அலுமினிய காலம். அலுமினியத்தின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள். அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் இயற்பியல் பண்புகள்

ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்புஇயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் ஆகிய மூன்று அறிவியல்களின் பார்வையில் இருந்து கருதலாம். இந்த கட்டுரையில் அலுமினியத்தை முடிந்தவரை துல்லியமாக வகைப்படுத்த முயற்சிப்போம். இது கால அட்டவணையின்படி, மூன்றாவது குழுவிலும் மூன்றாவது காலகட்டத்திலும் அமைந்துள்ள ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். அலுமினியம் என்பது சராசரி இரசாயன வினைத்திறன் கொண்ட ஒரு உலோகமாகும். அதன் கலவைகளில் ஆம்போடெரிக் பண்புகளையும் காணலாம். அணு நிறைஅலுமினியம் ஒரு மோலுக்கு இருபத்தி ஆறு கிராம்.

அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது ஒரு திடப்பொருளாகும். அலுமினியத்தின் சூத்திரம் மிகவும் எளிமையானது. இது அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (மூலக்கூறுகளாக இணைக்கப்படவில்லை), அவை ஒரு படிக லட்டியைப் பயன்படுத்தி திடமான பொருளாக அமைக்கப்படுகின்றன. அலுமினிய நிறம் வெள்ளி-வெள்ளை. கூடுதலாக, இந்த குழுவில் உள்ள மற்ற அனைத்து பொருட்களையும் போலவே இது ஒரு உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளது. தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் அலுமினியத்தின் நிறம் கலவையில் அசுத்தங்கள் இருப்பதால் மாறுபடலாம். இது மிகவும் இலகுவான உலோகம்.

இதன் அடர்த்தி 2.7 g/cm3, அதாவது இரும்பை விட தோராயமாக மூன்று மடங்கு இலகுவானது. இதில் இது மெக்னீசியத்தை விட தாழ்ந்ததாக இருக்க முடியும், இது கேள்விக்குரிய உலோகத்தை விட இலகுவானது. அலுமினியத்தின் கடினத்தன்மை மிகவும் குறைவு. அதில் இது பெரும்பாலான உலோகங்களை விட தாழ்வானது. அலுமினியத்தின் கடினத்தன்மை இரண்டு மட்டுமே.

அலுமினியம் 660 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் மட்டுமே உருகும். மேலும் இது இரண்டாயிரத்து நானூற்று ஐம்பத்திரண்டு டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தும் போது கொதிக்கிறது. இது மிகவும் நெகிழ்வானது மற்றும் உருகும் உலோகம். அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள் அங்கு முடிவடையவில்லை. தாமிரம் மற்றும் வெள்ளிக்குப் பிறகு இந்த உலோகம் சிறந்த மின் கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது என்பதையும் நான் கவனிக்க விரும்புகிறேன்.

இயற்கையில் பரவல்

அலுமினியம், தொழில்நுட்ப விவரக்குறிப்புகள்நாம் இப்போது ஆராய்ந்தது மிகவும் பொதுவானது சூழல். பல கனிமங்களின் கலவையில் இது கவனிக்கப்படுகிறது. அலுமினியம் என்பது இயற்கையில் நான்காவது மிகுதியான தனிமமாகும். இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் கிட்டத்தட்ட ஒன்பது சதவிகிதம். அதன் அணுக்களைக் கொண்ட முக்கிய தாதுக்கள் பாக்சைட், கொருண்டம் மற்றும் கிரையோலைட் ஆகும். முதலாவது இரும்பு, சிலிக்கான் மற்றும் உலோகத்தின் ஆக்சைடுகளைக் கொண்ட ஒரு பாறை, மேலும் நீர் மூலக்கூறுகளும் கட்டமைப்பில் உள்ளன. இது ஒரு பன்முக நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது: சாம்பல், சிவப்பு-பழுப்பு மற்றும் பிற வண்ணங்களின் துண்டுகள், அவை பல்வேறு அசுத்தங்கள் இருப்பதைப் பொறுத்தது. இந்த பாறையில் முப்பது முதல் அறுபது சதவீதம் வரை அலுமினியம் உள்ளது, அதன் புகைப்படத்தை மேலே காணலாம். கூடுதலாக, கொருண்டம் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான கனிமமாகும்.

இது அலுமினியம் ஆக்சைடு. இதன் வேதியியல் சூத்திரம் Al2O3 ஆகும். இது சிவப்பு, மஞ்சள், நீலம் அல்லது பழுப்பு. மோஸ் அளவில் அதன் கடினத்தன்மை ஒன்பது. கொருண்டத்தின் வகைகளில் நன்கு அறியப்பட்ட சபையர்கள் மற்றும் மாணிக்கங்கள், லுகோசபைர்கள், அத்துடன் பட்பரட்ஸ்சா (மஞ்சள் சபையர்) ஆகியவை அடங்கும்.

கிரையோலைட் என்பது மிகவும் சிக்கலான இரசாயன சூத்திரம் கொண்ட ஒரு கனிமமாகும். இது அலுமினியம் மற்றும் சோடியம் புளோரைடுகளைக் கொண்டுள்ளது - AlF3.3NaF. இது மோஸ் அளவில் மூன்று மட்டுமே குறைந்த கடினத்தன்மை கொண்ட நிறமற்ற அல்லது சாம்பல் நிறக் கல்லாகத் தோன்றுகிறது. IN நவீன உலகம்இது ஆய்வக நிலைகளில் செயற்கையாக ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. இது உலோகவியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அலுமினியம் இயற்கையில் களிமண்ணிலும் காணப்படுகிறது, அதன் முக்கிய கூறுகள் சிலிக்கான் ஆக்சைடுகள் மற்றும் கேள்விக்குரிய உலோகம், நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புடையவை. கூடுதலாக, இந்த வேதியியல் தனிமத்தை நெஃபெலின்களின் கலவையில் காணலாம், இதன் வேதியியல் சூத்திரம் பின்வருமாறு: KNa34.

ரசீது

அலுமினியத்தின் குணாதிசயங்களில் அதன் தொகுப்புக்கான முறைகள் கருத்தில் அடங்கும். பல முறைகள் உள்ளன. முதல் முறையைப் பயன்படுத்தி அலுமினிய உற்பத்தி மூன்று நிலைகளில் நிகழ்கிறது. இவற்றில் கடைசியானது கேத்தோடு மற்றும் கார்பன் அனோடில் மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை ஆகும். அத்தகைய செயல்முறையை மேற்கொள்ள, அலுமினியம் ஆக்சைடு தேவைப்படுகிறது, அத்துடன் கிரையோலைட் (சூத்திரம் - Na3AlF6) மற்றும் கால்சியம் ஃவுளூரைடு (CaF2) போன்ற துணைப் பொருட்களும் தேவைப்படுகின்றன. நீரில் கரைந்துள்ள அலுமினியம் ஆக்சைடு சிதைவடையும் செயல்முறை ஏற்படுவதற்கு, உருகிய கிரையோலைட் மற்றும் கால்சியம் ஃப்ளோரைடுடன் சேர்ந்து, குறைந்தபட்சம் ஒன்பது நூற்று ஐம்பது டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் அதை சூடாக்க வேண்டும், பின்னர் மின்னோட்டத்தை கடக்க வேண்டும். எண்பதாயிரம் ஆம்பியர்கள் மற்றும் இந்த பொருட்கள் மூலம் ஐந்து மின்னழுத்தம். இவ்வாறு, இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, அலுமினியம் கேத்தோடில் படியும், மேலும் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் அனோடில் சேகரிக்கப்படும், இது அனோடை ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக மாற்றும். இந்த நடைமுறைக்கு முன், பாக்சைட், அலுமினிய ஆக்சைடு வெட்டப்பட்ட வடிவத்தில், முதலில் அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, மேலும் நீரிழப்பு செயல்முறைக்கு உட்படுகிறது.

மேலே விவரிக்கப்பட்ட முறையின் மூலம் அலுமினியம் உற்பத்தி உலோகவியலில் மிகவும் பொதுவானது. 1827 இல் F. Wöhler என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஒரு முறையும் உள்ளது. அலுமினியம் அதன் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினை பயன்படுத்தி பிரித்தெடுக்க முடியும் என்று உண்மையில் உள்ளது. இத்தகைய செயல்முறையானது மிக உயர்ந்த வெப்பநிலை மற்றும் வெற்றிட வடிவில் சிறப்பு நிலைமைகளை உருவாக்குவதன் மூலம் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படும். எனவே, ஒரு மோல் குளோரைடு மற்றும் அதே அளவு பொட்டாசியம் ஆகியவற்றிலிருந்து, ஒரு மோல் அலுமினியம் மற்றும் மூன்று மோல்களை துணைப் பொருளாகப் பெறலாம். இந்த எதிர்வினை பின்வரும் சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் எழுதப்படலாம்: АІСІ3 + 3К = АІ + 3КІ. இந்த முறை உலோகவியலில் அதிக புகழ் பெறவில்லை.

வேதியியல் பார்வையில் இருந்து அலுமினியத்தின் பண்புகள்

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இது மூலக்கூறுகளாக இணைக்கப்படாத அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு எளிய பொருள். கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களும் ஒரே மாதிரியான கட்டமைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. அலுமினியம் அதிக இரசாயன செயல்பாடு மற்றும் வலுவான குறைக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. அலுமினியத்தின் வேதியியல் தன்மை மற்றவற்றுடன் அதன் எதிர்வினைகளின் விளக்கத்துடன் தொடங்கும் எளிய பொருட்கள், பின்னர் சிக்கலான கனிம சேர்மங்களுடனான தொடர்புகள் விவரிக்கப்படும்.

அலுமினியம் மற்றும் எளிய பொருட்கள்

இவற்றில், முதலில், ஆக்ஸிஜன் அடங்கும் - கிரகத்தில் மிகவும் பொதுவான கலவை. பூமியின் வளிமண்டலத்தில் இருபத்தி ஒரு சதவீதம் அதைக் கொண்டுள்ளது. கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் எதிர்வினை மற்றவற்றுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது எரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது பொதுவாக அதிக வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. ஆனால் அலுமினியத்தைப் பொறுத்தவரை, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்ஸிஜனேற்றம் சாத்தியமாகும் - இது ஒரு ஆக்சைடு படம் உருவாகிறது. இந்த உலோகம் நசுக்கப்பட்டால், அது எரியும், வெளியிடும் பெரிய எண்வெப்ப வடிவில் ஆற்றல். அலுமினியம் மற்றும் ஆக்சிஜன் இடையே எதிர்வினையை மேற்கொள்ள, இந்த கூறுகள் 4:3 என்ற மோலார் விகிதத்தில் தேவைப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக ஆக்சைட்டின் இரண்டு பகுதிகள் உருவாகின்றன.

