அவகாட்ரோவின் எண்ணின் சிறப்பியல்பு என்ன? அணு நிறை அலகு. அவகாட்ரோவின் எண்

> அவகாட்ரோவின் எண்

எது சமம் என்பதைக் கண்டறியவும் அவகாட்ரோவின் எண்மச்சங்களில். மூலக்கூறுகளின் பொருளின் அளவு மற்றும் அவகாட்ரோவின் எண், பிரவுனிய இயக்கம், வாயு மாறிலி மற்றும் ஃபாரடே ஆகியவற்றின் விகிதத்தைப் படிக்கவும்.

ஒரு மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அவகாட்ரோ எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது 6.02 x 10 23 mol -1 ஆகும்.

கற்றல் நோக்கம்

  • அவகாட்ரோவின் எண்ணுக்கும் மச்சங்களுக்கும் உள்ள தொடர்பைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள்.

முக்கிய புள்ளிகள்

  • சமமான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில், சம வாயு அளவுகளில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் இருக்கும் என்று அவகாட்ரோ முன்மொழிந்தார்.
  • அவகாட்ரோவின் மாறிலி ஒரு முக்கியமான காரணியாகும், ஏனெனில் இது மற்ற இயற்பியல் மாறிலிகள் மற்றும் பண்புகளை இணைக்கிறது.
  • ஆல்பர்ட் ஐன்ஸ்டீன் இந்த எண்ணை பிரவுனிய இயக்கத்தின் அளவுகளில் இருந்து பெறலாம் என்று நம்பினார். இது முதன்முதலில் 1908 இல் ஜீன் பெரின் என்பவரால் அளவிடப்பட்டது.

விதிமுறைகள்

  • வாயு மாறிலி என்பது உலகளாவிய மாறிலி (R), இது சிறந்த வாயு விதியிலிருந்து பின்பற்றப்படுகிறது. இது போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி மற்றும் அவகாட்ரோவின் எண்ணிலிருந்து பெறப்படுகிறது.
  • ஃபாரடேயின் மாறிலி - அளவு மின் கட்டணம்எலக்ட்ரான்களின் ஒரு மோலுக்கு.
  • பிரவுனிய இயக்கம் என்பது ஒரு திரவத்தில் உள்ள தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் தாக்கத்தால் உருவாகும் தனிமங்களின் சீரற்ற இடப்பெயர்ச்சி ஆகும்.

நீங்கள் ஒரு பொருளின் அளவு மாற்றத்தை எதிர்கொண்டால், மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைத் தவிர வேறு ஒரு யூனிட்டைப் பயன்படுத்துவது எளிது. மோல் சர்வதேச அமைப்பில் அடிப்படை அலகாக செயல்படுகிறது மற்றும் 12 கிராம் கார்பன்-12 இல் சேமித்து வைக்கப்பட்டுள்ள பல அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு பொருளை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த அளவு பொருள் அவகாட்ரோ எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வெவ்வேறு வாயுக்களின் ஒரே அளவிலான வெகுஜனங்களுக்கு இடையே ஒரு தொடர்பை ஏற்படுத்த முடிந்தது (ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் நிலைமைகளின் கீழ்). இது அவர்களின் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் உறவை ஊக்குவிக்கிறது

அவகாட்ரோவின் எண் ஒரு கிராம் ஆக்ஸிஜனில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. இது ஒரு பொருளின் அளவு குணாதிசயத்தின் அறிகுறி என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், மற்றும் அளவீட்டின் சுயாதீன பரிமாணம் அல்ல. 1811 ஆம் ஆண்டில், அவகாட்ரோ ஒரு வாயுவின் அளவு அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதாசாரமாக இருக்கலாம் என்று யூகித்தார், மேலும் இது வாயுவின் தன்மையால் பாதிக்கப்படாது (எண் உலகளாவியது).

1926 ஆம் ஆண்டில் இயற்பியலுக்கான நோபல் பரிசு ஜீன் பெரினுக்கு அவகாட்ரோவின் மாறிலியின் வழித்தோன்றலுக்காக வழங்கப்பட்டது. எனவே அவகாட்ரோவின் எண் 6.02 x 10 23 mol -1 ஆகும்.

அறிவியல் முக்கியத்துவம்

மேக்ரோ மற்றும் மைக்ரோஸ்கோபிக் இயற்கை அவதானிப்புகளில் அவகாட்ரோவின் மாறிலி ஒரு முக்கிய இணைப்பின் பங்கை வகிக்கிறது. இது மற்ற இயற்பியல் மாறிலிகள் மற்றும் பண்புகளுக்கு ஒரு பாலத்தை அமைக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இது வாயு மாறிலி (R) மற்றும் போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி (k) ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு இணைப்பை நிறுவுகிறது:

R = kN A = 8.314472 (15) J mol -1 K -1 .

