ஒரு மூலக்கூறில் நைட்ரஜனின் குறைந்த அளவு ஆக்சிஜனேற்றம். நைட்ரஜன் கலவைகள்

VA துணைக்குழு p-உறுப்புகளால் உருவாகிறது: நைட்ரஜன்என், பாஸ்பரஸ்

பி, ஆர்சனிக்ஏக்கள், ஆன்டிமோனிஎஸ்பி மற்றும் பிஸ்மத்பி.

N, P தனிமங்கள் உலோகங்கள் அல்லாதவை.

உலோகம் அல்லாதவற்றிற்கு As மற்றும் Sbசில பண்புகள் தோன்றும்

உலோகங்களில் உள்ளார்ந்தவை, பிஸ்மத் உலோகப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது

இது ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்ல என்றாலும், ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது.

தனிமங்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுக்கான பொதுவான சூத்திரம்

com VA-group –ns 2 np 3.

சிம்மாசனம் மூன்று இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக எளிய பொருட்களில் உள்ள அனைத்து கூறுகளும் மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, ஆனால் நைட்ரஜனில் மூன்று பிணைப்புகள் 2 அணுக்களை ஒன்றிணைத்து, மிகவும் வலுவானவை

மூலக்கூறு N N, மற்றும் பிற தனிமங்களுக்கு, ஒவ்வொரு அணுவும் மற்ற மூன்றோடு இணைக்கப்பட்டு E4 வகையின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன (வெள்ளை

மஞ்சள் பாஸ்பரஸ் மற்றும் மஞ்சள் ஆர்சனிக்) அல்லது பாலிமர் கட்டமைப்புகள்.

நைட்ரஜனில், எந்தவொரு திரட்டல் நிலையிலும் ஒரு எளிய பொருள் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது , சாதாரண நிலையில் அது ஒரு வாயு.மற்ற அனைத்து கூறுகளும் எளிமையான பொருட்களைக் கொண்டுள்ளன

- கடினமான.

VA குழுவின் உறுப்புகளுக்கான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (–3) குறைவாக உள்ளது. இது N இல் மிகவும் நிலையானது, மணிக்கு

மின்னணு அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன் Bi க்கு மாறுதல், அதன் நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது

கொடுக்கிறது. ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய N, P, As, Sb ஆகிய தனிமங்கள் EN3 வகையின் ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்குகின்றன,

அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அவை அம்மோனியாவில் அதிகம் உச்சரிக்கப்படுகின்றன-

கா NH3. துணைக்குழுவில், EN3 சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மை மற்றும் அவற்றின் முக்கிய பண்புகள்

va குறைந்து வருகிறது.

VA குழுவின் அனைத்து கூறுகளும் காட்சிப்படுத்துகின்றன மிக உயர்ந்த பட்டம்ஆக்சிஜனேற்றம் +5.

அவை அனைத்தும் E2 O5 வகையின் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன (Bi 2 O 5 ஆக்சைடு நிலையற்றது), இது அமிலங்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது. துணைக்கு கீழே நகரும் போது அமிலங்களின் வலிமை பலவீனமடைகிறது.

+5 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை P இல் மிகவும் நிலையானது . இரு(+5) கலவைகள் –

மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். நைட்ரிக் அமிலம், குறிப்பாக செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம், வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

பிஸ்மத் மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (+3) கொண்டுள்ளது, இது Sb மற்றும் As ஆகியவற்றிலும் மிகவும் நிலையானது. N(+3) கலவைகள் மற்றும் குறிப்பாக

பி(+3), வலுவான குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 இல், VA குழுவின் அனைத்து கூறுகளும் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன

வகை E 2 O 3. ஆக்சைடுகள் N மற்றும் P பலவீனமான அமிலங்களுக்கு ஒத்திருக்கும். ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸி

மற்றும் Sb ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் என்பதால், அடிப்படை தன்மை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்ஸி-யில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது.

ஆம் Bi(+3). இவ்வாறு, துணைக்குழுவில் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரோ- அமிலத்தன்மை

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் (+3) பலவீனமடைந்து அதிகரிக்கிறது

உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகள் மிகவும் சிறப்பியல்பு.

குழு VA இன் கூறுகள், பட்டியலிடப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு கூடுதலாக

5, +3, –3, மற்ற இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் வெளிப்படுத்துகின்றன.

நைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, -1 முதல் +5 வரையிலான அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் அறியப்படுகின்றன.

நைட்ரஜன், இரண்டாவது காலகட்டத்தின் அனைத்து கூறுகளையும் போலவே, அதன் மின்னணு ஒப்புமைகளிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகிறது . இந்த காரணத்திற்காக, மேலும்ஏனெனில் அதிக எண்ணிக்கையிலான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்கள், நைட்ரஜனின் வேதியியல் கருதப்படுகிறது

VA-துணைக்குழுவின் மற்ற உறுப்புகளிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

இயற்கையில் VA குழுவின் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு

பாஸ்பரஸ் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் 0.09 நிறை. %; பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கிறது -

முக்கியமாக கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவில். நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் - 0.03%, os-

அதன் புதிய பங்கு வளிமண்டலத்தில் N2 வடிவில் குவிந்துள்ளது. நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம்

காற்றின் அளவு ~ 78%. பூமியில் மிகக் குறைந்த அளவில்

பட்டைகளில், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டுகள் (சால்ட்பீட்டர்) காணப்படுகின்றன. ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவை பூமியின் மேலோட்டத்தில் 10-5 5. 10- உள்ளடக்கம் கொண்ட அரிய தனிமங்கள்.

4%; இயற்கையில் அவை முக்கியமாக சல்பைடு வடிவில் காணப்படுகின்றன.

நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் உயிர்க்கோளத்தின் மிக முக்கியமான கூறுகள், எனவே

இரசாயனத் தொழிலில் உற்பத்தி செய்யப்படும் நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் பாஸ்பரஸின் முக்கிய பகுதி

கொழுப்புகள் உரங்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை வாழ்க்கைக்குத் தேவையானவை

தாவர வாழ்க்கை. மனித உடலில் N மற்றும் P விளையாடுகின்றன முக்கிய பங்கு, - நைட்ரஜன்

அமினோ அமிலங்களின் ஒரு பகுதியாகும் ஒருங்கிணைந்த பகுதிபுரதங்கள், பாஸ்பரஸ்

வடிவம் Ca5 [(PO4 )3 OH] என்பது எலும்புகளின் ஒரு பகுதியாகும். மனித உடலில் உள்ளன

சராசரியாக சுமார் 1.8 கிலோ N ஆக இருக்கும்.

VA-குழு உறுப்புகளின் அணுக்களின் சில பண்புகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன

VA குழுவின் உறுப்புகளின் அணுக்களின் மிக முக்கியமான பண்புகள்

நைட்ரஜன் அதன் மிகச் சிறிய சுற்றுப்பாதையில் துணைக்குழுவின் மற்ற உறுப்புகளிலிருந்து வேறுபடுகிறது

தால் ஆரம் மற்றும் உயர் மின்னழுத்தம், N - மின்சாரத்தில் மூன்றாவது

மூன்று-எதிர்மறை உறுப்பு, F மற்றும் Oக்கு பிறகு.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் N F மற்றும் Oக்கு அடுத்ததாக உள்ளது;

நைட்ரஜன் அனைத்து சாத்தியமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது: -3, –2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

அதிக எண்ணிக்கையிலான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்கள் உருவாக்குகின்றன

நைட்ரஜனின் வேதியியல் மிகவும் சிக்கலானது. பல ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சிறப்பியல்பு இயக்கவியல் சிக்கல்களாலும் சிக்கலானது மோசமடைகிறது.

அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள மிகவும் வலுவான பல பிணைப்புகள் காரணமாக வேறுபாடுகள்

எனவே, N மற்றும் N மற்றும் O அணுக்கள் நிர்ணயம் செய்வதில் சிறிய அளவில் உதவுகின்றன

OVR தயாரிப்புகளின் பிரிவு.

மிகவும் நிலையான கலவை N ஒரு எளிய பொருள்.

அக்வஸ் கரைசல்களில், குறிப்பாக அமிலத்தன்மை கொண்டவை, NH4 + அயன் மிகவும் நிலையானது.

நைட்ரஜன் காற்றின் ஒரு அங்கமாகும், இதிலிருந்து N2 பெறப்படுகிறது.

N2 இன் முக்கிய அளவு அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதிலிருந்து மற்ற நைட்ரஜன் கலவைகள் பெறப்படுகின்றன. நைட்ரஜன் கலவைகள் மத்தியில், பரந்த நடைமுறை பயன்பாடுஅம்மோனியா, நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அவற்றின் உப்புகளைக் கண்டறியவும்.

NH3 இன் ஆண்டு உலக உற்பத்தி ~ 97 மில்லியன் டன்கள்/ஆண்டு, நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு

இடங்கள் - 27 மில்லியன் டன்கள்/ஆண்டு. இந்த முக்கியமான N சேர்மங்களின் வேதியியல் விவாதிக்கப்படும்

ரென் முதலில், எளிய பொருளின் பண்புகளைப் பற்றி விவாதித்த பிறகு.

எளிய பொருள்

எளிய பொருட்களின் அனைத்து டையடோமிக் மூலக்கூறுகளிலும் N2 மூலக்கூறு வலிமையானது. N N மூலக்கூறில் மூன்று பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் பிணைக்கப்பட்ட நிலையில் அமைந்துள்ளன

சுற்றுப்பாதைகளை அழைக்கிறது, ஆன்டிபாண்டிங் ஆர்பிட்டால்களில் எலக்ட்ரான்கள் இல்லை - இது அழைப்பு

மிக அதிக இரசாயன பிணைப்பு ஆற்றலுக்கு வழிவகுக்கிறது - 944 kJ/mol (ஒப்பிடுவதற்கு

இருப்பினும், O2 மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பு ஆற்றல் 495 kJ/mol) ஆகும். வலுவான பிணைப்பு மூலக்கூறு நைட்ரஜனின் அதிக செயலற்ற தன்மையை தீர்மானிக்கிறது. இந்த தனிமத்தின் பெயர் நைட்ரஜனின் இரசாயன செயலற்ற தன்மையுடன் தொடர்புடையது. கிரேக்க மொழியில் "நைட்ரஜன்" என்றால்

"உயிரற்ற" என்கிறார்.

சாதாரண நிலையில், N2 என்பது நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயுவாகும்.

N2 இன் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் நெருக்கமாக உள்ளன: –196О С, மற்றும் –210О С.

நைட்ரஜன் காற்றின் பகுதியளவு வடித்தல் மூலம் பெறப்படுகிறது , – இந்த காற்றுக்கு

மணிக்கு குறைந்த வெப்பநிலைதிரவமாக்கி பின்னர் வெப்பநிலை அதிகரிக்க தொடங்கும்.

காற்றின் கூறுகளில், நைட்ரஜன் மிகக் குறைந்த கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது

லேசான கொதிக்கும் பகுதியை உருவாக்குகிறது. பகுதியளவு வடிகட்டுதலில், ஒன்று

தற்காலிகமாக ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மந்த வாயுக்களைப் பெறுகிறது.

N2 இன் முக்கிய அளவு அம்மோனியா உற்பத்திக்கு செல்கிறது, கூடுதலாக,

நைட்ரஜன் உற்பத்தியின் போது உட்பட ஒரு மந்த வளிமண்டலத்தை உருவாக்க பயன்படுகிறது

சில உலோகங்களின் பண்புகள்; திரவ நைட்ரஜன் குளிரூட்டியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது

ஆய்வகத்திலும் தொழில்துறையிலும் முகவர் கொடுக்கும்.

மணிக்கு அறை வெப்பநிலைநைட்ரஜன் லியுடன் மட்டுமே மெதுவாக வினைபுரிந்து உருவாகிறது

Li3 N உருவாக்கம். காற்றில் மெக்னீசியம் எரியும் போது, ​​MgO ஆக்சைடுடன் சேர்ந்து அது உருவாகிறது

Mg3 N2 உள்ளது.

நைட்ரைடுகள். மின்சாரம் குறைவாக உள்ள தனிமங்களைக் கொண்ட நைட்ரஜனின் பைனரி சேர்மங்கள்

N ஐ விட மூன்று மடங்கு எதிர்மறையானது நைட்ரைடுகள் எனப்படும்.

அயனி நைட்ரைடுகள் உள்ளன N3– அயனி.

அயனி நைட்ரைடுகள் லியை உருவாக்குகின்றன,

II மற்றும் IB குழுக்களின் உலோகங்கள்; அக்வஸ் கரைசல்களில் அவை மீளமுடியாத நிலைக்கு உள்ளாகின்றன

மு நீராற்பகுப்பு.

Mg3 N2 + 6H2 O = 2NH3 + 3 Mg(OH)2

பி-பிளாக் உலோகங்கள் மற்றும் சில ஒளி அல்லாத உலோகங்கள், நைட்ரஜன்

கோவலன்ட் நைட்ரைடுகளை உருவாக்குகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, AlN, BN.

பெரும்பாலான டி-உலோகங்கள் அதிக வெப்பநிலையில் நைட்ரஜனுடன் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் இடைநிலை தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன, இதில் N அணுக்கள் காலியாக இருக்கும்.

