேதியியல் மாற்றங்கள் பொருட்களின் சிறிய துகள்களை உள்ளடக்கியது - அணுக்கள். இரசாயன மாற்றங்களின் போது, ​​சில பொருட்களிலிருந்து பிற பொருட்கள் உருவாகின்றன, மேலும் அசல் பொருட்கள் மறைந்து, அவற்றின் இடத்தில் புதிய பொருட்கள் (எதிர்வினை பொருட்கள்) உருவாகின்றன. ஏ மணிக்கு அணுக்கள்அனைவரும் இரசாயன மாற்றங்கள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன. இரசாயன மாற்றங்களின் போது அவற்றின் மறுசீரமைப்பு ஏற்படுகிறது, அணுக்களுக்கு இடையிலான பழைய பிணைப்புகள் அழிக்கப்பட்டு புதிய பிணைப்புகள் எழுகின்றன.

இரசாயன உறுப்பு

வெவ்வேறு பொருட்களின் எண்ணிக்கை மிகப்பெரியது (மற்றும் அவை ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன). நம்மைச் சுற்றியுள்ள பொருள் உலகில் ஒப்பீட்டளவில் சில அணுக்கள் உள்ளன, அவை அவற்றின் மிக முக்கியமான பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன - சுமார் நூறு. ஒவ்வொரு வகை அணுவிற்கும் அதன் சொந்த இரசாயன உறுப்பு உள்ளது. வேதியியல் உறுப்பு என்பது ஒரே மாதிரியான அல்லது ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட அணுக்களின் தொகுப்பாகும். சுமார் 90 வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகள் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. இப்போது, ​​​​இயற்பியலாளர்கள் பூமியில் காணப்படாத புதிய வகையான அணுக்களை உருவாக்க கற்றுக்கொண்டனர். இத்தகைய அணுக்கள் (மற்றும், அதன்படி, அத்தகைய வேதியியல் கூறுகள்) செயற்கை (ஆங்கிலத்தில் - மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட கூறுகள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. செயற்கையாகப் பெறப்பட்ட இரண்டு டசனுக்கும் அதிகமான தனிமங்கள் இன்றுவரை ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் உண்டு லத்தீன் பெயர்மற்றும் ஒன்று அல்லது இரண்டெழுத்து எழுத்து. ரஷ்ய மொழி இரசாயன இலக்கியத்தில் இரசாயன கூறுகளின் சின்னங்களை உச்சரிப்பதற்கான தெளிவான விதிகள் இல்லை. சிலர் இதை இவ்வாறு உச்சரிக்கிறார்கள்: அவர்கள் உறுப்பை ரஷ்ய மொழியில் (சோடியம், மெக்னீசியம் போன்றவற்றின் சின்னங்கள்), மற்றவர்கள் - லத்தீன் எழுத்துக்களில் (கார்பன், பாஸ்பரஸ், கந்தகத்தின் சின்னங்கள்), மற்றவர்கள் - தனிமத்தின் பெயர் லத்தீன் மொழியில் எப்படி ஒலிக்கிறது (இரும்பு, வெள்ளி, தங்கம், பாதரசம்). ஹைட்ரஜன் H என்ற தனிமத்தின் குறியீட்டை இந்த எழுத்து பிரெஞ்சு மொழியில் உச்சரிக்கப்படும் விதத்தில் பொதுவாக உச்சரிக்கிறோம்.

ஒப்பீடு மிக முக்கியமான பண்புகள்இரசாயன கூறுகள் மற்றும் எளிய பொருட்கள் கீழே உள்ள அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு உறுப்பு பல எளிய பொருட்களுடன் (அலோட்ரோபியின் நிகழ்வு: கார்பன், ஆக்ஸிஜன், முதலியன) அல்லது ஒருவேளை ஒன்று (ஆர்கான் மற்றும் பிற மந்த வாயுக்கள்) ஒத்திருக்கலாம்.