மேலும் ஃபாரடே மாறிலி (F) மற்றும் அடிப்படை மின்னூட்டம் (e):

F = N A e = 96485.3383 (83) C mol -1 .

நிலையான கணக்கீடு

எண்ணைத் தீர்மானிப்பது அணுவின் நிறை கணக்கீட்டைப் பாதிக்கிறது, இது ஒரு மோல் வாயுவின் வெகுஜனத்தை அவகாட்ரோவின் எண்ணால் வகுப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. 1905 ஆம் ஆண்டில், ஆல்பர்ட் ஐன்ஸ்டீன் பிரவுனிய இயக்கத்தின் அளவை அடிப்படையாகக் கொண்டு அதைப் பெற முன்மொழிந்தார். 1908 இல் ஜீன் பெரின் இந்த யோசனையை சோதித்தார்.

பள்ளியின் வேதியியல் பாடத்தின் மூலம், ஏதேனும் ஒரு பொருளின் ஒரு மோலை எடுத்துக் கொண்டால், அதில் 6.02214084(18).10^23 அணுக்கள் அல்லது பிற கட்டமைப்பு கூறுகள் (மூலக்கூறுகள், அயனிகள் போன்றவை) இருக்கும் என்பதை அறிவோம். வசதிக்காக, அவகாட்ரோ எண் பொதுவாக இந்த வடிவத்தில் எழுதப்படுகிறது: 6.02. 10^23.

இருப்பினும், அவகாட்ரோவின் நிலையானது (உக்ரேனிய மொழியில் "அவோகாட்ரோ ஆனது") இந்த மதிப்புக்கு ஏன் சமமாக உள்ளது? பாடப்புத்தகங்களில் இந்த கேள்விக்கு பதில் இல்லை, மேலும் வேதியியலின் வரலாற்றாசிரியர்கள் பல்வேறு பதிப்புகளை வழங்குகிறார்கள். அவகாட்ரோவின் எண்ணில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு இருப்பதாகத் தெரிகிறது இரகசிய பொருள். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, மேஜிக் எண்கள் உள்ளன, அவற்றில் சில பை, ஃபைபோனச்சி எண்கள், ஏழு (கிழக்கில், எட்டு), 13 போன்றவை அடங்கும். தகவல் வெற்றிடத்தை எதிர்த்துப் போராடுவோம். அமெடியோ அவகாட்ரோ யார், இந்த விஞ்ஞானியின் நினைவாக சந்திரனில் உள்ள ஒரு பள்ளம் ஏன் பெயரிடப்பட்டது, அவர் வகுத்த சட்டம் மற்றும் அவர் கண்டறிந்த மாறிலி ஆகியவற்றைப் பற்றி நாங்கள் பேச மாட்டோம். இதைப் பற்றி ஏற்கனவே பல கட்டுரைகள் எழுதப்பட்டுள்ளன.

துல்லியமாகச் சொல்வதானால், எந்த குறிப்பிட்ட தொகுதியிலும் மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களை எண்ணுவதில் நான் ஈடுபடவில்லை. வாயுவின் மூலக்கூறுகள் எத்தனை என்பதை முதலில் கண்டுபிடிக்க முயன்றவர்

அதே அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் கொடுக்கப்பட்ட தொகுதியில் இருந்தது, ஜோசப் லாஷ்மிட், இது 1865 இல் இருந்தது. அவரது சோதனைகளின் விளைவாக, லாஷ்மிட் சாதாரண நிலையில் எந்த வாயுவின் ஒரு கன சென்டிமீட்டரில் 2.68675 உள்ளது என்ற முடிவுக்கு வந்தார். 10^19 மூலக்கூறுகள்.

பின்னர், அவகாட்ரோவின் எண்ணை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது என்பதில் சுயாதீனமான முறைகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, மேலும் முடிவுகள் பெரும்பாலும் ஒத்துப்போனதால், இது மீண்டும் மூலக்கூறுகளின் உண்மையான இருப்புக்கு ஆதரவாகப் பேசப்பட்டது. இந்த நேரத்தில், முறைகளின் எண்ணிக்கை 60 ஐ தாண்டியுள்ளது, ஆனால் சமீபத்திய ஆண்டுகள்"கிலோகிராம்" என்ற வார்த்தையின் புதிய வரையறையை அறிமுகப்படுத்த விஞ்ஞானிகள் மதிப்பீட்டின் துல்லியத்தை மேலும் மேம்படுத்த முயற்சிக்கின்றனர். இதுவரை, கிலோகிராம் எந்த அடிப்படை வரையறையும் இல்லாமல் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பொருள் தரத்துடன் ஒப்பிடப்படுகிறது.

