அயன் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எவ்வாறு தீர்ப்பது. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை வரைதல்

வழிமுறைகள்

சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில், வேதியியல் எதிர்வினையில் ஈடுபடும் பொருட்களை எழுதுங்கள். அவை "மூலப்பொருட்கள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வலது பக்கத்தில், முறையே, உருவான பொருட்கள் ("எதிர்வினை பொருட்கள்") உள்ளன.

எதிர்வினையின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை . தேவைப்பட்டால், குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதன் மூலம் அளவை "சமப்படுத்தவும்".

ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதும் போது, ​​அது சாத்தியமா என்பதை முதலில் உறுதிப்படுத்தவும். அதாவது, அதன் நிகழ்வு அறியப்பட்ட இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் விதிகள் மற்றும் பொருட்களின் பண்புகளுக்கு முரணாக இல்லை. உதாரணமாக, எதிர்வினை:

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI

இது விரைவாகவும் முழுமையாகவும் வினையின் போது, ​​வெள்ளி அயோடைடின் கரையாத வெளிர் மஞ்சள் படிவு உருவாகிறது. மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினை:

AgI + NaNO3 = AgNO3 + NaI - சாத்தியமற்றது, இது சரியான குறியீடுகளில் எழுதப்பட்டிருந்தாலும், இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

சமன்பாட்டை "முழு" வடிவத்தில் எழுதுங்கள், அதாவது அவற்றின் மூலக்கூறு சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பேட் படிவு உருவாவதற்கான எதிர்வினை:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

அல்லது அதே எதிர்வினையை அயனி வடிவில் எழுதலாம்:

Ba 2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

அதே வழியில், நீங்கள் மற்றொரு எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை அயனி வடிவத்தில் எழுதலாம். கரையக்கூடிய (பிரியும்) பொருளின் ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் அயனி வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒரே மாதிரியான அயனிகள் விலக்கப்படுகின்றன.

ஒரு வளைவுக்கு ஒரு தொடுகோடு என்பது இந்த வளைவுக்கு அருகில் இருக்கும் ஒரு நேர்கோடு ஆகும் கொடுக்கப்பட்ட புள்ளி, அதாவது, இந்த புள்ளியைச் சுற்றியுள்ள ஒரு சிறிய பகுதியில் நீங்கள் துல்லியத்தை இழக்காமல் ஒரு தொடு பகுதியுடன் வளைவை மாற்றும் வகையில் இது அதன் வழியாக செல்கிறது. இந்த வளைவு ஒரு செயல்பாட்டின் வரைபடமாக இருந்தால், அதன் தொடுகோடு ஒரு சிறப்பு சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி கட்டமைக்கப்படலாம்.

வழிமுறைகள்

உங்களிடம் சில செயல்பாட்டின் வரைபடம் உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம். இதன் மீது கிடக்கும் இரண்டு புள்ளிகள் மூலம், ஒரு நேர் கோடு வரையலாம். வரைபடத்தை வெட்டுவது போன்ற ஒரு நேர்கோடு கொடுக்கப்பட்ட செயல்பாடுஇரண்டு புள்ளிகளில் ஒரு செகண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

முதல் புள்ளியை விட்டுவிட்டு, இரண்டாவது புள்ளியை படிப்படியாக அதன் திசையில் நகர்த்தினால், செகண்ட் படிப்படியாக சுழலத் தொடங்கும், சில குறிப்பிட்ட நிலைக்குச் செல்லும். இறுதியில், இரண்டு புள்ளிகளும் ஒன்றாக இணையும் போது, ​​அந்த ஒற்றைப் புள்ளியில் செகண்ட் உங்களுக்கு எதிராக நன்றாகப் பொருந்தும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், செகண்ட் ஒரு தொடுகோடு மாறும்.

எந்த சாய்ந்த (அதாவது, செங்குத்து அல்ல) நேர் கோடு ஒருங்கிணைப்பு விமானம் y = kx + b சமன்பாட்டின் வரைபடம். புள்ளிகள் (x1, y1) மற்றும் (x2, y2) வழியாக செல்லும் செகண்ட் நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்:
kx1 + b = y1, kx2 + b = y2.
இரண்டின் இந்த அமைப்பைத் தீர்ப்பது நேரியல் சமன்பாடுகள், நாம் பெறுகிறோம்: kx2 - kx1 = y2 - y1. இவ்வாறு k = (y2 - y1)/(x2 - x1).

x1 மற்றும் x2 இடையே உள்ள தூரம் பூஜ்ஜியத்தை நெருங்கும் போது, ​​வேறுபாடுகள் வேறுபாடுகளாக மாறும். எனவே, புள்ளி (x0, y0) வழியாக செல்லும் தொடுகோடு சமன்பாட்டில், குணகம் k ∂y0/∂x0 = f′(x0) க்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது f(செயல்பாட்டின் வழித்தோன்றலின் மதிப்பு. x) புள்ளி x0 இல்.

