பாஸ்பரஸின் சிறப்பியல்பு என்ன? சிக்கலான பொருட்களுடன் பாஸ்பரஸின் தொடர்பு. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் என்றால் என்ன

• பதவி - பி (பாஸ்பரஸ்);
• காலம் - III;
• குழு - 15 (Va);
• அணு நிறை - 30.973761;
• அணு எண் - 15;
• அணு ஆரம் = 128 pm;
• கோவலன்ட் ஆரம் = 106 மணி;
• எலக்ட்ரான் விநியோகம் - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;
• உருகும் வெப்பநிலை = 44.14 ° C;
• கொதிநிலை = 280 ° C;
• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (பாலிங் படி/ஆல்பிரெட் மற்றும் ரோச்சோவின் படி) = 2.19/2.06;
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: +5, +3, +1, 0, -1, -3;
• அடர்த்தி (எண்.) = 1.82 g/cm 3 (வெள்ளை பாஸ்பரஸ்);
• மோலார் தொகுதி = 17.0 செமீ 3 / மோல்.

பாஸ்பரஸ் கலவைகள்:

பாஸ்பரஸ் (ஒளியின் கேரியர்) முதன்முதலில் 12 ஆம் நூற்றாண்டில் அரபு ரசவாதி அஹாத் பெஹில் என்பவரால் பெறப்பட்டது. ஐரோப்பிய விஞ்ஞானிகளில், பாஸ்பரஸை முதன்முதலில் கண்டுபிடித்தவர் 1669 இல் ஜெர்மன் ஹென்னிக் பிராண்ட், அதிலிருந்து தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்கும் முயற்சியில் மனித சிறுநீருடன் சோதனைகளை மேற்கொண்டார் (விஞ்ஞானி நம்பினார். தங்க நிறம்தங்கத் துகள்கள் இருப்பதால் ஏற்படும் சிறுநீர்). சிறிது நேரம் கழித்து, பாஸ்பரஸ் ஐ. குங்கெல் மற்றும் ஆர். பாயில் ஆகியோரால் பெறப்பட்டது - பிந்தையவர் தனது "மனித சிறுநீரில் இருந்து பாஸ்பரஸ் தயாரிக்கும் முறை" (அக்டோபர் 14, 1680; வேலை 1693 இல் வெளியிடப்பட்டது) கட்டுரையில் விவரித்தார். பாஸ்பரஸ் ஒரு எளிய பொருள் என்பதை லாவோசியர் பின்னர் நிரூபித்தார்.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள பாஸ்பரஸ் உள்ளடக்கம் வெகுஜனத்தால் 0.08% ஆகும் - இது நமது கிரகத்தில் மிகவும் பொதுவான இரசாயன கூறுகளில் ஒன்றாகும். அதன் அதிக செயல்பாடு காரணமாக, பாஸ்பரஸ் உள்ளே உள்ளது சுதந்திர நிலைஇது இயற்கையில் காணப்படவில்லை, ஆனால் கிட்டத்தட்ட 200 கனிமங்களின் ஒரு பகுதியாகும், இதில் மிகவும் பொதுவானது அபாடைட் Ca 5 (PO 4) 3 (OH) மற்றும் பாஸ்போரைட் Ca 3 (PO 4) 2.

விலங்குகள், தாவரங்கள் மற்றும் மனிதர்களின் வாழ்க்கையில் பாஸ்பரஸ் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது - இது பாஸ்போலிப்பிட்கள் போன்ற உயிரியல் சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாகும், மேலும் புரதங்கள் மற்றும் டிஎன்ஏ மற்றும் ஏடிபி போன்ற பிற முக்கிய கரிம சேர்மங்களிலும் உள்ளது.

அரிசி. பாஸ்பரஸ் அணுவின் அமைப்பு.

பாஸ்பரஸ் அணு 15 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் நைட்ரஜனைப் போன்ற வெளிப்புற வேலன்ஸ் மட்டத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (3s 2 3p 3), ஆனால் பாஸ்பரஸ் நைட்ரஜனுடன் ஒப்பிடும்போது குறைவான உச்சரிக்கப்படும் உலோகமற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இது இலவச டி-ஆர்பிட்டால் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது. ஒரு பெரிய அணு ஆரம் மற்றும் குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல்.

மற்ற வேதியியல் கூறுகளுடன் வினைபுரியும் போது, ​​பாஸ்பரஸ் அணு +5 முதல் -3 வரை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்தலாம் (மிகவும் வழக்கமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5, மீதமுள்ளவை மிகவும் அரிதானவை).

• +5 - பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு P 2 O 5 (V); பாஸ்போரிக் அமிலம் (H 3 PO 4); பாஸ்பேட், ஹாலைடுகள், பாஸ்பரஸ் V இன் சல்பைடுகள் (பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் உப்புகள்);
• +3 - பி 2 ஓ 3 (III); பாஸ்பரஸ் அமிலம் (H 3 PO 3); பாஸ்பைட்டுகள், ஹாலைடுகள், பாஸ்பரஸ் III இன் சல்பைடுகள் (பாஸ்பரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள்);
• 0 - பி;
• -3 - பாஸ்பைன் PH 3; உலோக பாஸ்பைடுகள்.

வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் பாஸ்பரஸ் அணுவின் தரையில் (உற்சாகமில்லாத) நிலையில் இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் s-sublevel + 3 இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் p-ஆர்பிட்டால்களில் உள்ளன (d-ஆர்பிடல் இலவசம்). உற்சாகமான நிலையில், ஒரு எலக்ட்ரான் s-sublevel இலிருந்து d-orbital க்கு நகர்கிறது, இது பாஸ்பரஸ் அணுவின் வேலன்ஸ் திறன்களை விரிவுபடுத்துகிறது.

அரிசி. பாஸ்பரஸ் அணுவை உற்சாகமான நிலைக்கு மாற்றுதல்.

பி 2

இரண்டு பாஸ்பரஸ் அணுக்கள் இணைந்து சுமார் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் P2 மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன.

மேலும் குறைந்த வெப்பநிலைபாஸ்பரஸ் டெட்ராடோமிக் பி4 மூலக்கூறுகளிலும் மேலும் நிலையான பாலிமர் பி∞ மூலக்கூறுகளிலும் உள்ளது.

பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்:

• வெள்ளை பாஸ்பரஸ்- மிகவும் நச்சுத்தன்மை (வயது வந்தவருக்கு வெள்ளை பாஸ்பரஸின் ஆபத்தான அளவு 0.05-0.15 கிராம்) பூண்டின் வாசனையுடன் கூடிய மெழுகு பொருள், நிறமற்றது, இருட்டில் ஒளிரும் (P 4 O 6 இல் மெதுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் செயல்முறை); வெள்ளை பாஸ்பரஸின் உயர் வினைத்திறன் பலவீனத்தால் விளக்கப்படுகிறது R-R இணைப்புகள்(வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பி 4 சூத்திரத்துடன் ஒரு மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது, அதன் முனைகளில் பாஸ்பரஸ் அணுக்கள் அமைந்துள்ளன), அவை மிகவும் எளிதில் உடைக்கப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக வெள்ளை பாஸ்பரஸ் வெப்பமடையும் போது அல்லது நீண்ட கால சேமிப்பின் போது மாறுகிறது. மிகவும் நிலையான பாலிமர் மாற்றங்கள்: சிவப்பு மற்றும் கருப்பு பாஸ்பரஸ். இந்த காரணங்களுக்காக, வெள்ளை பாஸ்பரஸ் சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீர் அடுக்கு அல்லது சிறப்பு மந்த சூழலில் காற்று அணுகல் இல்லாமல் சேமிக்கப்படுகிறது.
• மஞ்சள் பாஸ்பரஸ்- ஒரு எரியக்கூடிய, அதிக நச்சுப் பொருள், தண்ணீரில் கரையாது, காற்றில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கிறது, அதே நேரத்தில் அடர்த்தியான வெள்ளை புகையை வெளியிடுவதன் மூலம் பிரகாசமான பச்சை, திகைப்பூட்டும் சுடருடன் எரிகிறது.
• சிவப்பு பாஸ்பரஸ்- குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட சிக்கலான கட்டமைப்பைக் கொண்ட பாலிமெரிக், நீரில் கரையாத பொருள். சிவப்பு பாஸ்பரஸ் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது தொழில்துறை உற்பத்தி, ஏனெனில் அது அவ்வளவு விஷம் அல்ல. திறந்த வெளியில் உள்ள சிவப்பு பாஸ்பரஸ், ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி, படிப்படியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆக்சைடை ("ஈரமான") உருவாக்குகிறது மற்றும் பிசுபிசுப்பான பாஸ்போரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது, எனவே, சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஹெர்மெட்டிக் சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்படுகிறது. ஊறவைக்கும் விஷயத்தில், சிவப்பு பாஸ்பரஸ் தண்ணீரில் கழுவுவதன் மூலம் பாஸ்போரிக் அமில எச்சங்களிலிருந்து சுத்தம் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் உலர்த்தப்பட்டு அதன் நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கருப்பு பாஸ்பரஸ்- சாம்பல்-கருப்பு நிறத்தின் க்ரீஸ்-டு-டச் கிராஃபைட் போன்ற பொருள், குறைக்கடத்தி பண்புகளுடன் - சராசரி வினைத்திறன் கொண்ட பாஸ்பரஸின் மிகவும் நிலையான மாற்றம்.
• உலோக பாஸ்பரஸ்உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் கருப்பு பாஸ்பரஸிலிருந்து பெறப்பட்டது. உலோக பாஸ்பரஸ் மின்சாரத்தை நன்றாக கடத்துகிறது.

பாஸ்பரஸின் வேதியியல் பண்புகள்

பாஸ்பரஸின் அனைத்து அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களிலும், வெள்ளை பாஸ்பரஸ் (P 4) மிகவும் செயலில் உள்ளது. பெரும்பாலும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாட்டில் நாம் வெறுமனே P ஐ எழுதுகிறோம், P4 அல்ல. நைட்ரஜனைப் போலவே பாஸ்பரஸ் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் பல மாறுபாடுகளைக் கொண்டிருப்பதால், சில எதிர்விளைவுகளில் இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், மற்றவற்றில் அது தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களைப் பொறுத்து குறைக்கும் முகவராகவும் உள்ளது.

ஆக்ஸிஜனேற்றம்பாஸ்பரஸ் அதன் பண்புகளை உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகளில் வெளிப்படுத்துகிறது.
3Mg + 2P = Mg 3 P 2.

பாஸ்பரஸ் ஆகும் குறைக்கும் முகவர்எதிர்வினைகளில்:

• அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகங்களுடன் (ஆக்ஸிஜன், சல்பர், ஆலசன்கள்):
  • ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் பற்றாக்குறை இருக்கும்போது பாஸ்பரஸ் (III) கலவைகள் உருவாகின்றன
    4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
  • பாஸ்பரஸ் கலவைகள் (V) - அதிகப்படியான: ஆக்ஸிஜன் (காற்று)
    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
• ஆலசன்கள் மற்றும் கந்தகத்துடன், பாஸ்பரஸ் 3- அல்லது 5-வேலன்ட் பாஸ்பரஸின் ஹைலைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகளை உருவாக்குகிறது, இது வினைப்பொருட்களின் விகிதத்தைப் பொறுத்து, அவை குறைபாடு அல்லது அதிகமாக எடுக்கப்படுகின்றன:
  • 2P+3Cl 2 (வாரம்) = 2PCl 3 - பாஸ்பரஸ் (III) குளோரைடு
  • 2P+3S(வாரம்) = P 2 S 3 - பாஸ்பரஸ் (III) சல்பைடு
  • 2P+5Cl2(g) = 2PCl 5 - பாஸ்பரஸ் குளோரைடு (V)
  • 2P+5S(g) = P 2 S 5 - பாஸ்பரஸ் சல்பைடு (V)
• செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன்:
  2P+5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 +5SO 2 +2H 2 O
• செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன்:
  P+5HNO 3 = H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O
• நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்துடன்:
  3P+5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

பாஸ்பரஸ் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் எதிர்வினைகளில் குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்படுகிறது ஏற்றத்தாழ்வுசூடுபடுத்தும் போது காரங்களின் நீர்க்கரைசல்களுடன், ஹைப்போபாஸ்பைட்டுகளை (ஹைபோபாஸ்பரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள்) உருவாக்கும் (பாஸ்பைன் தவிர)
4P 0 +3KOH+3H 2 O = P -3 H 3 +3KH 2 P +1 O 2

நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்: மேலே குறிப்பிட்டுள்ள எதிர்விளைவுகளைத் தவிர, பாஸ்பரஸ் மற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை.

பாஸ்பரஸ் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

கால்சியம் பாஸ்பேட் உள்ளடங்கிய பாஸ்போரைட்டுகள் (ஃபுளோராபடேட்டுகள்) ஆகியவற்றிலிருந்து கோக்கைக் குறைப்பதன் மூலம் தொழில்ரீதியாக பாஸ்பரஸ் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.