இருப்பினும், நமது கேள்விக்கு திரும்புவோம் - இந்த மாறிலி ஏன் 6.022 க்கு சமம். 10^23?

வேதியியலில், 1973 இல், கணக்கீடுகளில் வசதிக்காக, "பொருளின் அளவு" போன்ற ஒரு கருத்தை அறிமுகப்படுத்த முன்மொழியப்பட்டது. மோல் அளவை அளவிடுவதற்கான அடிப்படை அலகு ஆனது. IUPAC பரிந்துரைகளின்படி, எந்தவொரு பொருளின் அளவும் அதன் குறிப்பிட்ட அடிப்படைத் துகள்களின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதாசாரமாகும். விகிதாசார குணகம் பொருளின் வகையைச் சார்ந்தது அல்ல, மேலும் அவகாட்ரோவின் எண் அதன் பரஸ்பரமாகும்.

தெளிவுக்காக, ஒரு உதாரணத்தை எடுத்துக் கொள்வோம். அணு நிறை அலகு வரையறையிலிருந்து அறியப்பட்டபடி, 1 a.u.m. ஒரு கார்பன் அணு 12C இன் நிறை பன்னிரண்டில் ஒரு பங்கு மற்றும் 1.66053878.10^(−24) கிராம் ஆகும். 1 அமுவை பெருக்கினால். அவகாட்ரோவின் மாறிலி மூலம், நாம் 1.000 கிராம்/மோல் பெறுகிறோம். இப்போது பெரிலியத்தை எடுத்துக்கொள்வோம். அட்டவணையின்படி, ஒரு பெரிலியம் அணுவின் நிறை 9.01 அமு ஆகும். இந்த தனிமத்தின் அணுக்களின் ஒரு மோல் எதற்கு சமம் என்பதைக் கணக்கிடுவோம்:

6.02 x 10^23 mol-1 * 1.66053878x10^(−24) கிராம் * 9.01 = 9.01 கிராம்/மோல்.

எனவே, எண் ரீதியாக இது அணுவுடன் ஒத்துப்போகிறது.

அவகாட்ரோவின் மாறிலி குறிப்பாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது மோலார் நிறைஒரு அணு அல்லது பரிமாணமற்ற அளவுடன் தொடர்புடையது - அவகாட்ரோவின் எண் அதன் தோற்றத்திற்கு ஒருபுறம், வெகுஜனத்தின் அணு அலகுக்கும், மறுபுறம், வெகுஜனத்தை ஒப்பிடுவதற்கான பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட அலகுக்கும் கடன்பட்டுள்ளது என்று நாம் கூறலாம்.

என் A = 6.022 141 79(30)×10 23 mol -1.

அவகாட்ரோ விதி

அணுக் கோட்பாட்டின் () வளர்ச்சியின் விடியலில், A. அவகாட்ரோ ஒரு கருதுகோளை முன்வைத்தார், அதன்படி, அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், சிறந்த வாயுக்களின் சம அளவுகள் உள்ளன. அதே எண்மூலக்கூறுகள். இந்த கருதுகோள் அவசியமான விளைவு என்று பின்னர் காட்டப்பட்டது இயக்கவியல் கோட்பாடு, இப்போது அவகாட்ரோ விதி என்று அறியப்படுகிறது. இது பின்வருமாறு உருவாக்கப்படலாம்: எந்த வாயுவின் ஒரு மோல் அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் அதே அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் சமமாக இருக்கும் 22,41383 . இந்த அளவு ஒரு வாயுவின் மோலார் தொகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அவகாட்ரோ ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை மதிப்பிடவில்லை, ஆனால் இது மிகப் பெரிய மதிப்பு என்பதை அவர் புரிந்துகொண்டார். கொடுக்கப்பட்ட தொகுதியை ஆக்கிரமித்துள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியும் முதல் முயற்சி ஜே. லாஷ்மிட் என்பவரால் செய்யப்பட்டது; 1 செமீ³ இல் இருப்பது கண்டறியப்பட்டது சிறந்த வாயுசாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது 2.68675·10 19 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இந்த விஞ்ஞானியின் பெயருக்குப் பிறகு, சுட்டிக்காட்டப்பட்ட மதிப்பு லாஷ்மிட் எண் (அல்லது மாறிலி) என்று அழைக்கப்படுகிறது. அப்போதிருந்து, அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க ஏராளமான சுயாதீன முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. பெறப்பட்ட மதிப்புகளுக்கு இடையிலான சிறந்த ஒப்பந்தம் மூலக்கூறுகளின் உண்மையான இருப்புக்கான உறுதியான ஆதாரமாகும்.

