கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மோலார் நிறை

வழிமுறைகள்

எடுத்துக்காட்டு 1: CO2 இன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையைத் தீர்மானிக்கவும். கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஒரு மூலக்கூறு ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் ஆனது. கால அட்டவணையில் இந்த தனிமங்களுக்கான அணு நிறை மதிப்புகளைக் கண்டறிந்து அவற்றை எழுதவும், அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு வட்டமிடவும்: Ar(C) = 12; Ar(O) = 16.

CO2 மூலக்கூறின் ஒப்பீட்டு வெகுஜனத்தை அதை உருவாக்கும் அணுக்களின் வெகுஜனங்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம் கணக்கிடவும்: Мr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.

எடுத்துக்காட்டு 2. கார்பன் டை ஆக்சைடு உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு வாயு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை கிராம்களில் எவ்வாறு வெளிப்படுத்துவது என்பதைக் கவனியுங்கள். 1 மோல் CO2 ஐ எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். மோலார் நிறை CO2 என்பது மூலக்கூறுக்கு சமம்: M(CO2) = 44 g/mol. ஏதேனும் ஒரு மோல் 6.02*10^23 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இது அவகாட்ரோவின் மாறிலியின் எண் மற்றும் சின்னம் Na ஆகும். கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஒரு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6.02*10^23 = 7.31*10^(-23) .

எடுத்துக்காட்டு 3. உங்களுக்கு 1.34 கிராம்/லி அடர்த்தி கொண்ட வாயு வழங்கப்படுகிறது. ஒரு வாயு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். அவகாட்ரோ சட்டத்தின்படி, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், எந்த வாயுவின் ஒரு மோல் 22.4 லிட்டர் ஆக்கிரமித்துள்ளது. 22.4 லிட்டர் வெகுஜனத்தை தீர்மானித்த பிறகு, வாயுவின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் காண்பீர்கள்: Mg = 22.4 * 1.34 = 30 g/mol
இப்போது, ​​ஒரு மோலின் வெகுஜனத்தை அறிந்து, ஒரு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை உதாரணம் 2: m = 30/6.02*10^23 = 5*10^(-23) கிராம்களைப் போலவே கணக்கிடவும்.

ஆதாரங்கள்:

• வாயுவின் மூலக்கூறு எடை

எந்தவொரு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தையும் அதன் வேதியியல் சூத்திரத்தை அறிந்துகொள்வதன் மூலம் கணக்கிடலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஆல்கஹால் மூலக்கூறின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்.

உங்களுக்கு தேவைப்படும்

• கால அட்டவணை

வழிமுறைகள்

மூலக்கூறின் வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கவனியுங்கள். வேதியியல் கூறுகளின் எந்த அணுக்கள் அதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

ஆல்கஹால் சூத்திரம் C2H5OH ஆகும். ஆல்கஹால் மூலக்கூறில் 2 அணுக்கள், 6 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 1 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.

அனைத்து தனிமங்களின் அணு நிறைகளைச் சேர்த்து, சூத்திரத்தில் உள்ள பொருளின் அணுக்களால் அவற்றைப் பெருக்கவும்.

இவ்வாறு, எம்(ஆல்கஹால்) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 அணு நிறை. ஆல்கஹால் மூலக்கூறின் மூலக்கூறு எடையைக் கண்டறிந்தோம்.

ஒரு மூலக்கூறின் நிறை கிராமில் இருந்தால், இல்லை அணு அலகுகள்நிறை, ஒரு அணு நிறை அலகு 1/12 கார்பன் அணுக்களின் நிறை என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். எண் அடிப்படையில் 1 a.u.u. = 1.66*10^-27 கிலோ.

அப்போது ஆல்கஹால் மூலக்கூறின் நிறை 46*1.66*10^-27 கிலோ = 7.636*10^-26 கிலோ.

தயவுசெய்து கவனிக்கவும்

மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில், அணு வெகுஜனத்தை அதிகரிக்கும் வரிசையில் இரசாயன கூறுகள் ஏற்பாடு செய்யப்பட்டுள்ளன. மூலக்கூறு எடையை தீர்மானிப்பதற்கான சோதனை முறைகள் முக்கியமாக பொருட்களின் தீர்வுகள் மற்றும் வாயுக்களுக்கு உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி முறையும் உள்ளது. மூலக்கூறு எடையின் கருத்து பாலிமர்களுக்கு மிகவும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. பாலிமர்கள் என்பது அணுக்களின் தொடர்ச்சியான குழுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள், ஆனால் இந்த குழுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இல்லை, எனவே பாலிமர்களுக்கு சராசரி மூலக்கூறு எடையின் கருத்து உள்ளது. மூலம் சராசரிமூலக்கூறு எடை ஒரு பொருளின் பாலிமரைசேஷன் அளவைக் குறிக்கலாம்.

பயனுள்ள ஆலோசனை

இயற்பியலாளர்கள் மற்றும் வேதியியலாளர்களுக்கு மூலக்கூறு நிறை ஒரு முக்கியமான அளவு. ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தை அறிந்தால், நீங்கள் உடனடியாக வாயுவின் அடர்த்தியை தீர்மானிக்கலாம், கரைசலில் உள்ள பொருளின் மோலாரிட்டியைக் கண்டறியலாம் மற்றும் பொருளின் கலவை மற்றும் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கலாம்.

ஆதாரங்கள்:

• மூலக்கூறு எடை
• ஒரு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது

நிறை என்பது விண்வெளியில் உள்ள உடலின் மிக முக்கியமான இயற்பியல் பண்புகளில் ஒன்றாகும், இது ஃபுல்க்ரமில் அதன் ஈர்ப்பு செல்வாக்கின் அளவை வகைப்படுத்துகிறது. கணக்கிடும் போது நிறைஉடல், "ஓய்வு நிறை" என்று அழைக்கப்படும் பொருள். கணக்கிடுவது எளிது.

உங்களுக்கு தேவைப்படும்

• p என்பது இந்த உடல் கொண்டிருக்கும் பொருளின் அடர்த்தி (kg/m³);
• V என்பது கொடுக்கப்பட்ட உடலின் அளவு, அது ஆக்கிரமித்துள்ள இடத்தை (m³) வகைப்படுத்துகிறது.

வழிமுறைகள்

நடைமுறை அணுகுமுறை:
பல்வேறு உடல்களின் வெகுஜனங்களுக்கு, இருந்து பயன்படுத்தவும் பண்டைய கண்டுபிடிப்புகள்மனிதநேயம் - செதில்கள். முதல் செதில்கள் நெம்புகோல் அளவுகள். ஒன்றில் குறிப்பு எடை இருந்தது, மற்றொன்று -. எடைகள் குறிப்பு எடை குறிகாட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடை/எடைகளின் எடை கொடுக்கப்பட்ட உடலுடன் ஒத்துப்போகும் போது, ​​நெம்புகோல் இருபுறமும் வளைக்காமல் ஓய்வெடுக்கும் நிலைக்குச் செல்லும்.

தலைப்பில் வீடியோ

தீர்மானிக்கும் வகையில் நிறை அணு, கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி ஒரு மோனடோமிக் பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். பின்னர் இந்த வெகுஜனத்தை அவகாட்ரோவின் எண்ணால் (6.022 10^(23)) வகுக்கவும். இது மோலார் நிறை அளவிடப்பட்ட அலகுகளில் அணுவின் நிறை இருக்கும். ஒரு வாயு அணுவின் நிறை அதன் கன அளவின் மூலம் கண்டறியப்படுகிறது, இது அளவிட எளிதானது.