வேதியியல் இயற்கை அறிவியலுக்கு சொந்தமானது. பொருட்களின் கலவை, கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் மாற்றங்கள் மற்றும் இந்த மாற்றங்களுடன் வரும் நிகழ்வுகள் ஆகியவற்றை அவள் படிக்கிறாள்.

பொருள் பொருளின் இருப்புக்கான முக்கிய வடிவங்களில் ஒன்றாகும். பொருளின் ஒரு வடிவமாக பொருள் பல்வேறு அளவு சிக்கலான தனித்தனி துகள்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதன் சொந்த வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளது.

ஓய்வு நிறை.

1. எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள். அலோட்ரோபி.

அனைத்து பொருட்களையும் பிரிக்கலாம் எளிய மற்றும் சிக்கலான .

எளிய பொருட்கள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டது, சிக்கலான - பல வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களிலிருந்து.

இரசாயன உறுப்பு - இது ஒரே அணுக்கரு கட்டணம் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணு. எனவே, அணு ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.

கருத்து எளிய பொருள் கருத்துடன் அடையாளம் காண முடியாது

இரசாயன உறுப்பு . ஒரு இரசாயன உறுப்பு அணுக்கரு, ஐசோடோபிக் கலவை மற்றும் இரசாயன பண்புகள் ஆகியவற்றின் ஒரு குறிப்பிட்ட நேர்மறை கட்டணத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு தனிமத்தின் பண்புகள் அதன் தனிப்பட்ட அணுக்களைக் குறிக்கும். ஒரு எளிய பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட அடர்த்தி, கரைதிறன், உருகும் மற்றும் கொதிநிலை போன்றவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த பண்புகள் அணுக்களின் தொகுப்போடு தொடர்புடையவை மற்றும் வெவ்வேறு எளிய பொருட்களுக்கு வேறுபட்டவை.

எளிய பொருள் - என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் இருப்பு வடிவமாகும் சுதந்திர நிலை. பல வேதியியல் கூறுகள் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடும் பல எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது அலோட்ரோபி , மற்றும் உருவாக்கும் பொருட்கள் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் . எனவே, ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன், கார்பன் உறுப்பு - வைரம், கிராஃபைட், கார்பைன், ஃபுல்லெரின்.

அலோட்ரோபியின் நிகழ்வு இரண்டு காரணங்களால் ஏற்படுகிறது: மூலக்கூறில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் பற்றி 2 மற்றும் அசோன் பற்றி 3 ) அல்லது பல்வேறு படிக வடிவங்களின் உருவாக்கம் (உதாரணமாக, கார்பன் பின்வரும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது: வைரம், கிராஃபைட், கார்பைன், ஃபுல்லெரின்), கார்பைன் 1968 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது (ஏ. ஸ்லாட்கோவ், ரஷ்யா), மற்றும் ஃபுல்லெரீன் 1973 இல் கோட்பாட்டளவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது (டி Bochvar, ரஷ்யா) , மற்றும் 1985 இல் - சோதனை முறையில் (G. Kroto மற்றும் R. Smalley, USA).

சிக்கலான பொருட்கள் அவை எளிய பொருட்கள் அல்ல, ஆனால் இரசாயன கூறுகள். எனவே, நீரின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், தண்ணீரில் உள்ளவை வாயு ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வடிவத்தில் அவற்றின் சிறப்பியல்பு பண்புகளுடன் அல்ல, ஆனால் வடிவத்தில் உறுப்புகள் - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.

மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களின் மிகச்சிறிய துகள், தக்கவைக்கும் ஒரு மூலக்கூறு ஆகும் இரசாயன பண்புகள்இந்த பொருளின். நவீன கருத்துகளின்படி, மூலக்கூறுகள் முக்கியமாக திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் உள்ள பொருட்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. பெரும்பாலான திடப்பொருட்கள் (பெரும்பாலும் கனிமமற்றவை) மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் மற்ற துகள்கள் (அயனிகள், அணுக்கள்). உப்புகள், உலோக ஆக்சைடுகள், வைரம், உலோகங்கள் போன்றவை மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

