கரிமப் பொருட்களின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் அட்டவணை. உலோகங்களின் உருகுநிலை. மிகவும் பயனற்ற மற்றும் உருகும் உலோகம்

ஒவ்வொரு உலோகம் மற்றும் உலோகக்கலவை அதன் சொந்த தனிப்பட்ட உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள், இதில் மிக முக்கியமான விஷயம் உருகும் புள்ளியாகும். செயல்முறையே ஒரு உடலை ஒரு திரட்டல் நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாற்றுவதைக் குறிக்கிறது, இந்த விஷயத்தில், ஒரு திடமான படிக நிலையிலிருந்து ஒரு திரவ நிலைக்கு மாறுகிறது. ஒரு உலோகத்தை உருகுவதற்கு, உருகும் வெப்பநிலையை அடையும் வரை அதற்கு வெப்பத்தைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். அதனுடன், அது இன்னும் திடமான நிலையில் இருக்க முடியும், ஆனால் மேலும் வெளிப்பாடு மற்றும் அதிகரித்த வெப்பத்துடன், உலோகம் உருகத் தொடங்குகிறது. வெப்பநிலை குறைக்கப்பட்டால், அதாவது, சில வெப்பம் அகற்றப்பட்டால், உறுப்பு கடினமாகிவிடும்.

மிகவும் உயர் வெப்பநிலைஉலோகங்கள் மத்தியில் உருகும் டங்ஸ்டனுக்கு சொந்தமானது: இது 3422C o, பாதரசத்திற்கு மிகக் குறைவானது: உறுப்பு ஏற்கனவே - 39C o இல் உருகும். ஒரு விதியாக, உலோகக்கலவைகளுக்கான சரியான மதிப்பை தீர்மானிக்க முடியாது: இது கூறுகளின் சதவீதத்தைப் பொறுத்து கணிசமாக மாறுபடும். அவை பொதுவாக எண் இடைவெளியாக எழுதப்படுகின்றன.

அது எப்படி நடக்கிறது

அனைத்து உலோகங்களும் உருகுவது தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக நிகழ்கிறது - வெளிப்புற அல்லது உள் வெப்பத்தைப் பயன்படுத்துதல். முதலாவது ஒரு வெப்ப உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இரண்டாவதாக, மின்னோட்டத்தை கடப்பதன் மூலம் மின்தடை வெப்பமாக்கல் பயன்படுத்தப்படுகிறது தூண்டல் வெப்பமூட்டும்உயர் அதிர்வெண் மின்காந்த புலத்தில். இரண்டு விருப்பங்களும் உலோகத்தை தோராயமாக சமமாக பாதிக்கின்றன.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​தி மூலக்கூறுகளின் வெப்ப அதிர்வுகளின் வீச்சு, லட்டுகளில் உள்ள கட்டமைப்பு குறைபாடுகள் எழுகின்றன, இடப்பெயர்வுகள், அணு தாவல்கள் மற்றும் பிற தொந்தரவுகளின் வளர்ச்சியில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. இது அணுக்கரு பிணைப்புகளின் முறிவுடன் சேர்ந்து, குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், உடலின் மேற்பரப்பில் ஒரு அரை-திரவ அடுக்கு உருவாகிறது. லட்டு அழிவு மற்றும் குறைபாடு திரட்சியின் காலம் உருகுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உருகும் புள்ளியைப் பொறுத்து, உலோகங்கள் பின்வருமாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:

உருகும் புள்ளியைப் பொறுத்து உருகும் கருவியும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது. அதிக காட்டி, அது வலுவாக இருக்க வேண்டும். அட்டவணையில் இருந்து உங்களுக்கு தேவையான உறுப்பு வெப்பநிலையை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கலாம்.

மற்றொரு முக்கியமான அளவு கொதிநிலை. இது வெப்பநிலைக்கு ஒத்திருக்கும் திரவங்களின் கொதிக்கும் செயல்முறை தொடங்கும் மதிப்பு நிறைவுற்ற நீராவி, இது கொதிக்கும் திரவத்தின் தட்டையான மேற்பரப்பிற்கு மேலே உருவாகிறது. இது பொதுவாக உருகுநிலையை விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாகும்.

இரண்டு மதிப்புகளும் பொதுவாக சாதாரண அழுத்தத்தில் கொடுக்கப்படுகின்றன. தங்களுக்கு இடையே அவர்கள் நேரடியாக விகிதாசார.

1. அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, ​​உருகும் அளவு அதிகரிக்கிறது.
2. அழுத்தம் குறையும் போது, ​​உருகும் அளவு குறைகிறது.

குறைந்த உருகும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் அட்டவணை (600C o வரை)

நடுத்தர உருகும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் அட்டவணை (600C o முதல் 1600C o வரை)

சாதாரண நிலைகளில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களும் திடப்பொருளாகும். ஆனால் குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் அவை திரட்டும் நிலையை மாற்றி திரவமாக மாறும். உலோகத்தின் மிக உயர்ந்த உருகுநிலை எது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்? எது மிகக் குறைவானது?

உலோகங்களின் உருகுநிலை

கால அட்டவணையில் உள்ள பெரும்பாலான கூறுகள் உலோகங்கள். தற்போது அவை அனைத்தும் சுமார் 96 உள்ளன வெவ்வேறு நிலைமைகள்திரவமாக மாற வேண்டும்.

திடமான படிகப் பொருட்களின் வெப்பமூட்டும் வாசல், அதற்கு மேல் அவை திரவமாக மாறும், உருகும் புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது. உலோகங்களுக்கு இது பல ஆயிரம் டிகிரிக்குள் மாறுபடும். அவற்றில் பல ஒப்பீட்டளவில் அதிக வெப்பத்துடன் திரவமாக மாறும். இது பானைகள், பாத்திரங்கள் மற்றும் பிற சமையலறை பாத்திரங்களை தயாரிப்பதற்கான பொதுவான பொருளாக ஆக்குகிறது.

வெள்ளி (962 °C), அலுமினியம் (660.32 °C), தங்கம் (1064.18 °C), நிக்கல் (1455 °C), பிளாட்டினம் (1772 °C) போன்றவை சராசரி உருகுநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. பயனற்ற மற்றும் குறைந்த உருகும் உலோகங்களின் குழுவும் உள்ளது. முதலில் திரவமாக மாற 2000 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் தேவை, இரண்டாவது 500 டிகிரிக்கு குறைவாக தேவை.

குறைந்த உருகும் உலோகங்களில் பொதுவாக தகரம் (232 °C), துத்தநாகம் (419 °C) மற்றும் ஈயம் (327 °C) ஆகியவை அடங்கும். இருப்பினும், அவற்றில் சில குறைந்த வெப்பநிலையைக் கொண்டிருக்கலாம். உதாரணமாக, ஃப்ரான்சியம் மற்றும் காலியம் கையில் உருகும், ஆனால் சீசியம் ஒரு ஆம்பூலில் மட்டுமே சூடாக்கப்படும், ஏனெனில் அது ஆக்ஸிஜனுடன் பற்றவைக்கிறது.

உலோகங்களின் மிகக் குறைந்த மற்றும் அதிக உருகும் வெப்பநிலை அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளது:

டங்ஸ்டன்

டங்ஸ்டன் உலோகம் மிக உயர்ந்த உருகுநிலை கொண்டது. இந்த குறிகாட்டியில் உலோகம் அல்லாத கார்பன் மட்டுமே உயர்ந்த இடத்தில் உள்ளது. டங்ஸ்டன் ஒரு வெளிர் சாம்பல் பளபளப்பான பொருள், மிகவும் அடர்த்தியான மற்றும் கனமானது. இது 5555 °C இல் கொதிக்கிறது, இது சூரியனின் ஒளிக்கோளத்தின் வெப்பநிலைக்கு கிட்டத்தட்ட சமம்.

மணிக்கு அறை நிலைமைகள்இது ஆக்ஸிஜனுடன் பலவீனமாக வினைபுரிகிறது மற்றும் அரிக்காது. அதன் பயனற்ற தன்மை இருந்தபோதிலும், இது மிகவும் நீர்த்துப்போகும் மற்றும் 1600 ° C க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்டாலும் கூட போலியானதாக இருக்கும். டங்ஸ்டனின் இந்த பண்புகள் விளக்குகளில் ஒளிரும் இழைகள் மற்றும் படக் குழாய்கள் மற்றும் வெல்டிங்கிற்கான மின்முனைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வெட்டப்பட்ட உலோகத்தின் பெரும்பகுதி அதன் வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மையை அதிகரிக்க எஃகுடன் கலக்கப்படுகிறது.