உலோகங்களின் படிக லட்டுகளில் டோட்ஸ். எனவே, வெளிப்புறத்தில் இத்தகைய நைட்ரைடுகள்

தோற்றத்தில், அவை மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறனில் உலோகங்களை ஒத்திருக்கின்றன, ஆனால் வேறுபடுகின்றன

அவை அதிக இரசாயன செயலற்ற தன்மை, கடினத்தன்மை மற்றும் பயனற்ற தன்மை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத நைட்ரைடுகள் Ta மற்றும் Ti ஆகியவை 3200o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் உருகும். நைட்ரஜன் ஆலசன்களுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை, ஆனால்தீவிர நிலைமைகளின் கீழ் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது

(மின்சாரத்துடன்

தரவரிசை).

நடைமுறை நிலைப்பாட்டில் இருந்து மிகவும் முக்கியமானது, நைட்ரஜனின் எதிர்வினை H2 ஆகும், இது அம்மோனியாவை உருவாக்குகிறது.

N 2 + 3H 2  2NH 3 ; H0 = –92 kJ/mol.

இந்த எதிர்வினையின் வெளிப்புற வெப்பத் தன்மையானது, அம்மோனியா மூலக்கூறுகளில் உள்ள மொத்த பிணைப்பு வலிமை அசல் மூலக்கூறுகளை விட அதிகமாக இருப்பதைக் குறிக்கிறது. Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி வெப்பநிலை அதிகரிப்பு, எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினையை நோக்கி சமநிலையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, அதாவது. அம்மோனியா சிதைவு திசையில். இருப்பினும், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக இருக்கும்.

ஆனால் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள வலுவான பிணைப்புகளை பலவீனப்படுத்த தேவையான செயல்படுத்தும் ஆற்றல் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. எனவே, செயல்முறை சுமார் 5000 C வெப்பநிலையில் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும். அதிக வெப்பநிலையில் சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்ற, அழுத்தம் 300 - 500 ஏடிஎம் ஆக அதிகரிக்கப்படுகிறது, அதே சமயம் சமநிலை

இது எதிர்வினையின் திசையில் மாறுகிறது, இது வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் குறைவு ஏற்படுகிறது, அதாவது. அம்மோனியா உருவாகும் திசையில். வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் அதிகரித்த வேகம் அடையப்படுகிறது. அடிப்படையிலான ஒரு இணைந்த வினையூக்கி

புதிய Fe3 O4 Al2 O3 மற்றும் SiO2 மற்றும் உலோகத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு வினையூக்கியின் சேர்த்தல்

Fe. நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அம்மோனியாவின் தொகுப்பு சார்புகளில் மிக முக்கியமான எதிர்வினையாகும்.

நைட்ரஜனின் தொழில்துறை வேதியியல்.

நைட்ரஜன் கலவைகள்

அம்மோனியா மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகள்

அம்மோனியா மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகளில் நைட்ரஜன் குறைந்தபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் (–3) உள்ளது. ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை (–3) நைட்ரஜனுக்கு மிகவும் நிலையானது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அம்மோனியா ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும்கடுமையான துர்நாற்றம்

தண்ணீரில் அம்மோனியா கரைசல்). இந்த வாயு காற்றை விட இலகுவானது, எனவே அதை தலைகீழாக மாற்றப்பட்ட கொள்கலன்களில் சேகரிக்கலாம். அம்மோனியா எளிதில் திரவமாக்குகிறது.இதை செய்ய, சாதாரண அழுத்தத்தில் -33.5o C. அதே விளைவை குளிர்விக்க போதும்

இந்த விளைவை அறை வெப்பநிலையில் அடையலாம், ஆனால் அழுத்தத்தை அதிகரிப்பதன் மூலம்

7 - 8 atm. உயர்ந்த அழுத்தத்தில், திரவ அம்மோனியா எஃகு கொள்கலன்களில் சேமிக்கப்படுகிறது.

இல்லை திரவ அம்மோனியா ஆவியாகும்போது, ​​​​அது குளிர்ச்சியை ஏற்படுத்துகிறது சூழல். இது குளிர்பதன தொழில்நுட்பத்தில் அதன் பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படையாகும். அம்மோனியாவின் எளிதில் திரவமாக்கல் அதன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் ஏற்படுகிறது. அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் வலிமை நைட்ரஜனின் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாகும்.

திரவ அம்மோனியா நிறமற்றது மற்றும் தன்னியக்கத்திற்கு உட்படுகிறது:

2NH3  NH4 + + NH2 –

இந்த சமநிலையின் மாறிலி 2 ஆகும். 10-23 (-50o C இல்). திரவ அம்மோனியா

ஒரு நல்ல அயனியாக்கும் கரைப்பான் . அம்மோனியம் உப்புகள் மற்றும் பலவீனம்

அமிலங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, திரவ அம்மோனியாவில் கரைந்த H2 S, வலுவடைகிறது

அமிலங்களுடன்.

அம்மோனியா தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. நீரில் அம்மோனியாவின் அதிக கரைதிறன் (ஒரு தொகுதி நீரில் 700 அளவு NH3 வரை) உருவாவதை விளக்குகிறது

நாம் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை சாப்பிடுகிறோம், ஆனால் நீர் மூலக்கூறுகளுடன். செறிவூட்டப்பட்ட குறைபாடு-

கரைசலில் 25 நிறை% அம்மோனியா உள்ளது மற்றும் 0.91 g/cm3 அடர்த்தி உள்ளது. செறிவூட்டப்பட்ட அக்வஸ் கரைசல்களில் NH3 இன் மோலார் செறிவு ~13 ஐ அடைகிறது

NH3 மூலக்கூறு ஒரு பிரமிடு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது sp3 ஆல் விளக்கப்படுகிறது -

நைட்ரஜன் வேலன்ஸ் அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பு. டெட்ராஹெட்ரானின் முனைகளில் ஒன்று

ra ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது. N-H பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது,

பிணைப்பு ஆற்றல் 389 kJ/mol, பிணைப்பு நீளம் 0.1 nm, பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணம்

வடக்கு –108.3o. பகிரப்படாத எலக்ட்ரானின் காரணமாக H+ கேஷனைச் சேர்த்தால்-

ஜோடி N, ஒரு டெட்ராஹெட்ரல் மிகவும் நிலையான அம்மோனியம் அயனி உருவாகிறது

NH4+.

NH3 மூலக்கூறில் N இல் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இருப்பது ஏற்படுகிறது

அம்மோனியாவின் பல பண்புகளை கொண்டாடுகிறது.

NH3 மூலக்கூறு ஒரு நல்ல எலக்ட்ரான் ஜோடி நன்கொடையாளர் (DEP),

அந்த. லூயிஸ் பேஸ், மற்றும்மிகவும் நல்ல புரோட்டான் ஏற்பி A(H+),

அந்த. வெண்மையான அடிப்படை:

NH3 + H+  NH4 + . NH3 ஆனது OH– அயனிகள் போன்ற ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்கிறது: OH– + H+  H2 O

NH3 இன் ஏற்பி பண்புகள் OH-அயனை விட பலவீனமானவை. NH3க்கான புரோட்டாலிசிஸ் மாறிலி 1.8 ஆகும். 109, மற்றும் OH– ion – 1014.

அமிலங்களுடனான எதிர்வினைகள் NH3 க்கு மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் ஆகும்.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அம்மோனியாவின் திறன்

இது மிகவும் பெரியது, அத்தகைய வலுவான பிணைப்பிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளை அது கிழித்துவிடும்

தண்ணீர் போன்ற ஒற்றுமை.

NH3 + H–– OH  NH4 + ), மற்றும் தயாரிப்புகளின் அளவு NH4 + மற்றும் OH– அம்மோனியாவின் சமநிலை செறிவுடன் ஒப்பிடும்போது சிறியது. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்கள் பலவீனமான தளங்களைப் போல செயல்படுகின்றன. நிறுவப்பட்ட பாரம்பரியத்தின் படி, அம்மோனியா பெரும்பாலும் நியமிக்கப்படுகிறது

NH4 OH சூத்திரம் மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் மூலக்கூறுகள்

கரைசலில் NH4 OH இல்லை. ஒரு அக்வஸ் NH3 கரைசலின் கார எதிர்வினை அடிக்கடி விவரிக்கப்படுகிறது

மேலே உள்ள சமநிலையாக விவரிக்கப்படவில்லை, ஆனால் மூலக்கூறுகளின் விலகல்

NH4OH:

NH4 OH NH4 + + OH–

இந்த சமநிலையின் மாறிலி 1.8 ஆகும். 10-5. ஒரு லிட்டர் ஒரு மோலரில்

அம்மோனியா கரைசலில், NH4 + மற்றும் OH– அயனிகளின் செறிவு 3.9 ஆகும். 10-3

mol/l, pH = 11.6.

அம்மோனியாவுக்கும் OH–க்கும் இடையிலான சமநிலையை சில உலோகங்களின் கேஷன்களால் வலுவாக வலதுபுறமாக மாற்றலாம், இவை OH– அயனிகளுடன் கரையாத ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

FeCl3 + 3NH3 + 3H–OH  Fe(OH)3  + 3NH4 Cl.

அம்மோனியா கரையாத தளங்களை உருவாக்க பயன்படுகிறது.

அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்களில் அமிலங்கள் செயல்படும்போது, ​​அம்மோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன.

NH3 + HCl = NH4Cl

ஏறக்குறைய அனைத்து அம்மோனியம் உப்புகளும் நிறமற்றவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை.

சமநிலை NH3 + H+  NH4 + வலுவாக வலது பக்கம் மாற்றப்பட்டது (K = 1.8.109),

இதன் பொருள் NH3 ஒரு வலுவான புரோட்டான் ஏற்பி மற்றும் NH4+ கேஷன் ஆகும்

பலவீனமான H நன்கொடையாளர்+ , அதாவது ப்ரோன்ஸ்டெட் அமிலம். அம்மோனியம் உப்புகளில் காரம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​அம்மோனியா உருவாகிறது, இது எளிதில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

NH4 Cl + NaOH = NH3 + H2 O + NaCl.

இந்த எதிர்வினை பொதுவாக அம்மோனியம் அயனிகளைக் கரைசலில் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.

இதேபோன்ற எதிர்வினைகள் ஆய்வக உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படலாம்

NH3.

அம்மோனியம் குளோரைடு (அம்மோனியா என அழைக்கப்படுகிறது) உலோகப் பரப்புகளில் அமிலம் போன்ற உயர் வெப்பநிலையில் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, தூய உலோகத்தை வெளிப்படுத்துகிறது. உலோகங்களை சாலிடரிங் செய்யும் போது திட உப்பு NH4 Cl பயன்படுத்துவதற்கும் இதுவே அடிப்படையாகும். NH4+ அயனியிலிருந்து வரும் "அமில" H+ ஆனது Mg போன்ற மிகவும் எதிர்வினை உலோகங்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது.

Mg + 2NH4 Cl = H2 + MgCl2 + 2NH3

அம்மோனியம் உப்புகளின் ஒரு சிறப்பியல்பு பண்பு அவற்றின் வெப்ப உறுதியற்ற தன்மை ஆகும்

உறுதியான தன்மை. சூடுபடுத்தும் போது, ​​அவை எளிதில் சிதைந்துவிடும். தயாரிப்புகள்

நிலைகள் அமில அயனியின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. அயனி ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தினால், NH4 + ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் குறைக்கப்படுகிறது.

NH4 NO2 = N2 + 2H2 O

NH4 NO3 = N2 O + 2H2 O அல்லது 2NH4 NO3 = N2 + O2 + 4H2 O

(NH4 )2 Cr2 O7 = N2 + Cr2 O3 + 4H2 O

அம்மோனியா மற்றும் அமிலம் (அல்லது அதன் அன்ஹைட்ரைடு) ஆவியாகும் அமிலங்களின் உப்புகளிலிருந்து வெளியிடப்படுகின்றன.

படிக்கவும்), மற்றும் ஆவியாகாத அமிலங்களின் விஷயத்தில் (உதாரணமாக, H3 PO4) - NH3 மட்டுமே. NH4 HCO3 = NH3 + H2 O + CO2

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் NH4 HCO3 பேக்கிங்கில் பயன்படுத்தப்படுகிறது

தொழில்துறை ரீதியாக, இதன் விளைவாக வரும் வாயுக்கள் மாவை தேவையான போரோசிட்டியை அளிக்கின்றன.

அம்மோனியம் உப்புகள் வெடிபொருட்கள் மற்றும் உள்ளே பயன்படுத்தப்படுகின்றன

நைட்ரஜன் உரங்களாக. அம்மோனல், வெடிக்கும் நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது NH4 NO3 உப்பு (72%), அல் பவுடர் (25%) மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றின் கலவையாகும்.

la (3%). இந்தக் கலவை வெடித்த பிறகுதான் வெடிக்கும்.

எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளரின் பண்புகளை NH3 வெளிப்படுத்தும் இரண்டாவது வகை எதிர்வினைகள்

சிம்மாசன ஜோடி ஆகும்அமீன் வளாகங்களின் உருவாக்கம். அம்மோனியா ஒரு தசைநார் பலவற்றின் கேஷன்களுடன் இணைகிறது d-உறுப்புகள், இரசாயனத்தை உருவாக்குகிறது

நைட்ரஜன்- கால அட்டவணையின் V A-குழுவின் 2வது காலகட்டத்தின் உறுப்பு, வரிசை எண் 7. அணுவின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா [2 He]2s 2 2p 3 , பண்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் 0, -3, +3 மற்றும் +5, குறைவாக அடிக்கடி +2 மற்றும் +4 போன்றவை. N v நிலை ஒப்பீட்டளவில் நிலையானதாகக் கருதப்படுகிறது.

நைட்ரஜனுக்கான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் அளவு:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

நைட்ரஜன் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (3.07) உள்ளது, எஃப் மற்றும் ஓ பிறகு மூன்றாவது. இது வழக்கமான உலோகம் அல்லாத (அமில) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, பல்வேறு ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள், உப்புகள் மற்றும் பைனரி சேர்மங்கள், அத்துடன் அம்மோனியம் கேஷன் NH 4 மற்றும் அதன் உப்புகளை உருவாக்குகிறது.

இயற்கையில் - பதினேழாவதுவேதியியல் மிகுதியால் உறுப்பு (உலோகம் அல்லாதவற்றில் ஒன்பதாவது). அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஒரு முக்கிய உறுப்பு.

என் 2

எளிய பொருள். இது மிகவும் நிலையான ˚σππ-பிணைப்பு N≡N உடன் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் தனிமத்தின் வேதியியல் செயலற்ற தன்மையை விளக்குகிறது.

நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு நிறமற்ற திரவமாக ஒடுங்குகிறது (O2 போலல்லாமல்).

காற்றின் முக்கிய கூறு அளவு 78.09%, நிறை 75.52 ஆகும். ஆக்ஸிஜன் வருவதற்கு முன்பு நைட்ரஜன் திரவ காற்றில் இருந்து கொதிக்கிறது. தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடியது (15.4 மிலி/1 எல் எச் 2 ஓ 20 ˚C இல்), நைட்ரஜனின் கரைதிறன் ஆக்ஸிஜனை விட குறைவாக உள்ளது.

அறை வெப்பநிலையில் N2 ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரிகிறது மற்றும் மிகக் குறைந்த அளவில் ஆக்ஸிஜனுடன்:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான மீளக்கூடிய எதிர்வினை 200˚C வெப்பநிலையில், 350 atm வரை அழுத்தம் மற்றும் எப்போதும் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் நிகழ்கிறது (Fe, F 2 O 3, FeO, Pt உடன் ஆய்வகத்தில்)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, அம்மோனியா விளைச்சலில் அதிகரிப்பு அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை குறைவதால் ஏற்பட வேண்டும். இருப்பினும், குறைந்த வெப்பநிலையில் எதிர்வினை விகிதம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது, எனவே செயல்முறை 450-500 ˚C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது 15% அம்மோனியா விளைச்சலை அடைகிறது. எதிர்வினையாற்றாத N 2 மற்றும் H 2 ஆகியவை அணு உலைக்குத் திரும்புகின்றன, அதன் மூலம் எதிர்வினையின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

நைட்ரஜன் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் தொடர்பாக வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது மற்றும் எரிப்பை ஆதரிக்காது.

ரசீதுவி தொழில்- திரவ காற்றின் பகுதியளவு வடிகட்டுதல் அல்லது இரசாயன வழிமுறைகள் மூலம் காற்றில் இருந்து ஆக்ஸிஜனை அகற்றுதல், எடுத்துக்காட்டாக, 2C (கோக்) + O 2 = 2CO எதிர்வினை மூலம் சூடுபடுத்தப்படும் போது. இந்த சந்தர்ப்பங்களில், நைட்ரஜன் பெறப்படுகிறது, இதில் உன்னத வாயுக்களின் (முக்கியமாக ஆர்கான்) அசுத்தங்கள் உள்ளன.

ஆய்வகத்தில், சிறிய அளவிலான இரசாயன தூய நைட்ரஜனை மிதமான வெப்பமாக்கலுடன் பரிமாற்ற எதிர்வினை மூலம் பெறலாம்:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

அம்மோனியா தொகுப்புக்கு பயன்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பிற நைட்ரஜன் கொண்ட பொருட்கள், இரசாயன மற்றும் உலோகவியல் செயல்முறைகள் மற்றும் எரியக்கூடிய பொருட்களின் சேமிப்பிற்கான ஒரு மந்தமான ஊடகம்.

என்.எச். 3

பைனரி கலவை, நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - 3. கூர்மையான பண்பு வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. மூலக்கூறு முழுமையடையாத டெட்ராஹெட்ரான் [: N(H) 3 ] (sp 3 கலப்பினமாக்கல்) அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. NH 3 மூலக்கூறில் நைட்ரஜனின் sp 3 கலப்பின சுற்றுப்பாதையில் ஒரு நன்கொடை ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இருப்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் சேர்ப்பின் சிறப்பியல்பு எதிர்வினையைத் தீர்மானிக்கிறது, இதன் விளைவாக ஒரு கேஷன் உருவாகிறது. அம்மோனியம் NH4. இது அறை வெப்பநிலையில் அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் திரவமாக்குகிறது. திரவ நிலையில், இது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மூலம் தொடர்புடையது. வெப்ப நிலையற்றது. தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது (20˚C இல் 700 l/1 l H 2 O க்கு மேல்); நிறைவுற்ற கரைசலில் பங்கு 34% எடை மற்றும் 99% அளவு, pH = 11.8.

மிகவும் வினைத்திறன், கூட்டல் எதிர்விளைவுகளுக்கு வாய்ப்புள்ளது. ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது. இது குறைக்கும் (N -3 காரணமாக) மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம் (H +1 காரணமாக) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இது கால்சியம் ஆக்சைடுடன் மட்டுமே உலர்த்தப்படுகிறது.

தரமான எதிர்வினைகள் -வாயு HCl உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெள்ளை "புகை" உருவானது, Hg 2 (NO3) 2 கரைசலில் ஈரப்படுத்தப்பட்ட காகிதத்தின் கருமை.

HNO 3 மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகளின் தொகுப்பில் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு. சோடா, நைட்ரஜன் உரங்கள், சாயங்கள், வெடிபொருட்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; திரவ அம்மோனியா ஒரு குளிர்பதனப் பொருள். விஷம்.
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) வெள்ளை "புகை"
4NH 3 + 3O 2 (காற்று) = 2N 2 + 6 H 2 O (எரிதல்)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (அறை வெப்பநிலை, அழுத்தம்)
ரசீது. IN ஆய்வகங்கள்- சோடா சுண்ணாம்புடன் சூடுபடுத்தும் போது அம்மோனியம் உப்புகளிலிருந்து அம்மோனியாவை இடமாற்றம் செய்தல்: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
அல்லது அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசலை கொதிக்க வைத்து பின்னர் வாயுவை உலர்த்தவும்.
தொழிலில்அம்மோனியா நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. தொழில்துறையால் திரவமாக்கப்பட்ட வடிவில் அல்லது தொழில்நுட்ப பெயரில் ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட அக்வஸ் கரைசல் வடிவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது அம்மோனியா நீர்.

அம்மோனியா ஹைட்ரேட்என்.எச். 3 * எச் 2 ஓ. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான இணைப்பு. வெள்ளை, படிக லேட்டிஸில் - பலவீனமான ஹைட்ரஜன் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்ட NH 3 மற்றும் H 2 O மூலக்கூறுகள். அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசலில் உள்ளது, ஒரு பலவீனமான தளம் (விலகல் தயாரிப்புகள் - NH 4 cation மற்றும் OH அனான்). அம்மோனியம் கேஷன் ஒரு வழக்கமான டெட்ராஹெட்ரல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (sp 3 கலப்பினம்). வெப்ப நிலையற்றது, தீர்வு கொதிக்கும் போது முற்றிலும் சிதைகிறது. வலுவான அமிலங்களால் நடுநிலையானது. செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் பண்புகளை (N-3 காரணமாக) குறைக்கிறது. இது அயனி பரிமாற்றம் மற்றும் சிக்கலான எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகிறது.

தரமான எதிர்வினை- வாயு HCl உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெள்ளை "புகை" உருவாக்கம். ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளின் மழைப்பொழிவின் போது கரைசலில் சிறிது கார சூழலை உருவாக்க இது பயன்படுகிறது.
A 1 M அம்மோனியா கரைசலில் முக்கியமாக NH 3 *H 2 O ஹைட்ரேட் மற்றும் 0.4% NH 4 OH அயனிகள் மட்டுமே உள்ளன (ஹைட்ரேட் விலகல் காரணமாக); எனவே, அயனி "அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு NH 4 OH" நடைமுறையில் கரைசலில் இல்லை, மேலும் திட ஹைட்ரேட்டில் அத்தகைய கலவை இல்லை.
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (NH உடன் கொதிக்கும்)
NH 3 H 2 O + HCl (நீர்த்த) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
நீர்த்த அம்மோனியா கரைசல் (3-10%) அடிக்கடி அழைக்கப்படுகிறது அம்மோனியா(பெயர் ரசவாதிகளால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது), மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு (18.5 - 25%) ஒரு அம்மோனியா தீர்வு (தொழில் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது).

நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள்

நைட்ரஜன் மோனாக்சைடுஎண்

உப்பு அல்லாத ஆக்சைடு. நிறமற்ற வாயு. ரேடிகல், ஒரு கோவலன்ட் σπ பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது (N꞊O), திட நிலையில் N 2 O 2 co இன் டைமர் N-N இணைப்பு. மிகவும் வெப்ப நிலையானது. காற்று ஆக்ஸிஜனுக்கு உணர்திறன் (பழுப்பு நிறமாக மாறும்). தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது மற்றும் அதனுடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களை நோக்கி வேதியியல் செயலற்றது. வெப்பமடையும் போது, ​​அது உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. NO மற்றும் NO 2 ("நைட்ரஸ் வாயுக்கள்") ஆகியவற்றின் மிகவும் எதிர்வினை கலவை. நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொகுப்பில் இடைநிலை தயாரிப்பு.
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (கிராஃபைட்) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(சிவப்பு) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO மற்றும் NO 2 கலவைகளுக்கான எதிர்வினைகள்:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
ரசீதுவி தொழில்: ஒரு வினையூக்கியில் ஆக்ஸிஜனுடன் அம்மோனியாவின் ஆக்சிஜனேற்றம், in ஆய்வகங்கள்- குறைக்கும் முகவர்களுடன் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 எண்+ 4 எச் 2 ஓ
அல்லது நைட்ரேட் குறைப்பு:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 எண் + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடுஎண் 2

அமில ஆக்சைடு, நிபந்தனையுடன் இரண்டு அமிலங்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது - HNO 2 மற்றும் HNO 3 (N 4 க்கான அமிலம் இல்லை). பிரவுன் வாயு, அறை வெப்பநிலை மோனோமர் NO 2 இல், குளிர் திரவ நிறமற்ற டைமரில் N 2 O 4 (டயனிட்ரோஜன் டெட்ராக்சைடு). நீர் மற்றும் காரங்களுடன் முழுமையாக வினைபுரிகிறது. உலோகங்களின் அரிப்பை ஏற்படுத்தும் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். இது நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் நீரற்ற நைட்ரேட்டுகளின் தொகுப்புக்காகவும், ராக்கெட் எரிபொருள் ஆக்சிஜனேற்றமாகவும், கந்தகத்திலிருந்து எண்ணெய் சுத்திகரிப்பாளராகவும், கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கான வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. விஷம்.
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடு:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (சின்.) (குளிர் நிலையில்)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (நீர்த்த) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (cat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
ரசீது:வி தொழில் -வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் NO இன் ஆக்சிஜனேற்றம், in ஆய்வகங்கள்- குறைக்கும் முகவர்களுடன் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (சிவப்பு) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

டயனிட்ரோஜன் ஆக்சைடுஎன் 2 ஓ

ஒரு இனிமையான வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற வாயு ("சிரிக்கும் வாயு"), N꞊N꞊О, நைட்ரஜனின் முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. கிராஃபைட் மற்றும் மெக்னீசியம் எரிவதை ஆதரிக்கிறது:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் வெப்ப சிதைவு மூலம் பெறப்படுகிறது:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
மயக்க மருந்தாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

டயனிட்ரோஜன் ட்ரை ஆக்சைடுஎன் 2 ஓ 3

குறைந்த வெப்பநிலையில் - நீல திரவம், ON꞊NO 2, நைட்ரஜனின் முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3. 20 ˚C இல், இது நிறமற்ற NO மற்றும் பழுப்பு NO 2 ("நைட்ரஸ் வாயுக்கள்", தொழில்துறை புகை - "நரி வால்") ஆகியவற்றின் கலவையாக 90% சிதைகிறது. N 2 O 3 ஒரு அமில ஆக்சைடு ஆகும், குளிர்ந்த நீரில் அது HNO 2 ஐ உருவாக்குகிறது, சூடாகும்போது அது வித்தியாசமாக செயல்படுகிறது:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
காரத்துடன் இது HNO 2 உப்புகளை அளிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக NaNO 2.
O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) அல்லது NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) உடன் NO வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்பட்டது
வலுவான குளிர்ச்சியுடன். "நைட்ரஸ் வாயுக்கள்" சுற்றுச்சூழலுக்கு ஆபத்தானவை மற்றும் வளிமண்டலத்தின் ஓசோன் படலத்தை அழிக்கும் வினையூக்கிகளாக செயல்படுகின்றன.