உங்களுக்கு தேவைப்படும்

• ஒரு பொருளின் அணுவின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க, கால அட்டவணை, டேப் அளவீடு அல்லது ஆட்சியாளர், அழுத்தம் அளவீடு, வெப்பமானி ஆகியவற்றை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

வழிமுறைகள்

ஒரு திடப்பொருளின் அணுவின் வெகுஜனத்தை தீர்மானித்தல் அல்லது ஒரு பொருளின் அணுவின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க, அதை தீர்மானிக்கவும் (அது எதைக் கொண்டுள்ளது). கால அட்டவணையில், தொடர்புடைய உறுப்பை விவரிக்கும் கலத்தைக் கண்டறியவும். இந்த கலத்தில் உள்ள ஒரு மோலுக்கு கிராம் என்ற அளவில் இந்த பொருளின் ஒரு மோலின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும் (இந்த எண் அணு நிறை அலகுகளில் உள்ள அணுவின் வெகுஜனத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது). பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை 6.022 10^(23) (அவோகாட்ரோவின் எண்) ஆல் வகுத்தால், இதன் விளைவாக கிராம் உள்ள பொருளாக இருக்கும். ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் வேறு வழியில் தீர்மானிக்கலாம். இதைச் செய்ய, கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட அணு நிறை அலகுகளில் உள்ள பொருளின் அணு வெகுஜனத்தை 1.66 10^(-24) என்ற எண்ணால் பெருக்கவும். ஒரு அணுவின் நிறையை கிராம்களில் பெறுங்கள்.

ஒரு வாயு அணுவின் வெகுஜனத்தை தீர்மானித்தல், பாத்திரத்தில் அறியப்படாத வாயு இருந்தால், வெற்று பாத்திரம் மற்றும் பாத்திரத்தை வாயுவுடன் எடைபோடுவதன் மூலம் அதன் வெகுஜனத்தை கிராமில் தீர்மானிக்கவும், அவற்றின் வெகுஜனங்களின் வித்தியாசத்தைக் கண்டறியவும். இதற்குப் பிறகு, ஒரு ஆட்சியாளர் அல்லது டேப் அளவைப் பயன்படுத்தி கப்பலின் அளவை அளவிடவும், அதைத் தொடர்ந்து கணக்கீடுகள் அல்லது பிற முறைகள். முடிவை வெளிப்படுத்தவும். கப்பலின் உள்ளே உள்ள வாயு அழுத்தத்தை அளவிடுவதற்கு அழுத்தம் அளவைப் பயன்படுத்தவும், மேலும் அதன் வெப்பநிலையை ஒரு வெப்பமானி மூலம் அளவிடவும். தெர்மோமீட்டர் அளவு செல்சியஸில் பட்டம் பெற்றால், கெல்வின் வெப்பநிலையை தீர்மானிக்கவும். இதைச் செய்ய, தெர்மோமீட்டர் அளவில் வெப்பநிலை மதிப்பில் 273 என்ற எண்ணைச் சேர்க்கவும்.

வாயுவைத் தீர்மானிக்க, கொடுக்கப்பட்ட அளவு வாயுவின் வெகுஜனத்தை அதன் வெப்பநிலை மற்றும் எண் 8.31 ஆல் பெருக்கவும். வாயுவின் பலன், அதன் அளவு மற்றும் அவகாட்ரோவின் எண் 6.022 10^(23) (m0=m 8.31 T/(P V NA)) ஆகியவற்றின் மூலம் முடிவைப் பிரிக்கவும். இதன் விளைவாக வாயு மூலக்கூறின் நிறை கிராம்களில் இருக்கும். வாயு மூலக்கூறு டையட்டோமிக் (வாயு மந்தமானது அல்ல) என்று தெரிந்தால், அதன் விளைவாக வரும் எண்ணை 2 ஆல் வகுக்கவும். முடிவை 1.66 10^(-24) ஆல் பெருக்குவதன் மூலம், நீங்கள் அணு வெகுஜன அலகுகளில் அதன் அணு வெகுஜனத்தைப் பெறலாம் மற்றும் தீர்மானிக்கலாம். வாயுவின் வேதியியல் சூத்திரம்.

தலைப்பில் வீடியோ

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு நிறை என்பது இந்த பொருளின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் மொத்த அணு நிறை. மூலக்கூறு கணக்கிட நிறைபொருட்கள் தேவையில்லை சிறப்பு முயற்சி.

உங்களுக்கு தேவைப்படும்

• கால அட்டவணை.

வழிமுறைகள்

இப்போது இந்த அட்டவணையில் உள்ள எந்த உறுப்புகளையும் நீங்கள் நெருக்கமாகப் பார்க்க வேண்டும். அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எந்த உறுப்புகளின் பெயரிலும் ஒரு எண் மதிப்பு உள்ளது. இது துல்லியமாக இந்த தனிமத்தின் அணு நிறை ஆகும்.

அணு நிறைகள் இப்போது அறியப்படுகின்றன என்ற உண்மையின் அடிப்படையில் மூலக்கூறு நிறை கணக்கீடுகளின் பல எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்பது மதிப்புக்குரியது. உதாரணமாக, நீர் (H2O) போன்ற ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு எடையை நீங்கள் கணக்கிடலாம். ஒரு நீர் மூலக்கூறில் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு (O) மற்றும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (H) உள்ளன. பின்னர், கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் அணு வெகுஜனங்களைக் கண்டறிந்த பிறகு, மூலக்கூறைக் கணக்கிட ஆரம்பிக்கலாம். நிறை:2*1.0008 (எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இரண்டு ஹைட்ரஜன்கள் உள்ளன) + 15.999 = 18.0006 அமு (அணு நிறை அலகுகள்).

இன்னும் ஒன்று. அடுத்த பொருள், மூலக்கூறு நிறைகணக்கிட முடியும், அது சாதாரண டேபிள் உப்பு (NaCl) இருக்கட்டும். மூலக்கூறு சூத்திரத்தில் இருந்து பார்க்க முடியும், மூலக்கூறு டேபிள் உப்புஒரு Na அணுவும் ஒரு குளோரின் அணுவும் Cl ஐக் கொண்டுள்ளது. இந்த வழக்கில், இது பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது: 22.99 + 35.453 = 58.443 a.m.u.

தலைப்பில் வீடியோ

தயவுசெய்து கவனிக்கவும்

பல்வேறு பொருட்களின் ஐசோடோப்புகளின் அணு நிறைகள் கால அட்டவணையில் உள்ள அணு வெகுஜனங்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன என்பதை நான் கவனிக்க விரும்புகிறேன். ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் அதே பொருளின் ஐசோடோப்புக்குள்ளும் வேறுபட்டிருப்பதே இதற்குக் காரணம், எனவே அணு வெகுஜனங்களும் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் வேறுபடுகின்றன. எனவே, கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் எழுத்தின் மூலம் பல்வேறு தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகளைக் குறிப்பது வழக்கம், மேல் இடது மூலையில் அதன் நிறை எண்ணைச் சேர்ப்பது. ஒரு ஐசோடோப்பின் உதாரணம் டியூட்டீரியம் ("கனமான ஹைட்ரஜன்"), இதன் அணு நிறை ஒரு சாதாரண அணுவைப் போல ஒன்றல்ல, ஆனால் இரண்டு.