டங்ஸ்டன் இராணுவத் துறையிலும் தொழில்நுட்பத்திலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெடிமருந்துகள், கவசம், இயந்திரங்கள் மற்றும் இராணுவ வாகனங்கள் மற்றும் விமானங்களின் மிக முக்கியமான பாகங்கள் தயாரிப்பதற்கு இது இன்றியமையாதது. இது அறுவை சிகிச்சை கருவிகள் மற்றும் கதிரியக்க பொருட்களை சேமிப்பதற்கான பெட்டிகளை உருவாக்கவும் பயன்படுகிறது.

பாதரசம்

மெர்குரி மட்டுமே உருகும் புள்ளி மைனஸ் ஆகும். மேலும் இது இரண்டில் ஒன்று இரசாயன கூறுகள், எளிய பொருட்கள்சாதாரண நிலையில் திரவ வடிவில் இருக்கும். சுவாரஸ்யமாக, உலோகம் 356.73 °C க்கு வெப்பமடையும் போது கொதிக்கிறது, மேலும் இது அதன் உருகுநிலையை விட அதிகமாக உள்ளது.

இது ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை நிறம் மற்றும் ஒரு உச்சரிக்கப்படும் பிரகாசம் உள்ளது. இது அறை நிலைமைகளில் ஏற்கனவே ஆவியாகி, சிறிய பந்துகளாக ஒடுக்கப்படுகிறது. உலோகம் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. அது குவியலாம் உள் உறுப்புகள்மனிதர்கள், மூளை, மண்ணீரல், சிறுநீரகம் மற்றும் கல்லீரல் நோய்களை ஏற்படுத்துகின்றனர்.

மனிதன் கற்றுக்கொண்ட முதல் ஏழு உலோகங்களில் ஒன்று பாதரசம். இடைக்காலத்தில் இது முக்கிய ரசவாத உறுப்பாகக் கருதப்பட்டது. அதன் நச்சுத்தன்மை இருந்தபோதிலும், இது ஒரு காலத்தில் பல் நிரப்புதலின் ஒரு பகுதியாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது, மேலும் சிபிலிஸுக்கு ஒரு சிகிச்சையாகவும் பயன்படுத்தப்பட்டது. மெர்குரி இப்போது கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் அகற்றப்பட்டுள்ளது மருத்துவ பொருட்கள், ஆனால் இது பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது அளவிடும் கருவிகள்(பாரோமீட்டர்கள், அழுத்தம் அளவீடுகள்), விளக்குகள், சுவிட்சுகள், கதவு மணிகள் தயாரிப்பதற்கு.

உலோகக்கலவைகள்

ஒரு குறிப்பிட்ட உலோகத்தின் பண்புகளை மாற்ற, அது மற்ற பொருட்களுடன் கலக்கப்படுகிறது. இதனால், அது அதிக அடர்த்தி மற்றும் வலிமையைப் பெறுவது மட்டுமல்லாமல், உருகும் புள்ளியைக் குறைக்கலாம் அல்லது அதிகரிக்கலாம்.

ஒரு அலாய் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதியியல் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கலாம், ஆனால் அவற்றில் குறைந்தபட்சம் ஒரு உலோகமாக இருக்க வேண்டும். இத்தகைய "கலவைகள்" பெரும்பாலும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனென்றால் அவை தேவையான பொருட்களின் குணங்களை சரியாகப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகின்றன.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் உருகுநிலையானது முந்தையவற்றின் தூய்மையையும், பிந்தையவற்றின் விகிதாச்சாரத்தையும் கலவையையும் சார்ந்துள்ளது. குறைந்த உருகும் கலவைகளைப் பெற, ஈயம், பாதரசம், தாலியம், தகரம், காட்மியம் மற்றும் இண்டியம் ஆகியவை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாதரசம் உள்ளவை அமல்கம் எனப்படும். 12%/47%/41% என்ற விகிதத்தில் சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் சீசியம் ஆகியவற்றின் கலவை ஏற்கனவே மைனஸ் 78 °C இல் திரவமாகிறது, பாதரசம் மற்றும் தாலியத்தின் கலவை - மைனஸ் 61 ° C இல். 4115 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளியுடன் 1:1 விகிதத்தில் டான்டலம் மற்றும் ஹாஃப்னியம் கார்பைடுகளின் கலவை மிகவும் பயனற்ற பொருள்.