1. உறவினர் அணு நிறை

நவீன ஆராய்ச்சி முறைகள் மிகவும் சிறிய அணு வெகுஜனங்களை அதிக துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்க உதவுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை 1,674  10 -27 கிலோ, கார்பன் - 1,993  10 -26 கிலோ

வேதியியலில், அணு வெகுஜனங்களின் முழுமையான மதிப்புகள் பாரம்பரியமாகப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஆனால் தொடர்புடையவை. 1961 இல், அணு நிறை அலகு ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது அணு நிறை அலகு (சுருக்கமாக a.u.m.), அதாவது 1/12 கார்பன் ஐசோடோப்பு அணுவின் வெகுஜனத்தின் ஒரு பகுதி 12 உடன்.

பெரும்பாலான வேதியியல் கூறுகள் வெவ்வேறு வெகுஜனங்களைக் கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன (ஐசோடோப்புகள்). அதனால் தான் உறவினர் அணு நிறை (அல்லது அணு நிறை) ஏ ஆர்ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் விகிதத்திற்கு சமமான அளவு சராசரி எடைஉறுப்பு k இன் அணு 1/12 கார்பன் அணு நிறை 12 உடன்.

தனிமங்களின் அணு நிறைகள் குறிக்கப்படுகின்றன ஏ ஆர், எங்கே குறியீட்டு ஆர்- ஆரம்ப கடிதம் ஆங்கில வார்த்தை உறவினர் - உறவினர். இடுகைகள் ஏ ஆர் (எச்), ஏ ஆர் (ஓ) ஏ ஆர் (C)அர்த்தம்: உறவினர் அணு நிறைஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை, கார்பனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை.

ஒப்பீட்டு அணு நிறை என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் முக்கிய பண்புகளில் ஒன்றாகும்.

முந்தைய பத்திகளில் உள்ள விஷயங்களைப் படிக்கும் போது, ​​நீங்கள் ஏற்கனவே சில பொருட்களைப் பற்றி அறிந்திருக்கிறீர்கள். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் வாயுவின் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனின் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. H + H = H2.

எளிய பொருட்கள் என்பது ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்

உங்களுக்குத் தெரிந்த எளிய பொருட்கள்: ஆக்ஸிஜன், கிராஃபைட், சல்பர், நைட்ரஜன், அனைத்து உலோகங்களும்: இரும்பு, தாமிரம், அலுமினியம், தங்கம் போன்றவை. கந்தகம் சல்பர் என்ற வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் கிராஃபைட் கார்பன் என்ற வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

கருத்துகளை தெளிவாக வேறுபடுத்துவது அவசியம் "வேதியியல் உறுப்பு"மற்றும் "எளிமையான விஷயம்". உதாரணமாக, வைரமும் கார்பனும் ஒன்றல்ல. கார்பன் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு, மற்றும் வைரமானது கார்பன் என்ற வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு எளிய பொருள். இந்த வழக்கில், இரசாயன உறுப்பு (கார்பன்) மற்றும் எளிய பொருள் (வைரம்) வித்தியாசமாக அழைக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலும் ஒரு இரசாயன உறுப்பு மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருள் ஒரே பெயரிடப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு ஒரு எளிய பொருளுக்கு ஒத்திருக்கிறது - ஆக்ஸிஜன்.

ஒரு தனிமத்தைப் பற்றி நாம் எங்கு பேசுகிறோம், ஒரு பொருளைப் பற்றி எங்கே பேசுகிறோம் என்பதை எவ்வாறு வேறுபடுத்துவது என்பதைக் கற்றுக்கொள்வது அவசியம்! உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன் தண்ணீரின் ஒரு பகுதி என்று அவர்கள் கூறும்போது, ​​​​நாம் ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு பற்றி பேசுகிறோம். ஆக்ஸிஜன் சுவாசத்திற்கு தேவையான வாயு என்று அவர்கள் கூறும்போது, ​​​​நாம் எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி பேசுகிறோம்.