இந்த இரசாயன தொடர்பு பின்வரும் சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: 4АІ + 3О2 = 2АІО3. ஃப்ளோரின், அயோடின், புரோமின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய ஆலசன்களுடன் அலுமினியத்தின் எதிர்வினைகளும் சாத்தியமாகும். இந்த செயல்முறைகளின் பெயர்கள் தொடர்புடைய ஆலசன்களின் பெயர்களிலிருந்து வருகின்றன: ஃவுளூரைனேஷன், அயோடினேஷன், புரோமினேஷன் மற்றும் குளோரினேஷன். இவை வழக்கமான கூட்டல் எதிர்வினைகள்.

உதாரணமாக, குளோரினுடன் அலுமினியத்தின் தொடர்பைக் கருத்தில் கொள்வோம். இந்த வகையான செயல்முறை குளிர் காலத்தில் மட்டுமே நடக்கும்.

எனவே, அலுமினியத்தின் இரண்டு மோல்களையும் குளோரின் மூன்று மோல்களையும் எடுத்துக் கொண்டால், கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் இரண்டு மோல் குளோரைடு கிடைக்கும். இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு பின்வருமாறு: 2АІ + 3СІ = 2АІСІ3. அதே வழியில் நீங்கள் அலுமினியம் புளோரைடு, அதன் புரோமைடு மற்றும் அயோடைடு ஆகியவற்றைப் பெறலாம்.

கேள்விக்குரிய பொருள் சூடாகும்போது மட்டுமே கந்தகத்துடன் வினைபுரிகிறது. இந்த இரண்டு சேர்மங்களுக்கிடையில் எதிர்வினையை மேற்கொள்ள, நீங்கள் அவற்றை இரண்டு முதல் மூன்று வரை மோலார் விகிதத்தில் எடுக்க வேண்டும், மேலும் அலுமினிய சல்பைட்டின் ஒரு பகுதி உருவாகிறது. எதிர்வினை சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது: 2Al + 3S = Al2S3.

கூடுதலாக, அதிக வெப்பநிலையில், அலுமினியம் கார்பனுடன் வினைபுரிந்து, கார்பைடை உருவாக்குகிறது மற்றும் நைட்ரஜனுடன் நைட்ரைடை உருவாக்குகிறது. இரசாயன எதிர்வினைகளின் பின்வரும் சமன்பாடுகளை உதாரணமாகக் குறிப்பிடலாம்: 4АІ + 3С = АІ4С3; 2Al + N2 = 2AlN.

சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு

நீர், உப்புகள், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை இதில் அடங்கும். இந்த அனைத்து இரசாயன சேர்மங்களுடனும் அலுமினியம் வித்தியாசமாக செயல்படுகிறது. ஒவ்வொரு வழக்கையும் கூர்ந்து கவனிப்போம்.

தண்ணீருடன் எதிர்வினை

அலுமினியம் வெப்பமடையும் போது பூமியில் மிகவும் பொதுவான சிக்கலான பொருளுடன் வினைபுரிகிறது. ஆக்சைடு படம் முதலில் அகற்றப்பட்டால் மட்டுமே இது நடக்கும். தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜனும் காற்றில் வெளியிடப்படுகிறது. இரண்டு பாகங்கள் அலுமினியம் மற்றும் ஆறு பங்கு தண்ணீர் எடுத்து, நாம் இரண்டு முதல் மூன்று மோலார் விகிதத்தில் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் கிடைக்கும். இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2.

அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

மற்ற செயலில் உள்ள உலோகங்களைப் போலவே, அலுமினியமும் மாற்று எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும் திறன் கொண்டது. அவ்வாறு செய்வதன் மூலம், அது அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்யலாம் அல்லது அதன் உப்பில் இருந்து அதிக செயலற்ற உலோகத்தின் கேஷன். இத்தகைய தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு அலுமினிய உப்பு உருவாகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜனும் வெளியிடப்படுகிறது (ஒரு அமிலத்தின் விஷயத்தில்) அல்லது ஒரு தூய உலோகம் (கேள்வியில் உள்ளதை விட குறைவான செயலில் உள்ளது) வீழ்படிகிறது. இரண்டாவது வழக்கில், மேலே குறிப்பிட்டுள்ள மறுசீரமைப்பு பண்புகள் தோன்றும். அலுமினியத்தின் தொடர்பு அலுமினியம் குளோரைடு உருவாகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் காற்றில் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த வகையான எதிர்வினை பின்வரும் சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: 2АІ + 6НІ = 2АІСІ3 + 3Н2.

உப்புடன் அலுமினியத்தின் தொடர்புக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு, இந்த இரண்டு கூறுகளையும் எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம் அதன் எதிர்வினை, இறுதியில் தூய தாமிரத்தைப் பெறுவோம், இது வீழ்படியும். அலுமினியம் சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் போன்ற அமிலங்களுடன் தனித்துவமான முறையில் வினைபுரிகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரேட் அமிலத்தின் நீர்த்த கரைசலில் அலுமினியத்தை எட்டு பாகங்கள் முதல் முப்பது வரை மோலார் விகிதத்தில் சேர்க்கும்போது, ​​கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் நைட்ரேட்டின் எட்டு பாகங்கள் உருவாகின்றன, நைட்ரிக் ஆக்சைட்டின் மூன்று பகுதிகளும் பதினைந்து தண்ணீரும். இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O. இந்த செயல்முறை அதிக வெப்பநிலை முன்னிலையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது.

நாம் அலுமினியம் மற்றும் சல்பேட் அமிலத்தின் பலவீனமான கரைசலை இரண்டு முதல் மூன்று மோலார் விகிதத்தில் கலந்தால், கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் சல்பேட் மற்றும் ஒன்று முதல் மூன்று என்ற விகிதத்தில் ஹைட்ரஜனைப் பெறுகிறோம். அதாவது, மற்ற அமிலங்களைப் போலவே ஒரு சாதாரண மாற்று எதிர்வினை ஏற்படும். தெளிவுக்காக, சமன்பாட்டை முன்வைக்கிறோம்: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. இருப்பினும், அதே அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுடன், எல்லாம் மிகவும் சிக்கலானது. இங்கே, நைட்ரேட்டைப் போலவே, துணை தயாரிப்பு, ஆனால் ஒரு ஆக்சைடு வடிவில் அல்ல, ஆனால் கந்தகம், மற்றும் நீர் வடிவில். இரண்டு முதல் நான்கு மோலார் விகிதத்தில் நமக்குத் தேவையான இரண்டு கூறுகளை எடுத்துக் கொண்டால், இதன் விளைவாக கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் உப்பு மற்றும் கந்தகத்தின் ஒவ்வொரு பகுதியும், அதே போல் தண்ணீரின் நான்கு பகுதிகளும் இருக்கும். இந்த இரசாயன தொடர்பு பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி வெளிப்படுத்தலாம்: 2Al + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + S + 4H2O.

கூடுதலாக, அலுமினியம் கார கரைசல்களுடன் வினைபுரியும் திறன் கொண்டது. அத்தகைய இரசாயன தொடர்புகளை மேற்கொள்ள, நீங்கள் கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் இரண்டு மோல்களையும், அதே அளவு பொட்டாசியம் மற்றும் ஆறு மோல் தண்ணீரையும் எடுக்க வேண்டும். இதன் விளைவாக, சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிலூமினேட் போன்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன, அதே போல் ஹைட்ரஜன், இரண்டு முதல் மூன்று மோலார் விகிதத்தில் கடுமையான வாசனையுடன் வாயு வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த இரசாயன எதிர்வினை பின்வரும் சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் குறிப்பிடப்படலாம்: 2АІ + 2КОН + 6Н2О = 2К[АІ(ОН)4] + 3Н2.

மேலும் கருத்தில் கொள்ள வேண்டிய கடைசி விஷயம், சில ஆக்சைடுகளுடன் அலுமினியத்தின் தொடர்பு முறைகள். மிகவும் பொதுவான மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் வழக்கு Beketov எதிர்வினை. இது, மேலே விவாதிக்கப்பட்ட பலரைப் போலவே, அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது. எனவே, அதை செயல்படுத்த, நீங்கள் அலுமினியத்தின் இரண்டு மோல் மற்றும் ஃபெரம் ஆக்சைடு ஒரு மோல் எடுக்க வேண்டும். இந்த இரண்டு பொருட்களின் தொடர்புகளின் விளைவாக, முறையே ஒன்று மற்றும் இரண்டு மோல்களின் அளவுகளில் அலுமினியம் ஆக்சைடு மற்றும் இலவச இரும்பு ஆகியவற்றைப் பெறுகிறோம்.

தொழில்துறையில் கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் பயன்பாடு

அலுமினியத்தின் பயன்பாடு மிகவும் பொதுவான நிகழ்வு என்பதை நினைவில் கொள்க. முதலில், விமானத் துறைக்கு இது தேவை. இதனுடன், கேள்விக்குரிய உலோகத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட உலோகக் கலவைகளும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சராசரி விமானத்தில் 50% அலுமினிய உலோகக் கலவைகள் உள்ளன, மற்றும் அதன் இயந்திரம் - 25% என்று நாம் கூறலாம். அலுமினியம் அதன் சிறந்த மின் கடத்துத்திறன் காரணமாக கம்பிகள் மற்றும் கேபிள்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, இந்த உலோகம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகள் வாகனத் தொழிலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கார்கள், பேருந்துகள், தள்ளுவண்டிகள், சில டிராம்கள், அத்துடன் வழக்கமான மற்றும் மின்சார ரயில் கார்களின் உடல்கள் இந்த பொருட்களிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

இது சிறிய அளவிலான நோக்கங்களுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, உணவு மற்றும் பிற பொருட்கள் மற்றும் உணவுகளுக்கான பேக்கேஜிங் உற்பத்திக்கு. வெள்ளி பெயிண்ட் செய்ய, உங்களுக்கு கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் தூள் தேவை. இரும்பை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்க இந்த வண்ணப்பூச்சு தேவைப்படுகிறது. ஃபெர்ரத்திற்குப் பிறகு தொழில்துறையில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகம் அலுமினியம் என்று நாம் கூறலாம். அதன் கலவைகள் மற்றும் தன்னை பெரும்பாலும் இரசாயன துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அலுமினியத்தின் சிறப்பு இரசாயன பண்புகள், அதன் குறைக்கும் பண்புகள் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் ஆம்போடெரிக் தன்மை ஆகியவற்றால் இது விளக்கப்படுகிறது. கேள்விக்குரிய வேதியியல் தனிமத்தின் ஹைட்ராக்சைடு நீர் சுத்திகரிப்புக்கு அவசியம். கூடுதலாக, இது தடுப்பூசி உற்பத்தி செயல்பாட்டில் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சில வகையான பிளாஸ்டிக் மற்றும் பிற பொருட்களிலும் காணப்படுகிறது.