டயனிட்ரோஜன் பெண்டாக்சைடு என் 2 ஓ 5

நிறமற்ற, திடப்பொருள், O 2 N – O – NO 2, நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் அது 10 மணி நேரத்தில் NO 2 மற்றும் O 2 ஆக சிதைகிறது. நீர் மற்றும் காரங்களுடன் அமில ஆக்சைடாக வினைபுரிகிறது:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
புகைபிடிக்கும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீரிழப்பு மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
அல்லது -78˚C இல் ஓசோனுடன் NO 2 இன் ஆக்சிஜனேற்றம்:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

நைட்ரைட்டுகள் மற்றும் நைட்ரேட்டுகள்

பொட்டாசியம் நைட்ரைட்KNO 2 . வெள்ளை, ஹைக்ரோஸ்கோபிக். சிதைவு இல்லாமல் உருகும். வறண்ட காற்றில் நிலையானது. தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது (நிறமற்ற கரைசலை உருவாக்குகிறது), அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்கிறது. ஒரு அமில சூழலில் ஒரு பொதுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர், இது ஒரு கார சூழலில் மிக மெதுவாக வினைபுரிகிறது. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது. தரமான எதிர்வினைகள் NO 2 அயனியில் - வயலட் MnO 4 கரைசலின் நிறமாற்றம் மற்றும் I அயனிகளைச் சேர்க்கும்போது ஒரு கருப்பு படிவுத் தோற்றம், இது அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் அயோடைடுகளுக்கான பகுப்பாய்வு மறுஉருவாக்கமாகவும், புகைப்பட வினைகளின் ஒரு அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. .
மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடு:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (எ.கா.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (வயல்.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (நிறைவுற்றது) + NH 4 + (நிறைவுற்றது) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (கருப்பு) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (நீர்த்த) + Ag + = AgNO 2 (வெளிர் மஞ்சள்)↓
ரசீது விதொழில்செயல்முறைகளில் பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் குறைப்பு:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (கடற்பாசி) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

எச் இட்ரேட் பொட்டாசியம் KNO 3
தொழில்நுட்ப பெயர் பொட்டாஷ்,அல்லது இந்தியன்உப்பு , உப்புமா.வெள்ளை, சிதைவு இல்லாமல் உருகும் மற்றும் மேலும் வெப்பம் போது சிதைகிறது. காற்றில் நிலையானது. தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது (அதிகத்துடன் எண்டோ-விளைவு, = -36 kJ), நீராற்பகுப்பு இல்லை. இணைவின் போது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (அணு ஆக்ஸிஜனின் வெளியீடு காரணமாக). கரைசலில் இது அணு ஹைட்ரஜனால் மட்டுமே குறைக்கப்படுகிறது (ஒரு அமில சூழலில் KNO 2 ஆகவும், கார சூழலில் NH 3 ஆகவும்). கண்ணாடி உற்பத்தியில் பாதுகாப்புப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது உணவு பொருட்கள், பைரோடெக்னிக் கலவைகள் மற்றும் கனிம உரங்களின் ஒரு கூறு.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, conc. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (கிராஃபைட்) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (எரிதல்)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

ரசீது: தொழிலில்
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

மற்றும் ஆய்வகத்தில்:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

வெளிப்படுத்தும் இரசாயன கூறுகள் உள்ளன வெவ்வேறு பட்டங்கள்ஆக்சிஜனேற்றம், இது இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது உருவாக அனுமதிக்கிறது பெரிய எண்ணிக்கைஉடன் தொடர்புகள் சில பண்புகள். ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை அறிந்து, என்ன பொருட்கள் உருவாகும் என்பதை நாம் யூகிக்க முடியும்.

நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -3 முதல் +5 வரை மாறுபடும், இது அதன் அடிப்படையிலான பல்வேறு சேர்மங்களைக் குறிக்கிறது.

உறுப்பு பண்புகள்

நைட்ரஜன் குழு 15 இல் அமைந்துள்ள இரசாயன கூறுகளுக்கு சொந்தமானது, மெண்டலீவ் D.I இன் கால அமைப்பில் இது வரிசை எண் 7 மற்றும் சுருக்கமாக ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது கடிதம் பதவி N. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கு ஒப்பீட்டளவில் மந்தமான உறுப்பு தேவைப்படுகிறது;

இரு அணு நிறமற்ற வாயுவாக இயற்கையில் நிகழ்கிறது வளிமண்டல காற்று 75% க்கும் அதிகமான தொகுதிப் பகுதியுடன். புரத மூலக்கூறுகள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள் மற்றும் கனிம தோற்றத்தின் நைட்ரஜன் கொண்ட பொருட்களில் அடங்கியுள்ளது.

அணு அமைப்பு

சேர்மங்களில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைத் தீர்மானிக்க, அதன் அணுக்கரு அமைப்பை அறிந்து எலக்ட்ரான் ஓடுகளைப் படிப்பது அவசியம்.

இயற்கை உறுப்பு இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளால் குறிக்கப்படுகிறது, அவற்றின் நிறை எண் 14 அல்லது 15. முதல் கருவில் 7 நியூட்ரான் மற்றும் 7 புரோட்டான் துகள்கள் உள்ளன, இரண்டாவது மேலும் 1 நியூட்ரான் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது.

12-13 மற்றும் 16-17 வெகுஜனங்களுடன் அதன் அணுவின் செயற்கை வகைகள் உள்ளன, அவை நிலையற்ற கருக்களைக் கொண்டுள்ளன.

அணு நைட்ரஜனின் மின்னணு கட்டமைப்பைப் படிக்கும் போது, ​​இரண்டு எலக்ட்ரான் குண்டுகள் (உள் மற்றும் வெளிப்புறம்) இருப்பது தெளிவாகிறது. 1s சுற்றுப்பாதையில் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

இரண்டாவது வெளிப்புற ஷெல்லில் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஐந்து துகள்கள் மட்டுமே உள்ளன: 2s-துணை மட்டத்தில் இரண்டு மற்றும் 2p-ஆர்பிட்டலில் மூன்று. வேலன்ஸ் ஆற்றல் மட்டத்தில் இலவச செல்கள் இல்லை, இது அதன் எலக்ட்ரான் ஜோடியை பிரிக்க முடியாததைக் குறிக்கிறது. 2p சுற்றுப்பாதையானது எலக்ட்ரான்களால் பாதி நிரப்பப்பட்டதாகக் கருதப்படுகிறது, இது 3 எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களைச் சேர்க்க அனுமதிக்கிறது. இந்த வழக்கில், நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -3 ஆகும்.

சுற்றுப்பாதைகளின் கட்டமைப்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டால், 4 ஒருங்கிணைப்பு எண் கொண்ட இந்த உறுப்பு அதிகபட்சமாக மற்ற நான்கு அணுக்களுடன் மட்டுமே பிணைக்கப்பட்டுள்ளது என்று நாம் முடிவு செய்யலாம். மூன்று பிணைப்புகளை உருவாக்க, பரிமாற்ற பொறிமுறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, மற்றொன்று ஏற்றுக்கொள்ளப்படுவதற்கு முன் அல்லது ஏற்றுக்கொள்ள முடியாத முறையில் உருவாக்கப்படுகிறது.

வெவ்வேறு சேர்மங்களில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்

அதன் அணுவை இணைக்கக்கூடிய எதிர்மறைத் துகள்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 3. இந்த நிலையில், அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -3க்கு சமமாகத் தோன்றுகிறது, இது NH 3 அல்லது அம்மோனியா, NH 4 + அல்லது அம்மோனியம் மற்றும் Me 3 N 2 நைட்ரைடுகள் போன்ற சேர்மங்களில் உள்ளார்ந்ததாகும். பிந்தைய பொருட்கள் உலோக அணுக்களுடன் நைட்ரஜனின் தொடர்பு மூலம் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் உருவாகின்றன.

எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் மிகப்பெரிய எண்ணிக்கையானது ஒரு தனிமம் 5 க்கு சமம்.

இரண்டு நைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைந்து -2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. இத்தகைய பிணைப்பு N 2 H 4 அல்லது hydrazines, பல்வேறு உலோகங்கள் அல்லது MeN 3 ஆகியவற்றின் அசைடுகளில் காணப்படுகிறது. நைட்ரஜன் அணு 2 எலக்ட்ரான்களை காலியான சுற்றுப்பாதைகளில் சேர்க்கிறது.

கொடுக்கப்பட்ட தனிமம் 1 எதிர்மறை துகளை மட்டுமே பெறும் போது -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, NH 2 OH அல்லது ஹைட்ராக்சிலமைனில் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது.

உள்ளன நேர்மறை அடையாளம்நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, எலக்ட்ரான் துகள்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் அடுக்கிலிருந்து எடுக்கப்படும் போது. அவை +1 முதல் +5 வரை மாறுபடும்.

N 2 O (மோனோவலன்ட் ஆக்சைடு) இல் நைட்ரஜனிலும், Na 2 N 2 O 2 சூத்திரத்துடன் சோடியம் ஹைப்போநைட்ரைட்டிலும் சார்ஜ் 1+ உள்ளது.

NO இல் (டைவலன்ட் ஆக்சைடு), உறுப்பு இரண்டு எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிட்டு நேர்மறையாக சார்ஜ் ஆகிறது (+2).

நைட்ரஜன் 3 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது (நானோ 2 அல்லது நைட்ரைடு கலவை மற்றும் டிரிவலன்ட் ஆக்சைடில்). இந்த வழக்கில், 3 எலக்ட்ரான்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன.

சார்ஜ் +4 ஆனது வேலன்ஸ் IV அல்லது அதன் டைமர் (N 2 O 4) கொண்ட ஆக்சைடில் ஏற்படுகிறது.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் (+5) நேர்மறை அறிகுறி N 2 O 5 அல்லது பென்டாவலன்ட் ஆக்சைடு, நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல் உப்புகளில் தோன்றும்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்

மேற்கூறிய இரண்டு தனிமங்களின் அடிப்படையிலான இயற்கை பொருட்கள் கரிம ஹைட்ரோகார்பன்களை ஒத்திருக்கின்றன. அணு நைட்ரஜனின் அளவு அதிகரிப்பதால் ஹைட்ரஜன் நைட்ரேட்டுகள் மட்டுமே தங்கள் நிலைத்தன்மையை இழக்கின்றன.

மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க ஹைட்ரஜன் கலவைகளில் அம்மோனியா, ஹைட்ராசின் மற்றும் ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறுகள் அடங்கும். நைட்ரஜனுடன் ஹைட்ரஜனை வினைபுரிவதன் மூலம் அவை பெறப்படுகின்றன, மேலும் பிந்தைய பொருளில் ஆக்ஸிஜனும் உள்ளது.

அம்மோனியா என்றால் என்ன

இது ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அதன் வேதியியல் சூத்திரம் 17 நிறை கொண்ட NH 3 எனக் குறிக்கப்படுகிறது. சாதாரண வெப்பநிலைமற்றும் அழுத்தம், அம்மோனியா ஒரு காரமான அம்மோனியா வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இது காற்றை விட 2 மடங்கு குறைவான அடர்த்தியானது மற்றும் அதன் மூலக்கூறின் துருவ அமைப்பு காரணமாக நீர் சூழலில் எளிதில் கரைகிறது. குறைந்த ஆபத்துள்ள பொருட்களைக் குறிக்கிறது.

தொழில்துறை அளவுகளில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளிலிருந்து வினையூக்கித் தொகுப்பைப் பயன்படுத்தி அம்மோனியா தயாரிக்கப்படுகிறது. உள்ளன ஆய்வக முறைகள்அம்மோனியம் உப்புகள் மற்றும் சோடியம் நைட்ரைட்டிலிருந்து பெறப்பட்டது.

அம்மோனியாவின் அமைப்பு

பிரமிடு மூலக்கூறில் ஒரு நைட்ரஜன் மற்றும் 3 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. அவை 107 டிகிரி கோணத்தில் ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை. டெட்ராஹெட்ரான் வடிவ மூலக்கூறில், நைட்ரஜன் மையத்தில் அமைந்துள்ளது. இணைக்கப்படாத மூன்று பி-எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக, இது 3 அணு ஹைட்ரஜன்களுடன் கோவலன்ட் தன்மையின் துருவப் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் 1 எஸ்-எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன. இப்படித்தான் அம்மோனியா மூலக்கூறு உருவாகிறது. இந்த வழக்கில், நைட்ரஜன் -3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.

இந்த உறுப்பு இன்னும் வெளிப்புற மட்டத்தில் பகிரப்படாத ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, இது நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. ஒரு உறுப்பு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் நன்கொடையாளர், மற்றொன்று ஏற்பி. அம்மோனியம் அயன் NH 4 + இப்படித்தான் உருவாகிறது.