வேதியியல் படிப்பைப் படிக்கும்போது ஒரு மாணவர் சந்திக்கும் முதல் கருத்துக்களில் ஒன்று மோல். இந்த மதிப்பு அவகாட்ரோ மாறிலியின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான துகள்கள் அமைந்துள்ள பொருளின் அளவைக் காட்டுகிறது. சிக்கலான கணிதக் கணக்கீடுகளைத் தவிர்ப்பதற்காக "மோல்" என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது பெரிய எண்கள் சிறிய துகள்கள்.

வழிமுறைகள்

பொருளின் 1 மோலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். இந்த மதிப்பு ஒரு மாறிலி மற்றும் அவகாட்ரோ மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது NА=6.02*1023 mol-1 க்கு சமம். நீங்கள் மிகவும் துல்லியமான கணக்கீடுகளைச் செய்ய விரும்பினால், இந்த மதிப்பின் மதிப்பானது CODATA தரவு மற்றும் தொழில்நுட்பக் குழுவின் தகவலின் படி எடுக்கப்பட வேண்டும், இது அவகாட்ரோவின் மாறிலியை மீண்டும் கணக்கிடுகிறது மற்றும் மிகவும் துல்லியமான மதிப்புகளை அங்கீகரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 2011 இல் NА = 6.022 140 78(18)×1023 mol-1 என்று ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது.

அவோகாட்ரோ மாறிலியின் மதிப்புக்கு கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் துகள்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்திற்கு சமமான மோலின் மதிப்பைக் கணக்கிடுங்கள்.

ஒரு பொருளின் மோலின் மதிப்பை அதன் M மூலம் தீர்மானிக்கவும். இது g/mol பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் கால அட்டவணையில் இருந்து தீர்மானிக்கப்படும் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை Mr க்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, மீத்தேன் CH4 இன் மோலார் மதிப்பு தொடர்புடைய அணு நிறை மற்றும் நான்கு ஹைட்ரஜன்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்: 12+ 4x1. இதன் விளைவாக, நீங்கள் M(CH4) = 16 g/mol ஐப் பெறுவீர்கள். அடுத்து, சிக்கலின் நிலையைப் படித்து, மோல்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம் என்ன பொருளின் m ஐக் கண்டறியவும். இது மோலார் வெகுஜனத்திற்கு வெகுஜன விகிதத்திற்கு சமமாக இருக்கும்.

ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை அளவு மற்றும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள் தரமான பண்புகள்அதன் கலவை, எனவே பொருட்கள் இருக்கலாம் அதே மதிப்புகள்வெவ்வேறு வெகுஜனங்களில் மச்சம்.

ஒரு வாயு பொருளுக்கு மோல்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க வேண்டிய அவசியம் ஏற்பட்டால், சிக்கலின் நிலைமைகளைப் படிக்கவும், நீங்கள் அதை தொகுதிகள் மூலம் கணக்கிடலாம். இந்த வழக்கில், நிபந்தனைகளின் கீழ் கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் தொகுதி V கண்டுபிடிக்க வேண்டியது அவசியம். இதற்குப் பிறகு, இந்த மதிப்பை வாயு Vm இன் மோலார் தொகுதி மூலம் பிரிக்கவும், இது ஒரு நிலையான மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் 22.4 l/mol க்கு சமமாக இருக்கும்.

வேதியியல் ஒரு துல்லியமான அறிவியல், எனவே வெவ்வேறு பொருட்களை கலக்கும்போது அவற்றின் துல்லியமான விகிதங்களை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். இதைச் செய்ய, நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் நிறை பொருட்கள். இதைச் செய்யலாம் பல்வேறு வழிகளில், உங்களுக்கு என்ன அளவு தெரியும் என்பதைப் பொறுத்து.

வழிமுறைகள்

அர்த்தங்கள் தெரிந்தால் பொருட்கள்மற்றும் அதன் அளவு, வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க அதைப் பயன்படுத்தவும் பொருட்கள்அளவு மதிப்பை பெருக்குவதன் மூலம் மற்றொரு சூத்திரம் பொருட்கள்அதன் கடைவாய்க்கால் நிறை(m(x) = n*M). அளவு என்றால் பொருட்கள்தெரியவில்லை, ஆனால் அதில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கொடுத்தால், அவகாட்ரோவின் எண்ணைப் பயன்படுத்தவும். அளவைக் கண்டறியவும் பொருட்கள், மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை வகுத்தல் பொருட்கள்(N) அவகாட்ரோவின் எண்ணால் (NA=6.022x1023): n=N/NA, மற்றும் மேலே உள்ள சூத்திரத்தில் மாற்றவும்.

மோலாரைக் கண்டுபிடிக்க நிறைசிக்கலான பொருட்கள், அதில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் நிறைகளையும் கூட்டவும். D.I மெண்டலீவ் அட்டவணையில் இருந்து அணு வெகுஜனங்களை தொடர்புடைய உறுப்புகளின் பதவிகளில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள் (வசதிக்காக, முதல் தசம இடத்திற்கு சுற்று அணு வெகுஜனங்கள்). பின்னர் மோலார் வெகுஜன மதிப்பை மாற்றுவதன் மூலம் சூத்திரத்தில் தொடரவும். குறியீடுகளைப் பற்றி மறந்துவிடாதீர்கள்: வேதியியல் சூத்திரத்தில் உள்ள தனிமத்தின் குறியீடு என்ன (அதாவது பொருளில் எத்தனை அணுக்கள் உள்ளன), நீங்கள் அணு எண்ணை அந்த அளவு மூலம் பெருக்க வேண்டும் நிறை.

நீங்கள் ஒரு தீர்வைச் சமாளிக்க வேண்டியிருந்தால், விரும்பிய வெகுஜனப் பகுதியை நீங்கள் அறிவீர்கள் பொருட்கள், இதன் நிறை தீர்மானிக்க பொருட்கள்பங்கை பெருக்கவும் பொருட்கள்அன்று நிறைமுழு தீர்வு மற்றும் முடிவை 100% (m(x) = w*m/100%) ஆல் வகுக்கவும்.

ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள் பொருட்கள், அதிலிருந்து பெறப்பட்ட அல்லது செலவழித்த தொகையை கணக்கிடுங்கள் பொருட்கள், பின்னர் விளைவாக அளவு பொருட்கள்உங்களுக்கு வழங்கப்பட்ட சூத்திரத்தில் மாற்றவும்.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தவும்: output=mp*100%/m(x). பின்னர், கணக்கிடப்பட வேண்டிய வெகுஜனத்தைப் பொறுத்து, mр அல்லது m ஐக் கண்டறியவும். தயாரிப்பு மகசூல் வழங்கப்படாவிட்டால், அதை 100% க்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளலாம் உண்மையான செயல்முறைகள்மிகவும் அரிதானது).

தலைப்பில் வீடியோ

பயனுள்ள ஆலோசனை

கொடுக்கப்பட்ட சூத்திரங்களில் அளவுகளின் பெயர்கள்:
m(x) - பொருளின் நிறை (கணக்கிடப்பட்டது),
mp என்பது உண்மையான செயல்பாட்டில் பெறப்பட்ட நிறை,
V என்பது பொருளின் அளவு,
p என்பது பொருளின் அடர்த்தி,
பி - அழுத்தம்,
n - பொருளின் அளவு,
M என்பது பொருளின் மோலார் நிறை,
w என்பது பொருளின் நிறை பின்னம்,
N என்பது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை,
NA - அவகாட்ரோவின் எண்
டி - கெல்வினில் வெப்பநிலை.