இயற்கையில் பங்கு

ஏற்கனவே மேலே எழுதப்பட்டபடி, அலுமினியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதிக அளவில் காணப்படுகிறது. உயிரினங்களுக்கு இது மிகவும் முக்கியமானது. அலுமினியம் வளர்ச்சி செயல்முறைகளை ஒழுங்குபடுத்துவதில் ஈடுபட்டுள்ளது, எலும்பு, தசைநார் மற்றும் பிற போன்ற இணைப்பு திசுக்களை உருவாக்குகிறது. இந்த நுண்ணுயிரிக்கு நன்றி, உடல் திசுக்களின் மீளுருவாக்கம் செயல்முறைகள் வேகமாக மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. அதன் குறைபாடு பின்வரும் அறிகுறிகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது: பெரியவர்களில் குறைபாடுள்ள வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சி - நாள்பட்ட சோர்வு, செயல்திறன் குறைதல், இயக்கங்களின் பலவீனமான ஒருங்கிணைப்பு, திசு மீளுருவாக்கம் விகிதங்கள் குறைதல், தசைகள் பலவீனமடைதல், குறிப்பாக முனைகளில். இந்த மைக்ரோலெமென்ட் கொண்ட மிகக் குறைவான உணவுகளை நீங்கள் சாப்பிட்டால் இந்த நிகழ்வு ஏற்படலாம்.

இருப்பினும், மிகவும் பொதுவான பிரச்சனை உடலில் அதிகப்படியான அலுமினியம். இந்த வழக்கில், பின்வரும் அறிகுறிகள் அடிக்கடி காணப்படுகின்றன: பதட்டம், மனச்சோர்வு, தூக்கக் கலக்கம், நினைவகம் குறைதல், மன அழுத்த எதிர்ப்பு, தசைக்கூட்டு அமைப்பை மென்மையாக்குதல், இது அடிக்கடி எலும்பு முறிவுகள் மற்றும் சுளுக்குகளுக்கு வழிவகுக்கும். உடலில் நீண்ட கால அலுமினியம் அதிகமாக இருப்பதால், ஒவ்வொரு உறுப்பு அமைப்பின் செயல்பாட்டிலும் அடிக்கடி பிரச்சினைகள் எழுகின்றன.

பல காரணங்கள் இந்த நிகழ்வுக்கு வழிவகுக்கும். முதலாவதாக, கேள்விக்குரிய உலோகத்தால் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்கள் அதில் உணவு சமைக்கப் பொருத்தமற்றவை என்பதை விஞ்ஞானிகள் நீண்ட காலமாக நிரூபித்துள்ளனர். உயர் வெப்பநிலைசில அலுமினியம் உணவில் முடிவடைகிறது, இதன் விளைவாக, உங்கள் உடலுக்குத் தேவையானதை விட இந்த சுவடு உறுப்பை நீங்கள் அதிகம் உட்கொள்கிறீர்கள்.

இரண்டாவது காரணம், கேள்விக்குரிய உலோகம் அல்லது அதன் உப்புகளைக் கொண்ட அழகுசாதனப் பொருட்களின் வழக்கமான பயன்பாடு ஆகும். எந்தவொரு தயாரிப்பையும் பயன்படுத்துவதற்கு முன், நீங்கள் அதன் கலவையை கவனமாக படிக்க வேண்டும். அழகுசாதனப் பொருட்கள் விதிவிலக்கல்ல.

மூன்றாவது காரணம், நீண்ட நேரம் அலுமினியம் அதிகம் உள்ள மருந்துகளை உட்கொள்வது. இந்த மைக்ரோலெமென்ட்டைக் கொண்ட வைட்டமின்கள் மற்றும் உணவு சேர்க்கைகளின் முறையற்ற பயன்பாடு.

உங்கள் உணவை ஒழுங்குபடுத்துவதற்கும், உங்கள் மெனுவை ஒழுங்கமைப்பதற்கும் அலுமினியம் உள்ள தயாரிப்புகள் என்ன என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். முதலில், இவை கேரட், பதப்படுத்தப்பட்ட பாலாடைக்கட்டிகள், கோதுமை, படிகாரம், உருளைக்கிழங்கு. வெண்ணெய் மற்றும் பீச் பழங்கள் பரிந்துரைக்கப்படுகின்றன. அலுமினியமும் நிறைந்துள்ளது வெள்ளை முட்டைக்கோஸ், அரிசி, பல மருத்துவ மூலிகைகள். மேலும், கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் கேஷன்கள் இதில் இருக்கலாம் குடிநீர். உடலில் அதிக அல்லது குறைந்த அளவிலான அலுமினியத்தைத் தவிர்க்க (அதே போல் வேறு எந்த சுவடு உறுப்பு), நீங்கள் உங்கள் உணவை கவனமாக கண்காணித்து, முடிந்தவரை சீரானதாக மாற்ற முயற்சிக்க வேண்டும்.

பொட்டாசியம் படிகாரம் தயாரித்தல்

அலுமினியம்(லத்தீன்: அலுமினியம்), - கால அட்டவணையில், அலுமினியம் மூன்றாவது காலகட்டத்தில், மூன்றாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவில் உள்ளது. முக்கிய கட்டணம் +13. அணுவின் மின்னணு அமைப்பு 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ஆகும். உலோக அணு ஆரம் 0.143 nm, கோவலன்ட் ஆரம் 0.126 nm, Al 3+ அயனியின் வழக்கமான ஆரம் 0.057 nm. அயனியாக்கம் ஆற்றல் Al – Al + 5.99 eV.

அலுமினிய அணுவின் மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 ஆகும். எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் அரிதாகவே நிகழ்கின்றன. அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் இலவச டி-சப்லெவல்கள் உள்ளன. இதன் காரணமாக, சேர்மங்களில் அதன் ஒருங்கிணைப்பு எண் 4 (AlCl 4-, AlH 4-, அலுமினோசிலிகேட்ஸ்) மட்டுமல்ல, 6 (Al 2 O 3, 3+) ஆகவும் இருக்கலாம்.

வரலாற்று பின்னணி. அலுமினியம் என்ற பெயர் லத்தீன் மொழியில் இருந்து வந்தது. alumen - எனவே மீண்டும் 500 கி.மு. அலுமினியம் ஆலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கும் தோல் பதனிடுவதற்கும் பயன்படுத்தப்பட்டது. டேனிஷ் விஞ்ஞானி H. K. Oersted 1825 இல், நீரற்ற AlCl 3 இல் பொட்டாசியம் கலவையுடன் செயல்பட்டு, பின்னர் பாதரசத்தை வடிகட்டினார், ஒப்பீட்டளவில் தூய்மையான அலுமினியத்தைப் பெற்றார். அலுமினியத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான முதல் தொழில்துறை முறை 1854 இல் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஏ.ஈ. Sainte-Clair Deville: இந்த முறையானது இரட்டை அலுமினியம் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு Na 3 AlCl 6 ஐ உலோக சோடியத்துடன் குறைப்பதாகும். வெள்ளியைப் போன்ற நிறத்தில், அலுமினியம் முதலில் மிகவும் விலை உயர்ந்தது. 1855 முதல் 1890 வரை, 200 டன் அலுமினியம் மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்பட்டது. கிரையோலைட்-அலுமினா உருகலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அலுமினியத்தை உற்பத்தி செய்யும் நவீன முறை 1886 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்காவில் சி. ஹால் மற்றும் பிரான்சில் பி. ஹெரோக்ஸ் ஆகியோரால் ஒரே நேரத்தில் மற்றும் சுதந்திரமாக உருவாக்கப்பட்டது.

இயற்கையில் இருப்பது

அலுமினியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகமாகும். இது 5.5–6.6 மோல் ஆகும். பின்னம்% அல்லது 8 wt.%. அதன் முக்கிய நிறை அலுமினோசிலிகேட்டுகளில் குவிந்துள்ளது. அவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட பாறைகளை அழிப்பதன் மிகவும் பொதுவான தயாரிப்பு களிமண் ஆகும், இதன் முக்கிய கலவை Al 2 O 3 சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. 2SiO2. 2H 2 O. அலுமினியத்தின் மற்ற இயற்கை வடிவங்களிலிருந்து மிக உயர்ந்த மதிப்புபாக்சைட் Al 2 O 3 உள்ளது. xH 2 O மற்றும் தாதுக்கள் கொருண்டம் Al 2 O 3 மற்றும் கிரையோலைட் AlF 3 . 3NaF.

ரசீது

தற்போது, ​​தொழில்துறையில், உருகிய கிரையோலைட்டில் உள்ள அலுமினா Al 2 O 3 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அலுமினியம் தயாரிக்கப்படுகிறது. Al 2 O 3 மிகவும் தூய்மையானதாக இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் உருக்கிய அலுமினியத்திலிருந்து அசுத்தங்களை அகற்றுவது கடினம். Al 2 O 3 இன் உருகுநிலை சுமார் 2050 o C ஆகும், மேலும் கிரையோலைட் 1100 o C ஆகும். கிரையோலைட் மற்றும் Al 2 O 3 ஆகியவற்றின் உருகிய கலவையானது சுமார் 10 wt.% Al 2 O 3 மின்னாற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது, இது 960 இல் உருகும். o C மற்றும் மின் கடத்துத்திறன், அடர்த்தி மற்றும் பாகுத்தன்மை, செயல்முறைக்கு மிகவும் சாதகமானது. AlF 3, CaF 2 மற்றும் MgF 2 சேர்ப்புடன், மின்னாற்பகுப்பு 950 o C இல் சாத்தியமாகும்.

அலுமினியத்தை உருக்குவதற்கான எலக்ட்ரோலைசர் என்பது இரும்பு உறை ஆகும், இது உள்புறத்தில் பயனற்ற செங்கற்களால் வரிசையாக உள்ளது. அதன் அடிப்பகுதி (கீழே), சுருக்கப்பட்ட நிலக்கரியின் தொகுதிகளிலிருந்து கூடியது, ஒரு கேத்தோடாக செயல்படுகிறது. அனோட்கள் மேலே அமைந்துள்ளன: இவை நிலக்கரி ப்ரிக்யூட்டுகளால் நிரப்பப்பட்ட அலுமினிய பிரேம்கள்.

Al 2 O 3 = Al 3+ + AlO 3 3-

திரவ அலுமினியம் கேத்தோடில் வெளியிடப்படுகிறது:

அல் 3+ + 3е - = அல்

அலுமினியம் உலைகளின் அடிப்பகுதியில் சேகரிக்கப்படுகிறது, அது அவ்வப்போது வெளியிடப்படுகிறது. அணுமின்முனையில் ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது:

4AlO 3 3- – 12e - = 2Al 2 O 3 + 3O 2

ஆக்ஸிஜன் கிராஃபைட்டை கார்பன் ஆக்சைடுகளாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது. கார்பன் எரியும் போது, ​​அனோட் கட்டமைக்கப்படுகிறது.