செல்வாக்கின் கீழ் எதிர்வினை முதல் கட்டத்தில் உயர் வெப்பநிலைசிலிக்கான்(IV) ஆக்சைடு பாஸ்பேட்டிலிருந்து பாஸ்பரஸ்(V) ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5.

பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு பின்னர் நிலக்கரி மூலம் இலவச பாஸ்பரஸாக குறைக்கப்படுகிறது:
P 2 O 5 +5C = 2P+5CO.

பாஸ்பரஸ் பயன்பாடு:

• பூச்சிக்கொல்லிகள்;
• போட்டிகளில்;
• சவர்க்காரம்;
• வண்ணப்பூச்சுகள்;
• குறைக்கடத்திகள்.

>> வேதியியல்: பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள்

அணுக்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள் . கால அட்டவணையின் V குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் நைட்ரஜனுக்குப் பிறகு அடுத்த பிரதிநிதியாக இருப்பது உலோகம் அல்லாத பாஸ்பரஸ் R. நைட்ரஜன் அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது அணுக்கள் பெரிய ஆரம், குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு, எனவே அதிகக் குறைக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பாஸ்பரஸ் அணுவின் -3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் நைட்ரஜனைக் காட்டிலும் குறைவாகவே காணப்படுகின்றன (பாஸ்பைடுகளில் மட்டுமே - உலோகங்களுடன் கூடிய பாஸ்பரஸின் கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக Ca3P2, Na3P). பெரும்பாலும், பாஸ்பரஸ் கலவைகளில் +5 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது. ஆனால் பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கிட்டத்தட்ட ஒரே மதிப்புகளைக் கொண்டிருப்பதால் வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையிலான கோவலன்ட் பிணைப்பு துருவமற்றதாக இருக்கும் போது ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய அதன் கலவை - பாஸ்பைன் PH3 - ஒரு அரிதான நிகழ்வு.

பாஸ்பரஸ் ஒரு எளிய பொருள். இரசாயன உறுப்புபாஸ்பரஸ் பல அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது. இவற்றில், நீங்கள் ஏற்கனவே இரண்டு எளிய பொருட்களை அறிந்திருக்கிறீர்கள்: வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ்.

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் P4 மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது. நீரில் கரையாதது, கார்பன் டைசல்பைடில் கரையக்கூடியது. இது காற்றில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, மேலும் தூள் வடிவில் கூட பற்றவைக்கிறது.

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மிகவும் விஷமானது. ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக இருளில் ஒளிரும் திறன் இதன் சிறப்புப் பண்பு. இது தண்ணீருக்கு அடியில் சேமிக்கப்படுகிறது.

சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஒரு இருண்ட கருஞ்சிவப்பு தூள். இது தண்ணீரில் அல்லது கார்பன் டைசல்பைடில் கரைவதில்லை. காற்றில் அது மெதுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது மற்றும் தன்னிச்சையாக பற்றவைக்காது. நச்சுத்தன்மையற்றது மற்றும் இருட்டில் ஒளிராது.

பருத்தி துணியால் மூடப்பட்ட சோதனைக் குழாயில் சிவப்பு பாஸ்பரஸைச் சூடாக்கினால், அது வெள்ளை பாஸ்பரஸாக (செறிவூட்டப்பட்ட நீராவிகள்) மாறும், மேலும் துணியை வெளியே இழுத்தால், வெள்ளை பாஸ்பரஸ் காற்றில் ஒளிரும் (படம் 35). இந்த சோதனை வெள்ளை பாஸ்பரஸின் எரியக்கூடிய தன்மையைக் காட்டுகிறது.

சிவப்பு மற்றும் வெள்ளை பாஸ்பரஸின் இரசாயன பண்புகள் ஒத்தவை, ஆனால் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் அதிக வேதியியல் செயலில் உள்ளது. எனவே, அவை இரண்டும், உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு ஏற்றவாறு, உலோகங்களுடன் தொடர்புகொண்டு, பாஸ்பைடுகளை உருவாக்குகின்றன:

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிகிறது, அதே நேரத்தில் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் பற்றவைக்கப்படும் போது எரிகிறது. இரண்டு சந்தர்ப்பங்களிலும், பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு உருவாகிறது, இது அடர்த்தியான வெள்ளை புகை வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது:

4P + 502 = 2P205

அரிசி. 35. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் வெள்ளை நிறமாக மாறுவதை விளக்கும் ஒரு சோதனை

பாஸ்பரஸ் நேரடியாக ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை, பாஸ்பைன் PH3 ஐ மறைமுகமாகப் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக பாஸ்பைடுகளிலிருந்து:

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

பாஸ்பைன்- மிகவும் விஷ வாயு விரும்பத்தகாத வாசனை. காற்றில் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியது. பாஸ்பைனின் இந்தப் பண்பு சதுப்பு நிலத்தின் தோற்றத்தை விளக்குகிறது.

பாஸ்பரஸ் கலவைகள் . பாஸ்பைன் அல்லது பாஸ்பரஸ் எரியும் போது, ​​உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு P205 உருவாகிறது - ஒரு வெள்ளை ஹைக்ரோஸ்கோபிக் தூள். இது ஒரு பொதுவான அமில ஆக்சைடு, அமில ஆக்சைடுகளின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது.

பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு பாஸ்போரிக் அமிலம் H3P04 உடன் ஒத்துள்ளது. இது ஒரு திடமான வெளிப்படையான படிகப் பொருள், எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. ஒரு ட்ரிபாசிக் அமிலமாக, H3P04 மூன்று தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகிறது:

நடுத்தர உப்புகள் அல்லது பாஸ்பேட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக Ca3(PO4)2, இவை நீரில் கரையாதவை, கார உலோக பாஸ்பேட்டுகள் தவிர;

அமில உப்புகள் - டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள், உதாரணமாக Ca(H2P04)2, இவற்றில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை;

அமில உப்புகள் - ஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக CaHPO4, இவை தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியவை (சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் அம்மோனியம் பாஸ்பேட்டுகள் தவிர), அதாவது, அவை கரைதிறனில் பாஸ்பேட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகளுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன.

இயற்கையில், பாஸ்பரஸ் இலவச வடிவத்தில் ஏற்படாது - சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே. மிக முக்கியமான இயற்கை பாஸ்பரஸ் கலவைகள் தாதுக்கள் பாஸ்போரைட்டுகள் மற்றும் அபாடைட்டுகள் ஆகும். அவற்றின் பெரும்பகுதி கால்சியம் பாஸ்பேட் Ca3(P04)2 ஆகும், இதிலிருந்து பாஸ்பரஸ் தொழில் ரீதியாக பெறப்படுகிறது.