இந்த பணிகளை சுருக்கமாக எழுதவும், அகரவரிசை மற்றும் எண் குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி சூத்திரங்களைக் குறிக்கவும்.

நிலை மற்றும் தரவை கவனமாக சரிபார்க்கவும்; பிரச்சனையில் எதிர்வினை சமன்பாடு இருக்கலாம்.

ஆதாரங்கள்:

• எளிய வேதியியல் சிக்கல்களை எவ்வாறு தீர்ப்பது

மூலக்கூறு எடை பொருட்கள்ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, அணு அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் எண்ணியல் ரீதியாக மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமம். வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் கணக்கிடும் போது, ​​பல்வேறு பொருட்களின் மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உங்களுக்கு தேவைப்படும்

• - கால அட்டவணை;
• - மூலக்கூறு எடை அட்டவணை;
• - கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி மதிப்புகளின் அட்டவணை.

வழிமுறைகள்

கால அட்டவணையில் தேவையான உறுப்பைக் கண்டறியவும். தயவுசெய்து கவனிக்கவும் பின்ன எண்கள்அவரது அடையாளத்தின் கீழ். எடுத்துக்காட்டாக, O கலத்தில் 15.9994 க்கு சமமான எண் மதிப்பு உள்ளது. இது தனிமத்தின் அணு நிறை. அணு நிறைஉறுப்பு குறியீட்டால் பெருக்கப்பட வேண்டும். ஒரு பொருளில் ஒரு தனிமம் எவ்வளவு உள்ளது என்பதை குறியீட்டு காட்டுகிறது.

சிக்கலானது கொடுக்கப்பட்டால், அணுவை பெருக்கவும் நிறைஒவ்வொரு தனிமமும் அதன் குறியீட்டின் மூலம் (குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் ஒரு அணு இருந்தால் மற்றும் குறியீட்டு இல்லை என்றால், ஒன்றால் பெருக்கவும்) மற்றும் அதன் விளைவாக வரும் அணு நிறைகளைச் சேர்க்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, நீர் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. இ.எம்.

மோலாரைக் கணக்கிடுங்கள் நிறைபொருத்தமான சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி அதை மூலக்கூறுக்கு சமப்படுத்தவும். அழுத்தம், அளவு, முழுமையான கெல்வின் வெப்பநிலை மற்றும் நிறை ஆகியவை கொடுக்கப்பட்டால், அளவீட்டு அலகுகளை g/mol இலிருந்து அமுவுக்கு மாற்றவும் நிறைமெண்டலீவ்-கிளிபெரான் சமன்பாட்டின் படி வாயு M=(m∙R∙T)/(P∙V), இதில் M என்பது அமுவில் உள்ள மூலக்கூறு (), R என்பது உலகளாவிய வாயு மாறிலி.

மோலாரைக் கணக்கிடுங்கள் நிறை M=m/n சூத்திரத்தின்படி, m என்பது எந்த ஒரு பொருளின் நிறை பொருட்கள், n - இரசாயன அளவு பொருட்கள். அளவை வெளிப்படுத்தவும் பொருட்கள்அவகாட்ரோவின் எண் n=N/NA மூலம் அல்லது தொகுதி n=V/VM ஐப் பயன்படுத்தி. மேலே உள்ள சூத்திரத்தில் மாற்றவும்.

மூலக்கூறைக் கண்டறியவும் நிறைவாயு, அதன் அளவின் மதிப்பு மட்டும் கொடுக்கப்பட்டால். இதைச் செய்ய, அறியப்பட்ட தொகுதியின் சீல் செய்யப்பட்ட சிலிண்டரை எடுத்து அதை பம்ப் செய்யவும். அதை ஒரு தராசில் எடை போடுங்கள். சிலிண்டரில் எரிவாயுவை பம்ப் செய்து மீண்டும் அளவிடவும் நிறை. ஒரு சிலிண்டருக்குள் பம்ப் செய்யப்பட்ட வாயுவிற்கும் வெற்று உருளைக்கும் உள்ள வேறுபாடு இந்த வாயுவின் நிறை.

அழுத்த அளவைப் பயன்படுத்தி, சிலிண்டரின் உள்ளே உள்ள அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும் (பாஸ்கல்களில்). சுற்றுப்புற காற்றை அளவிட ஒரு தெர்மோமீட்டரைப் பயன்படுத்தவும், அது சிலிண்டரின் வெப்பநிலைக்கு சமம். செல்சியஸை கெல்வினாக மாற்றவும். இதைச் செய்ய, அதன் விளைவாக வரும் மதிப்பில் 273 ஐச் சேர்க்கவும் நிறைமேலே கொடுக்கப்பட்ட மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டின் படி. அதை மூலக்கூறுக்கு மாற்றவும், அளவீட்டு அலகுகளை a.m.u உடன் மாற்றவும்.

வரையறை

கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) (கார்பன் டை ஆக்சைடு)சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது நிறமற்ற வாயுவாகும், காற்றை விட கனமானது, வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்டது, மேலும் அழுத்தி குளிர்விக்கும் போது அது எளிதில் திரவ மற்றும் திடமான ("உலர் பனி") நிலைகளாக மாறுகிறது.

மூலக்கூறின் அமைப்பு படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1. அடர்த்தி - 1.997 கிராம்/லி. இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஓரளவு அதனுடன் வினைபுரிகிறது. அமில பண்புகளை காட்டுகிறது. செயலில் உள்ள உலோகங்கள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மூலம் குறைக்கப்பட்டது.

அரிசி. 1. கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறின் அமைப்பு.

கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மொத்த சூத்திரம் CO 2 ஆகும். அறியப்பட்டபடி, ஒரு மூலக்கூறின் மூலக்கூறு நிறை, மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகளை முழு எண்களாக மாற்றுகிறோம். )

திரு(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

திரு(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

வரையறை

மோலார் நிறை (எம்)ஒரு பொருளின் 1 மோலின் நிறை.

மோலார் வெகுஜன M மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை M r இன் எண் மதிப்புகள் சமமாக இருப்பதைக் காண்பிப்பது எளிது, இருப்பினும், முதல் அளவு பரிமாணம் [M] = g/mol, மற்றும் இரண்டாவது பரிமாணமற்றது:

M = N A × m (1 மூலக்கூறு) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

என்று அர்த்தம் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மோலார் நிறை 44 கிராம்/மோல் ஆகும்.

வாயு நிலையில் உள்ள ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை அதன் மோலார் தொகுதியின் கருத்தைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும். இதைச் செய்ய, கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜனத்தால் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட அளவைக் கண்டறியவும், பின்னர் அதே நிலைமைகளின் கீழ் இந்த பொருளின் 22.4 லிட்டர் நிறை கணக்கிடவும்.

இந்த இலக்கை அடைய (மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு), மாநிலத்தின் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்த முடியும் சிறந்த வாயு(மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு):

இதில் p என்பது வாயு அழுத்தம் (Pa), V என்பது வாயு அளவு (m 3), m என்பது பொருளின் நிறை (g), M என்பது பொருளின் மோலார் நிறை (g/mol), T என்பது முழுமையான வெப்பநிலை. (K), R என்பது 8.314 J/(mol×K) க்கு சமமான உலகளாவிய வாயு மாறிலி.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

கார்பன் டை ஆக்சைடு, கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடு - இவை அனைத்தும் கார்பன் டை ஆக்சைடு என்று நமக்குத் தெரிந்த ஒரு பொருளின் பெயர்கள். இந்த வாயு என்ன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அதன் பயன்பாட்டின் பகுதிகள் என்ன?

கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் அதன் இயற்பியல் பண்புகள்

கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது. கார்பன் டை ஆக்சைடுக்கான சூத்திரம் இதுபோல் தெரிகிறது - CO₂. இயற்கையில், இது எரிப்பு அல்லது சிதைவின் போது உருவாகிறது கரிமப் பொருள். காற்று மற்றும் கனிம நீரூற்றுகளில் வாயு உள்ளடக்கம் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. கூடுதலாக, மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகள் சுவாசிக்கும்போது கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியிடுகின்றன.

அரிசி. 1. கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறு.

கார்பன் டை ஆக்சைடு முற்றிலும் நிறமற்ற வாயு மற்றும் பார்க்க முடியாது. அதுவும் வாசனை இல்லை. இருப்பினும், அதிக செறிவுகளுடன், ஒரு நபர் ஹைபர்கேப்னியாவை உருவாக்கலாம், அதாவது மூச்சுத் திணறல். கார்பன் டை ஆக்சைடு இல்லாதது உடல்நலப் பிரச்சினைகளையும் ஏற்படுத்தும். இந்த வாயு இல்லாததன் விளைவாக, மூச்சுத் திணறலுக்கு எதிர் நிலை உருவாகலாம் - ஹைபோகாப்னியா.

நீங்கள் குறைந்த வெப்பநிலை நிலையில் கார்பன் டை ஆக்சைடை வைத்தால், -72 டிகிரியில் அது படிகமாகி பனி போல் மாறும். எனவே, திட கார்பன் டை ஆக்சைடு "உலர்ந்த பனி" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அரிசி. 2. உலர் பனி - கார்பன் டை ஆக்சைடு.

கார்பன் டை ஆக்சைடு காற்றை விட 1.5 மடங்கு அடர்த்தியானது. அதன் அடர்த்தி 1.98 கிலோ/மீ³ கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பு கோவலன்ட் துருவமாகும். ஆக்ஸிஜன் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பைக் கொண்டிருப்பதால் இது துருவமானது.

பொருட்களின் ஆய்வில் ஒரு முக்கியமான கருத்து மூலக்கூறு மற்றும் மோலார் நிறை ஆகும். கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மோலார் நிறை 44. இந்த எண் மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையிலிருந்து உருவாகிறது. சார்பு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் D.I இன் அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்படுகின்றன. மெண்டலீவ் மற்றும் முழு எண்களுக்கு வட்டமானது. அதன்படி, CO₂ = 12+2*16 இன் மோலார் நிறை.

கார்பன் டை ஆக்சைடில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட, ஒவ்வொன்றின் நிறை பின்னங்களையும் கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரத்தைப் பின்பற்ற வேண்டும். இரசாயன உறுப்புவிஷயத்தில்.

n- அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை.
ஏ ஆர்- ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை.
திரு- பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை.
கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்.

திரு(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0.27 அல்லது 27% கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் சூத்திரம் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை உள்ளடக்கியதால், n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0.73 அல்லது 73%

பதில்: w(C) = 0.27 அல்லது 27%; w(O) = 0.73 அல்லது 73%

கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் பண்புகள்

கார்பன் டை ஆக்சைடு அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது ஒரு அமில ஆக்சைடு, மேலும் தண்ணீரில் கரைந்தால் அது கார்போனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:

CO₂+H₂O=H₂CO₃

காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பைகார்பனேட்டுகள் உருவாகின்றன. இந்த வாயு எரிவதில்லை. மெக்னீசியம் போன்ற சில செயலில் உள்ள உலோகங்கள் மட்டுமே அதில் எரிகின்றன.

சூடாக்கும்போது, ​​கார்பன் டை ஆக்சைடு உடைகிறது கார்பன் மோனாக்சைடுமற்றும் ஆக்ஸிஜன்:

2CO₃=2CO+O₃.

மற்ற அமில ஆக்சைடுகளைப் போலவே, இந்த வாயுவும் மற்ற ஆக்சைடுகளுடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது:

СaO+Co₃=CaCO₃.

கார்பன் டை ஆக்சைடு அனைத்து கரிம பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும். இயற்கையில் இந்த வாயுவின் சுழற்சி உற்பத்தியாளர்கள், நுகர்வோர் மற்றும் சிதைப்பவர்களின் உதவியுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. வாழ்க்கையின் செயல்பாட்டில், ஒரு நபர் ஒரு நாளைக்கு சுமார் 1 கிலோ கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்கிறார். நாம் உள்ளிழுக்கும்போது, ​​ஆக்ஸிஜனைப் பெறுகிறோம், ஆனால் இந்த நேரத்தில் கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்வியோலியில் உருவாகிறது. இந்த நேரத்தில், ஒரு பரிமாற்றம் ஏற்படுகிறது: ஆக்ஸிஜன் இரத்தத்தில் நுழைகிறது, மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியே வருகிறது.

ஆல்கஹால் உற்பத்தியின் போது கார்பன் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த வாயுவும் கூட துணை தயாரிப்புநைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆர்கானை உற்பத்தி செய்யும் போது. கார்பன் டை ஆக்சைடைப் பயன்படுத்துவது அவசியம் உணவு தொழில், கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு பாதுகாப்பாளராக செயல்படுகிறது, மேலும் கார்பன் டை ஆக்சைடு திரவ வடிவில் தீயை அணைக்கும் கருவிகளில் காணப்படுகிறது.

CO2 என்ற வேதியியல் சூத்திரம் மற்றும் மூலக்கூறு எடை 44.011 g/mol கொண்ட ஒரு பொருள், இது வாயு, திரவம், திட மற்றும் சூப்பர் கிரிட்டிகல் ஆகிய நான்கு நிலைகளில் இருக்கலாம்.

CO2 இன் வாயு நிலை பொதுவாக கார்பன் டை ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. வளிமண்டல அழுத்தத்தில் அது நிறமற்ற, மணமற்ற வாயு, +20 வெப்பநிலையில் 1.839 கிலோ/மீ? (காற்றை விட 1.52 மடங்கு கனமானது), தண்ணீரில் நன்றாக கரைகிறது (1 தொகுதி தண்ணீரில் 0.88 தொகுதிகள்), கார்போனிக் அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் அதில் ஓரளவு தொடர்பு கொள்கிறது. வளிமண்டலத்தில் சராசரியாக 0.035% அளவு உள்ளது. விரிவாக்கம் (விரிவாக்கம்) காரணமாக திடீர் குளிரூட்டலின் போது, ​​CO2 டீசப்லிமேட் செய்ய முடியும் - திரவ கட்டத்தைத் தவிர்த்து, திட நிலைக்கு நேரடியாகச் செல்லும்.

கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயு முன்பு நிலையான எரிவாயு தொட்டிகளில் சேமிக்கப்பட்டது. தற்போது, ​​இந்த சேமிப்பு முறை பயன்படுத்தப்படவில்லை; கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளே தேவையான அளவுநேரடியாக தளத்தில் பெறப்பட்டது - திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடை வாயுவாக்கியில் ஆவியாக்குவதன் மூலம். பின்னர் வாயுவை 2-6 வளிமண்டலங்களின் அழுத்தத்தின் கீழ் எந்த எரிவாயு குழாய் வழியாகவும் எளிதாக பம்ப் செய்ய முடியும்.