குணகம் b கண்டுபிடிக்க, k இன் ஏற்கனவே கணக்கிடப்பட்ட மதிப்பை f′(x0)*x0 + b = f(x0) சமன்பாட்டில் மாற்றுவோம். b க்கான இந்த சமன்பாட்டைத் தீர்ப்பதன் மூலம், b = f(x0) - f′(x0)*x0 கிடைக்கும்.

எடுத்துக்காட்டாக, x0 = 3 என்ற புள்ளியில் f(x) = x^2 செயல்பாட்டிற்கான தொடுகோட்டின் சமன்பாட்டைக் கவனியுங்கள். x^2 இன் வழித்தோன்றல் 2xக்கு சமம். எனவே, தொடுகோடு சமன்பாடு வடிவம் பெறுகிறது:
y = 6*(x - 3) + 9 = 6x - 9.
இந்த சமன்பாட்டின் சரியான தன்மை எளிதானது

தண்ணீரில் கரைந்தால், அனைத்து பொருட்களும் நடத்தும் திறன் இல்லை மின்சாரம். அந்த கலவைகள், நீர் தீர்வுகள்மின்சாரத்தை கடத்தும் திறன் கொண்டவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன எலக்ட்ரோலைட்டுகள். அயனி கடத்துத்திறன் என்று அழைக்கப்படுவதால் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மின்னோட்டத்தை நடத்துகின்றன, அயனி அமைப்பு (உப்புக்கள், அமிலங்கள், தளங்கள்) கொண்ட பல சேர்மங்கள் உள்ளன. அதிக துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் உள்ளன, ஆனால் கரைசலில் அவை முழுமையற்ற அயனியாக்கத்திற்கு உட்படுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, பாதரச குளோரைடு II) - இவை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். தண்ணீரில் கரைந்துள்ள பல கரிம சேர்மங்கள் (கார்போஹைட்ரேட்டுகள், ஆல்கஹால்கள்) அயனிகளாக சிதைவதில்லை, ஆனால் அவற்றின் மூலக்கூறு அமைப்பைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. இத்தகைய பொருட்கள் மின்சாரத்தை நடத்துவதில்லை மற்றும் அவை அழைக்கப்படுகின்றன அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை வலுவான அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்பதைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் சில கோட்பாடுகள் இங்கே உள்ளன:

1. அமிலங்கள் . மிகவும் பொதுவான வலுவான அமிலங்களில் HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ஆகியவை அடங்கும். மற்ற அனைத்து அமிலங்களும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.
2. மைதானம். மிகவும் பொதுவான வலுவான தளங்கள் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் (Be தவிர்த்து). பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் - NH 3.
3. உப்பு. மிகவும் பொதுவான உப்புகள், அயனி கலவைகள், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். விதிவிலக்குகள் முக்கியமாக கன உலோகங்களின் உப்புகள்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு

வலுவான மற்றும் பலவீனமான மற்றும் மிகவும் நீர்த்த எலக்ட்ரோலைட்டுகள் கீழ்ப்படிவதில்லை ரவுல்ட்டின் சட்டம்மற்றும் . மின்சாரம் நடத்தும் திறனைக் கொண்டிருப்பதால், கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களின் உருகும் புள்ளி குறைவாக இருக்கும், மேலும் தூய கரைப்பானின் ஒத்த மதிப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது கொதிநிலை அதிகமாக இருக்கும். 1887 ஆம் ஆண்டில், எஸ். அர்ஹீனியஸ், இந்த விலகல்களைப் படித்து, மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் உருவாக்கத்திற்கு வந்தார்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல்கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக உடைகின்றன, அவை முறையே கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

கோட்பாடு பின்வரும் அனுமானங்களை முன்வைக்கிறது:

1. கரைசல்களில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனிகளாக உடைகின்றன, அதாவது. பிரிக்கவும். எலக்ட்ரோலைட் கரைசலை எவ்வளவு நீர்த்துப்போகச் செய்யிறதோ, அவ்வளவு அதிகமாக அதன் விலகல் அளவு அதிகரிக்கும்.
2. விலகல் ஒரு மீளக்கூடிய மற்றும் சமநிலை நிகழ்வு ஆகும்.
3. கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் எல்லையற்ற பலவீனமாக தொடர்பு கொள்கின்றன (அதாவது, தீர்வுகள் இலட்சியத்திற்கு அருகில் உள்ளன).