மாறிலிகளுக்கு இடையிலான உறவு

  • போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலியின் தயாரிப்பு மூலம், யுனிவர்சல் கேஸ் கான்ஸ்டன்ட், ஆர்=kNஏ.
  • ஃபாரடேயின் மாறிலியானது எலிமெண்டரி எலக்ட்ரிக் சார்ஜ் மற்றும் அவகாட்ரோவின் எண்ணின் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, எஃப்=eNஏ.

மேலும் பார்க்கவும்

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை.

2010.

    பிற அகராதிகளில் "அவோகாட்ரோவின் நிலையானது" என்ன என்பதைக் காண்க:அவகாட்ரோவின் நிலையானது - Avogadro கான்ஸ்டான்டா நிலைகள் T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. பிரைட். priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. அவகாட்ரோ நிலையான வோக். அவகாட்ரோ கான்ஸ்டன்ட், f; Avogadrosche Konstante, f rus. அவகாட்ரோவின் நிலையான...

    பிற அகராதிகளில் "அவோகாட்ரோவின் நிலையானது" என்ன என்பதைக் காண்க:பென்கிகல்பிஸ் ஐஸ்கினாமாசிஸ் மெட்ரோலாஜிஜோஸ் டெர்மின்ஸ் சோடினாஸ்

    பிற அகராதிகளில் "அவோகாட்ரோவின் நிலையானது" என்ன என்பதைக் காண்க:- அவகாட்ரோ கான்ஸ்டான்டா ஸ்டேட்டஸ் டி ஸ்ரிடிஸ் ஃபிஸிகா அட்டிக்மெனிஸ்: ஆங்கிலம். அவகாட்ரோவின் நிலையானது; அவகாட்ரோவின் எண் வோக். அவகாட்ரோ கான்ஸ்டன்ட், f; Avogadrosche Konstante, f rus. அவகாட்ரோவின் மாறிலி, f; அவகாட்ரோவின் எண், n பிராங்க். கான்ஸ்டன்ட் டி'அவோகாட்ரோ, எஃப்; nombre… … Fizikos terminų žodynas - Avogadro கான்ஸ்டான்டா நிலைகள் T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. பிரைட். priedas(ai) MS Word formatas atitikmenys: engl. அவகாட்ரோவின் நிலையான வோக். அவகாட்ரோ கான்ஸ்டன்ட், f; Avogadrosche Konstante, f rus. அவகாட்ரோவின் மாறிலி, f; நிலையான......

    Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos Terminų zodynas - (Avogadro எண்) (NA), ஒரு பொருளின் 1 மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களின் எண்ணிக்கை; NA=6.022?1023 mol 1. A. Avogadro பெயரிடப்பட்டது...

    நவீன கலைக்களஞ்சியம்அவகாட்ரோவின் நிலையானது - (அவோகாட்ரோ எண்) (NA), ஒரு பொருளின் 1 மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களின் எண்ணிக்கை; NA=6.022´1023 mol 1. A. அவகாட்ரோவின் பெயரிடப்பட்டது. ...

    விளக்கப்பட்ட கலைக்களஞ்சிய அகராதி

    Avogadro Amedeo (9.8.1776, Turin, ‒ 9.7.1856, ibid.), இத்தாலிய இயற்பியலாளர் மற்றும் வேதியியலாளர். அவர் சட்டப் பட்டம் பெற்றார், பின்னர் இயற்பியல் மற்றும் கணிதம் படித்தார். தொடர்புடைய உறுப்பினர் (1804), சாதாரண கல்வியாளர் (1819), பின்னர் துறையின் இயக்குனர் ... ... - (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Turin, 9.7.1856, ibid.), இத்தாலிய இயற்பியலாளர் மற்றும் வேதியியலாளர். அவர் சட்டப் பட்டம் பெற்றார், பின்னர் இயற்பியல் மற்றும் கணிதம் படித்தார். தொடர்புடைய உறுப்பினர் (1804), சாதாரண கல்வியாளர் (1819), பின்னர் இயற்பியல் துறை இயக்குனர் ... ...

    கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

    - (அவோகாட்ரோவின் எண்), அலகுகளில் உள்ள கட்டமைப்பு கூறுகளின் எண்ணிக்கை (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் அல்லது பிற). va இன் va எண்ணிக்கை (ஒரு பையரில்). A. அவகாட்ரோவின் நினைவாக பெயரிடப்பட்டது, NA என நியமிக்கப்பட்டது. A.p என்பது அடிப்படை இயற்பியல் மாறிலிகளில் ஒன்றாகும், இது பன்முகத்தன்மையை தீர்மானிக்க அவசியம். இயற்பியல் கலைக்களஞ்சியம்

    நிலையான- அதன் பயன்பாட்டின் பகுதியில் நிலையான மதிப்பைக் கொண்ட ஒரு அளவு; (1) P. Avogadro என்பது Avogadro போலவே உள்ளது (பார்க்க); (2) P. போல்ட்ஸ்மேன், ஒரு அடிப்படைத் துகளின் ஆற்றலை அதன் வெப்பநிலையுடன் இணைக்கும் உலகளாவிய வெப்ப இயக்கவியல் அளவு; k ஆல் குறிக்கப்படுகிறது,..... பெரிய பாலிடெக்னிக் என்சைக்ளோபீடியா

புத்தகங்கள்

  • இயற்பியல் மாறிலிகளின் சுயசரிதைகள். உலகளாவிய இயற்பியல் மாறிலிகள் பற்றிய கவர்ச்சிகரமான கதைகள். இதழ் 46
  • இயற்பியல் மாறிலிகளின் சுயசரிதைகள். உலகளாவிய இயற்பியல் மாறிலிகளைப் பற்றிய கவர்ச்சிகரமான கதைகள், ஓ.பி. ஸ்பிரிடோனோவ். இந்த புத்தகம் உலகளாவிய இயற்பியல் மாறிலிகள் மற்றும் அவற்றின் கருத்தில் அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது முக்கிய பங்குஇயற்பியல் வளர்ச்சியில். இயற்பியல் வரலாற்றில் தோன்றிய தோற்றத்தைப் பற்றி பிரபலமான வடிவத்தில் சொல்வதே புத்தகத்தின் நோக்கம்...

A. S. புஷ்கினின் சமகாலத்தவரான இத்தாலிய விஞ்ஞானி Amedeo Avogadro, ஒரு பொருளின் ஒரு கிராம்-அணுவில் (மோல்) உள்ள அணுக்களின் (மூலக்கூறுகள்) அனைத்து பொருட்களுக்கும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதை முதலில் புரிந்துகொண்டார். இந்த எண்ணை அறிந்துகொள்வது அணுக்களின் (மூலக்கூறுகள்) அளவுகளை மதிப்பிடுவதற்கான வழியைத் திறக்கிறது. அவகாட்ரோவின் வாழ்நாளில், அவரது கருதுகோள் உரிய அங்கீகாரத்தைப் பெறவில்லை. Evgeny Zalmanovich Meilikhov இன் புதிய புத்தகம், MIPT இல் பேராசிரியர், தலைமை ஆராய்ச்சி சகதேசிய ஆராய்ச்சி மையம் "குர்ச்சடோவ் நிறுவனம்".

சில உலகளாவிய பேரழிவின் விளைவாக, திரட்டப்பட்ட அனைத்து அறிவும் அழிக்கப்பட்டு, ஒரே ஒரு சொற்றொடர் மட்டுமே வருங்கால சந்ததியினருக்கு வந்தால், குறைந்த எண்ணிக்கையிலான சொற்களால் ஆன அறிக்கை என்னவாக இருக்கும்? மிகவும் தகவல்? இது அணு கருதுகோள் என்று நான் நம்புகிறேன்:<...>அனைத்து உடல்களும் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன - தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் சிறிய உடல்கள்.

ஆர். ஃபெய்ன்மேன், “ஃபெய்ன்மேன் இயற்பியல் விரிவுரைகள்”

அவகாட்ரோவின் எண் (அவோகாட்ரோவின் மாறிலி, அவகாட்ரோ மாறிலி) 12 கிராம் தூய ஐசோடோப்பு கார்பன்-12 (12 C) இல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. இது பொதுவாக குறிக்கப்படுகிறது என் A, குறைவான பொதுவானது எல். 2015 இல் CODATA (அடிப்படை நிலைமாறுகள் பணிக்குழு) பரிந்துரைத்த அவகாட்ரோ எண்ணின் மதிப்பு: என் A = 6.02214082(11) 10 23 mol -1. ஒரு மோல் என்பது கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவு என்ஒரு கட்டமைப்பு கூறுகள் (அதாவது, 12 கிராம் 12 C இல் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான தனிமங்கள்), மற்றும் கட்டமைப்பு கூறுகள் பொதுவாக அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் போன்றவை. வரையறையின்படி, அணு நிறை அலகு (am.u.) ஒரு அணுவின் நிறை 1/12 க்கு சமம் 12 C. ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் (கிராம்-மோல்) ஒரு நிறை (மோலார் நிறை) உள்ளது, இது கிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் போது, ​​அந்த பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்திற்கு எண்ணியல் சமமாக இருக்கும் (வெளிப்படுத்தப்படுகிறது) அணு நிறை அலகுகளில்). எடுத்துக்காட்டாக: 1 மோல் சோடியத்தின் நிறை 22.9898 கிராம் மற்றும் (தோராயமாக) 6.02 10 23 அணுக்கள், 1 மோல் கால்சியம் ஃவுளூரைடு CaF 2 நிறை (40.08 + 2 18.998) = 78.076 கிராம் மற்றும் 78.076 கிராம் உள்ளது 02 · 10 23 மூலக்கூறுகள்.