CO2 இன் திரவ நிலைக்கு தொழில்நுட்ப பெயர் உள்ளது " திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு"அல்லது வெறுமனே "கார்பன் டை ஆக்சைடு". இது 771 கிலோ/மீ3 சராசரி அடர்த்தி கொண்ட நிறமற்ற, மணமற்ற திரவமாகும், இது 0...-56.5 டிகிரி C வெப்பநிலையில் 3,482...519 kPa அழுத்தத்தில் மட்டுமே உள்ளது ("குறைந்த வெப்பநிலை கார்பன் டை ஆக்சைடு" ), அல்லது 0...+31.0 டிகிரி C வெப்பநிலையில் 3,482...7,383 kPa அழுத்தத்தின் கீழ் ("கார்பன் டை ஆக்சைடு உயர் அழுத்தம்"). உயர் அழுத்த கார்பன் டை ஆக்சைடு பெரும்பாலும் கார்பன் டை ஆக்சைடை ஒடுக்க அழுத்தத்திற்கு அழுத்துவதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் தண்ணீருடன் குளிர்ச்சியடைகிறது. குறைந்த வெப்பநிலை கார்பன் டை ஆக்சைடு, தொழில்துறை நுகர்வுக்கான கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் முக்கிய வடிவமாகும், இது பெரும்பாலும் உயர் அழுத்த சுழற்சியின் மூலம் மூன்று-நிலை குளிரூட்டல் மற்றும் சிறப்பு நிறுவல்களில் த்ரோட்லிங் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

கார்பன் டை ஆக்சைடு (உயர் அழுத்தம்) குறைந்த மற்றும் நடுத்தர நுகர்வுக்கு, அதன் சேமிப்பு மற்றும் போக்குவரத்துக்கு பல்வேறு எஃகு சிலிண்டர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (வீட்டு சிபான்களுக்கான சிலிண்டர்கள் முதல் 55 லிட்டர் கொள்ளளவு கொண்ட கொள்கலன்கள் வரை). 24 கிலோ கார்பன் டை ஆக்சைடு கொண்ட 15,000 kPa இயக்க அழுத்தம் கொண்ட 40 லிட்டர் சிலிண்டர் மிகவும் பொதுவானது. எஃகு சிலிண்டர்களுக்கு கூடுதல் கவனிப்பு தேவையில்லை; உயர் அழுத்த கார்பன் டை ஆக்சைடு சிலிண்டர்கள் கருப்பு வண்ணம் பூசப்படுகின்றன.

கணிசமான நுகர்வுக்கு, குறைந்த வெப்பநிலை திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடை சேமிப்பதற்கும் கொண்டு செல்வதற்கும் சேவை குளிர்பதன அலகுகள் பொருத்தப்பட்ட பல்வேறு திறன்களின் சமவெப்ப தொட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 3 முதல் 250 டன் வரையிலான திறன் கொண்ட சேமிப்பு (நிலையான) செங்குத்து மற்றும் கிடைமட்ட தொட்டிகள் உள்ளன, 3 முதல் 18 டன் வரையிலான திறன் கொண்ட செங்குத்து தொட்டிகளுக்கு ஒரு அடித்தளம் தேவைப்படுகிறது மற்றும் முக்கியமாக இடமளிக்கும் இடத்தின் நிலைமைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கிடைமட்ட தொட்டிகளின் பயன்பாடு அடித்தளங்களின் விலையை குறைக்க உதவுகிறது, குறிப்பாக கார்பன் டை ஆக்சைடு நிலையத்துடன் பொதுவான சட்டகம் இருந்தால். டாங்கிகள் குறைந்த வெப்பநிலை எஃகு மற்றும் பாலியூரிதீன் நுரை அல்லது வெற்றிட வெப்ப காப்பு கொண்ட உள் பற்றவைக்கப்பட்ட பாத்திரத்தை கொண்டிருக்கும்; பிளாஸ்டிக் செய்யப்பட்ட வெளிப்புற உறை, கால்வனேற்றப்பட்ட அல்லது துருப்பிடிக்காத எஃகு; குழாய்கள், பொருத்துதல்கள் மற்றும் கட்டுப்பாட்டு சாதனங்கள். பற்றவைக்கப்பட்ட பாத்திரத்தின் உள் மற்றும் வெளிப்புற மேற்பரப்புகள் உட்படுத்தப்படுகின்றன சிறப்பு சிகிச்சை, அதன் மூலம் உலோகத்தின் மேற்பரப்பு அரிப்பைக் குறைக்கிறது. விலையுயர்ந்த இறக்குமதி செய்யப்பட்ட மாடல்களில், வெளிப்புற சீல் செய்யப்பட்ட உறை அலுமினியத்தால் ஆனது. தொட்டிகளின் பயன்பாடு திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடை நிரப்புதல் மற்றும் வடிகட்டுவதை உறுதி செய்கிறது; தயாரிப்பு இழப்பு இல்லாமல் சேமிப்பு மற்றும் போக்குவரத்து; எரிபொருள் நிரப்பும் போது, ​​சேமிப்பு மற்றும் விநியோகத்தின் போது எடை மற்றும் இயக்க அழுத்தத்தின் காட்சி கட்டுப்பாடு. அனைத்து வகையான தொட்டிகளும் பல நிலை பாதுகாப்பு அமைப்புடன் பொருத்தப்பட்டுள்ளன. பாதுகாப்பு வால்வுகள் தொட்டியை நிறுத்தாமல் மற்றும் காலி செய்யாமல் ஆய்வு செய்து பழுது பார்க்க அனுமதிக்கின்றன.

வளிமண்டல அழுத்தத்திற்கு அழுத்தம் குறைவதால், ஒரு சிறப்பு விரிவாக்க அறைக்குள் (த்ரோட்லிங்) உட்செலுத்தலின் போது ஏற்படும், திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு உடனடியாக வாயுவாகவும் மெல்லிய பனி போன்ற வெகுஜனமாகவும் மாறும், இது அழுத்தப்பட்டு கார்பன் டை ஆக்சைடு திட நிலையில் பெறப்படுகிறது. , இது பொதுவாக "உலர் பனி" என்று அழைக்கப்படுகிறது. வளிமண்டல அழுத்தத்தில், இது 1,562 கிலோ/மீ அடர்த்தி கொண்ட ஒரு வெள்ளை கண்ணாடி நிறை, -78.5 C வெப்பநிலையுடன், திறந்த வெளியில் இது படிப்படியாக ஆவியாகி, திரவ நிலையைத் தவிர்க்கிறது. குறைந்தபட்சம் 75-80% அளவில் CO2 உள்ள வாயு கலவைகளிலிருந்து குறைந்த வெப்பநிலை கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுத்தப்படும் உயர் அழுத்த நிறுவல்களிலிருந்தும் உலர் பனியை நேரடியாகப் பெறலாம். உலர் பனியின் கனமான குளிரூட்டும் திறன் நீர் பனியை விட கிட்டத்தட்ட 3 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது மற்றும் 573.6 kJ/kg ஆகும்.