அலுமினியம் பல உலோகக் கலவைகளுக்கு வெப்ப எதிர்ப்பை வழங்குவதற்கு ஒரு கலப்பு சேர்க்கையாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள். அலுமினியம் மிகவும் மதிப்புமிக்க பண்புகளை ஒருங்கிணைக்கிறது: குறைந்த அடர்த்தி, அதிக வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன், அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் நல்ல அரிப்பு எதிர்ப்பு. இது எளிதில் போலியாக, முத்திரையிடப்பட்ட, உருட்டப்பட்ட, வரையப்படலாம். அலுமினியம் வாயு, தொடர்பு மற்றும் பிற வகையான வெல்டிங் மூலம் நன்கு பற்றவைக்கப்படுகிறது. அலுமினியம் லட்டு ஒரு கன முகத்தை மையமாகக் கொண்டது அளவுரு a = 4.0413 Å. அலுமினியத்தின் பண்புகள், அனைத்து உலோகங்களைப் போலவே, அதன் தூய்மையைப் பொறுத்தது. உயர் தூய்மை அலுமினியத்தின் பண்புகள் (99.996%): அடர்த்தி (20 °C இல்) 2698.9 கிலோ/மீ 3 ; t pl 660.24 °C; கொதிநிலை சுமார் 2500 °C; வெப்ப விரிவாக்கத்தின் குணகம் (20° முதல் 100 °C வரை) 23.86·10 -6; வெப்ப கடத்துத்திறன் (190 °C இல்) 343 W/m·K, குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் (100 °С இல்) 931.98 J/kg·K. ; தாமிரத்தைப் பொறுத்து மின் கடத்துத்திறன் (20 °C இல்) 65.5%. அலுமினியம் குறைந்த வலிமை (இழுவிசை வலிமை 50-60 Mn/m2), கடினத்தன்மை (170 Mn/m2 பிரினெல் படி) மற்றும் அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை (50% வரை) உள்ளது. குளிர் உருட்டலின் போது, ​​அலுமினியத்தின் இழுவிசை வலிமை 115 Mn/m2 ஆக அதிகரிக்கிறது, கடினத்தன்மை - 270 Mn/m2 வரை, ஒப்பீட்டு நீளம் 5% ஆக குறைகிறது (1 Mn/m2 ~ மற்றும் 0.1 kgf/mm2). அலுமினியம் மிகவும் மெருகூட்டப்பட்டது, அனோடைஸ் செய்யப்பட்டது மற்றும் வெள்ளிக்கு அருகில் அதிக பிரதிபலிப்புத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது (இது சம்பவ ஒளி ஆற்றலில் 90% வரை பிரதிபலிக்கிறது). ஆக்ஸிஜனுடன் அதிக ஈடுபாடு இருப்பதால், காற்றில் உள்ள அலுமினியம் Al 2 O 3 ஆக்சைட்டின் மெல்லிய ஆனால் மிகவும் வலுவான படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இது உலோகத்தை மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்கிறது மற்றும் அதன் உயர் அரிப்பு எதிர்ப்பு பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. பாதரசம், சோடியம், மெக்னீசியம், தாமிரம் போன்றவற்றின் அசுத்தங்களின் முன்னிலையில் ஆக்சைடு படத்தின் வலிமை மற்றும் அதன் பாதுகாப்பு விளைவு வெகுவாகக் குறைக்கப்படுகிறது. அலுமினியம் வளிமண்டலம், கடல் மற்றும் புதிய நீர், நடைமுறையில் செறிவூட்டப்பட்ட அல்லது அதிக நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம், கரிம அமிலங்கள் மற்றும் உணவுப் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

இரசாயன பண்புகள்

நன்றாக நொறுக்கப்பட்ட அலுமினியத்தை சூடாக்கினால், அது காற்றில் தீவிரமாக எரிகிறது. கந்தகத்துடனான அதன் தொடர்பு இதேபோல் தொடர்கிறது. குளோரின் மற்றும் புரோமினுடனான கலவையானது சாதாரண வெப்பநிலையிலும், அயோடினுடன் - சூடாக்கும்போதும் நிகழ்கிறது. மிக அதிக வெப்பநிலையில், அலுமினியம் நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனுடன் நேரடியாக இணைகிறது. மாறாக, இது ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

அலுமினியம் தண்ணீரை மிகவும் எதிர்க்கும். ஆனால் ஆக்சைடு படத்தின் பாதுகாப்பு விளைவு இயந்திரத்தனமாக அல்லது கலவை மூலம் அகற்றப்பட்டால், ஒரு தீவிர எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

அதிக நீர்த்த மற்றும் மிகவும் செறிவூட்டப்பட்ட HNO3 மற்றும் H2SO4 ஆகியவை அலுமினியத்தில் (குளிர்காலத்தில்) கிட்டத்தட்ட எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது, அதே நேரத்தில் இந்த அமிலங்களின் நடுத்தர செறிவுகளில் அது படிப்படியாக கரைகிறது. தூய அலுமினியம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கிறது, ஆனால் சாதாரண தொழில்துறை உலோகம் அதில் கரைகிறது.

அலுமினியம் காரங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களுக்கு வெளிப்படும் போது, ​​ஆக்சைடு அடுக்கு கரைந்து, அலுமினேட்கள் உருவாகின்றன - அயனியின் ஒரு பகுதியாக அலுமினியம் கொண்ட உப்புகள்:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

அலுமினியம், ஒரு பாதுகாப்பு படம் இல்லாதது, தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கிறது, அதிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

இதன் விளைவாக அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு அதிகப்படியான காரத்துடன் வினைபுரிந்து, ஹைட்ராக்ஸோஅலுமினேட்டை உருவாக்குகிறது:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

அக்வஸ் அல்காலி கரைசலில் அலுமினியம் கரைவதற்கான ஒட்டுமொத்த சமன்பாடு:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

அலுமினியம் உப்புகளின் கரைசல்களில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் கரைகிறது, அவற்றின் நீராற்பகுப்பு காரணமாக, ஒரு அமில அல்லது கார எதிர்வினை உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 CO 3 கரைசலில்.

அழுத்தத் தொடரில் இது Mg மற்றும் Zn இடையே அமைந்துள்ளது. அதன் அனைத்து நிலையான சேர்மங்களிலும், அலுமினியம் அற்பமானது.

ஆக்சிஜனுடன் அலுமினியத்தின் கலவையானது ஒரு மகத்தான வெப்ப வெளியீட்டுடன் (1676 kJ/mol Al 2 O 3), பல உலோகங்களை விட குறிப்பிடத்தக்க அளவு அதிகமாகும். இதைக் கருத்தில் கொண்டு, அலுமினியப் பொடியுடன் தொடர்புடைய உலோகத்தின் ஆக்சைடு கலவையை சூடாக்கும்போது, ​​ஒரு வன்முறை எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இது எடுக்கப்பட்ட ஆக்சைடில் இருந்து இலவச உலோகத்தை வெளியிட வழிவகுக்கிறது. அல் (அலுமினோதெர்மி) பயன்படுத்தும் குறைப்பு முறையானது பல தனிமங்களை (Cr, Mn, V, W, முதலியன) ஒரு இலவச நிலையில் பெற பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அலுமினோதெர்மி சில நேரங்களில் தனிப்பட்ட எஃகு பாகங்களை வெல்டிங் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக டிராம் தண்டவாளங்களின் மூட்டுகள். பயன்படுத்தப்படும் கலவை ("தெர்மைட்") பொதுவாக அலுமினியம் மற்றும் Fe 3 O 4 ஆகியவற்றின் நுண்ணிய பொடிகளைக் கொண்டுள்ளது. இது Al மற்றும் BaO 2 கலவையிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்ட உருகியைப் பயன்படுத்தி பற்றவைக்கப்படுகிறது. முக்கிய எதிர்வினை சமன்பாட்டைப் பின்பற்றுகிறது:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe + 3350 kJ

மேலும், வெப்பநிலை சுமார் 3000 o C வரை உருவாகிறது.

அலுமினியம் ஆக்சைடு ஒரு வெள்ளை, மிகவும் பயனற்ற (mp 2050 o C) மற்றும் நீர் நிறையில் கரையாதது. இயற்கையான Al 2 O 3 (கனிம கொருண்டம்), அதே போல் செயற்கையாகப் பெறப்பட்டவை மற்றும் பின்னர் அதிக அளவு கணக்கிடப்பட்டவை, அமிலங்களில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் கரையாத தன்மையால் வேறுபடுகின்றன. அல் 2 ஓ 3 (அலுமினா என அழைக்கப்படுவது) காரங்களுடன் இணைவதன் மூலம் கரையக்கூடிய நிலைக்கு மாற்றப்படும்.

பொதுவாக, இரும்பு ஆக்சைடால் மாசுபடுத்தப்பட்ட இயற்கையான கொருண்டம், அதன் தீவிர கடினத்தன்மை காரணமாக, அரைக்கும் சக்கரங்கள், வீட்ஸ்டோன்கள் போன்றவற்றை உருவாக்க பயன்படுகிறது. நன்றாக நொறுக்கப்பட்ட வடிவத்தில், இது எமரி என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் உலோக மேற்பரப்புகளை சுத்தம் செய்வதற்கும் மணர்த்துகள்கள் கொண்ட காகிதம் செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதே நோக்கங்களுக்காக, Al 2 O 3 பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பாக்சைட்டை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது (தொழில்நுட்ப பெயர் - அலுண்டம்).

வெளிப்படையான வண்ண கொருண்டம் படிகங்கள் - சிவப்பு ரூபி - குரோமியம் கலவை - மற்றும் நீல சபையர் - டைட்டானியம் மற்றும் இரும்பு கலவை - விலையுயர்ந்த கற்கள். அவை செயற்கையாகப் பெறப்பட்டு தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, துல்லியமான கருவிகள், வாட்ச் கற்கள் போன்றவற்றிற்கான பாகங்களைத் தயாரிக்க. Cr 2 O 3 இன் சிறிய கலவையைக் கொண்ட ரூபி படிகங்கள் குவாண்டம் ஜெனரேட்டர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - ஒரே வண்ணமுடைய கதிர்வீச்சின் இயக்கப்பட்ட கற்றை உருவாக்கும் ஒளிக்கதிர்கள்.