பாஸ்பரஸின் உயிரியல் முக்கியத்துவம். பாஸ்பரஸ் நிலையானது ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகமனித, விலங்கு மற்றும் தாவர உயிரினங்களின் திசுக்கள். மனித உடலில், பெரும்பாலான பாஸ்பரஸ் கால்சியத்துடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு எலும்புக்கூட்டை உருவாக்க, ஒரு குழந்தைக்கு கால்சியம் அளவுக்கு பாஸ்பரஸ் தேவைப்படுகிறது. எலும்புகளுக்கு கூடுதலாக, பாஸ்பரஸ் நரம்பு மற்றும் மூளை திசுக்கள், இரத்தம் மற்றும் பால் ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. தாவரங்களில், விலங்குகளைப் போலவே, பாஸ்பரஸ் புரதங்களின் ஒரு பகுதியாகும்.

உணவு, முக்கியமாக முட்டை, இறைச்சி, பால் மற்றும் ரொட்டியுடன் மனித உடலில் நுழையும் பாஸ்பரஸிலிருந்து, ஏடிபி கட்டமைக்கப்படுகிறது - அடினோசின் ட்ரைபாஸ்போரிக் அமிலம், இது ஒரு சேகரிப்பாளராகவும் ஆற்றல் கேரியராகவும் செயல்படுகிறது, அதே போல் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் - டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏ. உடலின் பரம்பரை பண்புகள். சுறுசுறுப்பாக வேலை செய்யும் உடலின் உறுப்புகளில் ஏடிபி மிகவும் தீவிரமாக உட்கொள்ளப்படுகிறது: கல்லீரல், தசைகள், மூளை. பிரபல கனிமவியலாளர், புவி வேதியியல் அறிவியலின் நிறுவனர்களில் ஒருவரான கல்வியாளர் ஏ.ஈ. ஃபெர்ஸ்மேன் பாஸ்பரஸை "வாழ்க்கை மற்றும் சிந்தனையின் உறுப்பு" என்று அழைத்தது ஒன்றும் இல்லை.

குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பாஸ்பரஸ் மண்ணில் காணப்படும் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் இயற்கையில் உள்ளது (அல்லது இயற்கை நீரில் கரைந்துள்ளது). பாஸ்பரஸ் தாவரங்களால் மண்ணிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது, மேலும் விலங்குகள் தாவர உணவுகளிலிருந்து பாஸ்பரஸைப் பெறுகின்றன. தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் இறப்புக்குப் பிறகு, பாஸ்பரஸ் மண்ணுக்குத் திரும்புகிறது. இயற்கையில் பாஸ்பரஸ் சுழற்சி இப்படித்தான் நிகழ்கிறது (படம் 36).

பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பயன்பாடு . சிவப்பு பாஸ்பரஸ் தீப்பெட்டிகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, பாஸ்போரிக் அமிலம், இதையொட்டி, உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாஸ்பேட் உரங்கள்மற்றும் கால்நடைகளுக்கான தீவன சேர்க்கைகள். கூடுதலாக, பாஸ்பரஸ் பூச்சிக்கொல்லிகளை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது (டிக்ளோர்வோஸ், குளோரோபோஸ், முதலியன கேன்களை நினைவில் கொள்க).

பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிப்பு . 1669 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் ரசவாதி ஜி. பிராண்டால் பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் இருட்டில் ஒளிரும் திறனுக்காக அதன் பெயரைப் பெற்றது (கிரேக்க பாஸ்பரஸ் - லுமினிஃபெரஸ்).

1. பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபி: வெள்ளை பாஸ்பரஸ், சிவப்பு பாஸ்பரஸ்.

2. பாஸ்பரஸின் பண்புகள்: பாஸ்பைடுகள், பாஸ்பைன், பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (வி) உருவாக்கம்.

3. பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகளின் மூன்று தொடர்கள்: பாஸ்பேட், ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் மற்றும் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்.

4. பாஸ்பரஸின் உயிரியல் முக்கியத்துவம் (கால்சியம் பாஸ்பேட், ஏடிபி, டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏ).

5. பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பயன்பாடு.

மூன்று வகையான சோடியம் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமில உப்புகளின் சூத்திரங்களை எழுதவும், அவற்றைப் பெயரிடவும் மற்றும் அவற்றின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும்.

பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யப் பயன்படுத்தக்கூடிய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:

P -> Mg3P2 -> PH3 -> P205 -> H3P04 -> Ca3(P04)2

கால அட்டவணையின் ஐந்தாவது குழுவிலிருந்து பாஸ்பரஸ் ஒரு முக்கிய உறுப்பு ஆகும். பாஸ்பரஸின் வேதியியல் பண்புகள் அதன் மாற்றத்தைப் பொறுத்தது. பெரும்பாலானவை செயலில் உள்ள பொருள்காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் ஆகும். பாஸ்பரஸ் இரண்டு வேலன்சிகள் (III மற்றும் V) மற்றும் மூன்று ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் - +5, +3, -3.

பாஸ்பரஸ் மற்றும் கலவைகள்

பாஸ்பரஸ் மூன்று அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளது, இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளில் வேறுபடுகிறது:

• வெள்ளை;
• சிவப்பு;
• கருப்பு.

வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பாஸ்பரஸ் பெரும்பாலும் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் (P4) என்று புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் வினைபுரிகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வெப்பம் மற்றும் அழுத்தத்தின் கீழ் இது தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது. கருப்பு பாஸ்பரஸ் நடைமுறையில் செயலற்றது.

அரிசி. 1. ஒளிரும் வெள்ளை பாஸ்பரஸ்.

பாஸ்பரஸ் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிந்து, உருவாக்குகிறது:

• பாஸ்பைன்;
• பாஸ்போரிக் அமிலம்;
• பாஸ்பைடுகள்;
• ஆக்சைடுகள்

பாஸ்பைன் (PH 3) ஒரு மோசமாக கரையக்கூடிய விஷ வாயு, அம்மோனியாவின் ஒப்புமை. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில், வெப்பமடையும் போது, ​​அது சிதைகிறது எளிய பொருட்கள்- பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஹைட்ரஜன்.

அரிசி. 2. பாஸ்பின்.

பாஸ்பரஸ் அல்லது பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது பாஸ்போரிக் அல்லது ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் (H 3 PO 4) உருவாகிறது.

பாஸ்பைடுகள் என்பது உலோகங்கள் அல்லது உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் தொடர்பு மூலம் உருவாகும் உப்புகள். அவை நிலையற்றவை மற்றும் அமிலங்கள் அல்லது தண்ணீருக்கு வெளிப்படும் போது எளிதில் சிதைந்துவிடும்.

