கரிம வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்

மீத்தேன் தொடரின் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் (ஆல்கேன்கள்)

அல்கேன்கள், அல்லது பாரஃபின்கள், அலிபாடிக் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகளில் கார்பன் அணுக்கள் ஒரு எளிய மூலம் இணைக்கப்படுகின்றன.கள் - தொடர்பு. மற்ற கார்பன் அணுக்களுடன் பிணைப்பதில் செலவழிக்கப்படாத கார்பன் அணுவின் மீதமுள்ள வேலன்சிகள், ஹைட்ரஜனுடன் முழுமையாக நிறைவுற்றவை. எனவே, நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மூலக்கூறில் அதிகபட்ச ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

பல அல்கேன்களின் ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொதுவான சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளன C n H 2n+2. அட்டவணை பல அல்கேன்களின் சில பிரதிநிதிகளையும் அவற்றில் சிலவற்றையும் காட்டுகிறது உடல் பண்புகள்.

இந்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் குழுக்களின் எண்ணிக்கையில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன என்பதை அட்டவணை காட்டுகிறது - CH 2 - போன்ற ஒத்த கட்டமைப்புகள், ஒரே மாதிரியான இரசாயன பண்புகள் மற்றும் இந்த குழுக்களின் எண்ணிக்கையில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. மற்றும் அதை உருவாக்கும் பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ஓரினச் சேர்க்கைகள் .

சிமுலேட்டர் எண் 1 - ஹோமோலாக்ஸ் மற்றும் ஐசோமர்கள்

பயிற்சியாளர் எண். 2. - நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

இயற்பியல் பண்புகள்

மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு உறுப்பினர்கள் வாயுப் பொருட்கள் ஆகும், அவை பென்டேன் - திரவங்கள், மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்கள் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை 16 மற்றும் அதற்கு மேற்பட்டவை - திடப் பொருட்கள் (சாதாரண வெப்பநிலையில்). ஆல்கேன்கள் துருவமற்ற சேர்மங்கள் மற்றும் துருவப்படுத்துவது கடினம். அவை தண்ணீரை விட இலகுவானவை மற்றும் நடைமுறையில் அதில் கரையாதவை. மற்ற உயர் துருவ கரைப்பான்களிலும் அவை கரைவதில்லை. திரவ அல்கேன்கள் - நல்ல கரைப்பான்கள்பலருக்கு கரிமப் பொருள். மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேன், அதே போல் அதிக ஆல்கேன்கள் மணமற்றவை. அல்கேன்கள் எரியக்கூடிய பொருட்கள். மீத்தேன் நிறமற்ற சுடருடன் எரிகிறது.

அல்கேன்கள் தயாரித்தல்

இயற்கை மூலங்கள் முக்கியமாக அல்கேன்களைப் பெறப் பயன்படுகின்றன.

வாயு ஆல்கேன்கள் இயற்கை மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய பெட்ரோலிய வாயுக்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன, மேலும் திட ஆல்கேன்கள் எண்ணெயிலிருந்து பெறப்படுகின்றன. திடமான உயர் மூலக்கூறு எடை ஆல்கேன்களின் இயற்கையான கலவையாகும் மலை மெழுகு -இயற்கை பிற்றுமின்.

1. எளிய பொருட்களிலிருந்து:

n C+2 nஎச் 2 500 °C, பூனை →உடன் nஎச் 2 n + 2

2. ஆல்கேன்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்களில் உலோக சோடியத்தின் விளைவு - A. Wurtz இன் எதிர்வினை:

2CH 3 -Cl + 2Na → CH 3 -CH 3 + 2NaCl

அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. மாற்று எதிர்வினைகள் - ஹாலோஜெனேஷன் (மேடை வாரியாக)

CH4+Cl2 hν → CH 3 Cl (குளோரோமீத்தேன்) + HCl (1வது நிலை);

மீத்தேன்

CH 3 Cl + Cl 2 hν→ CH 2 Cl 2 (டைகுளோரோமீத்தேன்) + HCl (2வது நிலை);

C H 2 Cl 2 + Cl 2 hν → CHCl 3 (ட்ரைக்ளோரோமீத்தேன்) + HCl (3வது நிலை);

CHCl 3 + Cl 2 hν → CCL 4 (குளோரோமீத்தேன்) + HCl (4வது நிலை).