Al 2 O 3 தண்ணீரில் கரையாத தன்மையால், இந்த ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடு Al(OH) 3 ஐ மறைமுகமாக உப்புகளிலிருந்து மட்டுமே பெற முடியும். ஹைட்ராக்சைடு தயாரிப்பை பின்வரும் திட்டமாக குறிப்பிடலாம். காரங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ், OH - அயனிகள் படிப்படியாக அக்வா வளாகங்களில் 3+ நீர் மூலக்கூறுகளால் மாற்றப்படுகின்றன:

3+ + OH - = 2+ + H 2 O

2+ + OH - = + + H 2 O

OH - = 0 + H 2 O

Al(OH) 3 என்பது ஒரு பெரிய ஜெலட்டினஸ் வீழ்படிவு ஆகும் வெள்ளை, தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது, ஆனால் அமிலங்கள் மற்றும் வலுவான காரங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது. எனவே இது ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், அதன் அடிப்படை மற்றும் குறிப்பாக அமில பண்புகள் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு NH 4 OH அளவுக்கு அதிகமாக கரையாதது. நீரிழப்பு ஹைட்ராக்சைட்டின் வடிவங்களில் ஒன்றான அலுமினிய ஜெல், தொழில்நுட்பத்தில் ஒரு உறிஞ்சியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வலுவான காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அலுமினேட்டுகள் உருவாகின்றன:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

மிகவும் சுறுசுறுப்பான மோனோவலன்ட் உலோகங்களின் அலுமினேட்டுகள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, ஆனால் வலுவான நீராற்பகுப்பு காரணமாக, அவற்றின் தீர்வுகள் போதுமான அளவு காரத்தின் முன்னிலையில் மட்டுமே நிலையானதாக இருக்கும். பலவீனமான தளங்களில் இருந்து உற்பத்தி செய்யப்படும் அலுமினேட்டுகள், கரைசலில் முற்றிலும் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, எனவே உலர்வாக மட்டுமே பெற முடியும் (தொடர்புடைய உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் Al 2 O 3 ஐ இணைப்பதன் மூலம்). மெட்டா-அலுமினேட்கள் உருவாகின்றன, அதன் கலவை மெட்டா-அலுமினிய அமிலம் HALO 2 இலிருந்து பெறப்பட்டது. அவற்றில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் கரையாதவை.

Al(OH) 3 அமிலங்களுடன் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. பெரும்பாலான வலிமையான அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்கள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, ஆனால் அவை கணிசமாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன, எனவே அவற்றின் தீர்வுகள் அமில எதிர்வினையைக் காட்டுகின்றன. கரையக்கூடிய அலுமினிய உப்புகள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள் இன்னும் அதிக நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன. நீராற்பகுப்பு காரணமாக, அலுமினியம் சல்பைட், கார்பனேட், சயனைடு மற்றும் அலுமினியத்தின் வேறு சில உப்புகள் அக்வஸ் கரைசல்களில் இருந்து பெற முடியாது.

நீர்வாழ் சூழலில், Al 3+ அயனி நேரடியாக ஆறு நீர் மூலக்கூறுகளால் சூழப்பட்டுள்ளது. அத்தகைய நீரேற்றப்பட்ட அயனியானது திட்டத்தின் படி ஓரளவு பிரிக்கப்படுகிறது:

3+ + H 2 O = 2+ + OH 3 +

அதன் விலகல் மாறிலி 1 ஆகும். 10 -5, அதாவது. இது ஒரு பலவீனமான அமிலம் (அசிட்டிக் அமிலத்திற்கு நெருக்கமான வலிமை). ஆறு நீர் மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட Al 3+ இன் எண்முகச் சூழல் பல அலுமினிய உப்புகளின் படிக ஹைட்ரேட்டுகளிலும் பாதுகாக்கப்படுகிறது.

அலுமினோசிலிகேட்டுகளை சிலிக்கேட்டுகளாகக் கருதலாம், இதில் சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் டெட்ராஹெட்ரா SiO 4 4-ன் பகுதி அலுமினியம்-ஆக்சிஜன் டெட்ராஹெட்ரா AlO 4 5 ஆல் மாற்றப்படுகிறது. பூமியின் மேலோடு. அவற்றின் முக்கிய பிரதிநிதிகள் கனிமங்கள்

orthoclase K 2 Al 2 Si 6 O 16 அல்லது K 2 O . அல் 2 ஓ 3 . 6SiO2

அல்பைட் Na 2 Al 2 Si 6 O 16 அல்லது Na 2 O அல் 2 ஓ 3 . 6SiO2

அனோர்தைட் CaAl 2 Si 2 O 8 அல்லது CaO. அல் 2 ஓ 3 . 2SiO2

மைக்கா குழுவின் கனிமங்கள் மிகவும் பொதுவானவை, எடுத்துக்காட்டாக மஸ்கோவிட் கல் 2 (AlSi 3 O 10) (OH) 2. பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம்அலுமினா சோடா பொருட்கள் மற்றும் சிமெண்ட் தயாரிக்க பயன்படும் கனிம நெஃபெலின் (Na, K) 2 உள்ளது. இந்த உற்பத்தி பின்வரும் செயல்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது: அ) நெஃபெலின் மற்றும் சுண்ணாம்புக் கல் 1200 o C இல் குழாய் உலைகளில் சின்டர் செய்யப்படுகின்றன:

(Na, K) 2 + 2CaCO 3 = 2CaSiO 3 + NaAlO 2 + KAlO 2 + 2CO 2

b) இதன் விளைவாக வரும் வெகுஜனமானது தண்ணீரில் கசிந்து - சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் அலுமினேட்டுகளின் கரைசல் மற்றும் CaSiO 3 குழம்பு உருவாகின்றன:

NaAlO 2 + KAlO 2 + 4H 2 O = Na + K

c) சின்டரிங் செய்யும் போது உருவாகும் CO 2 அலுமினேட் கரைசல் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது:

Na + K + 2CO 2 = NaHCO 3 + KHCO 3 + 2Al(OH) 3

ஈ) Al(OH) 3 அலுமினாவை சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

இ) தாய் மதுபானத்தை ஆவியாக்குவதன் மூலம், சோடா மற்றும் பொட்டேஜ் பிரிக்கப்பட்டு, முன்பு பெறப்பட்ட கசடு சிமெண்ட் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

1 டன் Al 2 O 3 உற்பத்தி செய்யும் போது, ​​1 டன் சோடா பொருட்கள் மற்றும் 7.5 டன் சிமெண்ட் பெறப்படுகிறது.

சில அலுமினோசிலிகேட்டுகள் தளர்வான அமைப்பு மற்றும் திறன் கொண்டவை அயனி பரிமாற்றம். இத்தகைய சிலிக்கேட்டுகள் - இயற்கை மற்றும் குறிப்பாக செயற்கை - நீர் மென்மையாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, அவற்றின் மிகவும் வளர்ந்த மேற்பரப்பு காரணமாக, அவை வினையூக்கி ஆதரவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதாவது. ஒரு வினையூக்கியுடன் செறிவூட்டப்பட்ட பொருட்களாக.

சாதாரண நிலையில் உள்ள அலுமினியம் ஹாலைடுகள் நிறமற்ற படிகப் பொருட்கள். அலுமினிய ஹைலைடுகளின் தொடரில், AlF 3 அதன் ஒப்புமைகளிலிருந்து பண்புகளில் மிகவும் வேறுபட்டது. இது பயனற்றது, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது மற்றும் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது. AlF 3 ஐ உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய முறையானது Al 2 O 3 அல்லது Al இல் உள்ள நீரற்ற HF இன் செயல்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

Al 2 O 3 + 6HF = 2AlF 3 + 3H 2 O

குளோரின், ப்ரோமின் மற்றும் அயோடின் கொண்ட அலுமினிய கலவைகள் கரையக்கூடியவை, மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் தண்ணீரில் மட்டுமல்ல, பல கரிம கரைப்பான்களிலும் கரையக்கூடியவை. தண்ணீருடன் அலுமினியம் ஹாலைடுகளின் தொடர்பு வெப்பத்தின் குறிப்பிடத்தக்க வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது. அக்வஸ் கரைசலில் அவை அனைத்தும் அதிக நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, ஆனால் வழக்கமான அமிலமற்ற உலோகம் அல்லாத ஹைலைடுகளைப் போலல்லாமல், அவற்றின் நீராற்பகுப்பு முழுமையற்றது மற்றும் மீளக்கூடியது. சாதாரண நிலைகளில் கூட குறிப்பிடத்தக்க அளவில் ஆவியாகும் தன்மை கொண்டது, AlCl 3, AlBr 3 மற்றும் AlI 3 ஆகியவை புகைபிடிக்கும் ஈரமான காற்று(நீர்ப்பகுப்பு காரணமாக). எளிய பொருட்களின் நேரடி தொடர்பு மூலம் அவற்றைப் பெறலாம்.

AlCl 3, AlBr 3 மற்றும் AlI 3 ஆகியவற்றின் நீராவி அடர்த்தி ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலையில் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இரட்டை சூத்திரங்களுடன் சரியாக ஒத்திருக்கிறது - Al 2 Hal 6. இந்த மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு ஒரு பொதுவான விளிம்புடன் இரண்டு டெட்ராஹெட்ராவுடன் ஒத்திருக்கிறது. ஒவ்வொரு அலுமினிய அணுவும் நான்கு ஆலசன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் ஒவ்வொரு மைய ஆலசன் அணுக்களும் இரண்டு அலுமினிய அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. மைய ஆலசன் அணுவின் இரண்டு பிணைப்புகளில் ஒன்று நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர், அலுமினியம் ஏற்பியாக செயல்படுகிறது.

பல மோனோவலன்ட் உலோகங்களின் ஹாலைடு உப்புகளுடன், அலுமினியம் ஹைலைடுகள் சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, முக்கியமாக M 3 மற்றும் M வகைகளில் (Hal என்பது குளோரின், புரோமின் அல்லது அயோடின்). வினைகளைச் சேர்க்கும் போக்கு பொதுவாக பரிசீலனையில் உள்ள ஹலைடுகளில் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது. வினையூக்கியாக (எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மற்றும் கரிம தொகுப்புகளில்) AlCl 3 இன் மிக முக்கியமான தொழில்நுட்ப பயன்பாட்டிற்கு இதுவே துல்லியமாக காரணம்.

ஃப்ளோரோஅலுமினேட்டுகளில், (Al, F 2, பற்சிப்பிகள், கண்ணாடி போன்றவற்றின் உற்பத்திக்கு) மிகப்பெரிய பயன்பாடானது Na 3 cryolite ஆகும். தொழில்துறை உற்பத்திசெயற்கை கிரையோலைட் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் மற்றும் சோடாவுடன் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு சிகிச்சையை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

2Al(OH) 3 + 12HF + 3Na 2 CO 3 = 2Na 3 + 3CO 2 + 9H 2 O

குளோரோ-, புரோமோ- மற்றும் அயோடோஅலுமினேட்டுகள் அலுமினிய ட்ரைஹலைடுகளை தொடர்புடைய உலோகங்களின் ஹாலைடுகளுடன் இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.

அலுமினியம் ஹைட்ரஜனுடன் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படவில்லை என்றாலும், அலுமினியம் ஹைட்ரைடை மறைமுகமாகப் பெறலாம். இது ஒரு வெள்ளை உருவமற்ற நிறை கலவை (AlH 3) n ஆகும். ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டில் 105 o C க்கு மேல் வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது.