திட கார்பன் டை ஆக்சைடு பொதுவாக 200×100×20-70 மிமீ அளவுள்ள ப்ரிக்வெட்டுகளில், 3, 6, 10, 12 மற்றும் 16 மிமீ விட்டம் கொண்ட துகள்களில், அரிதாக மிகச்சிறந்த தூள் வடிவில் ("உலர்ந்த பனி") உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ப்ரிக்வெட்டுகள், துகள்கள் மற்றும் பனி ஆகியவை நிலையான நிலத்தடி சுரங்க வகை சேமிப்பு வசதிகளில் 1-2 நாட்களுக்கு மேல் சேமிக்கப்படவில்லை, அவை சிறிய பெட்டிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன; சிறப்பு காப்பிடப்பட்ட கொள்கலன்களில் கொண்டு செல்லப்படுகிறது பாதுகாப்பு வால்வு. கொள்கலன்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன வெவ்வேறு உற்பத்தியாளர்கள் 40 முதல் 300 கிலோ அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திறன் கொண்டது. பதங்கமாதல் காரணமாக ஏற்படும் இழப்புகள் சுற்றுப்புற வெப்பநிலையைப் பொறுத்து, ஒரு நாளைக்கு 4-6% அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவை.

7.39 kPa க்கு மேல் அழுத்தம் மற்றும் 31.6 டிகிரி C க்கு மேல் வெப்பநிலையில், கார்பன் டை ஆக்சைடு சூப்பர் கிரிட்டிகல் நிலையில் உள்ளது, இதில் அதன் அடர்த்தி ஒரு திரவத்தைப் போன்றது, மேலும் அதன் பாகுத்தன்மை மற்றும் மேற்பரப்பு பதற்றம் வாயுவைப் போன்றது. இந்த அசாதாரண இயற்பியல் பொருள் (திரவம்) ஒரு சிறந்த துருவமற்ற கரைப்பான். சூப்பர்கிரிட்டிகல் CO2 ஆனது 2,000 டால்டன்களுக்குக் குறைவான மூலக்கூறு எடை கொண்ட துருவமற்ற கூறுகளை முழுமையாக அல்லது தேர்ந்தெடுக்கும் திறன் கொண்டது: டெர்பென்கள், மெழுகுகள், நிறமிகள், அதிக மூலக்கூறு எடை நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா கொழுப்பு அமிலங்கள், ஆல்கலாய்டுகள், கொழுப்பு-கரையக்கூடிய வைட்டமின்கள் மற்றும் பைட்டோஸ்டெரால். சூப்பர்கிரிட்டிகல் CO2 க்கான கரையாத பொருட்கள் செல்லுலோஸ், ஸ்டார்ச், ஆர்கானிக் மற்றும் கனிம உயர் மூலக்கூறு எடை பாலிமர்கள், சர்க்கரைகள், கிளைகோசைடிக் பொருட்கள், புரதங்கள், உலோகங்கள் மற்றும் பல உலோகங்களின் உப்புகள். ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட, சூப்பர் கிரிட்டிகல் கார்பன் டை ஆக்சைடு கரிம மற்றும் கனிம பொருட்களின் பிரித்தெடுத்தல், பின்னம் மற்றும் செறிவூட்டல் செயல்முறைகளில் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நவீன வெப்ப இயந்திரங்களுக்கு இது ஒரு நம்பிக்கைக்குரிய வேலை திரவமாகும்.

• குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு. கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு அது அமைந்துள்ள அழுத்தம், வெப்பநிலை மற்றும் திரட்டலின் நிலையைப் பொறுத்தது.
• கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் முக்கிய வெப்பநிலை +31 டிகிரி ஆகும். கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு 0 டிகிரி மற்றும் 760 மிமீ எச்ஜி அழுத்தம். 1.9769 கிலோ/மீ3க்கு சமம்.
• கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மூலக்கூறு எடை 44.0 ஆகும். காற்றுடன் ஒப்பிடும்போது கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஒப்பீட்டு எடை 1.529 ஆகும்.
• 0 டிகிரிக்கு மேல் வெப்பநிலையில் திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு. தண்ணீரை விட மிகவும் இலகுவானது மற்றும் அழுத்தத்தின் கீழ் மட்டுமே சேமிக்க முடியும்.
• திட கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு அதன் உற்பத்தி முறையைப் பொறுத்தது. திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு, உறைந்திருக்கும் போது, ​​உலர்ந்த பனியாக மாறும், இது ஒரு வெளிப்படையான, கண்ணாடி திடமான. இந்த வழக்கில், திடமான கார்பன் டை ஆக்சைடு அதிக அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது (ஒரு பாத்திரத்தில் சாதாரண அழுத்தத்தில் மைனஸ் 79 டிகிரிக்கு குளிரூட்டப்பட்டால், அடர்த்தி 1.56 ஆகும்). தொழில்துறை திட கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது வெள்ளை, கடினத்தன்மை சுண்ணாம்புக்கு அருகில் உள்ளது,
• அதன் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு 1.3 - 1.6 வரம்பில் உற்பத்தி முறையைப் பொறுத்து மாறுபடும்.

• மாநில சமன்பாடு.கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவு, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவு சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது
• V= R T/p - A, எங்கே
• V - தொகுதி, m3 / kg;
• ஆர் - வாயு மாறிலி 848/44 = 19.273;
• T - வெப்பநிலை, K டிகிரி;
• p அழுத்தம், kg/m2;
• A என்பது ஒரு சிறந்த வாயுக்கான நிலையின் சமன்பாட்டிலிருந்து விலகலைக் குறிக்கும் கூடுதல் சொல். இது A = (0.0825 + (1.225)10-7 r)/(T/100)10/3 சார்பு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

• கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மூன்று புள்ளி.மூன்று புள்ளியானது 5.28 ata (kg/cm2) அழுத்தம் மற்றும் மைனஸ் 56.6 டிகிரி வெப்பநிலையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு மூன்று நிலைகளிலும் (திட, திரவ மற்றும் வாயு) மூன்று புள்ளியில் மட்டுமே இருக்க முடியும். 5.28 ata (kg/cm2) க்கும் குறைவான அழுத்தங்களில் (அல்லது மைனஸ் 56.6 டிகிரிக்கும் குறைவான வெப்பநிலையில்), கார்பன் டை ஆக்சைடு திட மற்றும் வாயு நிலைகளில் மட்டுமே இருக்க முடியும்.
• நீராவி-திரவ பகுதியில், அதாவது. மூன்று புள்ளிகளுக்கு மேல், பின்வரும் உறவுகள் செல்லுபடியாகும்
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, எங்கே,
• x மற்றும் y - திரவ மற்றும் நீராவி வடிவில் உள்ள பொருளின் விகிதம்;
• i" என்பது திரவத்தின் என்டல்பி;
• நான்"" - நீராவியின் என்டல்பி;
• நான் கலவையின் என்டல்பி.
• இந்த மதிப்புகளிலிருந்து x மற்றும் y இன் மதிப்புகளைத் தீர்மானிப்பது எளிது. அதன்படி, மூன்று புள்ளிகளுக்குக் கீழே உள்ள பகுதிக்கு பின்வரும் சமன்பாடுகள் செல்லுபடியாகும்:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, எங்கே,
• நான்"" - திட கார்பன் டை ஆக்சைடின் என்டல்பி;
• z என்பது திட நிலையில் உள்ள பொருளின் பின்னம்.
• மூன்று கட்டங்களுக்கு மூன்று புள்ளியில் இரண்டு சமன்பாடுகள் மட்டுமே உள்ளன
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• மூன்று புள்ளிக்கான i," i"," i""" ஆகியவற்றின் மதிப்புகளை அறிந்து, கொடுக்கப்பட்ட சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி, எந்தப் புள்ளிக்கும் கலவையின் என்டல்பியை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம்.