2. எரிப்பு எதிர்வினைகள் (ஒரு ஒளி, புகைபிடிக்காத சுடரால் எரிக்கவும்)

C n H 2n+2 + O 2 t → nCO 2 + (n+1)H 2 O

3. சிதைவு எதிர்வினைகள்

A) விரிசல் 700-1000°C வெப்பநிலையில் (-C-C-) பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுகின்றன:

C 10 H 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10

b) பைரோலிசிஸ் 1000°C வெப்பநிலையில் அனைத்து பிணைப்புகளும் உடைக்கப்படுகின்றன, தயாரிப்புகள் C (சூட்) மற்றும் H 2:

சி எச் 4 1000°C → C+2H2

விண்ணப்பம்

· நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மனித வாழ்க்கை மற்றும் செயல்பாட்டின் பல்வேறு பகுதிகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

· எரிபொருளாக பயன்படுத்தவும் - கொதிகலன் அமைப்புகள், பெட்ரோல், டீசல் எரிபொருள், விமான எரிபொருள், வீட்டு அடுப்புகளுக்கு புரொப்பேன்-பியூட்டேன் கலவையுடன் சிலிண்டர்கள்

· வாஸ்லைன் மருந்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, வாசனை திரவியங்கள், அழகுசாதனப் பொருட்கள் மசகு எண்ணெய்களில் காணப்படுகின்றன;

· ஐசோமெரிக் பென்டேன்கள் மற்றும் ஹெக்ஸேன்களின் கலவை பெட்ரோலியம் ஈதர் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் கரைப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சைக்ளோஹெக்சேன் ஒரு கரைப்பானாகவும் பாலிமர்களின் தொகுப்புக்காகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

· மீத்தேன் டயர்கள் மற்றும் பெயிண்ட் தயாரிக்க பயன்படுகிறது

· அல்கேன்களின் பொருள் நவீன உலகம்மிகப்பெரிய. பெட்ரோ கெமிக்கல் துறையில், நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாகும், இது பிளாஸ்டிக், ரப்பர்கள் உற்பத்திக்கான இடைநிலை தயாரிப்புகளைப் பெறுவதற்கான செயல்முறைகளில் ஒரு முக்கியமான மூலப்பொருளாகும். செயற்கை இழைகள், சவர்க்காரம்மற்றும் பல பொருட்கள். மருந்து, வாசனை திரவியம் மற்றும் அழகுசாதனப் பொருட்களில் இது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

ஒருங்கிணைப்புக்கான பணிகள்

எண் 1. ஈத்தேன் மற்றும் பியூட்டேன் எரிப்பு எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

№2. பின்வரும் ஹாலோஅல்கேன்களிலிருந்து பியூட்டேன் உற்பத்திக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:

CH 3 - Cl (குளோரோமீத்தேன்) மற்றும் C 2 H 5 - I (அயோடோஎத்தேன்).

எண் 3. திட்டத்தின் படி மாற்றங்களைச் செய்யுங்கள், தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடுங்கள்:

C→ CH 4 → CH 3 Cl → C 2 H 6 → CO 2

எண். 4. குறுக்கெழுத்து தீர்க்கவும்

கிடைமட்ட:

1. C 3 H 8 என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்ட அல்கேன்.
2. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எளிமையான பிரதிநிதி.
3. பிரெஞ்சு வேதியியலாளர், உலோக சோடியத்துடன் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்களை வினைபுரிவதன் மூலம் நீண்ட கார்பன் சங்கிலியுடன் ஹைட்ரோகார்பன்களை உருவாக்கும் எதிர்வினைக்கு அவரது பெயர் வழங்கப்பட்டது.
4. வடிவியல் உருவம், இது மீத்தேன் மூலக்கூறின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பை ஒத்திருக்கிறது.
5. டிரைகுளோரோமீத்தேன்.
6. தீவிர C 2 H 5 -ன் பெயர்.
7. பெரும்பாலானவை பண்பு தோற்றம்அல்கேன்களுக்கான எதிர்வினைகள்.
8. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அல்கேன்களின் முதல் நான்கு பிரதிநிதிகளின் உடல் நிலை.