பாஸ்பரஸ் இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்கலாம் - P 2 O 3 மற்றும் P 2 O 5.

H 3 PO 4 என்பது ஒரு நடுத்தர வலிமை அமிலமாகும், இது வலுவான அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. பாஸ்போரிக் அமிலம் பாஸ்பேட்டுகளை உருவாக்குகிறது.

இரசாயன பண்புகள்

அடிப்படை இரசாயன பண்புகள்பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் அட்டவணையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன.

சூடாக்கும்போது, ​​பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு சிதைகிறது. மேலும், P 2 O 3 சிவப்பு பாஸ்பரஸை உருவாக்குகிறது, மேலும் P 2 O 5 பாஸ்பரஸ் (III) ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குகிறது.

அரிசி. 3. சிவப்பு பாஸ்பரஸ்.

பயன்பாடு

பாஸ்பரஸ் கலவைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• உரங்கள் மற்றும் சவர்க்காரம் பாஸ்பேட்டுகளில் இருந்து பெறப்படுகின்றன;
• பாஸ்போரிக் அமிலம் துணிக்கு சாயமிட பயன்படுகிறது;
• பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களை உலர்த்துகிறது.

சிவப்பு பாஸ்பரஸ் தீப்பெட்டிகள் மற்றும் வெடிபொருட்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

பாஸ்பரஸ் என்பது ஒரு செயலில் உள்ள உலோகம் அல்லாத எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது. எதிர்வினைகளின் விளைவாக, இது ஆக்சைடுகள் (III) மற்றும் (V), பாஸ்பைன், பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் பாஸ்பைடுகளை உருவாக்குகிறது. பாஸ்பரஸ் கலவைகள் உலோகங்கள், அல்லாத உலோகங்கள், அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் நீர் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிகின்றன. பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் தொழில் மற்றும் விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.8 பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 265.

18 ஆம் நூற்றாண்டின் 70 களின் முற்பகுதியில் பாஸ்பரஸின் பண்புகளைப் படிப்பதில் அவர் பெரும் வெற்றியைப் பெற்றார். சிறந்த பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் அன்டோயின் லாரன்ட் லாவோசியர். ஒரு மூடிய காற்றில் பாஸ்பரஸை மற்ற பொருட்களுடன் எரிப்பதன் மூலம், பாஸ்பரஸ் ஒரு சுயாதீனமான உறுப்பு என்பதை லாவோசியர் நிரூபித்தார், மேலும் காற்று ஒரு சிக்கலான கலவையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதன் படி உருவாக்கப்படுகிறது. குறைந்தபட்சம்இரண்டு கூறுகள் - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன். "இந்த வழியில், அவர் முதன்முறையாக, அனைத்து வேதியியலையும் அதன் காலடியில் வைத்தார், அதன் ஃபிளாஜிஸ்டிக் வடிவத்தில் அதன் தலையில் நின்றது." மூலதனத்தின் இரண்டாம் தொகுதியின் முன்னுரையில் லாவோசியர் படைப்புகளைப் பற்றி எப்.ஏங்கெல்ஸ் இப்படித்தான் எழுதினார்.

1799 ஆம் ஆண்டில், தாவரங்களின் இயல்பான வளர்ச்சிக்கு பாஸ்பரஸ் கலவைகள் அவசியம் என்பதை டோண்டோனால்ட் நிரூபித்தார்.

1839 ஆம் ஆண்டில், மற்றொரு ஆங்கிலேயர், லாஸ், சூப்பர் பாஸ்பேட்டை முதன்முதலில் பெற்றார் - இது தாவரங்களால் எளிதில் உறிஞ்சப்படும் பாஸ்பரஸ் உரமாகும்.

1847 ஆம் ஆண்டில், ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஷ்ரோட்டர், காற்று அணுகல் இல்லாமல் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் வெப்பமூட்டும், உறுப்பு எண் 15 - சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஒரு புதிய வகை (அலோட்ரோபிக் மாற்றம்) பெற்றார், ஏற்கனவே 20 ஆம் நூற்றாண்டில், 1934 இல், அமெரிக்க இயற்பியலாளர் பி. பிரிட்ஜ்மேன், செல்வாக்கைப் படிக்கிறது உயர் அழுத்தங்கள்பல்வேறு பொருட்களில், கிராஃபைட் போன்ற தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கருப்பு பாஸ்பரஸ். உறுப்பு எண். 15 இன் வரலாற்றில் இவை முக்கிய மைல்கற்கள். இப்போது இந்தக் கண்டுபிடிப்புகள் ஒவ்வொன்றையும் பின்தொடர்ந்ததைக் கண்டுபிடிப்போம்.

"1715 ஆம் ஆண்டில், மூளை திசுக்களில் பாஸ்பரஸ் இருப்பதை ஜென்சிங் நிறுவினார்... 1769 ஆம் ஆண்டில், எலும்புகளில் பாஸ்பரஸ் அதிகம் இருப்பதாக ஹான் நிரூபித்தார்"

பாஸ்பரஸ் என்பது நைட்ரஜனின் அனலாக் ஆகும். இந்த தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் மிகவும் வேறுபட்டவை என்றாலும், அவை பொதுவான ஒன்றைக் கொண்டுள்ளன, குறிப்பாக இந்த இரண்டு கூறுகளும் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களுக்கு முற்றிலும் அவசியம். கல்வியாளர் A.E. ஃபெர்ஸ்மேன் பாஸ்பரஸை "வாழ்க்கை மற்றும் சிந்தனையின் உறுப்பு" என்று அழைத்தார், மேலும் இந்த வரையறையை இலக்கிய மிகைப்படுத்தல் என வகைப்படுத்த முடியாது. பச்சை தாவரங்களின் அனைத்து உறுப்புகளிலும் பாஸ்பரஸ் காணப்படுகிறது: தண்டுகள், வேர்கள், இலைகள், ஆனால் எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக பழங்கள் மற்றும் விதைகளில். தாவரங்கள் பாஸ்பரஸைக் குவித்து விலங்குகளுக்கு வழங்குகின்றன.

விலங்குகளில், பாஸ்பரஸ் முக்கியமாக எலும்புக்கூடு, தசைகள் மற்றும் நரம்பு திசுக்களில் குவிந்துள்ளது. மனித உணவுப் பொருட்களில், கோழி முட்டையின் மஞ்சள் கருவில் குறிப்பாக பாஸ்பரஸ் நிறைந்துள்ளது.