அம்மோனியம் என்றால் என்ன

இது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பாலிடோமிக் அயனியாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது அல்லது அம்மோனியம் என வகைப்படுத்தப்படுகிறது இரசாயனங்கள், இது ஒரு மூலக்கூறின் வடிவத்தில் இருக்க முடியாது. இது அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது.

எதிர்மறை அடையாளத்துடன் கூடிய பல்வேறு அயனிகளின் முன்னிலையில் நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட அம்மோனியம் அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது, இதில் அவை வேலன்சி I உடன் உலோகங்கள் போல செயல்படுகின்றன. அம்மோனியம் கலவைகள் அதன் பங்கேற்புடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன.

பல அம்மோனியம் உப்புகள் தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடிய படிக, நிறமற்ற பொருட்களின் வடிவத்தில் உள்ளன. NH 4 + அயனியின் கலவைகள் ஆவியாகும் அமிலங்களால் உருவாகின்றன என்றால், வெப்ப நிலைகளின் கீழ் அவை வாயுப் பொருட்களின் வெளியீட்டில் சிதைவடைகின்றன. அவற்றின் அடுத்தடுத்த குளிரூட்டல் மீளக்கூடிய செயல்முறைக்கு வழிவகுக்கிறது.

அத்தகைய உப்புகளின் நிலைத்தன்மை அவை உருவாகும் அமிலங்களின் வலிமையைப் பொறுத்தது. நிலையான அம்மோனியம் சேர்மங்கள் வலுவான அமில எச்சத்துடன் ஒத்திருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, நிலையான அம்மோனியம் குளோரைடு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. 25 டிகிரி வரை வெப்பநிலையில், அத்தகைய உப்பு சிதைவதில்லை, இது அம்மோனியம் கார்பனேட் பற்றி சொல்ல முடியாது. பிந்தைய கலவை பெரும்பாலும் சமையல் சோடாவிற்கு பதிலாக, மாவை உயர்த்துவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மிட்டாய் தயாரிப்பாளர்கள் அம்மோனியம் கார்பனேட்டை அம்மோனியம் என்று அழைக்கிறார்கள். இந்த உப்பு ப்ரூவரின் ஈஸ்டின் நொதித்தலை மேம்படுத்த ப்ரூவர்களால் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அம்மோனியம் அயனிகளைக் கண்டறிவதற்கான ஒரு தரமான எதிர்வினை அதன் கலவைகளில் கார உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் செயலாகும். NH 4 + முன்னிலையில், அம்மோனியா வெளியிடப்படுகிறது.

அம்மோனியத்தின் வேதியியல் அமைப்பு

அதன் அயனியின் கட்டமைப்பு மையத்தில் நைட்ரஜனுடன் வழக்கமான டெட்ராஹெட்ரானை ஒத்திருக்கிறது. ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உருவத்தின் உச்சியில் அமைந்துள்ளன. அம்மோனியத்தில் உள்ள நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிட, கேஷனின் மொத்த கட்டணம் +1 என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும், மேலும் ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அயனியும் ஒரு எலக்ட்ரானைக் காணவில்லை, மேலும் அவற்றில் 4 மொத்த ஹைட்ரஜன் திறன் +4 ஆகும். அனைத்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் கட்டணத்தையும் கேஷன் மின்னூட்டத்திலிருந்து கழித்தால், நமக்கு கிடைக்கும்: +1 - (+4) = -3. இதன் பொருள் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -3 ஆகும். இந்த வழக்கில், இது மூன்று எலக்ட்ரான்களை சேர்க்கிறது.

நைட்ரைடுகள் என்றால் என்ன

நைட்ரஜன் உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத இயற்கையின் அதிக எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் அணுக்களுடன் இணைக்க முடியும். இதன் விளைவாக, ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் கார்பைடுகள் போன்ற கலவைகள் உருவாகின்றன. இத்தகைய நைட்ரஜன் கொண்ட பொருட்கள் நைட்ரைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உலோகத்திற்கும் நைட்ரஜன் அணுவிற்கும் இடையில் கோவலன்ட், அயனி மற்றும் இடைநிலை பிணைப்புகள் உள்ளன. இந்த குணாதிசயமே அவர்களின் வகைப்பாட்டிற்கு அடித்தளமாக உள்ளது.

கோவலன்ட் நைட்ரைடுகளில் வேதியியல் பிணைப்புகள் அணு நைட்ரஜனிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை மாற்றாது, ஆனால் மற்ற அணுக்களின் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் மேகத்தை உருவாக்குகின்றன.

அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ராசைன் மூலக்கூறுகள் போன்ற ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடுகள், டிரைகுளோரைடுகள், ட்ரைப்ரோமைடுகள் மற்றும் ட்ரைபுளோரைடுகளை உள்ளடக்கிய நைட்ரஜன் ஹலைடுகள் போன்ற பொருட்களுக்கான எடுத்துக்காட்டுகள். அவற்றின் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி இரண்டு அணுக்களுக்கும் சமமாக உள்ளது.

அயனி நைட்ரைடுகள் உலோக உறுப்புகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை நைட்ரஜனின் இலவச நிலைக்கு மாற்றுவதன் மூலம் உருவாகும் வேதியியல் பிணைப்பு கொண்ட கலவைகளை உள்ளடக்கியது. அத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் துருவமுனைப்பை வெளிப்படுத்துகின்றன. நைட்ரைடுகள் 3- என்ற நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன. அதன்படி, உலோகத்தின் மொத்த கட்டணம் 3+ ஆக இருக்கும்.

இத்தகைய சேர்மங்களில் கார உலோகங்களைத் தவிர்த்து, மெக்னீசியம், லித்தியம், துத்தநாகம் அல்லது தாமிரம் ஆகியவற்றின் நைட்ரைடுகள் அடங்கும். அவை அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன.

ஒரு இடைநிலை பிணைப்பைக் கொண்ட நைட்ரைடுகளில் உலோகம் மற்றும் நைட்ரஜன் அணுக்கள் சமமாக விநியோகிக்கப்படும் பொருட்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் தெளிவான இடப்பெயர்ச்சி இல்லை. இத்தகைய செயலற்ற கலவைகளில் இரும்பு, மாலிப்டினம், மாங்கனீசு மற்றும் டங்ஸ்டன் நைட்ரைடுகள் அடங்கும்.

டிரிவலன்ட் நைட்ரஜன் ஆக்சைடின் விளக்கம்

இது நைட்ரஸ் அமிலத்திலிருந்து பெறப்பட்ட அன்ஹைட்ரைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது HNO 2 சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது. ட்ரை ஆக்சைடில் உள்ள நைட்ரஜன் (3+) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (2-) ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், தனிம அணுக்களின் விகிதம் 2 முதல் 3 அல்லது N 2 O 3 ஆகும்.

அன்ஹைட்ரைட்டின் திரவ மற்றும் வாயு வடிவங்கள் மிகவும் நிலையற்ற கலவைகள் ஆகும், அவை IV மற்றும் II உடன் 2 வெவ்வேறு ஆக்சைடுகளாக எளிதில் சிதைகின்றன.

நைட்ரஜனின் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள். ஆக்ஸிஜன் கலவைகளில், நைட்ரஜன் +1 முதல் +5 வரை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.

ஆக்ஸிஜன் கலவைகளில்நைட்ரஜன் +1 முதல் +5 வரை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.

N2O; இல்லை ; N2O3; NO2; N2O4; N2O5

ஆக்சைடுகள் N 2 O மற்றும் NO ஆகியவை உப்பு-உருவாக்கம் அல்ல, மீதமுள்ளவை உப்பை உருவாக்கும்.

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (I) மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II) நிறமற்ற வாயுக்கள், நைட்ரிக் ஆக்சைடு (III) ஒரு நீல திரவம், (IV) ஒரு பழுப்பு வாயு, (V) என்பது வெளிப்படையான நிறமற்ற படிகங்கள்.

N 2 O தவிர, அவை அனைத்தும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. நைட்ரஸ் ஆக்சைடு N 2 O மிகவும் தனித்துவமான உடலியல் விளைவைக் கொண்டுள்ளது, இது பெரும்பாலும் சிரிப்பு வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது. சிறப்பு அமர்வுகளை ஏற்பாடு செய்ய இந்த வாயுவைப் பயன்படுத்திய ஆங்கில வேதியியலாளர் ஹம்ப்ரி டேவி, நைட்ரஸ் ஆக்சைட்டின் விளைவுகளை இவ்வாறு விவரிக்கிறார்: "சில மனிதர்கள் மேசைகள் மற்றும் நாற்காலிகளில் குதித்தார்கள், மற்றவர்கள் தங்கள் நாக்குகளை தளர்த்தினார்கள், மற்றவர்கள் சண்டையிடும் தீவிர போக்கைக் காட்டினர்." N 2 O இன் உள்ளிழுத்தல் வலி இழப்பை ஏற்படுத்துகிறது, எனவே மருத்துவத்தில் மயக்க மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

MBC மூலக்கூறில் கருதப்படுகிறது N2O N + மற்றும் N - அயனிகளின் இருப்பு

sp கலப்பு

sp-ஹைப்ரிடைசேஷன் காரணமாக, N + அயன் 2σ பிணைப்புகளைக் கொடுக்கிறது: ஒன்று N - மற்றும் மற்றொன்று ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன். இந்த பிணைப்புகள் ஒன்றுக்கொன்று 180º கோணத்தில் இயக்கப்படுகின்றன மற்றும் N 2 O மூலக்கூறு நேரியல் ஆகும். மூலக்கூறின் அமைப்பு σ பிணைப்புகளின் திசையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. N + இன் மீதமுள்ள இரண்டு p-எலக்ட்ரான்கள் மேலும் ஒரு π பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன: ஒன்று N - அயனியுடன் மற்றொன்று ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன். எனவே N 2 O அமைப்பு உள்ளது

: N – = N + = O :

NO 2 இன் டைமரைஸ் போக்கு என்பது மூலக்கூறில் உள்ள ஒற்றைப்படை எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களின் விளைவாகும் (பரகாந்தவியல்).

நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் தீவிரத்துடன் தொடர்புடையவை சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகள். வளிமண்டலத்தில் அவற்றின் செறிவு அதிகரிப்பு நைட்ரிக் அமிலம் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, அதன்படி, அமில மழை.

N 2 O 3 தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கிறது, நிலையற்ற நைட்ரஸ் அமிலம் HNO 2 ஐ உருவாக்குகிறது, இது நீர்த்த கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளது, ஏனெனில் அது எளிதில் சிதைகிறது.

2HNO2 = N2O3 + H2O.

HNO 2 ஆனது HNO 3 ஐ விட வலிமையான குறைக்கும் முகவராக இருக்கலாம், இது நிலையான மின்முனை ஆற்றல்களால் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

HNO 3 + 2 H + + 2e = HNO 2 + H 2 O E 0 = + 0.93 V

HNO 2 + H + + 1e = NO + H 2 O E 0 = + 1.10 V

HNO 2 + 1e = NO + H + E 0 = + 1.085 V

இதன் நைட்ரைட் உப்புகள் நிலையானது. HNO 2 என்பது நடுத்தர வலிமை கொண்ட அமிலமாகும் (K ≈ 5 10 –4). அமில விலகலுடன், NO + மற்றும் OH - உருவாவதன் மூலம் ஒரு சிறிய அளவிற்கு விலகல் ஏற்படுகிறது.

நைட்ரைட்டுகளில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை இடைநிலை (+3) ஆகும், எனவே எதிர்வினைகளில் அது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்படலாம், அதாவது. ரெடாக்ஸ் இரட்டைத்தன்மை உள்ளது.

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் NO 2 ஐ NO 3 ஆக மாற்றுகின்றன.

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் பொதுவாக HNO 2 ஐ NO ஆக குறைக்கிறார்கள்.

2NaNO 2 + 2KI + 2H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2NO + I 2 + K 2 SO 4 +2H 2 O

விகிதாச்சாரத்தின் ஒரு செயல்முறை, அதே தனிமத்தின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஒரே நேரத்தில் அதிகரிப்பு மற்றும் குறைதல் போன்றவையும் ஏற்படலாம்.

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

நைட்ரைட்டுகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை: அவை ஹீமோகுளோபினை மெத்தமோகுளோபினாக மாற்றுகின்றன, இது ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டு செல்ல முடியாது, மேலும் அவை நைட்ரோசமைன்கள் R 2 N-NO - கார்சினோஜெனிக் பொருட்கள் - உணவுப் பொருட்களில் உருவாகின்றன.

மிக முக்கியமான நைட்ரஜன் கலவை HNO 3 ஆகும்

நைட்ரிக் அமிலம் அடிப்படை இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான தயாரிப்பு ஆகும். வெடிமருந்து தயாரிக்க பயன்படுகிறது மருத்துவ பொருட்கள், சாயங்கள், பிளாஸ்டிக், செயற்கை இழைகள் மற்றும் பிற பொருட்கள்.

HNO 3 என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், இது ஒரு கடுமையான மூச்சுத்திணறல் வாசனையுடன் காற்றில் புகைபிடிக்கிறது. இல பெரிய அளவுஇது மின்னல் வெளியேற்றத்தின் போது உருவாகிறது மற்றும் மழைநீரில் உள்ளது.