வெவ்வேறு எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வெவ்வேறு அளவிலான விலகல்களைக் கொண்டுள்ளன, இது எலக்ட்ரோலைட்டின் தன்மையை மட்டுமல்ல, கரைப்பானின் தன்மையையும், அதே போல் எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலையையும் சார்ந்துள்ளது.

விலகல் பட்டம் α , எத்தனை மூலக்கூறுகளைக் காட்டுகிறது nகரைந்த மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கையுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​அயனிகளாக உடைந்தது என்:

α = n/என்

விலகல் α = 0 இல்லாத நிலையில், எலக்ட்ரோலைட் α = 1 இன் முழுமையான விலகலுடன்.

விலகல் அளவின் பார்வையில், வலிமையின் படி, எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலுவான (α > 0.7), நடுத்தர வலிமை (0.3 > α > 0.7), பலவீனமான (α< 0,3).

இன்னும் துல்லியமாக, எலக்ட்ரோலைட் விலகல் செயல்முறை வகைப்படுத்தப்படுகிறது விலகல் மாறிலி, தீர்வு செறிவு சுயாதீனமாக. எலக்ட்ரோலைட் விலகல் செயல்முறையை பொதுவான வடிவத்தில் நாம் கற்பனை செய்தால்:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

க்கு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்ஒவ்வொரு அயனியின் செறிவும் எலக்ட்ரோலைட் C இன் மொத்த செறிவினால் α இன் தயாரிப்புக்கு சமமாக இருக்கும், எனவே விலகல் மாறிலிக்கான வெளிப்பாடு மாற்றப்படலாம்:

K = α 2 C/(1-α)

க்கு நீர்த்த தீர்வுகள்(1-α) =1, பின்னர்

K = α2C

இங்கிருந்து கண்டுபிடிப்பது கடினம் அல்ல விலகல் பட்டம்

அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள்

வலுவான அடித்தளத்துடன் வலுவான அமிலத்தை நடுநிலையாக்குவதற்கான உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள், எடுத்துக்காட்டாக:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

செயல்முறை என வழங்கப்படுகிறது மூலக்கூறு சமன்பாடு. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் கரைசலில் உள்ள எதிர்வினை தயாரிப்புகள் இரண்டும் முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்யப்படுகின்றன என்பது அறியப்படுகிறது. எனவே, படிவத்தில் செயல்முறையை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவோம் முழுமையான அயனிச் சமன்பாடு:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒரே மாதிரியான அயனிகளை "குறைத்த" பிறகு, நாம் பெறுகிறோம் சுருக்கமாக அயனி சமன்பாடு:

H + + OH - = HOH

நடுநிலைப்படுத்தல் செயல்முறை H + மற்றும் OH - மற்றும் நீர் உருவாக்கம் ஆகியவற்றின் கலவையாக வருவதைக் காண்கிறோம்.

அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது, ​​வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மட்டுமே அயனி வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், திடப்பொருட்கள் மற்றும் வாயுக்கள் அவற்றின் மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன.

படிவு செயல்முறை மட்டுமே Ag + மற்றும் I இன் தொடர்புக்கு குறைக்கப்படுகிறது - மற்றும் நீரில் கரையாத AgI உருவாக்கம்.

நாம் ஆர்வமுள்ள பொருள் தண்ணீரில் கரைக்க முடியுமா என்பதைக் கண்டறிய, நாம் கரையாத அட்டவணையைப் பயன்படுத்த வேண்டும்.