பல் பொருட்களைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டிய தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகள்

பொருட்களின் தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகள்பின்வரும் முக்கிய மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது குறிகாட்டிகள் :

§ உருகும் புள்ளி;

§ கொதிநிலை;

§ வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம்;

§ வெப்ப பரவல் குணகம்;

§ நேரியல் மற்றும் அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் குணகங்கள்.

ஒரு படிகப் பொருளை திடப்பொருளில் இருந்து திரவமாக மாற்றுவது என்று அழைக்கப்படுகிறது உருகும் , மற்றும் ஒரு பொருள் ஒரு திரவத்திலிருந்து திட நிலைக்கு மாறுதல் கடினப்படுத்துதல் அல்லது படிகமாக்கல் . இந்த மாற்றங்கள் எனப்படும் வெப்பநிலையில் நிகழ்கின்றன உருகும் புள்ளி .

வெப்பத்தின் அளவு கேகொடுக்கப்பட்ட வெகுஜனத்தை மாற்ற வேண்டும் திடமானஅதன் உருகும் போது திரவத்திற்குள், அல்லது படிகமயமாக்கல் செயல்பாட்டின் போது அது வெளியிடும் வெப்பத்தின் அளவை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்க முடியும்:

எங்கே எல் –இணைவு குறிப்பிட்ட வெப்பம். குறிப்பிட்ட வெப்பம்உருகும்எல்இந்த பொருளின் ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்தை ஒரு திட நிலையில் இருந்து உருகும் புள்ளியில் ஒரு திரவ நிலைக்கு மாற்றுவதற்கு தேவையான வெப்ப அளவு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக உள்ளது. அளவீட்டு அலகுஎல் வி எஸ்ஐ - ஜே/கிலோ.

பல் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களின் உருகும் புள்ளியை அறிந்துகொள்வது, உருகுவதற்கு சரியான வெப்ப மூலத்தைத் தேர்ந்தெடுக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. உதாரணமாக, தங்கத்தை உருகுவதற்கு பெட்ரோல் பர்னர் பயன்படுத்தப்படலாம்; துருப்பிடிக்காத எஃகுஉங்களுக்கு மின்சார வில் அல்லது மின்சார உலை தேவை.

செயற்கை பாகங்களை சாலிடர் செய்ய, சாலிடர் உருகாமல் இருக்க, செயற்கை உலோகக் கலவைகளை விட குறைந்த உருகும் புள்ளியைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். உலோகக் கலவைகள் பொதுவாக அதிகமாக இருக்கும் குறைந்த வெப்பநிலைஅவற்றின் உட்கூறு கூறுகளை விட உருகும்.

ஒரு பொருள் ஒரு திரவத்திலிருந்து வாயு நிலைக்கு மாறுவது என்று அழைக்கப்படுகிறது ஆவியாதல், மற்றும் ஒரு பொருளின் வாயு நிலையிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுவது ஒடுக்கம் . ஒரு வாயு ஊடகம் அல்லது வெற்றிடத்தின் எல்லையில் இருக்கும் ஒரு திரவத்தின் இலவச மேற்பரப்பில் இருந்து மட்டுமே ஏற்படும் ஆவியாதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆவியாதல் . ஆவியாதல் ஒரு சிறப்பு வழக்கு கொதிக்கும் . கொதிக்கும் – இது இலவச மேற்பரப்பில் இருந்து மட்டுமல்ல, திரவத்தின் முழு அளவு முழுவதும், கொடுக்கப்பட்ட திரவத்திற்கு குறிப்பிட்ட ஒரு வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, இது அழைக்கப்படுகிறது கொதிநிலை .

வெப்பத்தின் அளவு கேகொடுக்கப்பட்ட வெகுஜனத்தை மாற்ற வேண்டும் மீ அதன் கொதிக்கும் செயல்பாட்டின் போது திரவத்தை நீராவியாக மாற்றுவது அல்லது ஒடுக்கம் செயல்பாட்டின் போது அது வெளியிடும் வெப்பத்தின் அளவு சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

எங்கே ஆர் - ஆவியாதல் குறிப்பிட்ட வெப்பம். ஆவியாதல் குறிப்பிட்ட வெப்பம் ஆர்- கொதிநிலையில் கொதிக்கும் செயல்பாட்டின் போது ஒரு யூனிட் வெகுஜன திரவத்தை நீராவியாக மாற்றுவதற்கு தேவையான வெப்பத்தின் அளவிற்கு சமமான மதிப்பு. r இன் SI அலகு J/kg ஆகும்.