N 2 + O 2 → 2NO

2NO + O 2 → 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

அதிக செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 பொதுவாக ஒளியிலோ அல்லது சூடுபடுத்தும் போது ஏற்படும் சிதைவு செயல்முறையின் காரணமாக பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும்.

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

HNO 3 மிகவும் ஆபத்தான பொருள்.

HNO 3 இன் மிக முக்கியமான வேதியியல் பண்பு என்னவென்றால், இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், எனவே Au, Pt, Rh, Ir, Ti, Ta தவிர அனைத்து உலோகங்களுடனும் தொடர்பு கொள்கிறது, இது Al, Fe, Co, Ni மற்றும் உலோகங்களை "செயலாக்குகிறது" Cr. அமிலம், உலோகத்தின் செறிவு மற்றும் செயல்பாட்டைப் பொறுத்து, கலவைகளாக குறைக்கப்படலாம்:

+4 +3 +2 +1 0 -3 -3

NO 2 → HNO 2 → NO → N 2 O → N 2 → NH 3 (NH 4 NO 3)

மேலும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் உப்பும் உருவாகிறது.

ஒரு விதியாக, நைட்ரிக் அமிலம் உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் உருவாகாது. செயலில் உள்ள உலோகங்கள் மீது HNO 3 இன் நடவடிக்கை ஹைட்ரஜனை உருவாக்க முடியும். இருப்பினும், வெளியீட்டின் போது அணு ஹைட்ரஜன் வலுவான குறைக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகும். எனவே, ஹைட்ரஜன் தண்ணீராக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட மற்றும் நீர்த்த HNO 3 இன் பண்புகள்

1) குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களில் செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 இன் விளைவு (Cu, Hg, Ag)

Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களில் நீர்த்த HNO 3 இன் விளைவு

3Cu + 8 HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

3) செயலில் உள்ள உலோகங்களில் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்தின் விளைவு

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

4) செயலில் உள்ள உலோகங்களில் நீர்த்த HNO 3 இன் விளைவு

4Ca + 10 HNO 3 = 4Ca(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

வலுவான அமிலங்களில் ஒன்று, அமிலங்களின் அனைத்து எதிர்வினைகளும் சிறப்பியல்பு: இது அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தளங்கள், ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட சொத்து என்பது ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் என்று உச்சரிக்கப்படுகிறது. நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து (செறிவு, குறைக்கும் முகவரின் தன்மை, வெப்பநிலை), HNO 3 1 முதல் 8 எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளலாம்.

வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட N சேர்மங்களின் தொடர்:

NH3; N2H4; NH 2 OH; N2O; இல்லை ; N2O3; NO2; N2O5

NO 3 – + 2H + + 1e = NO 2 + H 2 O

NO 3 – + 4H + + 3e = NO + 2H 2 O

2NO 3 – +10H + + 8e = N 2 O + 5H 2 O

2NO 3 – +12H + + 10e = N 2 + 6H 2 O

எண் 3 – + 10H + + 8e = NH 4 – + 3H 2 O

தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் அதிக செறிவு, குறைந்த ஆழமாக குறைக்கப்படுகிறது; Au, Pt, W தவிர அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 இயல்பான நிலையில் Fe, Cr, Al உடன் வினைபுரிவதில்லை, அதனுடன் அது செயலிழக்கச் செய்கிறது, ஆனால் மிகவும் வலுவான வெப்பத்தில் அது இந்த உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது.

பெரும்பாலான அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் HNO 3 NO ஆக குறைக்கப்பட்டது (குறைவாக அடிக்கடி NO 2).

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

S + HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO

3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O

ZnS + 8HNO 3 k = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

6HCl + 2HNO 3 k =3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HNO 3 சம்பந்தப்பட்ட ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் பதிவு பொதுவாக நிபந்தனைக்குட்பட்டது, ஏனெனில் நைட்ரஜன் கொண்ட சேர்மங்களின் கலவை உருவாகிறது, மேலும் பெரிய அளவில் உருவாக்கப்பட்ட குறைப்பு தயாரிப்பு குறிக்கப்படுகிறது.

தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகங்கள் “அக்வா ரெஜியா” இல் கரைக்கப்படுகின்றன - 3 தொகுதிகள் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் 1 தொகுதி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தின் கலவை, இது வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இது “உலோகங்களின் ராஜா” - தங்கத்தை கரைக்கிறது.

Au + HNO 3 +4HCl = H + NO + 2H 2 O

HNO 3 என்பது ஒரு வலுவான மோனோபாசிக் அமிலமாகும், இது நடுத்தர உப்புகளை மட்டுமே உருவாக்குகிறது - நைட்ரேட்டுகள், உலோகங்கள், ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் அல்லது கார்பனேட்டுகள் மீது அதன் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகின்றன. அனைத்து நைட்ரேட்டுகளும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. அவற்றின் தீர்வுகள் முக்கியமற்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

சூடாக்கும்போது, ​​நைட்ரேட்டுகள் சிதைகின்றன; அல்காலி உலோக நைட்ரேட்டுகள் நைட்ரைட்டுகளாக மாற்றப்பட்டு ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

மற்ற தயாரிப்புகளின் கலவை RSEP இல் உள்ள உலோகத்தின் நிலையைப் பொறுத்தது.

இடதுபுறம் Mg = MeNO 2 + O 2மெக்னீசியத்திற்கு

MeNO 3 = Mg – Cu = MeO + NO 2 + O 2மெக்னீசியத்தின் வலதுபுறம்.

வலதுபுறம் Cu = Me + NO 2 + O 2குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்கள்

I) முதல் (V), மற்றும் அவை அறியப்படுகின்றன. மேலும் பார்க்கவும்அணு அமைப்பு.மூலக்கூறு நைட்ரஜன். வாயு அடர்த்தியை தீர்மானிப்பதில் இருந்து நைட்ரஜன் மூலக்கூறு டயட்டோமிக் என்று நிறுவப்பட்டது, அதாவது. நைட்ரஜனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் N N (அல்லது N 2 ) இரண்டு நைட்ரஜன் அணுக்கள் மூன்று வெளிப்புற அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன 2ப- ஒவ்வொரு அணுவின் எலக்ட்ரான்களும் மூன்று பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன:N:::N:, எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குகின்றன. அளவிடப்பட்ட அணுக்கரு தூரம் N N 1.095 Å . ஹைட்ரஜனைப் போலவே (செ.மீ. ஹைட்ரஜன்), வெவ்வேறு அணுக்கரு சுழற்சிகளுடன் நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன - சமச்சீர் மற்றும் சமச்சீரற்ற. சாதாரண வெப்பநிலையில், சமச்சீர் மற்றும் சமச்சீரற்ற வடிவங்களின் விகிதம் 2:1 ஆகும். திட நிலையில், நைட்ரஜனின் இரண்டு மாற்றங்கள் அறியப்படுகின்றன: அ கன மற்றும் பி நிலைமாற்ற வெப்பநிலையுடன் அறுகோணமானது a® b 237.39° C. மாற்றம் பி 209.96 இல் உருகும்° C மற்றும் 195.78 இல் கொதித்தது° சி 1 ஏடிஎம் ( செ.மீ. அட்டவணை 1). ஒரு மோலின் விலகல் ஆற்றல் (28.016 கிராம் அல்லது 6.023அத்தியாயம் 10 23 மூலக்கூறுகள்) மூலக்கூறு நைட்ரஜன் அணுக்களாக ( N 2 2N) தோராயமாக 225 கிலோகலோரிக்கு சமம். எனவே, அணு நைட்ரஜன் ஒரு அமைதியான மின் வெளியேற்றத்தின் போது உருவாகலாம் மற்றும் மூலக்கூறு நைட்ரஜனை விட வேதியியல் ரீதியாக அதிக செயலில் உள்ளது.ரசீது மற்றும் விண்ணப்பம். தனிம நைட்ரஜனைப் பெறுவதற்கான முறை தேவையான தூய்மையைப் பொறுத்தது. அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்காக நைட்ரஜன் பெரிய அளவில் பெறப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் மந்த வாயுக்களின் சிறிய கலவைகள் ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கவை.வளிமண்டலத்தில் இருந்து நைட்ரஜன். பொருளாதார ரீதியாக, வளிமண்டலத்தில் இருந்து நைட்ரஜனை வெளியிடுவது குறைந்த செலவில் சுத்திகரிக்கப்பட்ட காற்றை திரவமாக்கும் முறை (நீர் நீராவி, CO 2 , தூசி மற்றும் பிற அசுத்தங்கள் அகற்றப்படுகின்றன). அத்தகைய காற்றின் சுருக்கம், குளிரூட்டல் மற்றும் விரிவாக்கம் ஆகியவற்றின் தொடர்ச்சியான சுழற்சிகள் அதன் திரவமாக்கலுக்கு வழிவகுக்கும். திரவ காற்று வெப்பநிலையில் மெதுவான உயர்வுடன் பகுதியளவு வடிகட்டுதலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. உன்னத வாயுக்கள் முதலில் வெளியிடப்படுகின்றன, பின்னர் நைட்ரஜன் மற்றும் திரவ ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. மீண்டும் மீண்டும் பிரித்தல் செயல்முறைகளால் சுத்திகரிப்பு அடையப்படுகிறது. இந்த முறை ஆண்டுதோறும் பல மில்லியன் டன் நைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கிறது, முக்கியமாக அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்காக, இது தொழில் மற்றும் விவசாயத்திற்கான பல்வேறு நைட்ரஜன் கொண்ட கலவைகளின் உற்பத்தி தொழில்நுட்பத்தில் தீவனமாகும். கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் இருப்பது ஏற்றுக்கொள்ள முடியாத போது சுத்திகரிக்கப்பட்ட நைட்ரஜன் வளிமண்டலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஆய்வக முறைகள். நைட்ரஜனை ஆய்வகத்தில் சிறிய அளவில் பெறலாம் வெவ்வேறு வழிகளில், ஆக்ஸிஜனேற்ற அம்மோனியா அல்லது அம்மோனியம் அயனி, எடுத்துக்காட்டாக:நைட்ரைட் அயனியுடன் அம்மோனியம் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் செயல்முறை மிகவும் வசதியானது:மற்ற முறைகளும் அறியப்படுகின்றன: வெப்பமடையும் போது அசைடுகளின் சிதைவு, செம்பு (II) ஆக்சைடுடன் அம்மோனியாவின் சிதைவு, சல்பாமிக் அமிலம் அல்லது யூரியாவுடன் நைட்ரைட்டுகளின் தொடர்பு:அதிக வெப்பநிலையில் அம்மோனியாவின் வினையூக்க சிதைவு நைட்ரஜனை உருவாக்கலாம்: இயற்பியல் பண்புகள். சில உடல் பண்புகள்மற்றும் நைட்ரஜன் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. 1.

அட்டவணை 1. நைட்ரஜனின் சில இயற்பியல் பண்புகள்
அடர்த்தி, g/cm 3	0.808 (திரவ)
உருகுநிலை, °C	–209,96
கொதிநிலை, °C	–195,8
தீவிர வெப்பநிலை, °C	–147,1
முக்கியமான அழுத்தம், ஏடிஎம் ஏ	33,5
முக்கியமான அடர்த்தி, g/cm 3 அ	0,311
குறிப்பிட்ட வெப்பம், J/(molCH K)	14.56 (15° C)
பாலிங்கின் கருத்துப்படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி	3
கோவலன்ட் ஆரம்,	0,74
படிக ஆரம்,	1.4 (M 3–)
அயனியாக்கம் திறன், V b
முதலில்	14,54
இரண்டாவது	29,60
ஏ அடர்த்தியில் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம்நைட்ரஜன் திரவ மற்றும் வாயு நிலைகள் ஒன்றே. பி அணு நைட்ரஜனின் 1 மோலுக்கு முதல் வெளிப்புற எலக்ட்ரானையும் அடுத்த எலக்ட்ரானையும் அகற்ற தேவையான ஆற்றலின் அளவு.

இரசாயன பண்புகள். ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, சாதாரண வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் கீழ் நைட்ரஜனின் முக்கிய சொத்து அதன் செயலற்ற தன்மை அல்லது குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு ஆகும். நைட்ரஜனின் மின்னணு அமைப்பு 2 எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்டுள்ளது கள்நிலை மற்றும் மூன்று பாதி நிரப்பப்பட்ட 2 ஆர்சுற்றுப்பாதைகள், எனவே ஒரு நைட்ரஜன் அணு மற்ற நான்கு அணுக்களுக்கு மேல் பிணைக்க முடியாது, அதாவது. அதன் ஒருங்கிணைப்பு எண் நான்கு. சிறிய அளவுஒரு அணு அதனுடன் தொடர்புடைய அணுக்களின் எண்ணிக்கை அல்லது அணுக்களின் குழுக்களையும் கட்டுப்படுத்துகிறது. எனவே, VA துணைக்குழுவின் மற்ற உறுப்பினர்களின் பல சேர்மங்கள் நைட்ரஜன் சேர்மங்களுக்கிடையில் ஒப்புமைகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை அல்லது ஒத்த நைட்ரஜன் கலவைகள் நிலையற்றதாக மாறிவிடும். எனவே, பி.சி.எல் 5 நிலையான கலவை, மற்றும் NCl 5 இல்லை. ஒரு நைட்ரஜன் அணு மற்றொரு நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கும் திறன் கொண்டது, ஹைட்ராசின் N போன்ற பல நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. 2 எச் 4 மற்றும் உலோக அசைடுகள் எம்.என் 3 . இந்த வகையான தொடர்பு அசாதாரணமானது இரசாயன கூறுகள்(கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் தவிர). உயர்ந்த வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் பல உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து, பகுதியளவு அயனி நைட்ரைடுகளை உருவாக்குகிறது M xN ஒய் . இந்த சேர்மங்களில், நைட்ரஜன் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. அட்டவணையில் அட்டவணை 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் தொடர்புடைய சேர்மங்களின் எடுத்துக்காட்டுகளைக் காட்டுகிறது.