மனித உடலில் சராசரியாக 1.5 கிலோ உறுப்பு எண் 15 உள்ளது. இதில் 1.4 கிலோ எலும்புகளிலும், 130 கிராம் தசைகளிலும், 12 கிராம் நரம்புகளிலும் மூளையிலும் உள்ளது. நம் உடலில் நிகழும் அனைத்து மிக முக்கியமான உடலியல் செயல்முறைகளும் ஆர்கனோபாஸ்பரஸ் பொருட்களின் மாற்றங்களுடன் தொடர்புடையவை. பாஸ்பரஸ் எலும்புகளில் முக்கியமாக கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவில் காணப்படுகிறது. பல் பற்சிப்பி ஒரு பாஸ்பரஸ் கலவை ஆகும், இது கலவை மற்றும் படிக அமைப்பில் மிக முக்கியமான பாஸ்பரஸ் கனிமமான அபாடைட் Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl) உடன் ஒத்துள்ளது.

இயற்கையாகவே, எந்த முக்கிய உறுப்பு போல, பாஸ்பரஸ் இயற்கையில் ஒரு சுழற்சிக்கு உட்படுகிறது. தாவரங்கள் அதை மண்ணிலிருந்து எடுக்கின்றன, மேலும் தாவரங்களிலிருந்து இந்த உறுப்பு மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகளின் உடலில் நுழைகிறது. பாஸ்பரஸ் மலம் மற்றும் சடலங்கள் அழுகும் போது மண்ணில் திரும்பும். பாஸ்போரோபாக்டீரியா கரிம பாஸ்பரஸை கனிம சேர்மங்களாக மாற்றுகிறது. இருப்பினும், ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு, மண்ணில் நுழைவதை விட குறிப்பிடத்தக்க அளவு பாஸ்பரஸ் மண்ணிலிருந்து அகற்றப்படுகிறது. உலக அறுவடை இப்போது ஆண்டுதோறும் 3 மில்லியன் டன்களுக்கும் அதிகமான பாஸ்பரஸை வயல்களில் இருந்து நீக்குகிறது.

இயற்கையாகவே, நிலையான விளைச்சலைப் பெற, இந்த பாஸ்பரஸ் மண்ணுக்குத் திரும்ப வேண்டும், எனவே பாஸ்பேட் பாறையின் உலக உற்பத்தி இப்போது ஆண்டுக்கு 100 மில்லியன் டன்களுக்கும் அதிகமாக உள்ளது என்பதில் ஆச்சரியமில்லை.

"... பூமியின் மேலோட்டத்தில், முக்கியமாக கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவத்தில் பாஸ்பரஸ் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது என்பதை ப்ரூஸ்ட் மற்றும் கிளப்ரோத் நிரூபித்துள்ளனர்"

பூமியின் மேலோட்டத்தில், பாஸ்பரஸ் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் பிரத்தியேகமாக நிகழ்கிறது. இவை முக்கியமாக ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் மோசமாக கரையக்கூடிய உப்புகள்; கேஷன் பெரும்பாலும் கால்சியம் அயனி ஆகும். பூமியின் மேலோட்டத்தின் எடையில் பாஸ்பரஸ் 0.08% ஆகும். பரவலின் அடிப்படையில், இது அனைத்து கூறுகளிலும் 13 வது இடத்தில் உள்ளது. பாஸ்பரஸ் குறைந்தது 190 தாதுக்களில் உள்ளது, அவற்றில் மிக முக்கியமானவை: ஃப்ளோராபடைட் Ca 5 (PO 4) 3 F, ஹைட்ராக்ஸிபடைட் Ca 5 (PO 4) 3 OH, பாஸ்போரைட் Ca 3 (PO 4) 2 அசுத்தங்கள்.

விவியனைட் Fe 3 (PO 4) 2 *8H 2 O, monazite (Ce, La) PO 4, ஆம்ப்ளிகோனைட் LaAl(PO 4)F, triphylite Li(Fe, Mn)PO 4 மற்றும் இன்னும் அரிதாக xenotime YPO 4 மற்றும் டோர்பெர்னைட் Cu (UO 2) 2 2 *12H 2 O.

பாஸ்பரஸ் தாதுக்கள் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. முதன்மையானவற்றில், அபாடைட்டுகள் குறிப்பாக பொதுவானவை, அவை பெரும்பாலும் பற்றவைக்கப்பட்ட பாறைகளில் காணப்படுகின்றன. இந்த தாதுக்கள் பூமியின் மேலோடு உருவாகும் போது உருவானது.

அபாடைட்டுகளைப் போலல்லாமல், வண்டல் தோற்றத்தின் பாறைகளில் பாஸ்போரைட்டுகள் ஏற்படுகின்றன, இது உயிரினங்களின் மரணத்தின் விளைவாக உருவாகிறது. இவை இரண்டாம் நிலை கனிமங்கள். பாஸ்பரஸ் இரும்பு, கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் பாஸ்பைடுகள் வடிவில் விண்கற்களில் காணப்படுகிறது. நிச்சயமாக, இந்த பொதுவான உறுப்பு கடல் நீரிலும் காணப்படுகிறது (6 * 10 -6%).

"பாஸ்பரஸ் ஒரு சுயாதீன வேதியியல் உறுப்பு என்பதை லாவோசியர் நிரூபித்தார்..."

பாஸ்பரஸ் என்பது ஒரு உலோகம் அல்லாத (முன்னர் மெட்டாலாய்டு என்று அழைக்கப்பட்டது) நடுத்தர செயல்பாடு. பாஸ்பரஸ் அணுவின் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவற்றில் மூன்று இணைக்கப்படாதவை. எனவே, இது 3-, 3+ மற்றும் 5+ மதிப்புகளை வெளிப்படுத்தலாம்.

பாஸ்பரஸ் வேலன்சி 5+ ஐ வெளிப்படுத்த, அணுவின் மீது சில வகையான விளைவு அவசியம், இது கடைசி சுற்றுப்பாதையின் இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை இணைக்கப்படாத ஒன்றாக மாற்றும். பாஸ்பரஸ் பெரும்பாலும் பன்முக உறுப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. உண்மையில், இல் வெவ்வேறு நிலைமைகள்இது வித்தியாசமாக செயல்படுகிறது, ஆக்ஸிஜனேற்ற அல்லது குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. பாஸ்பரஸின் பல்துறை பல அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் இருக்கும் திறனையும் உள்ளடக்கியது.