• வெப்ப திறன். 20 டிகிரி வெப்பநிலையில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வெப்ப திறன். மற்றும் 1 அட்டா ஆகும்
• Ср = 0.202 மற்றும் Сv = 0.156 kcal/kg*deg. அடியாபாட்டிக் இன்டெக்ஸ் k =1.30.
• வெப்பநிலை வரம்பில் திரவ கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வெப்ப திறன் -50 முதல் +20 டிகிரி வரை. பின்வரும் மதிப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, kcal/kg*deg. :
• Deg.C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• புதன், 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• உருகுநிலை.திட கார்பன் டை ஆக்சைடு உருகுவது மூன்று புள்ளி (t = -56.6 டிகிரி மற்றும் p = 5.28 ata) அல்லது அதற்கு மேல் இருக்கும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் ஏற்படுகிறது.
• மூன்று புள்ளிக்கு கீழே, திடமான கார்பன் டை ஆக்சைடு சப்லிமேட்ஸ். பதங்கமாதல் வெப்பநிலை என்பது அழுத்தத்தின் செயல்பாடாகும்: சாதாரண அழுத்தத்தில் -78.5 டிகிரி, வெற்றிடத்தில் -100 டிகிரியாக இருக்கலாம். மற்றும் கீழே.

• என்டல்பி.பிளாங்க் மற்றும் குப்ரியானோவ் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி பரந்த அளவிலான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் கார்பன் டை ஆக்சைடு நீராவியின் என்டல்பி தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
• i = 169.34 + (0.1955 + 0.000115t)t - 8.3724 p(1 + 0.007424p)/0.01T(10/3), எங்கே
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - டிகிரி K, t - டிகிரி C.
• எந்த புள்ளியிலும் திரவ கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் என்டல்பியை என்டல்பியிலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் எளிதாக தீர்மானிக்க முடியும். நிறைவுற்ற நீராவிஆவியாதல் மறைந்த வெப்பத்தின் மதிப்பு. இதேபோல், பதங்கமாதலின் மறைந்த வெப்பத்தைக் கழிப்பதன் மூலம், திட கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் என்டல்பியை தீர்மானிக்க முடியும்.

• வெப்ப கடத்துத்திறன். கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வெப்ப கடத்துத்திறன் 0 டிகிரி. 0.012 kcal/m*hour*டிகிரி C, மற்றும் -78 டிகிரி வெப்பநிலையில் உள்ளது. இது 0.008 kcal/m*hour*deg.S ஆக குறைகிறது.
• 10 4 டீஸ்பூன் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வெப்ப கடத்துத்திறன் பற்றிய தரவு. நேர்மறை வெப்பநிலையில் kcal/m*hour*டிகிரி C அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.
• அழுத்தம், கிலோ/செமீ2 10 டிகிரி. 20 டிகிரி 30 டிகிரி 40 டிகிரி
• கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயு
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  திட கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வெப்ப கடத்துத்திறனை சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடலாம்:
  236.5/T1.216 ஸ்டம்ப்., kcal/m*hour*deg.S.

• வெப்ப விரிவாக்க குணகம்.திட கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவு விரிவாக்க குணகம் a குறிப்பிட்ட புவியீர்ப்பு மற்றும் வெப்பநிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்தைப் பொறுத்து கணக்கிடப்படுகிறது. நேரியல் விரிவாக்க குணகம் b = a/3 என்ற வெளிப்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வெப்பநிலை வரம்பில் -56 முதல் -80 டிகிரி வரை. குணகங்கள் பின்வரும் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன: a *10*5st. = 185.5-117.0, b* 10* 5 ஸ்டம்ப். = 61.8-39.0.

• பாகுத்தன்மை.கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் பாகுத்தன்மை 10 * 6வது. அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து (kg*sec/m2)
• அழுத்தம், -15 டிகிரி. 0 டிகிரி 20 டிகிரி 40 டிகிரி
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• மின்கடத்தா மாறிலி.திரவ கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மின்கடத்தா மாறிலி 50 - 125 ati இல் 1.6016 - 1.6425 வரம்பில் உள்ளது.
• 15 டிகிரியில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மின்கடத்தா மாறிலி. மற்றும் அழுத்தம் 9.4 - 39 ati 1.009 - 1.060.

• கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஈரப்பதம்.ஈரமான கார்பன் டை ஆக்சைடில் உள்ள நீராவியின் உள்ளடக்கம் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது,
• X = 18/44 * p'/p - p' = 0.41 p'/p - p' kg/kg, எங்கே
• p' - 100% செறிவூட்டலில் நீராவியின் பகுதி அழுத்தம்;
• p என்பது நீராவி-வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தம்.

• தண்ணீரில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கரைதிறன்.வாயுக்களின் கரைதிறன் ஒரு கரைப்பான் தொகுதிக்கு சாதாரண நிலைகளுக்கு (0 டிகிரி, சி மற்றும் 760 மிமீ எச்ஜி) குறைக்கப்பட்ட வாயு அளவுகளால் அளவிடப்படுகிறது.
• மிதமான வெப்பநிலை மற்றும் 4 - 5 ஏடிஎம் வரை அழுத்தத்தில் தண்ணீரில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கரைதிறன் ஹென்றியின் விதிக்கு கீழ்ப்படிகிறது, இது சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
• P = N X, எங்கே
• P என்பது திரவத்தின் மேல் உள்ள வாயுவின் பகுதி அழுத்தம்;
• X என்பது மோல்களில் உள்ள வாயுவின் அளவு;
• எச் - ஹென்றியின் குணகம்.

• கரைப்பானாக திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு.-20 டிகிரி வெப்பநிலையில் திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடில் மசகு எண்ணெயின் கரைதிறன். +25 டிகிரி வரை. 100 CO2 இல் 0.388 கிராம்,
• மற்றும் +25 டிகிரி வெப்பநிலையில் 100 கிராம் CO2 க்கு 0.718 கிராம் வரை அதிகரிக்கிறது. உடன்.
• -5.8 முதல் +22.9 டிகிரி வரை வெப்பநிலை வரம்பில் திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடில் உள்ள நீரின் கரைதிறன். எடையால் 0.05% க்கு மேல் இல்லை.

பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள்

மனித உடலில் ஏற்படும் தாக்கத்தின் அளவைப் பொறுத்தவரை, GOST 12.1.007-76 இன் படி கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயு 4 வது ஆபத்து வகுப்பைச் சேர்ந்தது. தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்கள். வகைப்பாடு மற்றும் பொதுவான தேவைகள்பாதுகாப்பு." இந்த செறிவை மதிப்பிடும் போது, ​​வேலை செய்யும் பகுதியின் காற்றில் அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு நிறுவப்படவில்லை, 0.5% க்குள் அமைக்கப்பட்ட நிலக்கரி மற்றும் ஓசோகரைட் சுரங்கங்களுக்கான தரநிலைகளில் கவனம் செலுத்த வேண்டும்.

உலர் பனியைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​திரவ குறைந்த வெப்பநிலை கார்பன் டை ஆக்சைடு கொண்ட பாத்திரங்களைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​கைகள் மற்றும் தொழிலாளியின் உடலின் பிற பகுதிகளில் உறைபனியைத் தடுக்க பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் உறுதி செய்யப்பட வேண்டும்.