மூன்றாவது வகை எதிர்வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம், இதன் விளைவாக ஒரு ஆவியாகும் கலவை உருவாகிறது. இவை கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள் அல்லது அமிலங்களுடன் சல்பைடுகளை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள். உதாரணமாக,

அயனி சேர்மங்களின் சில தீர்வுகளை கலக்கும்போது, ​​அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்புகள் ஏற்படாமல் போகலாம்

எனவே, சுருக்கமாக, நாங்கள் அதை கவனிக்கிறோம் இரசாயன மாற்றங்கள்பின்வரும் நிபந்தனைகளில் ஒன்று பூர்த்தி செய்யப்படும்போது கவனிக்கப்படுகிறது:

• எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத உருவாக்கம். நீர் எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்பட முடியும்.
• வண்டல் உருவாக்கம்.
• வாயு வெளியீடு.
• பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உருவாக்கம்உதாரணமாக அசிட்டிக் அமிலம்.
• ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம்.இது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் உணரப்படுகிறது.
• ஒன்று அல்லது பலவற்றின் உருவாக்கம் அல்லது சிதைவு.

>> வேதியியல்: அயனி சமன்பாடுகள்

அயனி சமன்பாடுகள்

முந்தைய வேதியியல் பாடங்களிலிருந்து நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருப்பதைப் போல, பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் தீர்வுகளில் நிகழ்கின்றன. மேலும் அனைத்து எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களிலும் அயனிகள் உள்ளதால், எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் உள்ள எதிர்வினைகள் அயனிகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகளாக குறைக்கப்படுகின்றன என்று நாம் கூறலாம்.

அயனிகளுக்கு இடையில் ஏற்படும் இந்த எதிர்வினைகள் அயனி எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அயனி சமன்பாடுகள் துல்லியமாக இந்த எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்.

ஒரு விதியாக, அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளிலிருந்து பெறப்படுகின்றன, ஆனால் இது பின்வரும் விதிகளுக்கு உட்பட்டு நிகழ்கிறது:

முதலாவதாக, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் சூத்திரங்கள், அத்துடன் கரையாத மற்றும் சிறிது கரையக்கூடிய பொருட்கள், வாயுக்கள், ஆக்சைடுகள் போன்றவை. அயனிகள் வடிவில் பதிவு செய்யப்படவில்லை;

இரண்டாவதாக, வலுவான அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் நீரில் கரையக்கூடிய உப்புகளின் சூத்திரங்கள் பொதுவாக அயனிகளின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன. சுண்ணாம்பு நீர் பயன்படுத்தப்பட்டால், Ca(OH)2 போன்ற சூத்திரம் அயனிகளின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். பயன்படுத்தினால் சுண்ணாம்பு பால், இதில் கரையாத Ca(OH)2 துகள்கள் உள்ளன, பின்னர் அயனிகளின் வடிவில் உள்ள சூத்திரமும் எழுதப்படவில்லை.

அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது, ​​ஒரு விதியாக, முழு அயனி மற்றும் சுருக்கமான, அதாவது சுருக்கமான அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சுருக்கமான வடிவத்தைக் கொண்ட அயனி சமன்பாட்டை நாம் கருத்தில் கொண்டால், அதில் அயனிகளை நாம் கவனிக்கவில்லை, அதாவது அவை முழுமையான அயனி சமன்பாட்டின் இரு பகுதிகளிலும் இல்லை.

மூலக்கூறு, முழு மற்றும் சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுகள் எவ்வாறு எழுதப்படுகின்றன என்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம்:

எனவே, அயனி சமன்பாடுகளை வரையும்போது சிதைவடையாத பொருட்களின் சூத்திரங்கள், அத்துடன் கரையாத மற்றும் வாயு பொருட்கள் பொதுவாக மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

மேலும், ஒரு பொருள் படிந்தால், அத்தகைய சூத்திரத்திற்கு அடுத்ததாக கீழ்நோக்கிய அம்பு (↓) வரையப்படும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். சரி, எதிர்வினையின் போது ஒரு வாயு பொருள் வெளியிடப்பட்டால், சூத்திரத்திற்கு அடுத்ததாக மேல்நோக்கிய அம்பு () போன்ற ஒரு ஐகான் இருக்க வேண்டும்.

ஒரு உதாரணத்துடன் கூர்ந்து கவனிப்போம். நம்மிடம் சோடியம் சல்பேட் Na2SO4 கரைசல் இருந்தால், அதில் பேரியம் குளோரைடு BaCl2 கரைசலைச் சேர்த்தால் (படம் 132), நாம் உருவாகியிருப்பதைக் காண்போம். வெள்ளை படிவுபேரியம் சல்பேட் BaSO4.