செயற்கை உறுப்புகளை உருவாக்கும் போது உலோகங்களின் கொதிநிலையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். கொதிக்கும் வெப்பநிலையில் உள்ள வேறுபாடுகள் காரணமாக, உலோகக் கலவைகளின் மிகவும் உருகும் கூறுகளின் ஆவியாகும் தன்மை ஏற்படலாம், இது அவற்றின் பண்புகளில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும். இவ்வாறு, முறையே 778 மற்றும் 918 டிகிரி செல்சியஸ் கொதிநிலை கொண்ட காட்மியம் மற்றும் துத்தநாகம் கொண்ட சாலிடர்கள் தயாரிப்பில், அதிக வெப்பமடையும் போது, ​​பகுதி இழப்பு ஏற்படலாம் மற்றும் சாலிடர் பயனற்றதாக மாறும்.

3. வெப்ப திறன் மற்றும் பொருட்களின் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்

வெப்ப திறன்உடலின் வெப்பநிலையை T 1 இலிருந்து T 2 க்கு, இந்த வெப்பநிலை DT = T 2 - T 1 க்கு இடையே உள்ள வேறுபாட்டிற்கு, அதன் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கத் தேவையான வெப்ப Q அளவு விகிதம் என அழைக்கப்படுகிறது:

வெப்ப திறன் 1 K ஆல் வெப்பமாக்குவதற்கு உடலுக்கு வழங்கப்பட வேண்டிய வெப்பத்தின் அளவை வகைப்படுத்துகிறது (1 K ஆல் குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​உடல் வெப்பமடையும் போது உறிஞ்சும் அதே அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது).

ஒரே வெகுஜனங்களைக் கொண்ட உடல்களை சூடாக்குவதன் மூலம், ஆனால் வெவ்வேறு பொருட்களைக் கொண்டிருப்பதன் மூலம், அவற்றின் வெப்பநிலையை 1 K ஆல் அதிகரிக்க வெவ்வேறு அளவு வெப்பம் தேவை என்பதைக் கண்டறியலாம்; எனவே, உடலின் வெப்ப திறன் அதன் தன்மையைப் பொறுத்தது . உடலின் வெப்பத் திறனும் அதன் நிறைக்கு விகிதாசாரமாகும். எனவே, ஒரு பொருளின் வெப்ப பண்புகளின் சிறப்பியல்பு அது குறிப்பிட்ட வெப்பம்உடன் - ஒரு உடலின் வெப்ப திறன் அதன் வெகுஜன விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பு:

. (4)

SI இல், ஒரு பொருளின் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் J/(kg × K) இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் வெப்பத் திறனை அறிந்துகொள்வதன் மூலம், வெப்பநிலை T 1 முதல் T 2 வரையிலான m நிறையுடைய உடலைச் சூடாக்குவதற்குத் தேவையான வெப்பத்தின் அளவை நாம் தீர்மானிக்கலாம்:

Q = cmDT = cm(T 2 – T 1). (5)

வெப்ப திறன்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம் பல்வேறு பொருட்கள்பல் நடைமுறையில், பல் திசுக்களின் வெப்ப திறன் மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாட்டுடன் தொடர்புடையது. வாய்வழி குழியில் வெவ்வேறு வெப்ப திறன்களைக் கொண்ட பொருட்களின் இருப்பு விரும்பத்தகாத உணர்வுகளுடன் சேர்ந்துள்ளது, மேலும் சில சந்தர்ப்பங்களில் பல்வேறு வகைகளுக்கு வழிவகுக்கும். பக்க விளைவுகள்(நிறைவுகளின் ஓவியம், அழற்சி செயல்முறைகள், முதலியன).