AlH 3 அடிப்படை ஹைட்ரைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரோஅலுமினேட்டுகள் உருவாகின்றன:

LiH + AlH 3 = Li

ஹைட்ரிடோஅலுமினேட்டுகள் வெள்ளை திடப்பொருள்கள். தண்ணீருடன் விரைவாக சிதைகிறது. அவை வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள். அவை கரிமத் தொகுப்பில் (குறிப்பாக லி) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அலுமினியம் சல்பேட் அல் 2 (SO 4) 3. 18H 2 O அலுமினியம் ஆக்சைடு அல்லது கயோலின் மீது சூடான சல்பூரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது. இது நீர் சுத்திகரிப்புக்காகவும், சில வகையான காகிதங்களை தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் அலுமினியம் ஆலம் KAl(SO 4) 2. 12H 2 O பயன்படுத்தப்படுகிறது பெரிய அளவுதோல் பதனிடுவதற்கும், பருத்தி துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கும். பிந்தைய வழக்கில், ஆலமின் விளைவு அதன் நீராற்பகுப்பின் விளைவாக உருவாகும் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு துணி இழைகளில் நன்றாக சிதறடிக்கப்பட்ட நிலையில் டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது மற்றும் சாயத்தை உறிஞ்சி, அதை ஃபைபர் மீது உறுதியாக வைத்திருக்கிறது.

மற்ற அலுமினிய வழித்தோன்றல்களில், அதன் அசிடேட் (இல்லையெனில் அசிட்டிக் அமில உப்பு) Al(CH 3 COO) 3, சாயமிடுதல் துணிகள் (ஒரு மோர்டன்ட்) மற்றும் மருத்துவத்தில் (லோஷன்கள் மற்றும் சுருக்கங்கள்) பயன்படுத்தப்படுகிறது. அலுமினியம் நைட்ரேட் தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது. அலுமினியம் பாஸ்பேட் நீர் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலத்தில் கரையாதது, ஆனால் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் கரையக்கூடியது.

உடலில் அலுமினியம். அலுமினியம் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் திசுக்களின் ஒரு பகுதியாகும்; பாலூட்டிகளின் உறுப்புகளில், 10 -3 முதல் 10 -5% வரை அலுமினியம் (கச்சா அடிப்படையில்) கண்டறியப்பட்டது. கல்லீரல், கணையம் மற்றும் தைராய்டு சுரப்பிகளில் அலுமினியம் குவிகிறது. தாவரப் பொருட்களில், அலுமினியத்தின் உள்ளடக்கம் 1 கிலோ உலர் பொருளில் (உருளைக்கிழங்கு) 4 மி.கி முதல் 46 மி.கி (மஞ்சள் டர்னிப்ஸ்), விலங்கு தோற்றம் கொண்ட பொருட்களில் - 4 மி.கி (தேன்) முதல் 72 மி.கி வரை உலர் பொருளில் உள்ளது. மாட்டிறைச்சி). தினசரி மனித உணவில், அலுமினியம் உள்ளடக்கம் 35-40 மி.கி. அலுமினியத்தை செறிவூட்டும் உயிரினங்கள் அறியப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பாசிகள் (லைகோபோடியாசி), அவற்றின் சாம்பலில் 5.3% அலுமினியம் மற்றும் மொல்லஸ்க்குகள் (ஹெலிக்ஸ் மற்றும் லித்தோரினா), அவற்றின் சாம்பலில் 0.2-0.8% அலுமினியம் உள்ளது. பாஸ்பேட்டுகளுடன் கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்குவதன் மூலம், அலுமினியம் தாவரங்களின் ஊட்டச்சத்தை (வேர்களால் பாஸ்பேட்டுகளை உறிஞ்சுதல்) மற்றும் விலங்குகள் (குடலில் பாஸ்பேட்டுகளை உறிஞ்சுதல்) சீர்குலைக்கிறது.

அலுமினியத்தின் புவி வேதியியல். அலுமினியத்தின் புவி இரசாயன அம்சங்கள் ஆக்ஸிஜனுக்கான அதிக ஈடுபாடு (தாதுக்களில், அலுமினியம் ஆக்ஸிஜன் ஆக்டோஹெட்ரா மற்றும் டெட்ராஹெட்ரான்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது), நிலையான வேலன்ஸ் (3) மற்றும் பெரும்பாலான இயற்கை சேர்மங்களின் குறைந்த கரைதிறன் ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மாக்மாவின் திடப்படுத்தல் மற்றும் பற்றவைப்பு பாறைகள் உருவாகும் போது உட்புற செயல்முறைகளில், அலுமினியம் ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ், மைக்காஸ் மற்றும் பிற தாதுக்களின் படிக லட்டியில் நுழைகிறது - அலுமினோசிலிகேட்ஸ். உயிர்க்கோளத்தில், அலுமினியம் ஒரு பலவீனமான இடம்பெயர்வு ஆகும், இது உயிரினங்கள் மற்றும் ஹைட்ரோஸ்பியரில் குறைவு. ஈரப்பதமான காலநிலையில், ஏராளமான தாவரங்களின் சிதைவு எச்சங்கள் பல கரிம அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, அலுமினியம் ஆர்கனோமினரல் கூழ் கலவைகள் வடிவில் மண் மற்றும் நீரில் இடம்பெயர்கிறது; அலுமினியம் கொலாய்டுகளால் உறிஞ்சப்பட்டு மண்ணின் கீழ் பகுதியில் வைக்கப்படுகிறது. அலுமினியத்திற்கும் சிலிக்கானுக்கும் இடையிலான பிணைப்பு ஓரளவு உடைந்து, வெப்ப மண்டலத்தில் சில இடங்களில் தாதுக்கள் உருவாகின்றன - அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடுகள் - போஹ்மைட், டயஸ்போர்ஸ், ஹைட்ரார்கிலைட். அலுமினியத்தின் பெரும்பகுதி அலுமினோசிலிகேட்டுகளின் ஒரு பகுதியாகும் - கயோலினைட், பெய்டெல்லைட் மற்றும் பிற களிமண் தாதுக்கள். பலவீனமான இயக்கம் ஈரப்பதமான வெப்பமண்டலத்தின் வானிலை மேலோட்டத்தில் அலுமினியத்தின் எஞ்சிய திரட்சியை தீர்மானிக்கிறது. இதன் விளைவாக, எலுவியல் பாக்சைட் உருவாகிறது. கடந்த புவியியல் சகாப்தங்களில், பாக்சைட் வெப்பமண்டல பகுதிகளில் உள்ள ஏரிகள் மற்றும் கடலோர மண்டலங்களில் குவிந்துள்ளது (எடுத்துக்காட்டாக, கஜகஸ்தானின் வண்டல் பாக்சைட்டுகள்). புல்வெளிகள் மற்றும் பாலைவனங்களில், உயிர்ப் பொருட்கள் குறைவாகவும், நீர் நடுநிலை மற்றும் காரத்தன்மை கொண்டதாகவும் இருக்கும், அலுமினியம் கிட்டத்தட்ட இடம்பெயர்வதில்லை. அலுமினியத்தின் இடம்பெயர்வு எரிமலை பகுதிகளில் மிகவும் ஆற்றல் வாய்ந்தது, அங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்ட நதி மற்றும் அலுமினியம் நிறைந்த நிலத்தடி நீர் காணப்படுகிறது. அமில நீர் கார கடல் நீருடன் கலக்கும் இடங்களில் (நதிகள் மற்றும் பிறவற்றின் வாய்களில்), அலுமினியம் பாக்சைட் படிவுகளை உருவாக்குகிறது.

அலுமினியத்தின் பயன்பாடு. அலுமினியத்தின் இயற்பியல், இயந்திர மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் கலவையானது தொழில்நுட்பத்தின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து பகுதிகளிலும் அதன் பரவலான பயன்பாட்டை தீர்மானிக்கிறது, குறிப்பாக மற்ற உலோகங்களுடன் அதன் கலவைகள் வடிவில். மின் பொறியியலில், அலுமினியம் வெற்றிகரமாக தாமிரத்தை மாற்றுகிறது, குறிப்பாக பாரிய கடத்திகளின் உற்பத்தியில், எடுத்துக்காட்டாக, மேல்நிலைக் கோடுகள், உயர் மின்னழுத்த கேபிள்கள், சுவிட்ச் கியர் பஸ்பார்கள், மின்மாற்றிகள் (அலுமினியத்தின் மின் கடத்துத்திறன் தாமிரத்தின் மின் கடத்துத்திறனில் 65.5% ஐ அடைகிறது, மேலும் இது தாமிரத்தை விட மூன்று மடங்கு இலகுவானது, அதே கடத்துத்திறனை வழங்கும் குறுக்குவெட்டு, அலுமினிய கம்பிகளின் நிறை தாமிரத்தை விட பாதி). அல்ட்ரா-தூய அலுமினியம் மின்சார மின்தேக்கிகள் மற்றும் ரெக்டிஃபையர்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் செயல் அலுமினிய ஆக்சைடு படத்தின் கடத்தும் திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது. மின்சாரம்ஒரு திசையில் மட்டுமே. மண்டல உருகுவதன் மூலம் சுத்திகரிக்கப்பட்ட அல்ட்ராப்பூர் அலுமினியம், குறைக்கடத்தி சாதனங்களின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படும் வகை A III B V இன் குறைக்கடத்தி சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. தூய அலுமினியம் பல்வேறு வகையான கண்ணாடி பிரதிபலிப்பான்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வளிமண்டல அரிப்பிலிருந்து உலோக மேற்பரப்புகளைப் பாதுகாக்க உயர்-தூய்மை அலுமினியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது (கிளாடிங், அலுமினிய பெயிண்ட்). ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த நியூட்ரான் உறிஞ்சுதல் குறுக்குவெட்டு கொண்ட, அலுமினியம் அணு உலைகளில் ஒரு கட்டமைப்பு பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பெரிய கொள்ளளவு கொண்ட அலுமினிய தொட்டிகள் திரவ வாயுக்கள் (மீத்தேன், ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன் போன்றவை), நைட்ரஜன் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம், சுத்தமான தண்ணீர், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்றும் சமையல் எண்ணெய்கள். அலுமினியம் உபகரணங்கள் மற்றும் கருவிகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது உணவு தொழில், பேக்கேஜிங்கிற்கு உணவு பொருட்கள்(படலம் வடிவில்), பல்வேறு வகையான வீட்டுப் பொருட்களின் உற்பத்திக்கு. கட்டிடங்கள், கட்டடக்கலை, போக்குவரத்து மற்றும் விளையாட்டு கட்டமைப்புகளை முடிக்க அலுமினியத்தின் நுகர்வு கடுமையாக அதிகரித்துள்ளது.