நீங்கள் கேள்விகளுக்கு சரியாக பதிலளித்திருந்தால், தனிப்படுத்தப்பட்ட நெடுவரிசையில் செங்குத்தாகநிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்களில் ஒன்றைப் பெறுங்கள். இந்த வார்த்தைக்கு பெயரிடவா?

ஹைட்ரோகார்பன்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்கள் ஒற்றைப் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை C n H 2 n +2 என்ற பொதுவான சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கும்.
அல்கேன் மூலக்கூறுகளில், அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் sp 3 கலப்பின நிலையில் உள்ளன. இதன் பொருள் கார்பன் அணுவின் நான்கு கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளும் வடிவம், ஆற்றல் ஆகியவற்றில் ஒரே மாதிரியானவை மற்றும் சமபக்க கோணங்களில் இயக்கப்படுகின்றன. முக்கோண பிரமிடு- டெட்ராஹெட்ரான். சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையே உள்ள கோணங்கள் 109° 28′ ஆகும்.

ஒரு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பைச் சுற்றி கிட்டத்தட்ட இலவச சுழற்சி சாத்தியமாகும், மேலும் அல்கேன் மூலக்கூறுகள் அதிகமாகப் பெறலாம் பல்வேறு வடிவங்கள்டெட்ராஹெட்ரலுக்கு (109° 28′) நெருக்கமான கார்பன் அணுக்களில் கோணங்களைக் கொண்டது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு மூலக்கூறில் n-பெண்டேன்.

குறிப்பாக அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகளை நினைவுபடுத்துவது மதிப்பு. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் ஒற்றை. அச்சில் ஒன்றுடன் ஒன்று நிகழ்கிறது,
அணுக்களின் கருக்களை இணைக்கிறது, அதாவது இவை σ பிணைப்புகள். கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகள் துருவமற்றவை மற்றும் மோசமாக துருவப்படுத்தக்கூடியவை. நீளம் எஸ்-எஸ் இணைப்புகள்அல்கேன்களில் 0.154 nm (1.54 10 - 10 m) உள்ளது. சி-எச் பிணைப்புகள் ஓரளவு குறுகியவை. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி சற்று அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கார்பன் அணுவை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது, அதாவது. C-H இணைப்புபலவீனமாக துருவமாக உள்ளது.

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் மூலக்கூறுகளில் துருவப் பிணைப்புகள் இல்லாததால், அவை தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை மற்றும் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் (அயனிகள்) தொடர்பு கொள்ளாது என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது. அல்கேன்களுக்கான மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை உள்ளடக்கியவை.

மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

ஹோமோலாக்ஸ்- கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒத்த மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட CH 2 குழுக்களால் வேறுபடும் பொருட்கள்.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

ஆல்கேன்கள் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் என்று அழைக்கப்படுவதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பில் கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கேன், பியூட்டேன் ஆகும்.