வேதியியல் கூறுகளின் எளிய பொருட்கள் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன - உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள்.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவைஅவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளில் முற்றிலும் வேறுபட்டது. பாதரசத்தைத் தவிர, அனைத்து உலோகங்களும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமான பொருட்கள் - ஒரே திரவ உலோகம். உலோகங்கள் ஒளிபுகா மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன. உலோகங்கள் நீர்த்துப்போகக்கூடியவை மற்றும் வெப்பத்தையும் மின்சாரத்தையும் நன்றாகக் கடத்துகின்றன.

இயற்பியல் பண்புகளில் உலோகங்கள் அல்லாதவை ஒன்றுக்கொன்று ஒத்ததாக இல்லை. எனவே, ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் வாயுக்கள், சிலிக்கான், சல்பர், பாஸ்பரஸ் ஆகியவை திடப்பொருள்கள். ஒரே திரவம் அல்லாத உலோகம் புரோமின், பழுப்பு-சிவப்பு திரவம்.

போரான் என்ற வேதியியல் தனிமத்திலிருந்து அஸ்டாடைன் என்ற வேதியியல் தனிமத்திற்கு ஒரு வழக்கமான கோடு வரைந்தால், காலமுறை அமைப்பின் நீண்ட பதிப்பில் கோட்டிற்கு மேலே உலோகமற்ற கூறுகள் உள்ளன, அதற்குக் கீழே - உலோகம். கால அட்டவணையின் குறுகிய பதிப்பில், இந்தக் கோட்டிற்குக் கீழே உலோகம் அல்லாத தனிமங்களும் அதற்கு மேல் உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத கூறுகளும் உள்ளன. கால அட்டவணையின் நீண்ட பதிப்பைப் பயன்படுத்தி ஒரு உறுப்பு உலோகமா அல்லது உலோகமற்றதா என்பதைத் தீர்மானிப்பது மிகவும் வசதியானது என்பதே இதன் பொருள். இந்த பிரிவு தன்னிச்சையானது, ஏனெனில் அனைத்து கூறுகளும் ஒரு வழியில் அல்லது மற்றொன்று உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இந்த விநியோகம் உண்மைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

சிக்கலான பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் வகைப்பாடு

எளிமையான பொருட்களின் கலவையில் ஒரே ஒரு வகை அணுக்கள் இருந்தால், சிக்கலான பொருட்களின் கலவையில் பல வகையான வெவ்வேறு அணுக்கள், குறைந்தது இரண்டு இருக்கும் என்று யூகிக்க எளிதானது. உதாரணம் சிக்கலான பொருள்நீர், அதன் வேதியியல் சூத்திரம் உங்களுக்குத் தெரியும் - H2O. நீர் மூலக்கூறுகள் இரண்டு வகையான அணுக்களால் ஆனவை: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.

சிக்கலான பொருட்கள்- பல்வேறு வகையான அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்

பின்வரும் பரிசோதனையை நடத்துவோம்.சல்பர் மற்றும் துத்தநாக பொடிகளை கலக்கவும். கலவையை வைக்கவும் உலோக தாள்மற்றும் ஒரு மர ஜோதி பயன்படுத்தி அதை தீ வைத்து. கலவை பற்றவைக்கிறது மற்றும் விரைவாக ஒரு பிரகாசமான சுடருடன் எரிகிறது. இரசாயன எதிர்வினை முடிந்த பிறகு, ஒரு புதிய பொருள் உருவாக்கப்பட்டது, இதில் சல்பர் மற்றும் துத்தநாக அணுக்கள் அடங்கும். இந்த பொருளின் பண்புகள் தொடக்கப் பொருட்களின் பண்புகளிலிருந்து முற்றிலும் வேறுபட்டவை - சல்பர் மற்றும் துத்தநாகம்.

சிக்கலான பொருட்கள் பொதுவாக இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: இல்லை கரிமப் பொருள்மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் மற்றும் கரிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள்.உதாரணமாக, கல் உப்பு ஒரு கனிம பொருள், மற்றும் உருளைக்கிழங்கில் உள்ள ஸ்டார்ச் ஒரு கரிமப் பொருள்.