ஒவ்வொரு உலோகம் அல்லது அலாய் உள்ளது தனித்துவமான பண்புகள், உருகும் புள்ளியை உள்ளடக்கியது. இந்த வழக்கில், பொருள் ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு செல்கிறது, ஒரு குறிப்பிட்ட வழக்கில், அது திடத்திலிருந்து திரவமாக மாறும். அதை உருகுவதற்கு, நீங்கள் அதை வெப்பத்தை பயன்படுத்த வேண்டும் மற்றும் தேவையான வெப்பநிலை அடையும் வரை அதை சூடாக்க வேண்டும். அதை அடைந்த தருணத்தில் விரும்பிய புள்ளிகொடுக்கப்பட்ட கலவையின் வெப்பநிலை, அது இன்னும் திட நிலையில் இருக்கலாம். வெளிப்பாடு தொடர்ந்தால், அது உருகத் தொடங்குகிறது.

பாதரசம் மிகக் குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது - இது -39 °C இல் கூட உருகும், டங்ஸ்டனில் அதிக அளவு - 3422 °C உள்ளது. உலோகக்கலவைகளுக்கு (எஃகு மற்றும் பிற), தீர்மானிக்கவும் சரியான எண்ணிக்கைமிகவும் கடினமானது. இவை அனைத்தும் அவற்றில் உள்ள கூறுகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது. உலோகக்கலவைகளுக்கு இது எண் இடைவெளியாக எழுதப்படுகிறது.

செயல்முறை எவ்வாறு செயல்படுகிறது

கூறுகள், அவை எதுவாக இருந்தாலும்: தங்கம், இரும்பு, வார்ப்பிரும்பு, எஃகு அல்லது வேறு ஏதேனும் ஒன்று, தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக உருகும். வெளிப்புற அல்லது உள் வெப்பம் காரணமாக இது நிகழ்கிறது. வெளிப்புற வெப்பம் ஒரு வெப்ப உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உள் பயன்பாட்டிற்கு எதிர்ப்பு வெப்பமாக்கல், கடந்து செல்லும் மின்சாரம்அல்லது தூண்டல் அதிக அதிர்வெண் மின்காந்த புலத்தில் வெப்பம். தாக்கம் தோராயமாக அதே தான்.

எப்போது வெப்பம் ஏற்படுகிறது, மூலக்கூறுகளின் வெப்ப அதிர்வுகளின் வீச்சு அதிகரிக்கிறது. தோன்றும் பின்னல் கட்டமைப்பு குறைபாடுகள், அணுக்கரு பிணைப்புகளின் முறிவுடன் சேர்ந்து. லட்டு அழிவு மற்றும் குறைபாடுகளின் குவிப்பு காலம் உருகுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உலோகங்கள் உருகும் அளவைப் பொறுத்து, அவை பிரிக்கப்படுகின்றன:

1. குறைந்த உருகும் - 600 °C வரை: ஈயம், துத்தநாகம், தகரம்;
2. நடுத்தர உருகும் - 600 °C முதல் 1600 °C வரை: தங்கம், தாமிரம், அலுமினியம், வார்ப்பிரும்பு, இரும்பு மற்றும் அனைத்து தனிமங்கள் மற்றும் கலவைகள்;
3. பயனற்ற - 1600 °C இலிருந்து: குரோமியம், டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், டைட்டானியம்.

அதிகபட்ச பட்டம் என்ன என்பதைப் பொறுத்து, உருகும் கருவி தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது. வெப்பமாக்கல் வலுவாக இருக்க வேண்டும்.

இரண்டாவது முக்கியமான மதிப்பு கொதிக்கும் பட்டம். திரவங்கள் கொதிக்கத் தொடங்கும் அளவுரு இது. ஒரு விதியாக, இது இரண்டு மடங்கு உருகும் புள்ளியாகும். இந்த மதிப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்கும் மற்றும் பொதுவாக சாதாரண அழுத்தத்தில் கொடுக்கப்படுகின்றன.

அழுத்தம் அதிகரித்தால், உருகும் அளவும் அதிகரிக்கிறது. அழுத்தம் குறைந்தால், அது குறைகிறது.

சிறப்பியல்பு அட்டவணை

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள் - இன்றியமையாதவை மோசடி அடிப்படை, ஃபவுண்டரி உற்பத்தி, நகை உற்பத்தி மற்றும் உற்பத்தியின் பல பகுதிகள். மாஸ்டர் என்ன செய்தாலும் பரவாயில்லை ( நகைகள்தங்கத்தால் ஆனது, வார்ப்பிரும்பு செய்யப்பட்ட வேலிகள், எஃகு செய்யப்பட்ட கத்திகள் அல்லது செப்பு வளையல்கள்), க்கு சரியான செயல்பாடுஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்பு உருகும் வெப்பநிலையை அவர் அறிந்திருக்க வேண்டும்.