உலோகவியலில், Cu, Mg, Ti, Ni, Zn மற்றும் Fe அடிப்படையிலான உலோகக் கலவைகளில் அலுமினியம் (அதன் அடிப்படையிலான உலோகக் கலவைகள் தவிர) மிகவும் பொதுவான கலவை சேர்க்கைகளில் ஒன்றாகும். அலுமினியம் எஃகு ஒரு அச்சுக்குள் ஊற்றுவதற்கு முன் அதை ஆக்ஸிஜனேற்றவும், அலுமினோதெர்மி முறையைப் பயன்படுத்தி சில உலோகங்களை உற்பத்தி செய்யும் செயல்முறைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அலுமினியத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டு, 300 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் அதிக வெப்ப எதிர்ப்பைக் கொண்டிருக்கும் தூள் உலோகத்தைப் பயன்படுத்தி SAP (சின்டெர்டு அலுமினியம் தூள்) உருவாக்கப்பட்டது.

அலுமினியம் வெடிபொருட்கள் (அம்மோனல், அலுமோடோல்) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல்வேறு அலுமினிய கலவைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அலுமினியம் உற்பத்தி மற்றும் நுகர்வு தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது, எஃகு, தாமிரம், ஈயம் மற்றும் துத்தநாகம் ஆகியவற்றின் உற்பத்தியின் வளர்ச்சி விகிதத்தை கணிசமாக விஞ்சுகிறது.

பயன்படுத்தப்பட்ட இலக்கியங்களின் பட்டியல்

1. வி.ஏ. ரபினோவிச், Z.யா. கவின் "ஒரு சிறிய இரசாயன குறிப்பு புத்தகம்"

2. எல்.எஸ். Guzey "பொது வேதியியலில் விரிவுரைகள்"

3. என்.எஸ். அக்மெடோவ் "பொது மற்றும் கனிம வேதியியல்"

4. பி.வி. நெக்ராசோவ் “பொது வேதியியலின் பாடநூல்”

5. என்.எல். கிளிங்கா "பொது வேதியியல்"

அலுமினியம் என்பது இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் 13 வது குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும், மூன்றாவது காலம், அணு எண் 13. ஒளி உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் (ஆக்சிஜன் மற்றும் சிலிக்கானுக்குப் பிறகு) மிகவும் பொதுவான உலோகம் மற்றும் மூன்றாவது மிக அதிகமான இரசாயன உறுப்பு.

எளிமையான பொருள் அலுமினியம் என்பது இலகுவான, பாரா காந்த வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும், இது எளிதில் உருவாகலாம், வார்க்கலாம் மற்றும் இயந்திரம் செய்யலாம். அலுமினியம் அதிக வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் அரிப்புக்கு எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது வலுவான ஆக்சைடு படங்களின் விரைவான உருவாக்கம் காரணமாக மேற்பரப்பை மேலும் தொடர்புகளிலிருந்து பாதுகாக்கிறது.

நவீன முறைபெறுதல், ஹால்-ஹீரோல்ட் செயல்முறை. இது அலுமினியம் ஆக்சைடு Al2O3 ஐ உருகிய கிரையோலைட் Na3AlF6 இல் கரைப்பதைக் கொண்டுள்ளது, அதைத் தொடர்ந்து நுகர்வு கோக் அல்லது கிராஃபைட் அனோட் மின்முனைகளைப் பயன்படுத்தி மின்னாற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது. பெறுவதற்கான இந்த முறை மிகவும் தேவைப்படுகிறது அதிக செலவுகள்மின்சாரம், எனவே 20 ஆம் நூற்றாண்டில் மட்டுமே தொழில்துறை பயன்பாட்டைப் பெற்றது.

அலுமினியத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஆய்வக முறை: பொட்டாசியம் உலோகத்துடன் நீரற்ற அலுமினிய குளோரைடைக் குறைத்தல் (காற்று அணுகல் இல்லாமல் வெப்பமடையும் போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது):

உலோகம் வெள்ளி-வெள்ளை, ஒளி, அடர்த்தி - 2.7 g/cm³, தொழில்நுட்ப அலுமினியத்திற்கான உருகும் புள்ளி - 658 °C, உயர்-தூய்மை அலுமினியத்திற்கு - 660 °C, அதிக டக்டிலிட்டி: தொழில்நுட்ப அலுமினியத்திற்கு - 35%, தூய அலுமினியத்திற்கு - 50% , மெல்லிய தாள்கள் மற்றும் படலமாக உருட்டப்பட்டது. அலுமினியம் அதிக மின் கடத்துத்திறன் (37·106 S/m) மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் (203.5 W/(m·K)), 65%, மற்றும் அதிக ஒளி பிரதிபலிப்பு உள்ளது.

அலுமினியம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களுடனும் உலோகக் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. மிகவும் பிரபலமான உலோகக் கலவைகள் தாமிரம் மற்றும் மெக்னீசியம் (துராலுமின்) மற்றும் சிலிக்கான் (சிலுமின்).

பூமியின் மேலோட்டத்தில் பரவலின் அடிப்படையில், இது உலோகங்களில் 1 வது இடத்திலும், தனிமங்களில் 3 வது இடத்திலும் உள்ளது, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கானுக்கு அடுத்தபடியாக. பல்வேறு ஆராய்ச்சியாளர்களின் கூற்றுப்படி, பூமியின் மேலோட்டத்தில் அலுமினியத்தின் வெகுஜன செறிவு 7.45 முதல் 8.14% வரை மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இயற்கையில், அலுமினியம், அதன் உயர் இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக, கலவைகள் வடிவில் கிட்டத்தட்ட பிரத்தியேகமாக காணப்படுகிறது.

இயற்கை அலுமினியமானது 27Al என்ற ஒற்றை நிலையான ஐசோடோப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது 26Al இன் மிகக் குறைவான தடயங்களைக் கொண்டுள்ளது, இது 720 ஆயிரம் ஆண்டுகள் அரை ஆயுளுடன் நீண்ட காலம் வாழும் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ஆகும், இது வளிமண்டலத்தில் 40Ar ஆர்கான் கருக்கள் அதிக ஆற்றல் கொண்ட காஸ்ஸால் பிரிக்கப்படும் போது உருவாகிறது. கதிர் புரோட்டான்கள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அலுமினியம் மெல்லிய மற்றும் நீடித்த ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், எனவே கிளாசிக்கல் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரிவதில்லை: H2O (t°), O2, HNO3 (வெப்பம் இல்லாமல்). இதற்கு நன்றி, அலுமினியம் நடைமுறையில் அரிப்புக்கு உட்பட்டது அல்ல, எனவே பரவலாக தேவை உள்ளது. நவீன தொழில். இருப்பினும், ஆக்சைடு படலம் அழிக்கப்படும் போது (உதாரணமாக, அம்மோனியம் உப்புகள் NH4+, சூடான காரங்கள் அல்லது கலவையின் தீர்வுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது), அலுமினியம் செயலில் குறைக்கும் உலோகமாக செயல்படுகிறது. அலுமினியத்தில் காலியம், இண்டியம் அல்லது தகரம் போன்ற உலோகங்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம் ஆக்சைடு படம் உருவாவதைத் தடுக்கலாம். இந்த வழக்கில், அலுமினிய மேற்பரப்பு இந்த உலோகங்களின் அடிப்படையில் குறைந்த உருகும் யூடெக்டிக்ஸ் மூலம் ஈரப்படுத்தப்படுகிறது.

எளிமையான பொருட்களுடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது:

ஆக்ஸிஜனுடன், அலுமினியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:

ஆலசன்களுடன் (ஃவுளூரின் தவிர), அலுமினியம் குளோரைடு, புரோமைடு அல்லது அயோடைடு உருவாகிறது:

வெப்பமடையும் போது மற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிகிறது:

ஃவுளூரைனுடன் அலுமினியம் புளோரைடை உருவாக்குகிறது:

கந்தகத்துடன், அலுமினியம் சல்பைடை உருவாக்குகிறது:

நைட்ரஜனுடன் அலுமினியம் நைட்ரைடு உருவாகிறது:

கார்பனுடன், அலுமினிய கார்பைடை உருவாக்குகிறது:

அலுமினியம் சல்பைடு மற்றும் கார்பைடு முற்றிலும் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன:

கோ சிக்கலான பொருட்கள்:

தண்ணீருடன் (பாதுகாப்பான ஆக்சைடு படத்தை அகற்றிய பிறகு, எடுத்துக்காட்டாக, கலவை அல்லது சூடான கார தீர்வுகள்):

காரங்களுடன் (டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்டுகள் மற்றும் பிற அலுமினேட்டுகளின் உருவாக்கத்துடன்):

ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலங்களில் எளிதில் கரைகிறது:

சூடாக்கும்போது, ​​​​அது அமிலங்களில் கரைகிறது - கரையக்கூடிய அலுமினிய உப்புகளை உருவாக்கும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்:

உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைக்கிறது (அலுமினோதெர்மி):

44. அலுமினிய கலவைகள், அவற்றின் ஆம்போடெரிக் பண்புகள்

அலுமினியத்தின் வெளிப்புற மட்டத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பு ... 3s23p1.

உற்சாகமான நிலையில், s-எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று p-sublevel இன் இலவச கலத்திற்கு செல்கிறது; அலுமினிய அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் இலவச டி-சப்லெவல்கள் உள்ளன.

மிக முக்கியமான இயற்கை சேர்மங்கள் அலுமினோசிலிகேட்டுகள்:

வெள்ளை களிமண் Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O, ஃபெல்ட்ஸ்பார் K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2, மைக்கா K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ H2O

அலுமினியத்தின் மற்ற இயற்கை வடிவங்களில், பாக்சைட் А12Оз ∙ nН2О, தாதுக்கள் கொருண்டம் А12Оз மற்றும் கிரையோலைட் А1Fз ∙ 3NaF ஆகியவை முக்கியமானவை.

மின்சாரம் மற்றும் வெப்பத்தை நன்கு கடத்தும் இலகுரக, வெள்ளி-வெள்ளை, நீர்த்துப்போகும் உலோகம்.

காற்றில், அலுமினியம் ஒரு மெல்லிய (0.00001 மிமீ) ஆனால் மிகவும் அடர்த்தியான ஆக்சைடு படத்துடன் பூசப்பட்டுள்ளது, இது உலோகத்தை மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்கிறது மற்றும் மேட் தோற்றத்தை அளிக்கிறது.

அலுமினியம் ஆக்சைடு A12O3

வெள்ளை திடமானது, நீரில் கரையாதது, உருகும் புள்ளி 20500C.

இயற்கையான A12O3 என்பது கொருண்டம் என்ற கனிமமாகும். வெளிப்படையான நிற கொருண்டம் படிகங்கள் - சிவப்பு ரூபி - குரோமியம் - மற்றும் நீல சபையர் - டைட்டானியம் மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது - ரத்தினங்கள். அவை செயற்கையாகப் பெறப்பட்டு தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, துல்லியமான கருவிகள், வாட்ச் கற்கள் போன்றவற்றிற்கான பாகங்களைத் தயாரிக்க.