பொருட்களின் கட்டமைப்பு வகைகள்

பொருட்களை உருவாக்கும் துகள்களின் வகையின் அடிப்படையில், பொருட்கள் பொருட்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு.

பொருளில் பல்வேறு கட்டமைப்பு துகள்கள் இருக்கலாம், அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் போன்றவை.இதன் விளைவாக, மூன்று வகையான பொருட்கள் உள்ளன: அணு, அயனி மற்றும் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள். பொருட்கள் பல்வேறு வகையானகட்டிடங்கள் இருக்கும் பல்வேறு பண்புகள்.

அணு கட்டமைப்பின் பொருட்கள்

அணு கட்டமைப்பின் பொருள்களுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு பொருட்கள் உறுப்பு மூலம் உருவாக்கப்பட்டதுகார்பன்: கிராஃபைட் மற்றும் வைரம். இந்த பொருட்களில் கார்பன் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஆனால் இந்த பொருட்களின் பண்புகள் மிகவும் வேறுபட்டவை. கிராஃபைட்- சாம்பல்-கருப்பு நிறத்தின் உடையக்கூடிய, எளிதில் உரிக்கக்கூடிய பொருள். வைரம்- வெளிப்படையானது, கிரகத்தின் கடினமான கனிமங்களில் ஒன்று. ஒரே வகையான அணுவைக் கொண்ட பொருட்கள் ஏன் வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன? இது இந்த பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றியது. கிராஃபைட் மற்றும் வைரத்தில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் ஒன்றிணைகின்றன வெவ்வேறு வழிகளில். அணு கட்டமைப்பின் பொருட்கள் உள்ளன உயர் வெப்பநிலைகொதிக்கும் மற்றும் உருகும், ஒரு விதியாக, தண்ணீரில் கரையாத, அல்லாத ஆவியாகும்.

படிக லட்டு - ஒரு படிகத்தின் கட்டமைப்பை பகுப்பாய்வு செய்ய அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட துணை வடிவியல் படம்

மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள்

மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள்- இவை கிட்டத்தட்ட அனைத்து திரவங்கள் மற்றும் பெரும்பாலான வாயு பொருட்கள். படிக லட்டு மூலக்கூறுகளை உள்ளடக்கிய படிகப் பொருட்களும் உள்ளன. நீர் என்பது மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் ஒரு பொருள். பனிக்கட்டி ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பையும் கொண்டுள்ளது, ஆனால் திரவ நீரைப் போலல்லாமல், அனைத்து மூலக்கூறுகளும் கண்டிப்பாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட ஒரு படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, பொதுவாக உடையக்கூடியவை மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்தாது.

அயனி கட்டமைப்பின் பொருட்கள்

அயனி கட்டமைப்பின் பொருட்கள் திடமான படிக பொருட்கள். ஒரு அயனி கலவை பொருளின் உதாரணம் டேபிள் உப்பு ஆகும். அதன் வேதியியல் சூத்திரம் NaCl ஆகும். நாம் பார்க்க முடியும் என, NaCl அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது Na+ மற்றும் Cl⎺,படிக லட்டியின் சில இடங்களில் (முனைகள்) மாறி மாறி. அயனி அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, உடையக்கூடியவை, பொதுவாக நீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்தாது.

"அணு", "வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துக்கள் குழப்பமடையக்கூடாது.

• "அணு"- ஒரு குறிப்பிட்ட கருத்து, அணுக்கள் உண்மையில் இருப்பதால்.
• "வேதியியல் உறுப்பு"- இது ஒரு கூட்டு, சுருக்கமான கருத்து; இயற்கையில், ஒரு வேதியியல் உறுப்பு இலவச அல்லது வேதியியல் பிணைப்பு அணுக்களின் வடிவத்தில் உள்ளது, அதாவது எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்.