உறுப்பு எண் 15 இன் மிகவும் பிரபலமான மாற்றம் மெழுகு, வெள்ளை அல்லது மஞ்சள் பாஸ்பரஸ் ஆகும். அதைக் கண்டுபிடித்தவர் பிராண்ட், அதன் பண்புகளுக்கு நன்றி, உறுப்பு அதன் பெயரைப் பெற்றது: கிரேக்க மொழியில் "பாஸ்பரஸ்" என்றால் ஒளிரும், ஒளிரும். வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மூலக்கூறு ஒரு டெட்ராஹெட்ரான் வடிவத்தில் நான்கு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. அடர்த்தி 1.83, உருகுநிலை 44.1°C. வெள்ளை பாஸ்பரஸ் விஷமானது மற்றும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்கிறது. கார்பன் டைசல்பைடு, திரவ அம்மோனியா மற்றும் SO 2, பென்சீன், ஈதர் ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது. தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது.

250°Cக்கு மேல் காற்று கிடைக்காமல் சூடுபடுத்தும் போது, ​​வெள்ளை பாஸ்பரஸ் சிவப்பு நிறமாக மாறும். இது ஏற்கனவே ஒரு பாலிமர், ஆனால் மிகவும் ஒழுங்குபடுத்தப்பட்ட அமைப்பு அல்ல. சிவப்பு பாஸ்பரஸின் வினைத்திறன் வெள்ளை பாஸ்பரஸை விட கணிசமாக குறைவாக உள்ளது. இது இருட்டில் ஒளிராது, கார்பன் டைசல்பைடில் கரையாது, நச்சுத்தன்மையற்றது. அதன் அடர்த்தி மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, அதன் அமைப்பு நன்றாக-படிகமானது.

குறைவான அறியப்பட்ட பாஸ்பரஸின் உயர்-மூலக்கூறு மாற்றங்கள் - வயலட், பழுப்பு மற்றும் கருப்பு, அவை மூலக்கூறு எடை மற்றும் மேக்ரோமிகுலூல்களின் வரிசையின் அளவு ஆகியவற்றில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கறுப்பு பாஸ்பரஸ், முதன்முதலில் P. பிரிட்ஜ்மேன் மூலம் உயர் அழுத்த நிலைகளில் (200 ° C வெப்பநிலையில் 200 ஆயிரம் atm) பெறப்பட்டது, வெள்ளை அல்லது சிவப்பு பாஸ்பரஸை விட கிராஃபைட்டை நினைவூட்டுகிறது. இந்த மாற்றங்கள் ஆய்வக கவர்ச்சியானவை மற்றும் வெள்ளை மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் போலல்லாமல் நடைமுறை பயன்பாடுஇன்னும் கண்டுபிடிக்கவில்லை.

அடிப்படை பாஸ்பரஸின் பயன்பாடுகளைப் பற்றி பேசுகையில்; அதன் முக்கிய நுகர்வோர் தீப்பெட்டிகள், உலோகம் மற்றும் இரசாயன தொழில்கள் உற்பத்தி ஆகும். சமீப காலங்களில், இதன் விளைவாக வரும் அடிப்படை பாஸ்பரஸின் ஒரு பகுதி இராணுவ நிறுவனங்களில் செலவிடப்பட்டது, இது புகை மற்றும் தீக்குளிக்கும் கலவைகளைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது.

உலோகவியலாளர்கள் பொதுவாக உலோகத்தில் உள்ள பாஸ்பரஸ் அசுத்தங்களை அகற்ற முயற்சி செய்கிறார்கள் - அது மோசமாகிறது இயந்திர பண்புகளை, ஆனால் சில நேரங்களில் பாஸ்பரஸ் வேண்டுமென்றே உலோகக் கலவைகளில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது. திடப்படுத்தும்போது உலோகம் சிறிது விரிவடைந்து, வடிவத்தின் வெளிப்புறத்தை துல்லியமாக எடுக்க வேண்டிய அவசியம் ஏற்பட்டால் இது செய்யப்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் வேதியியலிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில கரிம தயாரிப்புகளின் தொகுப்பில் தேவைப்படும் பாஸ்பரஸ் குளோரைடுகளை தயாரிப்பதற்கு அதன் ஒரு பகுதி பயன்படுத்தப்படுகிறது; அடிப்படை பாஸ்பரஸ் உற்பத்தி நிலை சிலவற்றில் உள்ளது தொழில்நுட்ப திட்டங்கள்செறிவூட்டப்பட்ட பாஸ்பேட் உரங்களின் உற்பத்தி.

இப்போது அதன் இணைப்புகள் பற்றி

• பாஸ்போரிக் அன்ஹைட்ரைடு P 2 O 5 ஒரு சிறந்த டெசிகண்ட் ஆகும், இது காற்று மற்றும் பிற பொருட்களிலிருந்து தண்ணீரை பேராசையுடன் உறிஞ்சுகிறது. P 2 O 5 உள்ளடக்கம் அனைத்து பாஸ்பேட் உரங்களின் மதிப்புக்கான முக்கிய அளவுகோலாகும்.
• பாஸ்போரிக் அமிலங்கள், முதன்மையாக பாஸ்போரிக் அமிலம் H 3 PO 4, அடிப்படை இரசாயனத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் உப்புகள் முதன்மையாக பாஸ்பரஸ் உரங்கள் (அவற்றைப் பற்றிய ஒரு சிறப்பு விவாதம்) மற்றும் சவர்க்காரங்களின் உற்பத்திக்குத் தேவையான கார உலோக பாஸ்பேட்டுகள்.
• பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகள் (முக்கியமாக குளோரைடுகள் PCl 3 மற்றும் PCl 5) கரிம தொகுப்புத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய பாஸ்பரஸின் கலவைகளில், மிகவும் பிரபலமானது பாஸ்பைன் PH3 - பூண்டு போன்ற வாசனையுடன் கூடிய மிகவும் நச்சு நிறமற்ற வாயு.
• பாஸ்பரஸ் சேர்மங்களில், ஒரு சிறப்பு இடம் ஆர்கனோபாஸ்பரஸ் சேர்மங்களுக்கு சொந்தமானது. அவர்களில் பெரும்பாலோர் உயிரியல் செயல்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளனர். எனவே, சில ஆர்கனோபாஸ்பரஸ் கலவைகள் மருந்துகளாகவும், மற்றவை பூச்சிக் கட்டுப்பாட்டு முகவர்களாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பாஸ்போனிட்ரைல் குளோரைடுகள் - நைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் கொண்ட பாஸ்பரஸின் கலவைகள் - ஒரு சுயாதீனமான வகை பொருட்கள். பாஸ்போனிட்ரைல் குளோரைடு மோனோமர் பாலிமரைசேஷன் திறன் கொண்டது. அதிகரிக்கும் மூலக்கூறு எடையுடன், இந்த வகுப்பின் பொருட்களின் பண்புகள் மாறுகின்றன, குறிப்பாக, கரிம திரவங்களில் அவற்றின் கரைதிறன் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் குறைகிறது. பாலிமரின் மூலக்கூறு எடை பல ஆயிரங்களை அடையும் போது, ​​ஒரு ரப்பர் போன்ற பொருள் பெறப்படுகிறது - இதுவரை கார்பன் இல்லாத ஒரே ரப்பர். மூலக்கூறு எடையில் மேலும் அதிகரிப்பு கடினமான பிளாஸ்டிக் போன்ற பொருட்கள் உருவாக வழிவகுக்கிறது. "கார்பன் இல்லாத ரப்பர்" குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது: இது 350 ° C இல் மட்டுமே உடைக்கத் தொடங்குகிறது.