இரசாயன பண்புகள்

அலுமினியம் ஆக்சைடு ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது

1. அமிலங்களுடனான தொடர்பு

А12О3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. காரங்களுடனான தொடர்பு

А12О3 + 2NaOH - 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na

3. அலுமினியப் பொடியுடன் தொடர்புடைய உலோகத்தின் ஆக்சைடு கலவையை சூடாக்கும்போது, ​​ஒரு வன்முறை எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இது எடுக்கப்பட்ட ஆக்சைடில் இருந்து இலவச உலோகத்தை வெளியிட வழிவகுக்கிறது. அல் (அலுமினோதெர்மி) ஐப் பயன்படுத்தும் குறைப்பு முறையானது பல கூறுகளை (Cr, Mn, V, W, முதலியன) பெறுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சுதந்திர நிலை

2A1 + WO3 = A12Oz + W

4. நீராற்பகுப்பு காரணமாக அதிக கார சூழலைக் கொண்ட உப்புகளுடன் தொடர்பு

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு A1(OH)3

Al(OH)3 என்பது ஒரு பெரிய ஜெலட்டினஸ் வெள்ளை படிவு, நடைமுறையில் நீரில் கரையாதது, ஆனால் அமிலங்கள் மற்றும் வலுவான காரங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது. எனவே இது ஒரு ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு கரையக்கூடிய அலுமினிய உப்புகளை காரங்களுடன் பரிமாற்றம் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

இந்த எதிர்வினை Al3+ அயனிக்கான ஒரு தரமான எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்

இரசாயன பண்புகள்

1. அமிலங்களுடனான தொடர்பு

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. வலுவான காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அலுமினேட்டுகள் உருவாகின்றன:

NaOH + A1(OH)3 = நா

3. வெப்ப சிதைவு

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

அலுமினிய உப்புகள் நீர்ப்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன, நடுத்தரமானது அமிலமானது (pH< 7)

Al3+ + H+OH- ↔ AlOH2+ + H+

Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3

கரையக்கூடிய அலுமினிய உப்புகள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள் முழுமையடைகின்றன (மீள முடியாத நீராற்பகுப்பு)

Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

அலுமினியம் ஆக்சைடு Al2O3 - சில ஆன்டாக்சிட்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது (உதாரணமாக, அல்மகல்), இரைப்பை சாற்றின் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்க பயன்படுகிறது.

КAl(SO4)3 12H2О - பொட்டாசியம் படிகாரம் சிகிச்சைக்காக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது தோல் நோய்கள்ஒரு ஹீமோஸ்டேடிக் முகவராக. இது தோல் தொழிலில் டானின் ஆகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

(CH3COO)3Al - Burov இன் திரவம் - அலுமினியம் அசிடேட்டின் 8% தீர்வு ஒரு மூச்சுத்திணறல் மற்றும் அழற்சி எதிர்ப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதிக செறிவுகளில் இது மிதமான ஆண்டிசெப்டிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது நீர்த்த வடிவில் கழுவுதல், லோஷன்கள் மற்றும் தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளின் அழற்சி நோய்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

AlCl3 - கரிமத் தொகுப்பில் வினையூக்கியாகப் பயன்படுகிறது.

Al2(SO4)3 18 H20 - நீர் சுத்திகரிப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

13 ஆலின் பண்புகள்.

*ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் வெளிப்புற மின்னணு நிலைகளின் உள்ளமைவு காட்டப்பட்டுள்ளது. மீதமுள்ள மின்னணு நிலைகளின் உள்ளமைவு முந்தைய காலத்தை நிறைவு செய்யும் உன்னத வாயுவுடன் ஒத்துப்போகிறது மற்றும் அடைப்புக்குறிக்குள் குறிக்கப்படுகிறது.

அலுமினியம்- காலமுறை அமைப்பின் குழு III இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உலோகங்களின் முக்கிய பிரதிநிதி. அதன் ஒப்புமைகளின் பண்புகள் - கலியா, இந்தியாமற்றும் தாலியம் -பல வழிகளில் அலுமினியத்தின் பண்புகளை நினைவூட்டுகிறது, ஏனெனில் இந்த அனைத்து கூறுகளும் ஒரே வெளிப்புற அளவிலான மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. ns 2 np 1எனவே அவை அனைத்தும் 3+ ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகின்றன.

இயற்பியல் பண்புகள். அலுமினியம் வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம் உயர் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன்.உலோக மேற்பரப்பு அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 Oz ஒரு மெல்லிய ஆனால் மிகவும் நீடித்த படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும்.

இரசாயன பண்புகள். Al 2 Oz இன் பாதுகாப்பு படம் இல்லை என்றால் அலுமினியம் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக இருக்கும். இந்த படம் தண்ணீருடன் அலுமினியத்தின் தொடர்புகளை தடுக்கிறது. நீக்கினால் பாதுகாப்பு படம் வேதியியல் ரீதியாக(எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு காரக் கரைசல்), பின்னர் உலோகம் தண்ணீருடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்ளத் தொடங்குகிறது, ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது:

ஷேவிங் அல்லது பவுடர் வடிவில் உள்ள அலுமினியம் காற்றில் பிரகாசமாக எரிகிறது, அதிக அளவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது:

அலுமினியத்தின் இந்த அம்சம் உற்பத்திக்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது பல்வேறு உலோகங்கள்அலுமினியத்துடன் குறைப்பதன் மூலம் இந்த ஆக்சைடுகளில். முறை அழைக்கப்படுகிறது அலுமினோதெர்மி . Al 2 O3 உருவாகும் வெப்பத்தை விட ஆக்சைடுகள் உருவாகும் வெப்பம் குறைவாக இருக்கும் உலோகங்களைப் பெற மட்டுமே அலுமினோதெர்மி பயன்படுத்த முடியும், எடுத்துக்காட்டாக:

சூடாக்கும்போது, ​​அலுமினியம் சல்பர், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் ஆகிய ஆலசன்களுடன் வினைபுரிந்து முறையே உருவாகிறது. ஹாலைடுகள்:

அலுமினியம் சல்பைடு மற்றும் கார்பைடு முற்றிலும் நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அதன்படி, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் மீத்தேன் உருவாகிறது.

அலுமினியம் எந்த செறிவின் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலும் எளிதில் கரைகிறது:

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் குளிரில் (பாஸிவேட்) அலுமினியத்தில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.மணிக்கு வெப்பமூட்டும்அலுமினியம் ஹைட்ரஜனை வெளியிடாமல் இந்த அமிலங்களைக் குறைக்கும் திறன் கொண்டது:

IN நீர்த்தஅலுமினியம் சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைந்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது:

IN நீர்த்தநைட்ரிக் அமிலத்துடன், நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II) வெளியீட்டில் எதிர்வினை தொடர்கிறது:

அலுமினியம் காரங்கள் மற்றும் கார உலோக கார்பனேட்டுகளின் கரைசல்களில் கரைந்து உருவாகிறது டெட்ராஹைட்ராக்சிலுமினேட்ஸ்:

அலுமினியம் ஆக்சைடு. Al 2 O 3 9 படிக மாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளது. மிகவும் பொதுவான ஒரு - மாற்றம். இது மிகவும் இரசாயன மந்தமானது, பல்வேறு கற்களின் ஒற்றை படிகங்கள் அதன் அடிப்படையில் நகைத் தொழில் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆய்வகத்தில், அலுமினியப் பொடியை ஆக்ஸிஜனில் எரிப்பதன் மூலமோ அல்லது அதன் ஹைட்ராக்சைடைக் கணக்கிடுவதன் மூலமோ அலுமினிய ஆக்சைடு பெறப்படுகிறது:

அலுமினியம் ஆக்சைடு, இருப்பது ஆம்போடெரிக்,அமிலங்களுடன் மட்டுமல்லாமல், காரங்களுடனும் வினைபுரிய முடியும், அதே போல் கார உலோக கார்பனேட்டுகளுடன் இணைக்கும்போது, ​​கொடுக்கிறது மெட்டாலுமினேட்ஸ்:

மற்றும் அமில உப்புகளுடன்:

அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு- ஒரு வெள்ளை ஜெலட்டினஸ் பொருள், நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது ஆம்போடெரிக்பண்புகள். அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு அலுமினிய உப்புகளை காரங்கள் அல்லது அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பெறலாம். முதல் வழக்கில், அதிகப்படியான காரத்தைத் தவிர்ப்பது அவசியம், இல்லையெனில் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு சிக்கலானதாக மாறும். டெட்ராஹைட்ராக்ஸிஅலுமினேட்ஸ்[அல்(OH) 4 ]` :

உண்மையில், கடைசி எதிர்வினை உருவாக்குகிறது tetrahydroxodiaquaaluminate அயனிகள்`, எனினும், எளிமைப்படுத்தப்பட்ட வடிவம் [Al(OH) 4 ]` பொதுவாக எதிர்வினைகளை எழுத பயன்படுத்தப்படுகிறது. பலவீனமான அமிலமயமாக்கலுடன், டெட்ராஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்டுகள் அழிக்கப்படுகின்றன:

அலுமினிய உப்புகள்.அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடிலிருந்து கிட்டத்தட்ட அனைத்து அலுமினிய உப்புகளையும் பெறலாம். ஏறக்குறைய அனைத்து அலுமினிய உப்புகள் மற்றும் வலுவான அமிலங்கள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் அதிக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன.

அலுமினியம் ஹாலைடுகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை, அவற்றின் அமைப்பு டைமர்கள்:

அலுமினியம் சல்பேட்டுகள், அதன் அனைத்து உப்புகளைப் போலவே, எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன:

பொட்டாசியம்-அலுமினியம் ஆலம் என்றும் அறியப்படுகிறது: KAl(SO 4) 2H 12H 2 O.

அலுமினியம் அசிடேட் அல்(CH3COO)3லோஷன்களாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அலுமினோசிலிகேட்ஸ்.இயற்கையில், அலுமினியம் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான் - அலுமினோசிலிகேட்கள் கொண்ட கலவைகள் வடிவில் ஏற்படுகிறது. அவற்றின் பொதுவான சூத்திரம்: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8- நெஃபெலின்.

மேலும் இயற்கை அலுமினிய கலவைகள்: Al2O3- கொருண்டம், அலுமினா; மற்றும் பொதுவான சூத்திரங்கள் கொண்ட கலவைகள் Al 2 O 3 H nH 2 Oமற்றும் Al(OH) 3H nH 2 O- பாக்சைட்.

ரசீது. Al 2 O 3 உருகலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அலுமினியம் தயாரிக்கப்படுகிறது.