பெயரிடல் அடிப்படைகள்

1. முக்கிய சுற்று தேர்வு.ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரின் உருவாக்கம் பிரதான சங்கிலியின் வரையறையுடன் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி, அது அதன் அடிப்படையாகும்.
2. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களுக்கு எண்கள் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளன. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையானது, மாற்றீடு மிக அருகில் இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது (கட்டமைப்புகள் A, B). மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், எண்கள் அவற்றில் அதிகமானவை (கட்டமைப்பு B) இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது. வெவ்வேறு மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முனைகளிலிருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், மூத்தவர் நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது (கட்டமைப்பு D). ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளின் சீனியாரிட்டி அவர்களின் பெயர் தொடங்கும் எழுத்து எழுத்துக்களில் தோன்றும் வரிசையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: மெத்தில் (-CH 3), பின்னர் எத்தில் (-CH 2 -CH 3), ப்ரோபில் (-CH 2 -CH 2 -CH 3), முதலியன.
-an என்ற பின்னொட்டை மாற்றுவதன் மூலம் மாற்றீட்டின் பெயர் உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளவும் - வண்டல்தொடர்புடைய அல்கேனின் பெயரில்.
3. பெயரின் உருவாக்கம். பெயரின் தொடக்கத்தில், எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன - மாற்றீடுகள் அமைந்துள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்கள். கொடுக்கப்பட்ட அணுவில் பல மாற்றீடுகள் இருந்தால், பெயரில் உள்ள தொடர்புடைய எண் இரண்டு முறை கமாவால் பிரிக்கப்படும் (2,2-). எண்ணுக்குப் பிறகு, மாற்றுகளின் எண்ணிக்கை ஒரு ஹைபனுடன் குறிக்கப்படுகிறது ( di- இரண்டு, மூன்று- மூன்று, டெட்ரா- நான்கு, பெண்டா- ஐந்து) மற்றும் மாற்றீட்டின் பெயர் (மெத்தில், எத்தில், புரோபில்). பின்னர், இடைவெளிகள் அல்லது ஹைபன்கள் இல்லாமல், முக்கிய சங்கிலியின் பெயர். பிரதான சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் என்று அழைக்கப்படுகிறது - மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் உறுப்பினர் ( மீத்தேன் CH 4, ஈத்தேன்சி 2 எச் 6, புரொப்பேன் C 3 H 8, C 4 H 10, பெண்டான் C 5 H 12, ஹெக்ஸேன்சி 6 எச் 14, ஹெப்டேன்சி 7 எச் 16, ஆக்டேன்சி 8 எச் 18, நோனன் S 9 H 20, பீடாதிபதிசி 10 எச் 22).

அல்கேன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு பிரதிநிதிகள் வாயுக்கள். அவற்றில் எளிமையானது மீத்தேன் - நிறம், சுவை மற்றும் வாசனை இல்லாத வாயு ("வாயு" வாசனை, நீங்கள் 04 ஐ அழைக்க வேண்டும், இது மெர்காப்டான்களின் வாசனையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது - மீத்தேனில் சிறப்பாகச் சேர்க்கப்பட்ட சல்பர் கொண்ட கலவைகள் உள்நாட்டு மற்றும் தொழில்துறையில் எரிவாயு உபகரணங்கள்இதனால் அருகில் உள்ளவர்கள் வாசனை மூலம் கசிவை கண்டறிய முடியும்).
C 4 H 12 இலிருந்து C 15 H 32 வரையிலான கலவை ஹைட்ரோகார்பன்கள் திரவங்களாகும்; கனமான ஹைட்ரோகார்பன்கள் திடப்பொருள்கள். கார்பன் சங்கிலி நீளம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அல்கேன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் படிப்படியாக அதிகரிக்கின்றன. அனைத்து ஹைட்ரோகார்பன்களும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, திரவ ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொதுவான கரிம கரைப்பான்கள்.

அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

மாற்று எதிர்வினைகள்.
அல்கேன்களுக்கான மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல் மாற்று எதிர்வினைகள் ஆகும், இதன் போது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஆலசன் அணு அல்லது சில குழுவால் மாற்றப்படுகிறது. பண்பு வினைகளின் சமன்பாடுகளை முன்வைப்போம் ஆலசனேற்றம்:


அதிகப்படியான ஆலசன் இருந்தால், குளோரினேஷன் மேலும் செல்லலாம், அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் குளோரின் மூலம் முழுமையாக மாற்றும் வரை:

இதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் கரைப்பான்களாகவும் கரிம தொகுப்புகளில் தொடக்கப் பொருட்களாகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
டீஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை(ஹைட்ரஜன் சுருக்கம்).
ஒரு வினையூக்கியின் (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) மீது அல்கேன்கள் செல்லும் போது உயர் வெப்பநிலை(400-600 °C) ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு அகற்றப்பட்டு ஒரு அல்கீன் உருவாகிறது:


கார்பன் சங்கிலியின் அழிவுடன் எதிர்வினைகள்.
அனைத்து நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்க எரிகின்றன. குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் காற்றில் கலந்த வாயு ஹைட்ரோகார்பன்கள் வெடிக்கும்.
1. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எரிப்புஇது ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் எக்ஸோதெர்மிக் வினையாகும் பெரிய மதிப்புஆல்கேன்களை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தும் போது:

IN பொதுவான பார்வைஅல்கேன்களின் எரிப்பு எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்:

2. ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்பப் பிளவு.