2011 ஆம் ஆண்டின் இறுதியில், எடைகள் மற்றும் அளவீடுகள் பற்றிய XXIV பொது மாநாட்டில், வரையறையுடன் அதன் தொடர்பைத் தவிர்க்கும் வகையில், சர்வதேச அலகுகளின் (SI) எதிர்கால பதிப்பில் மோலை வரையறுக்க ஒரு முன்மொழிவு ஒருமனதாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது. கிராம். 2018 ஆம் ஆண்டில் மோல் அவகாட்ரோ எண்ணால் நேரடியாக தீர்மானிக்கப்படும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது, இது CODATA ஆல் பரிந்துரைக்கப்பட்ட அளவீடுகளின் முடிவுகளின் அடிப்படையில் சரியான (பிழை இல்லாமல்) மதிப்பை ஒதுக்கும். இதற்கிடையில், அவகாட்ரோவின் எண் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மதிப்பு அல்ல, ஆனால் அளவிடக்கூடிய மதிப்பு.

இந்த மாறிலிக்கு பிரபல இத்தாலிய வேதியியலாளர் அமெடியோ அவகாட்ரோ (1776-1856) பெயரிடப்பட்டது, அவர் இந்த எண்ணை அறிந்திருக்கவில்லை என்றாலும், இது மிகப் பெரிய மதிப்பு என்று புரிந்து கொண்டார். அணுக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியின் விடியலில், அவகாட்ரோ ஒரு கருதுகோளை (1811) முன்வைத்தார், அதன்படி, அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், சிறந்த வாயுக்களின் சம அளவுகளில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உள்ளன. இந்த கருதுகோள் பின்னர் வாயுக்களின் இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் விளைவாகக் காட்டப்பட்டது, இப்போது அது அவகாட்ரோ விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது பின்வருமாறு உருவாக்கப்படலாம்: அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் எந்த வாயுவின் ஒரு மோல் அதே அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் 22.41383 லிட்டருக்கு சமம் (சாதாரண நிலைமைகள் அழுத்தத்திற்கு ஒத்திருக்கும். பி 0 = 1 atm மற்றும் வெப்பநிலை டி 0 = 273.15 K). இந்த அளவு ஒரு வாயுவின் மோலார் தொகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கொடுக்கப்பட்ட தொகுதியை ஆக்கிரமித்துள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியும் முதல் முயற்சி 1865 இல் ஜே. லாஷ்மிட் என்பவரால் மேற்கொள்ளப்பட்டது. அவரது கணக்கீடுகளின்படி, ஒரு யூனிட் காற்றின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை 1.8 × 10 18 செ.மீ -3 ஆகும், இது சரியான மதிப்பை விட 15 மடங்கு குறைவாக இருந்தது. எட்டு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஜே. மேக்ஸ்வெல் உண்மைக்கு மிக நெருக்கமான மதிப்பீட்டைக் கொடுத்தார் - 1.9 · 10 19 செமீ -3. இறுதியாக, 1908 இல், பெர்ரின் ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய மதிப்பீட்டைக் கொடுக்கிறார்: என் A = 6.8 10 23 mol -1 Avogadro இன் எண், பிரவுனிய இயக்கத்தின் மீதான சோதனைகளில் இருந்து கண்டறியப்பட்டது.

அப்போதிருந்து, அவகாட்ரோவின் எண்ணை நிர்ணயிப்பதற்கான ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான சுயாதீனமான முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் மிகவும் துல்லியமான அளவீடுகள் உண்மையில் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு சிறந்த வாயுவின் 1 செமீ 3 (தோராயமாக) 2.69 x 10 19 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது. இந்த அளவு Loschmidt எண் (அல்லது மாறிலி) என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது அவகாட்ரோவின் எண்ணுக்கு ஒத்திருக்கிறது என் A ≈ 6.02 · 10 23 .