"1839 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கிலேயர் சட்டங்கள் முதலில் சூப்பர் பாஸ்பேட்டைப் பெற்றன - தாவரங்களால் எளிதில் உறிஞ்சப்படும் பாஸ்பரஸ் உரம், தாவரங்கள் பாஸ்பரஸை உறிஞ்சுவதற்கு, அது கரையக்கூடிய கலவையின் ஒரு பகுதியாக இருக்க வேண்டும். இந்த சேர்மங்களைப் பெற, கால்சியம் பாஸ்பேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் போன்ற விகிதங்களில் கலக்கப்படுகின்றன, ஒரு கிராம் பாஸ்பேட் மூலக்கூறுக்கு இரண்டு கிராம் அமில மூலக்கூறுகள் உள்ளன. தொடர்புகளின் விளைவாக, சல்பேட் மற்றும் கரையக்கூடிய கால்சியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் உருவாகின்றன: Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 → 2CaSO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2.

இந்த இரண்டு உப்புகளின் கலவை சூப்பர் பாஸ்பேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த கலவையில், வேளாண் வேதியியலின் பார்வையில் கால்சியம் சல்பேட் நிலைப்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் இது பொதுவாக பிரிக்கப்படாது, ஏனெனில் இந்த அறுவை சிகிச்சை தேவைப்படுகிறது அதிக செலவுகள்மேலும் உரத்தின் விலை பெருமளவு அதிகரிக்கிறது. எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட்டில் 14-20% P 2 O 5 மட்டுமே உள்ளது. அதிக செறிவூட்டப்பட்ட பாஸ்பரஸ் உரம் இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட் ஆகும். இது கால்சியம் பாஸ்பேட்டை பாஸ்போரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது: Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 3Ca(H 2 PO 4) 2.

இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட்டில் 40-50% P 2 O 5 உள்ளது. உண்மையில், இதை மூன்று மடங்கு என்று அழைப்பது மிகவும் சரியாக இருக்கும்: இது எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட்டை விட பாஸ்பரஸில் மூன்று மடங்கு அதிகமாக உள்ளது. சில நேரங்களில் CaHPO 4 *H 2 O படிவு ஒரு பாஸ்பரஸ் உரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பாஸ்பாரிக் அமிலத்தை ஹைட்ராக்சைடு அல்லது கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. இந்த உரத்தில் 30-35% P 2 O 5 உள்ளது.

நம் நாட்டிலும், உலகம் முழுவதிலும் பாஸ்பரஸ் மூலப்பொருட்களின் ஆய்வு செய்யப்பட்ட இருப்புகளுடன், நிலைமை முற்றிலும் சாதகமாக இல்லை. பொது மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் பற்றிய IX மெண்டலீவ் காங்கிரஸின் ரோஸ்ட்ரமைச் சேர்ந்த கல்வியாளர் எஸ்.ஐ. வோல்ஃப்கோவிச் கூறினார்: “என்றால் மூலப்பொருள் அடிப்படைநைட்ரஜன் தொழில் - காற்று கடல், நீர் மற்றும் இயற்கை எரிவாயு- புதிய கட்டுமானத்தின் அளவை மட்டுப்படுத்தாது, இன்றுவரை ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொட்டாசியம் உப்புகளின் வைப்பு ஒரு மில்லினியத்திற்கும் மேலாக பொட்டாஷ் உர உற்பத்தியின் வளர்ச்சியை உறுதி செய்கிறது, பின்னர் இன்றுவரை ஆய்வு செய்யப்பட்ட உள்நாட்டு பாஸ்பரஸ் மூலப்பொருட்களின் இருப்பு, திட்டமிடப்பட்ட பெரிய அளவுகளுடன், சில பத்தாண்டுகளுக்கு மட்டுமே உர உற்பத்திக்கு போதுமானதாக இருக்கும்.

பொதுவாக, இந்த அறிக்கை இன்று உண்மை, பாஸ்பேட் உரங்களின் உற்பத்தியின் அளவு கணிசமாக அதிகரித்துள்ளது: 1980 இல், சோவியத் ஒன்றியம் 30 மில்லியன் டன் பாஸ்பேட் உரங்களையும், 4.4 மில்லியன் டன் பாஸ்பேட் பாறையையும் 1965 இல் உற்பத்தி செய்தது மற்றும் முறையே 3.24 மில்லியன் டன்கள்.

பாஸ்பரஸ் இன்றும் வேளாண் வேதியியலின் கட்டுப்படுத்தும் உறுப்பாக உள்ளது, இருப்பினும் பாஸ்பேட் உரங்களின் உற்பத்தியை மேலும் விரிவாக்க வாய்ப்புகள் உள்ளன. கனிம மூலப்பொருட்களின் சிக்கலான செயலாக்கம், அடிமட்ட கடல் வண்டல் மற்றும் விரிவான புவியியல் ஆய்வு மூலம் நிறைய கூடுதல் பாஸ்பரஸைப் பெறலாம். இதன் விளைவாக, அவநம்பிக்கைக்கான சிறப்பு காரணங்கள் எங்களிடம் இல்லை, குறிப்பாக பாஸ்பரஸ் தாதுக்களின் பதிவு செய்யப்பட்ட இருப்புக்களின் அடிப்படையில் ரஷ்யா உலகில் முதலிடத்தில் உள்ளது. ஆயினும்கூட, புதிய வைப்புகளைத் தேடுவது மற்றும் ஏழை தாதுக்களிலிருந்து பாஸ்பேட் உரங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகளை உருவாக்குவது அவசியம். எதிர்காலத்திற்கு அவசியம், ஏனென்றால் பாஸ்பரஸ் - "வாழ்க்கை மற்றும் சிந்தனையின் உறுப்பு" - மனிதகுலத்திற்கு எப்போதும் தேவைப்படும்.