அட்டவணை 2. நைட்ரஜன் மற்றும் தொடர்புடைய கலவைகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை	இணைப்பு எடுத்துக்காட்டுகள்
	அம்மோனியா NH 3, அம்மோனியம் அயன் NH 4 +, நைட்ரைடுகள் M 3 N 2
	ஹைட்ராசின் N2H4
	ஹைட்ராக்சிலமைன் NH 2 OH
	சோடியம் ஹைப்போநைட்ரைட் Na 2 N 2 O 2 , நைட்ரிக் ஆக்சைடு (I) N 2 O
	நைட்ரஜன்(II) ஆக்சைடு எண்
	நைட்ரஜன்(III) ஆக்சைடு N 2 O 3, சோடியம் நைட்ரைட் NaNO 2
	நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) NO 2, டைமர் N 2 O 4
	நைட்ரிக் ஆக்சைடு(V) N 2 O 5 , நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 மற்றும் அதன் உப்புகள் (நைட்ரேட்டுகள்)

நைட்ரைடுகள். அதிக எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் தனிமங்கள், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத நைட்ரைடுகள் கொண்ட நைட்ரஜனின் கலவைகள் கார்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரைடுகளைப் போலவே இருக்கும். MN பிணைப்பின் தன்மையைப் பொறுத்து அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் ஒரு இடைநிலை வகை பிணைப்புடன் அவற்றைப் பிரிக்கலாம். ஒரு விதியாக, இவை படிக பொருட்கள்.அயனி நைட்ரைடுகள். இந்த சேர்மங்களில் உள்ள பிணைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களை உலோகத்திலிருந்து நைட்ரஜனுக்கு மாற்றுவதன் மூலம் N அயனியை உருவாக்குகிறது. 3 . அத்தகைய நைட்ரைடுகளில் லி அடங்கும் 3 N, Mg 3 N 2, Zn 3 N 2 மற்றும் Cu 3 N 2 . லித்தியம் தவிர, மற்ற கார உலோகங்கள் நைட்ரைடுகளின் IA துணைக்குழுக்களை உருவாக்குவதில்லை. அயனி நைட்ரைடுகள் அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து NH ஐ உருவாக்குகின்றன 3 மற்றும் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்.கோவலன்ட் நைட்ரைடுகள். நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்கள் நைட்ரஜனில் இருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றாமல் மற்றொரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான்களுடன் இணைந்து பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கும் போது, ​​ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்புடன் நைட்ரைடுகள் உருவாகின்றன. ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடுகள் (அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ராசைன் போன்றவை) நைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் (NF) முற்றிலும் கோவலன்ட் ஆகும். 3 மற்றும் NCl 3 ) கோவலன்ட் நைட்ரைடுகளில் அடங்கும், எடுத்துக்காட்டாக, Si 3 N 4, P 3 N 5 மற்றும் பிஎன் மிகவும் நிலையான வெள்ளைப் பொருட்கள், மற்றும் பிஎன் இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளது: அறுகோண மற்றும் வைரம் போன்றது. பிந்தையது எப்போது உருவாகிறது உயர் அழுத்தங்கள்மற்றும் வெப்பநிலை மற்றும் வைரத்திற்கு நெருக்கமான கடினத்தன்மை கொண்டது.ஒரு இடைநிலை வகை பிணைப்புடன் நைட்ரைடுகள். NH உடனான எதிர்வினையில் மாறுதல் கூறுகள் 3 அதிக வெப்பநிலையில் உருவாகிறது அசாதாரண வகுப்புநைட்ரஜன் அணுக்கள் வழக்கமான இடைவெளியில் உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் விநியோகிக்கப்படும் கலவைகள். இந்த சேர்மங்களில் தெளிவான எலக்ட்ரான் இடமாற்றம் இல்லை. அத்தகைய நைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2 . இந்த கலவைகள் பொதுவாக முற்றிலும் செயலற்றவை மற்றும் நல்ல மின் கடத்துத்திறன் கொண்டவை.நைட்ரஜனின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள். நைட்ரஜனும் ஹைட்ரஜனும் தொடர்புகொண்டு ஹைட்ரோகார்பன்களை தெளிவற்ற முறையில் நினைவூட்டும் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன (மேலும் பார்க்கவும்ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி). ஹைட்ரஜன் நைட்ரேட்டுகளின் நிலைத்தன்மை, நீண்ட சங்கிலிகளில் நிலையாக இருக்கும் ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கு மாறாக, சங்கிலியில் நைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து வருவதால் குறைகிறது. மிக முக்கியமான ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடுகள் அம்மோனியா NH ஆகும் 3 மற்றும் ஹைட்ராசின் N 2 H 4 . இதில் ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம் HNNN (HN 3). அம்மோனியா NH3. அம்மோனியா நவீன பொருளாதாரத்தின் மிக முக்கியமான தொழில்துறை தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். 20 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில். அமெரிக்கா சுமார் உற்பத்தி செய்தது. ஆண்டுதோறும் 13 மில்லியன் டன் அம்மோனியா (நீரற்ற அம்மோனியாவின் அடிப்படையில்).மூலக்கூறு அமைப்பு. NH 3 மூலக்கூறு கிட்டத்தட்ட பிரமிடு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. பிணைப்பு கோணம் HNH 107 ஆகும்° , இது டெட்ராஹெட்ரல் கோணம் 109 க்கு அருகில் உள்ளது° . தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இணைக்கப்பட்ட குழுவிற்கு சமமானது, இதன் விளைவாக நைட்ரஜனின் ஒருங்கிணைப்பு எண் 4 மற்றும் நைட்ரஜன் டெட்ராஹெட்ரானின் மையத்தில் அமைந்துள்ளது.அம்மோனியாவின் பண்புகள். தண்ணீருடன் ஒப்பிடுகையில் அம்மோனியாவின் சில இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. 3.

அட்டவணை 3. அம்மோனியா மற்றும் நீரின் சில இயற்பியல் பண்புகள்
சொத்து
அடர்த்தி, g/cm 3	0.65 (–10° C)	1.00 (4.0° C)
உருகுநிலை, °C	–77,7	0
கொதிநிலை, °C	–33,35	100
தீவிர வெப்பநிலை, °C	132	374
முக்கியமான அழுத்தம், ஏடிஎம்	112	218
ஆவியாதல் என்டல்பி, ஜே/ஜி	1368 (–33° C)	2264 (100° C)
உருகும் என்டல்பி, ஜே/ஜி	351 (–77° C)	334 (0° C)
மின் கடத்துத்திறன்	5H 10 –11 (–33° C)	4H 10 –8 (18° C)

அம்மோனியாவின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், மூலக்கூறு எடைகளின் ஒற்றுமை மற்றும் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் ஒற்றுமை இருந்தபோதிலும், தண்ணீரை விட மிகக் குறைவு. இது அம்மோனியாவை விட நீரில் உள்ள மூலக்கூறு பிணைப்புகளின் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வலிமையால் விளக்கப்படுகிறது (அத்தகைய இடைக்கணிப்பு பிணைப்புகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன).அம்மோனியா ஒரு கரைப்பானாக. திரவ அம்மோனியாவின் உயர் மின்கடத்தா மாறிலி மற்றும் இருமுனை கணம் துருவ அல்லது அயனி கனிமப் பொருட்களுக்கான கரைப்பானாகப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. அம்மோனியா கரைப்பான் நீர் மற்றும் எத்தில் ஆல்கஹால் போன்ற கரிம கரைப்பான்களுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளது. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் அம்மோனியாவில் கரைந்து அடர் நீல கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் தீர்வு மற்றும் அயனியாக்கம் திட்டத்தின் படி கரைசலில் நிகழ்கிறது என்று கருதலாம்.நீல நிறம் தீர்வு மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் இயக்கம் அல்லது ஒரு திரவத்தில் "துளைகளின்" இயக்கம் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது. திரவ அம்மோனியாவில் சோடியத்தின் அதிக செறிவில், தீர்வு வெண்கல நிறத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் அதிக மின் கடத்தும் தன்மை கொண்டது. அம்மோனியாவின் ஆவியாதல் அல்லது சோடியம் குளோரைடு சேர்ப்பதன் மூலம் அத்தகைய கரைசலில் இருந்து கட்டுப்படாத கார உலோகத்தை பிரிக்கலாம். அம்மோனியாவில் உள்ள உலோகங்களின் தீர்வுகள் நல்ல குறைக்கும் முகவர்கள். திரவ அம்மோனியாவில் தன்னியக்கமயமாக்கல் ஏற்படுகிறதுதண்ணீரில் நிகழும் செயல்முறையைப் போன்றது:சில இரசாயன பண்புகள்இரண்டு அமைப்புகளும் அட்டவணையில் ஒப்பிடப்படுகின்றன. 4.

ஒரு கரைப்பானாக திரவ அம்மோனியா ஒரு நன்மையைக் கொண்டுள்ளது, சில சமயங்களில் நீருடனான கூறுகளின் விரைவான தொடர்பு காரணமாக நீரில் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள முடியாது (உதாரணமாக, ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு). எடுத்துக்காட்டாக, திரவ அம்மோனியாவில், கால்சியம் KCl உடன் வினைபுரிந்து CaCl 2 மற்றும் K ஐ உருவாக்குகிறது, ஏனெனில் CaCl 2 திரவ அம்மோனியாவில் கரையாதது மற்றும் K கரையக்கூடியது, மேலும் எதிர்வினை முழுமையாக தொடர்கிறது. தண்ணீரில், Ca தண்ணீருடன் விரைவான தொடர்பு காரணமாக இத்தகைய எதிர்வினை சாத்தியமற்றது.

அம்மோனியா உற்பத்தி. வாயு NH 3 வலுவான அடித்தளத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ் அம்மோனியம் உப்புகளிலிருந்து வெளியிடப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, NaOH:ஆய்வக நிலைமைகளில் முறை பொருந்தும். சிறிய அம்மோனியா உற்பத்தியும் நைட்ரைடுகளின் நீராற்பகுப்பின் அடிப்படையிலானது, அதாவது Mg 3 N 2 , தண்ணீர். கால்சியம் சயனமைடு CaCN 2 தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அது அம்மோனியாவையும் உருவாக்குகிறது. அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய தொழில்துறை முறையானது அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் வளிமண்டல நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அதன் வினையூக்க தொகுப்பு ஆகும்:இந்த தொகுப்புக்கான ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்ப விரிசல், நிலக்கரி அல்லது இரும்பின் மீதான நீராவியின் செயல்பாடு, நீராவியுடன் ஆல்கஹால்களின் சிதைவு அல்லது நீரின் மின்னாற்பகுப்பு ஆகியவற்றால் பெறப்படுகிறது. அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்கான பல காப்புரிமைகள் பெறப்பட்டுள்ளன, செயல்முறை நிலைகளில் (வெப்பநிலை, அழுத்தம், வினையூக்கி) வேறுபடுகின்றன. நிலக்கரியின் வெப்ப வடித்தல் மூலம் தொழில்துறை உற்பத்தி முறை உள்ளது. எஃப். ஹேபர் மற்றும் கே. போஷ் ஆகியோரின் பெயர்கள் அம்மோனியா தொகுப்பின் தொழில்நுட்ப வளர்ச்சியுடன் தொடர்புடையவை.