இந்த அளவுருவைக் கண்டுபிடிக்க, நீங்கள் அட்டவணையைப் பார்க்க வேண்டும். அட்டவணையில் நீங்கள் கொதிக்கும் பட்டத்தையும் காணலாம்.

அன்றாட வாழ்வில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் கூறுகளில், உருகும் புள்ளி குறிகாட்டிகள்:

1. அலுமினியம் - 660 °C;
2. தாமிர உருகுநிலை - 1083 °C;
3. தங்கத்தின் உருகுநிலை - 1063 °C;
4. வெள்ளி - 960 டிகிரி செல்சியஸ்;
5. தகரம் - 232 °C. வேலை செய்யும் சாலிடரிங் இரும்பின் வெப்பநிலை சரியாக 250-400 டிகிரி என்பதால், தகரம் பெரும்பாலும் சாலிடரிங் செய்யப் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
6. முன்னணி - 327 °C;
7. இரும்பின் உருகுநிலை - 1539 °C;
8. எஃகு உருகும் புள்ளி (இரும்பு மற்றும் கார்பன் கலவை) 1300 °C முதல் 1500 °C வரை உள்ளது. கூறுகளுடன் எஃகு செறிவூட்டலைப் பொறுத்து இது மாறுபடும்;
9. வார்ப்பிரும்பு உருகும் புள்ளி (இரும்பு மற்றும் கார்பனின் கலவையும் கூட) - 1100 °C முதல் 1300 °C வரை;
10. பாதரசம் - -38.9 °C.

அட்டவணையின் இந்த பகுதியிலிருந்து தெளிவாகத் தெரிகிறது, மிகவும் உருகும் உலோகம் பாதரசம் ஆகும், இது நேர்மறை வெப்பநிலையில் ஏற்கனவே ஒரு திரவ நிலையில் உள்ளது.

இந்த அனைத்து உறுப்புகளின் கொதிநிலையும் கிட்டத்தட்ட இரண்டு மடங்கு, மற்றும் சில நேரங்களில் உருகும் புள்ளியை விட அதிகமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, தங்கத்திற்கு இது 2660 °C ஆகும் அலுமினியம் - 2519 °C, இரும்புக்கு - 2900 °C, தாமிரத்திற்கு - 2580 °C, பாதரசத்திற்கு - 356.73 °C.

எஃகு, வார்ப்பிரும்பு மற்றும் பிற உலோகங்கள் போன்ற உலோகக் கலவைகளுக்கு, கணக்கீடு தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மற்றும் கலவையில் உள்ள கூறுகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது.

உலோகங்களுக்கான அதிகபட்ச கொதிநிலை ரெனியா - 5596 °C. மிக உயர்ந்த கொதிநிலை மிகவும் பயனற்ற பொருட்களுக்கானது.

குறிக்கும் அட்டவணைகள் உள்ளன உலோக அடர்த்தி. இலகுவான உலோகம் லித்தியம், கனமானது ஆஸ்மியம். யுரேனியத்தை விட ஆஸ்மியம் அதிக அடர்த்தி கொண்டதுமற்றும் புளூட்டோனியம் அறை வெப்பநிலை. ஒளி உலோகங்கள் அடங்கும்: மெக்னீசியம், அலுமினியம், டைட்டானியம். கன உலோகங்களில் மிகவும் பொதுவான உலோகங்கள் அடங்கும்: இரும்பு, தாமிரம், துத்தநாகம், தகரம் மற்றும் பல. கடைசி குழு மிகவும் கன உலோகங்கள், இதில் அடங்கும்: டங்ஸ்டன், தங்கம், ஈயம் மற்றும் பிற.

அட்டவணையில் காணப்படும் மற்றொரு காட்டி உலோகங்களின் வெப்ப கடத்துத்திறன். நெப்டியூனியம் வெப்பத்தின் மிக மோசமான கடத்தி, மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் அடிப்படையில் சிறந்த உலோகம் வெள்ளி. தங்கம், எஃகு, இரும்பு, வார்ப்பிரும்பு மற்றும் பிற கூறுகள் இந்த இரண்டு உச்சநிலைகளுக்கு நடுவில் உள்ளன. ஒவ்வொன்றின் தெளிவான பண்புகளையும் தேவையான அட்டவணையில் காணலாம்.