இயற்கை அறிவியலின் வளர்ச்சியில் முக்கிய பங்காற்றிய முக்கியமான இயற்பியல் மாறிலிகளில் அவகாட்ரோவின் எண் ஒன்றாகும். ஆனால் அது "உலகளாவிய (அடிப்படை) இயற்பியல் மாறிலி"? இந்த சொல் வரையறுக்கப்படவில்லை மற்றும் பொதுவாக அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ தொடர்புடையது விரிவான அட்டவணைசிக்கல்களைத் தீர்க்கும் போது பயன்படுத்தப்பட வேண்டிய இயற்பியல் மாறிலிகளின் எண் மதிப்புகள். இது சம்பந்தமாக, அடிப்படை இயற்பியல் மாறிலிகள் பெரும்பாலும் இயற்கையின் மாறிலிகள் அல்லாத அளவுகளாகக் கருதப்படுகின்றன மற்றும் அவற்றின் இருப்பு அலகுகளின் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட அமைப்பு (வெற்றிடத்தின் காந்த மற்றும் மின்சார மாறிலிகள் போன்றவை) அல்லது வழக்கமான சர்வதேச ஒப்பந்தங்களுக்கு மட்டுமே கடன்பட்டுள்ளன. அணு நிறை அலகு). அடிப்படை மாறிலிகள் பெரும்பாலும் பல பெறப்பட்ட அளவுகளை உள்ளடக்கியது (எடுத்துக்காட்டாக, வாயு மாறிலி ஆர், கிளாசிக்கல் எலக்ட்ரான் ஆரம் ஆர்இ = இ 2 / மீஇ c 2, முதலியன) அல்லது, மோலார் அளவைப் போலவே, குறிப்பிட்ட சோதனை நிலைமைகளுடன் தொடர்புடைய சில உடல் அளவுருவின் மதிப்பு, அவை வசதிக்காக மட்டுமே தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டன (அழுத்தம் 1 ஏடிஎம் மற்றும் வெப்பநிலை 273.15 கே). இந்தக் கண்ணோட்டத்தில், அவகாட்ரோவின் எண் உண்மையான அடிப்படை மாறிலி ஆகும்.

இந்த புத்தகம் இந்த எண்ணிக்கையை நிர்ணயிப்பதற்கான முறைகளின் வரலாறு மற்றும் வளர்ச்சிக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது. காவியம் சுமார் 200 ஆண்டுகள் நீடித்தது வெவ்வேறு நிலைகள்பல்வேறு இயற்பியல் மாதிரிகள் மற்றும் கோட்பாடுகளுடன் தொடர்புடையது, அவற்றில் பல இன்றுவரை அவற்றின் பொருத்தத்தை இழக்கவில்லை. இந்த கதையில் பிரகாசமான விஞ்ஞான மனதுக்கு ஒரு கை இருந்தது - ஏ. அவகாட்ரோ, ஜே. லாஷ்மிட், ஜே. மேக்ஸ்வெல், ஜே. பெர்ரின், ஏ. ஐன்ஸ்டீன், எம். ஸ்மோலுச்சோவ்ஸ்கி. பட்டியல் தொடரலாம்...

புத்தகத்தின் யோசனை அவருக்கு சொந்தமானது அல்ல என்பதை ஆசிரியர் ஒப்புக் கொள்ள வேண்டும், ஆனால் மாஸ்கோ இயற்பியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப நிறுவனத்தில் தனது வகுப்புத் தோழரான லெவ் ஃபெடோரோவிச் சோலோவிச்சிக், பயன்பாட்டு ஆராய்ச்சி மற்றும் மேம்பாட்டில் ஈடுபட்டிருந்த ஒரு மனிதராக இருந்தார். இதயத்தில் இயற்பியலாளர். ரஷ்யாவில் உண்மையான "உயர்" இயற்பியல் கல்விக்காகப் போராடுவதற்கு "நம்முடைய கொடூரமான காலத்திலும்" தொடர்ந்து போராடும் ஒரு நபர் (சிலரில் ஒருவர்) பாராட்டுகிறார், மேலும் அவரது திறனுக்கு ஏற்றவாறு, உடல் கருத்துக்களின் அழகையும் கருணையையும் மேம்படுத்துகிறார். . ஏ.எஸ்.புஷ்கின் என்.வி.கோகோலுக்கு வழங்கிய சதித்திட்டத்திலிருந்து ஒரு அற்புதமான நகைச்சுவை எழுந்தது என்பது அறியப்படுகிறது. நிச்சயமாக, இது இங்கே இல்லை, ஆனால் இந்த புத்தகம் ஒருவருக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