வேதியியல் தனிமங்களின் பெயர்கள் மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருட்கள் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் ஒரே மாதிரியானவை.

ஒரு கலவையின் ஒரு பொருள் அல்லது கூறு பற்றி நாம் பேசும்போது - எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு குடுவையில் குளோரின் வாயு நிரப்பப்படுகிறது, புரோமின் அக்வஸ் கரைசல், பாஸ்பரஸின் ஒரு பகுதியை எடுத்துக்கொள்வோம் - நாம் ஒரு எளிய பொருளைப் பற்றி பேசுகிறோம். ஒரு குளோரின் அணுவில் 17 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, பொருளில் பாஸ்பரஸ் உள்ளது, மூலக்கூறில் இரண்டு புரோமின் அணுக்கள் உள்ளன, பின்னர் நாம் ஒரு இரசாயன உறுப்பு என்று அர்த்தம்.

ஒரு எளிய பொருளின் பண்புகள் (பண்புகள்) (துகள்களின் தொகுப்பு) மற்றும் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் பண்புகள் (பண்புகள்) (ஒரு குறிப்பிட்ட வகையின் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணு) ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துவது அவசியம், கீழே உள்ள அட்டவணையைப் பார்க்கவும்:

சிக்கலான பொருட்கள் வேறுபடுத்தப்பட வேண்டும் கலவைகள், இது பல்வேறு கூறுகளையும் கொண்டுள்ளது.

கலவையின் கூறுகளின் அளவு விகிதம் மாறுபடலாம், ஆனால் இரசாயன கலவைகள் நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன.

உதாரணமாக, ஒரு கிளாஸ் தேநீரில் நீங்கள் ஒரு ஸ்பூன் சர்க்கரை அல்லது பல மற்றும் சுக்ரோஸ் மூலக்கூறுகளைச் சேர்க்கலாம். С12N22О11சரியாக கொண்டுள்ளது 12 கார்பன் அணுக்கள், 22 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 11 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்.

இவ்வாறு, சேர்மங்களின் கலவையை ஒரு வேதியியல் சூத்திரம் மற்றும் கலவை மூலம் விவரிக்கலாம் கலவை இல்லை.

கலவையின் கூறுகள் அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. உதாரணமாக, இரும்புப் பொடியை கந்தகத்துடன் கலந்தால், இரண்டு பொருட்களின் கலவை உருவாகிறது. இந்த கலவையில் உள்ள சல்பர் மற்றும் இரும்பு இரண்டும் அவற்றின் பண்புகளை தக்கவைத்துக் கொள்கின்றன: இரும்பு ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகிறது, மேலும் கந்தகம் தண்ணீரால் ஈரப்படுத்தப்படாது மற்றும் அதன் மேற்பரப்பில் மிதக்கிறது.

கந்தகமும் இரும்பும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிந்தால், சூத்திரத்துடன் ஒரு புதிய கலவை உருவாகிறது FeS, இது இரும்பு அல்லது கந்தகத்தின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் அதன் சொந்த பண்புகளின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளது. தொடர்பில் FeSஇரும்பு மற்றும் கந்தகம் ஒன்றுடன் ஒன்று பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் கலவைகளை பிரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகளைப் பயன்படுத்தி அவற்றைப் பிரிக்க முடியாது.

எனவே, பொருட்கள் பல அளவுருக்கள் படி வகைப்படுத்தலாம்:

தலைப்பில் ஒரு கட்டுரையின் முடிவுகள் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

• எளிய பொருட்கள்- ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்
• எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் என பிரிக்கப்படுகின்றன
• சிக்கலான பொருட்கள்- பல்வேறு வகையான அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்
• சிக்கலான பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன கரிம மற்றும் கனிம
• அணு, மூலக்கூறு மற்றும் அயனி கட்டமைப்பின் பொருட்கள் உள்ளன, அவற்றின் பண்புகள் வேறுபட்டவை
• படிக லட்டு- படிக அமைப்பை பகுப்பாய்வு செய்ய அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட துணை வடிவியல் படம்