அட்டவணை 4. நீர் மற்றும் அம்மோனியா சூழலில் உள்ள எதிர்வினைகளின் ஒப்பீடு
நீர்வாழ் சூழல்	அம்மோனியா சூழல்
நடுநிலைப்படுத்தல்
OH – + H 3 O + ® 2H 2 O	NH 2 – + NH 4 + ® 2NH 3
நீராற்பகுப்பு (புரோட்டாலிசிஸ்)
PCl 5 + 3H 2 O POCl 3 + 2H 3 O + + 2Cl –	PCl 5 + 4NH 3 PNCl 2 + 3NH 4 + + 3Cl –
மாற்று
Zn + 2H 3 O + ® Zn 2+ + 2H 2 O + H 2	Zn + 2NH 4 + ® Zn 2+ + 2NH 3 + H 2
தீர்வு (சிக்கலானது )
Al 2 Cl 6 + 12H 2 O 2 3+ + 6Cl –	Al 2 Cl 6 + 12NH 3 2 3+ + 6Cl –
ஆம்போடெரிசிட்டி
Zn 2+ + 2OH – Zn(OH) 2	Zn 2+ + 2NH 2 – Zn(NH 2) 2
Zn(OH) 2 + 2H 3 O + Zn 2+ + 4H 2 O	Zn(NH 2) 2 + 2NH 4 + Zn 2+ + 4NH 3
Zn(OH) 2 + 2OH – Zn(OH) 4 2–	Zn(NH 2) 2 + 2NH 2 – Zn(NH 2) 4 2–

அம்மோனியாவின் வேதியியல் பண்புகள். அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள எதிர்வினைகளுக்கு கூடுதலாக. 4, அம்மோனியா தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து NH கலவையை உருவாக்குகிறது 3 எச் எச் 2 O, இது பெரும்பாலும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு NH என்று தவறாக கருதப்படுகிறது 4 ஓ உண்மையில் இருப்பில் NH4OH தீர்வு நிரூபிக்கப்படவில்லை. அக்வஸ் அம்மோனியா கரைசல் (" அம்மோனியா") முக்கியமாக NH 3, H 2 O மற்றும் NH அயனிகளின் குறைந்த செறிவுகளைக் கொண்டுள்ளது 4 + மற்றும் OH , விலகல் போது உருவாக்கப்பட்டதுஅம்மோனியாவின் அடிப்படை தன்மை நைட்ரஜன் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது:NH தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி 3. எனவே NH 3 ஹைட்ரஜன் அணுவின் புரோட்டான் அல்லது நியூக்ளியஸுடன் இணைந்த வடிவத்தில் வெளிப்படும் மிக உயர்ந்த நியூக்ளியோபிலிக் செயல்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு லூயிஸ் அடிப்படை:எலக்ட்ரான் ஜோடியை (எலக்ட்ரோஃபிலிக் கலவை) ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட எந்த அயனி அல்லது மூலக்கூறு NH உடன் தொடர்பு கொள்ளும் 3 ஒரு ஒருங்கிணைப்பு கலவை உருவாக்கத்துடன். உதாரணமாக:சின்னம் எம் n+ ஒரு மாற்றம் உலோக அயனியைக் குறிக்கிறது (கால அட்டவணையின் B-துணைக்குழுக்கள், எடுத்துக்காட்டாக, Cu 2+, Mn 2+ மற்றும்முதலியன). எந்த புரோடிக் (அதாவது H-கொண்ட) அமிலமும் அம்மோனியாவுடன் அக்வஸ் கரைசலில் வினைபுரிந்து அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH போன்ற அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. 4 எண் 3 , அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 Cl, அம்மோனியம் சல்பேட் (NH 4) 2 SO 4 , அம்மோனியம் பாஸ்பேட் (NH 4) 3PO 4 . இந்த உப்புகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன விவசாயம்மண்ணில் நைட்ரஜனை அறிமுகப்படுத்த உரங்களாக. அம்மோனியம் நைட்ரேட் ஒரு மலிவான வெடிபொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இது முதலில் பெட்ரோலிய எரிபொருளுடன் (டீசல் எண்ணெய்) பயன்படுத்தப்பட்டது. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் மண்ணில் அல்லது பாசன நீரில் நேரடியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. யூரியா NH 2 CONH 2 , அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடில் இருந்து தொகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது, இது ஒரு உரமாகும். அம்மோனியா வாயு Na மற்றும் K போன்ற உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகிறது:அம்மோனியா ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் நைட்ரைடுகளுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகிறது:ஆல்காலி உலோக அமைடுகள் (எ.கா. NaNH 2) N 2 உடன் எதிர்வினை O சூடுபடுத்தும் போது, ​​அசைடுகளை உருவாக்குகிறது:வாயு NH 3 ஆக்சைடுகளை குறைக்கிறது கன உலோகங்கள்அதிக வெப்பநிலையில் உள்ள உலோகங்களுக்கு, அம்மோனியாவை N ஆக சிதைவதன் விளைவாக உருவான ஹைட்ரஜன் காரணமாக இருக்கலாம் 2 மற்றும் எச் 2: NH மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் 3 ஆலசன் மூலம் மாற்றலாம். அயோடின் செறிவூட்டப்பட்ட NH கரைசலுடன் வினைபுரிகிறது 3 , N கொண்ட பொருட்களின் கலவையை உருவாக்குகிறதுநான் 3 . இந்த பொருள் மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் சிறிய இயந்திர தாக்கத்தில் வெடிக்கிறது. NH வினைபுரியும் போது 3 c Cl 2 குளோராமைன்கள் NCl 3, NHCl 2 மற்றும் NH 2 Cl உருவாகின்றன. அம்மோனியா சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் NaOCl க்கு வெளிப்படும் போது (NaOH மற்றும் Cl2 ) இறுதி தயாரிப்பு ஹைட்ராசைன்:ஹைட்ராசின். மேலே உள்ள எதிர்வினைகள் N கலவையின் ஹைட்ராசின் மோனோஹைட்ரேட்டை தயாரிப்பதற்கான ஒரு முறையாகும் 2 எச் 4 எச் எச் 2 O. நீரற்ற ஹைட்ராசைன் BaO அல்லது மற்ற நீர்-நீக்கும் பொருட்களுடன் மோனோஹைட்ரேட்டின் சிறப்பு வடிகட்டுதலால் உருவாகிறது. ஹைட்ரஜனின் பண்புகள் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H உடன் சற்று ஒத்திருக்கிறது 2 O 2 . தூய அன்ஹைட்ரஸ் ஹைட்ராசின்– நிறமற்ற ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திரவம், 113.5 இல் கொதிக்கும்°C ; தண்ணீரில் நன்கு கரைந்து, பலவீனமான தளத்தை உருவாக்குகிறதுஅமில சூழலில் (H+ ) ஹைட்ராசைன் + X வகையின் கரையக்கூடிய ஹைட்ராசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது . ஹைட்ராசைன் மற்றும் அதன் சில வழித்தோன்றல்கள் (மெத்தில்ஹைட்ராசின் போன்றவை) ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் எளிமை, திரவ ராக்கெட் எரிபொருளின் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. Hydrazine மற்றும் அதன் அனைத்து வழித்தோன்றல்களும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டவை.நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகளில், நைட்ரஜன் அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது, ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: N2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 (N 2 O 4), N 2 O 5. நைட்ரஜன் பெராக்சைடுகளின் உருவாக்கம் குறித்து மிகக் குறைவான தகவல்கள் உள்ளன (NO 3, எண் 4). நைட்ரிக் ஆக்சைடு (I) N 2 O (டயனிட்ரோஜன் மோனாக்சைடு) அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் வெப்ப விலகலில் இருந்து பெறப்படுகிறது:மூலக்கூறு ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளதுஅறை வெப்பநிலையில் O மிகவும் மந்தமானது, ஆனால் அதிக வெப்பநிலையில் அது எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட பொருட்களின் எரிப்புக்கு துணைபுரிகிறது. என் 2 சிரிக்கும் வாயு எனப்படும் O, மருத்துவத்தில் லேசான மயக்க மருந்துக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.நைட்ரிக் ஆக்சைடு(II) NO நிறமற்ற வாயு, ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் அம்மோனியாவின் வினையூக்க வெப்ப விலகலின் தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும்:நைட்ரிக் அமிலத்தின் வெப்பச் சிதைவின் போது அல்லது நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தாமிரத்தின் எதிர்வினையின் போது NO உருவாகிறது:எளிமையான பொருட்களிலிருந்து தொகுப்பு மூலம் NO ஐப் பெறலாம் (N 2 மற்றும் O 2 ) மிக அதிக வெப்பநிலையில், எடுத்துக்காட்டாக மின் வெளியேற்றத்தில். NO மூலக்கூறின் கட்டமைப்பில் ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் உள்ளது. இந்த அமைப்புடன் கூடிய கலவைகள் மின்சார மற்றும் காந்தப்புலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. திரவ நிலையில் அல்லது திட நிலையில், ஆக்சைடு நீல நிறத்தில் உள்ளது, ஏனெனில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் திரவ நிலையில் பகுதியளவு தொடர்பை ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் திட நிலையில் பலவீனமான டைமரைசேஷனை ஏற்படுத்துகிறது: 2NO N2O2. நைட்ரிக் ஆக்சைடு (III) N2O3 (நைட்ரஜன் ட்ரை ஆக்சைடு) நைட்ரஸ் அன்ஹைட்ரைடு: N2O3 + H2O2HNO2. தூய N2O3° குறைந்த வெப்பநிலையில் நீல திரவமாக பெறலாம் (20 C) NO மற்றும் NO ஆகியவற்றின் சம மூலக்கூறு கலவையிலிருந்து 2. N2O3° குறைந்த வெப்பநிலையில் திட நிலையில் மட்டுமே நிலையானது (mp 102.3 2 . சி), திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் அது மீண்டும் NO மற்றும் NO ஆக சிதைகிறதுநைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) எண் 2 (நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு) மூலக்கூறில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது (மேலே பார்க்கவும்நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II)). மூலக்கூறின் அமைப்பு மூன்று-எலக்ட்ரான் பிணைப்பைக் கருதுகிறது, மேலும் மூலக்கூறு ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கலின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது (ஒரு வரி இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களுடன் ஒத்துள்ளது):அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் அம்மோனியாவின் வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது காற்றில் NO இன் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறப்படுகிறது:மற்றும் எதிர்வினைகள் மூலம்: 2 அறை வெப்பநிலையில் NO வாயு அடர் பழுப்பு நிறத்தில் உள்ளதுகாந்த பண்புகள்இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் இருப்பதால். 0 க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் °C NO 2 மூலக்கூறு° டைனிட்ரஜன் டெட்ராக்சைடாகவும், 9.3 ஆகவும் மாறுகிறதுசி டைமரைசேஷன் முழுமையாக தொடர்கிறது: 2NO2N2O4. திரவ நிலையில், 1% NO மட்டுமே டைமரைஸ் செய்யப்படவில்லை 2, மற்றும் 100 ° இல் C ஆனது 10% N இன் டைமராக உள்ளது 2 O 4 .(அல்லது N2O4 ) வெதுவெதுப்பான நீரில் வினைபுரிந்து நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:– 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO. NO 2 தொழில்நுட்பம்எனவே தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த பொருளைப் பெறுவதில் இடைநிலைக் கட்டமாக மிகவும் முக்கியமானதுநைட்ரிக் அமிலம். (நைட்ரிக் ஆக்சைடு (V) N2O5காலாவதியானது . நைட்ரிக் அன்ஹைட்ரைடு) வெள்ளை படிகப் பொருள், பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு பி முன்னிலையில் நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீரிழப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது 4 ஓ 10: N2O5 காற்று ஈரப்பதத்தில் எளிதில் கரைந்து, மீண்டும் உருவாகிறதுN 2 O 5 ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இது உலோகங்கள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களுடன் எளிதாகவும், சில சமயங்களில் வன்முறையாகவும் வினைபுரிகிறது மற்றும் தூய நிலையில், சூடுபடுத்தும் போது வெடிக்கும். சாத்தியமான அமைப்பு. கரைசல் ஆவியாகும்போது, ​​HON=NOH என எதிர்பார்க்கப்படும் அமைப்புடன் ஒரு வெள்ளை வெடிபொருள் உருவாகிறது. நைட்ரஸ் அமிலம் HNO2 இல்லை அதன் தூய வடிவில் உள்ளது, ஆனால் அதன் குறைந்த செறிவு கொண்ட அக்வஸ் கரைசல்கள் பேரியம் நைட்ரைட்டுடன் கந்தக அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாகின்றன:நைட்ரஸ் அமிலம் NO மற்றும் NO ஆகியவற்றின் சமநிலை கலவையை கரைக்கும் போது உருவாகிறது 2 (அல்லது N 2 O 3 ) தண்ணீரில். நைட்ரஸ் அமிலம் அசிட்டிக் அமிலத்தை விட சற்று வலிமையானது. இதில் உள்ள நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 (அதன் அமைப்பு HON=O), அந்த. இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் மற்றும் குறைக்கும் முகவராகவும் இருக்கலாம். குறைக்கும் முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ், இது வழக்கமாக மீட்டமைக்கப்படுகிறதுஎண் , மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அது நைட்ரிக் அமிலமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்தில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லது அயோடைடு அயனி போன்ற சில பொருட்களின் கரைப்பு விகிதம் ஒரு அசுத்தமாக இருக்கும் நைட்ரஸ் அமிலத்தின் செறிவைப் பொறுத்தது. நைட்ரஸ் அமில நைட்ரைட்டுகளின் உப்புகள் வெள்ளி நைட்ரைட்டைத் தவிர, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

நானோ2 சாயங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 முக்கிய இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான கனிம தயாரிப்புகளில் ஒன்று. வெடிமருந்துகள், உரங்கள், பாலிமர்கள் மற்றும் இழைகள், சாயங்கள், மருந்துகள் போன்ற பல கனிம மற்றும் கரிமப் பொருட்களின் தொழில்நுட்பங்களில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் பார்க்கவும்வேதியியல் கூறுகள்.இலக்கியம் நைட்ரோஜெனிஸ்ட் டைரக்டரி. எம்., 1969
நெக்ராசோவ் பி.வி. பொது வேதியியலின் அடிப்படைகள். எம்., 1973
நைட்ரஜன் சரிசெய்தல் சிக்கல்கள். கனிம மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் . எம்., 1982