இந்த புத்தகம் ஒரு "பிரபலமான அறிவியல்" வேலை அல்ல, இது முதல் பார்வையில் தோன்றினாலும். இது சில வரலாற்று பின்னணிக்கு எதிராக தீவிர இயற்பியலை விவாதிக்கிறது, தீவிர கணிதத்தைப் பயன்படுத்துகிறது மற்றும் மிகவும் சிக்கலான அறிவியல் மாதிரிகளைப் பற்றி விவாதிக்கிறது. உண்மையில், புத்தகம் வெவ்வேறு வாசகர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்ட இரண்டு (எப்போதும் கூர்மையாக வரையறுக்கப்படாத) பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது - சில வரலாற்று மற்றும் இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில் சுவாரஸ்யமாக இருக்கலாம், மற்றவர்கள் பிரச்சனையின் உடல் மற்றும் கணிதப் பக்கத்தில் கவனம் செலுத்தலாம். ஆசிரியரின் மனதில் ஒரு ஆர்வமுள்ள வாசகர் இருந்தார் - இயற்பியல் அல்லது வேதியியல் பீடத்தின் மாணவர், அவர் கணிதத்திற்கு அந்நியமானவர் அல்ல, அறிவியல் வரலாற்றில் ஆர்வமுள்ளவர். அத்தகைய மாணவர்கள் இருக்கிறார்களா? இந்த கேள்விக்கான சரியான பதில் ஆசிரியருக்குத் தெரியாது, ஆனால், அவரது சொந்த அனுபவத்தின் அடிப்படையில், அவர் இருப்பதாக நம்புகிறார்.

புத்தகத்தின் அறிமுகம் (சுருக்கமாக): Meilikhov E. Z. Avogadro இன் எண். ஒரு அணுவை எவ்வாறு பார்ப்பது. - டோல்கோப்ருட்னி: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "உளவுத்துறை", 2017.

பொருளின் அளவுν என்பது 0.012 கிலோ கார்பனில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு கொடுக்கப்பட்ட உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் விகிதத்திற்கு சமம், அதாவது ஒரு பொருளின் 1 மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை.
ν = N / N A
N என்பது கொடுக்கப்பட்ட உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, N A என்பது உடல் கொண்டிருக்கும் பொருளின் 1 மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை. N A என்பது அவகாட்ரோவின் மாறிலி. ஒரு பொருளின் அளவு மோல்களில் அளவிடப்படுகிறது. அவகாட்ரோவின் நிலையானதுஒரு பொருளின் 1 மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களின் எண்ணிக்கை. இந்த மாறிலி இத்தாலிய வேதியியலாளர் மற்றும் இயற்பியலாளர் பெயரிடப்பட்டது அமெடியோ அவகாட்ரோ(1776 – 1856) எந்தவொரு பொருளின் 1 மோல் அதே எண்ணிக்கையிலான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது.
N A = 6.02 * 10 23 mol -1 மோலார் நிறைஒரு மோலின் அளவில் எடுக்கப்பட்ட பொருளின் நிறை:
μ = மீ 0 * என் ஏ
இதில் m 0 என்பது மூலக்கூறின் நிறை. மோலார் நிறை ஒரு மோலுக்கு கிலோகிராம்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (கிலோ/மோல் = கிலோ*மோல் -1). மோலார் நிறை தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்துடன் தொடர்புடையது:

μ = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]
எந்த அளவிலான பொருளின் நிறை m 0 என்ற ஒரு மூலக்கூறின் நிறை பெருக்கத்திற்குச் சமம் என்பது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
ஒரு பொருளின் அளவு அதன் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு பொருளின் நிறை விகிதத்திற்கு சமம்:

ν = m/μ
மோலார் வெகுஜனமும் அவகாட்ரோ மாறிலியும் தெரிந்தால், ஒரு பொருளின் ஒரு மூலக்கூறின் நிறை காணலாம்:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

சிறந்த வாயு - கணித மாதிரிவாயு, அதில் என்று கருதப்படுகிறது சாத்தியமான ஆற்றல்மூலக்கூறுகளின் இடைவினைகளை அவற்றுடன் ஒப்பிடும்போது புறக்கணிக்க முடியும் இயக்க ஆற்றல். மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஈர்ப்பு அல்லது விரட்டும் சக்திகள் எதுவும் இல்லை, துகள்கள் ஒன்றோடொன்று மோதுதல் மற்றும் பாத்திரத்தின் சுவர்கள் முற்றிலும் மீள்தன்மை கொண்டவை, மேலும் மோதல்களுக்கு இடையிலான சராசரி நேரத்துடன் ஒப்பிடும்போது மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு நேரம் மிகக் குறைவு. ஒரு சிறந்த வாயுவின் நீட்டிக்கப்பட்ட மாதிரியில், அது கொண்டிருக்கும் துகள்கள் மீள் கோளங்கள் அல்லது நீள்வட்ட வடிவில் ஒரு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன, இது மொழிபெயர்ப்பு மட்டுமல்ல, சுழற்சி-அதிர்வு இயக்கத்தின் ஆற்றலையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள உதவுகிறது. அத்துடன் மையமானது மட்டுமல்ல, துகள்களின் மையமற்ற மோதல்களும் போன்றவை.)