சோடியம் சல்பேட் மற்றும் பேரியம் குளோரைடு இடையே உள்ள தொடர்பைக் காட்டும் படத்தை உன்னிப்பாகப் பாருங்கள்:

இப்போது எதிர்வினைக்கான மூலக்கூறு சமன்பாட்டை எழுதுவோம்:

சரி, இப்போது இந்த சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம், அங்கு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனிகளின் வடிவத்தில் சித்தரிக்கப்படும், மேலும் கோளத்தை விட்டு வெளியேறும் எதிர்வினைகள் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன:

எதிர்வினைக்கான முழுமையான அயனிச் சமன்பாட்டை நாங்கள் எழுதியுள்ளோம்.

இப்போது ஒன்று மற்றும் சமத்துவத்தின் மற்ற பகுதியிலிருந்து ஒரே மாதிரியான அயனிகளை அகற்ற முயற்சிப்போம், அதாவது, 2Na+ மற்றும் 2Cl வினையில் பங்கேற்காத அயனிகள், பின்னர் எதிர்வினையின் சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டைப் பெறுவோம், இது போல் இருக்கும். இது:

இந்த சமன்பாட்டிலிருந்து இந்த எதிர்வினையின் முழு சாராம்சமும் பேரியம் அயனிகள் Ba2+ மற்றும் சல்பேட் அயனிகளின் தொடர்புக்கு வருகிறது.

இதன் விளைவாக, ஒரு BaSO4 வீழ்படிவு உருவாகிறது, எதிர்வினைக்கு முன் எந்த எலக்ட்ரோலைட்டுகள் இந்த அயனிகளைக் கொண்டிருந்தாலும் கூட.

அயனி சமன்பாடுகளை எவ்வாறு தீர்ப்பது

இறுதியாக, எங்கள் பாடத்தை சுருக்கி, அயனி சமன்பாடுகளை எவ்வாறு தீர்ப்பது என்பதை தீர்மானிப்போம். அயனிகளுக்கு இடையே எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் ஏற்படும் அனைத்து எதிர்வினைகளும் அயனி எதிர்வினைகள் என்பதை நீங்களும் நானும் ஏற்கனவே அறிவோம். இந்த எதிர்வினைகள் பொதுவாக அயனி சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி தீர்க்கப்படுகின்றன அல்லது விவரிக்கப்படுகின்றன.

மேலும், ஆவியாகும், கரைக்க கடினமாக இருக்கும் அல்லது சற்றே பிரிக்கப்பட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் மூலக்கூறு வடிவத்தில் ஒரு தீர்வைக் கண்டுபிடிக்கின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். மேலும், எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களின் தொடர்புகளின் போது மேலே உள்ள கலவைகள் எதுவும் உருவாகாத நிலையில், எதிர்வினைகள் நடைமுறையில் ஏற்படாது என்பதை நாம் மறந்துவிடக் கூடாது.

அயனி சமன்பாடுகளைத் தீர்ப்பதற்கான விதிகள்

க்கு தெளிவான உதாரணம்குறைவாக கரையக்கூடிய சேர்மத்தை உருவாக்குவதை எடுத்துக் கொள்வோம்:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

அயனி வடிவத்தில், இந்த வெளிப்பாடு இப்படி இருக்கும்:

2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

பேரியம் அயனிகள் மற்றும் சல்பேட் அயனிகள் மட்டுமே வினைபுரிந்தன என்பதையும், மீதமுள்ள அயனிகள் வினைபுரியவில்லை என்பதையும், அவற்றின் நிலை அப்படியே இருப்பதையும் நீங்களும் நானும் கவனிக்கிறோம். இதிலிருந்து நாம் இந்த சமன்பாட்டை எளிதாக்கலாம் மற்றும் சுருக்கமான வடிவத்தில் எழுதலாம்:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

அயனி சமன்பாடுகளைத் தீர்க்கும்போது நாம் என்ன செய்ய வேண்டும் என்பதை இப்போது நினைவில் கொள்வோம்:

முதலில், சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களிலிருந்தும் ஒரே அயனிகளை அகற்றுவது அவசியம்;

இரண்டாவதாக, தொகை என்பதை நாம் மறந்துவிடக் கூடாது மின்சார கட்டணம்சமன்பாடு அதன் வலது பக்கத்திலும் இடதுபுறத்திலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும்.

கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனிகளின் வடிவத்தில் இருப்பதால், உப்புகள், தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் தீர்வுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள், அதாவது. அயனி எதிர்வினைகள்.சில அயனிகள், எதிர்வினையில் பங்கேற்கின்றன, புதிய பொருட்கள் (குறைந்த விலகல் பொருட்கள், மழைப்பொழிவு, வாயுக்கள், நீர்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும், அதே நேரத்தில் கரைசலில் இருக்கும் மற்ற அயனிகள் புதிய பொருட்களை உற்பத்தி செய்யாது, ஆனால் கரைசலில் இருக்கும். புதிய பொருட்களை உருவாக்க எந்த அயனிகள் தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதைக் காண்பிப்பதற்காக, மூலக்கூறு, முழுமையான மற்றும் குறுகிய அயனி சமன்பாடுகள் வரையப்படுகின்றன.

IN மூலக்கூறு சமன்பாடுகள்அனைத்து பொருட்களும் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன. முழுமையான அயனி சமன்பாடுகள்கொடுக்கப்பட்ட வினையின் போது கரைசலில் இருக்கும் அயனிகளின் முழு பட்டியலையும் காட்டவும். சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுகள்அவை அயனிகளால் மட்டுமே உருவாக்கப்படுகின்றன, இவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பு புதிய பொருட்கள் (குறைந்த விலகல் பொருட்கள், படிவுகள், வாயுக்கள், நீர்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

அயனி எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் போது, ​​பொருட்கள் சிறிது பிரிக்கப்பட்டவை (பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்), சிறிதளவு மற்றும் குறைவாக கரையக்கூடியவை (வீழ்ச்சியானது - " என்”, “எம்”, பின் இணைப்பு, அட்டவணை 4 ஐப் பார்க்கவும்) மற்றும் வாயுக்கள் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளன. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் பிரிக்கப்பட்டவை, அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளன. ஒரு பொருளின் சூத்திரத்திற்குப் பிறகு “↓” அடையாளம் இந்த பொருள் எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து வீழ்படிவு வடிவத்தில் அகற்றப்படுவதைக் குறிக்கிறது, மேலும் “” அடையாளம் வாயு வடிவத்தில் பொருள் அகற்றப்படுவதைக் குறிக்கிறது.

அறியப்பட்ட மூலக்கூறு சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் செயல்முறை Na 2 CO 3 மற்றும் HCl தீர்வுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் உதாரணத்தைப் பார்ப்போம்.

1. எதிர்வினை சமன்பாடு மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. சமன்பாடு அயனி வடிவில் மீண்டும் எழுதப்பட்டது, அயனிகள் வடிவில் எழுதப்பட்ட நன்கு விலகும் பொருட்கள், மற்றும் மோசமாகப் பிரிக்கும் பொருட்கள் (நீர் உட்பட), வாயுக்கள் அல்லது மோசமாக கரையக்கூடிய பொருட்கள் - மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில். ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டில் ஒரு பொருளின் சூத்திரத்திற்கு முன் குணகம், பொருளை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு அயனிகளுக்கும் சமமாக பொருந்தும், எனவே இது அயனி சமன்பாட்டில் அயனிக்கு முன் வைக்கப்படுகிறது:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. சமத்துவத்தின் இரு பக்கங்களிலிருந்தும், இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் காணப்படும் அயனிகள் விலக்கப்பட்டுள்ளன (குறைக்கப்பட்டது):

2Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=> 2Na+ + 2Cl -+ CO 2 + H 2 O

4. அயனி சமன்பாடு அதன் இறுதி வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது (குறுகிய அயனி சமன்பாடு):

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

எதிர்வினையின் போது சிறிது பிரிந்த மற்றும்/அல்லது குறைவாக கரையக்கூடிய மற்றும்/அல்லது வாயு பொருட்கள் மற்றும்/அல்லது நீர் உருவாகி, தொடக்கப் பொருட்களில் அத்தகைய கலவைகள் இல்லை என்றால், எதிர்வினை நடைமுறையில் மாற்ற முடியாததாக இருக்கும் (→), மற்றும் ஒரு மூலக்கூறு சூத்திரம் அதற்கான முழுமையான மற்றும் சுருக்கமான அயனிச் சமன்பாட்டை தொகுக்கலாம். அத்தகைய பொருட்கள் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளில் இருந்தால், எதிர்வினை மீளக்கூடியதாக இருக்கும் (<=>):

மூலக்கூறு சமன்பாடு: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

முழுமையான அயனிச் சமன்பாடு: CaCO 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2