செயல்முறை ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது. வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பின் ஹோமோலிடிக் பிளவு மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

இந்த தீவிரவாதிகள் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்பு கொண்டு, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை பரிமாறி, அல்கேன் மூலக்கூறு மற்றும் அல்கீன் மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது:

வெப்ப சிதைவு எதிர்வினைகள் ஹைட்ரோகார்பன் கிராக்கிங்கின் தொழில்துறை செயல்முறைக்கு அடிக்கோடிட்டுக் காட்டுகின்றன. இந்த செயல்முறை எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மிக முக்கியமான கட்டமாகும்.

3. பைரோலிசிஸ். மீத்தேன் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடேற்றப்பட்டால், மீத்தேன் பைரோலிசிஸ் தொடங்குகிறது - எளிய பொருட்களாக சிதைவு:

1500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்பட்டால், அசிட்டிலீன் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும்:

4. ஐசோமரைசேஷன். நேரியல் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஐசோமரைசேஷன் வினையூக்கியுடன் (அலுமினியம் குளோரைடு) சூடாக்கப்படும்போது, ​​கிளைத்த கார்பன் எலும்புக்கூட்டைக் கொண்ட பொருட்கள் உருவாகின்றன:

5. நறுமணமாக்கல். சங்கிலியில் ஆறு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேன்கள் பென்சீன் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்க ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சுழற்சி செய்கின்றன:

ஆல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் sp 3 கலப்பின நிலையில் இருப்பதால், ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் தொடரும் எதிர்வினைகளுக்குள் ஆல்கேன்கள் நுழைகின்றன. இந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் கோவலன்ட் அல்லாத துருவ C-C (கார்பன்-கார்பன்) பிணைப்புகள் மற்றும் பலவீனமான துருவ C-H (கார்பன்-ஹைட்ரஜன்) பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்த அல்லது குறைக்கப்பட்ட அல்லது எளிதில் துருவப்படுத்தக்கூடிய பிணைப்புகளைக் கொண்ட பகுதிகளை அவை கொண்டிருக்கவில்லை, அதாவது, எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் மாறக்கூடிய பிணைப்புகள் வெளிப்புற காரணிகள்(அயனிகளின் மின்னியல் புலங்கள்). இதன் விளைவாக, அல்கேன்கள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் வினைபுரியாது, ஏனெனில் அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் ஹீட்டோரோலிடிக் பொறிமுறையால் உடைக்கப்படவில்லை.

.
ஆல்கேன்கள் என்பது சர்வதேச பெயரிடலின் படி நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர். பாரஃபின்கள் என்பது நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கு வரலாற்று ரீதியாக பாதுகாக்கப்பட்ட பெயர்.

இந்த சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில், கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் அனைத்து வேலன்ஸ் பிணைப்புகளும் முழுமையாக நிறைவுற்றவை. அதனால்தான் இந்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் கூடுதலான எதிர்வினைகளைச் செய்ய முடியாது. இது சம்பந்தமாக, இந்த வகை ஹைட்ரோகார்பன்களை பின்வருமாறு வரையறுக்கலாம்:
ஹைட்ரஜன் மற்றும் பிற தனிமங்களைச் சேர்க்காத C n H 2n+2 என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் அழைக்கப்படுகின்றன. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் அல்லது அல்கேன்கள் (பாரஃபின்கள்).

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எளிய பிரதிநிதி மீத்தேன்.

மீத்தேன் மூலக்கூறின் அமைப்பு.

மீத்தேன் மூலக்கூறு சூத்திரம் CH 4 ஆகும்.
கலப்பினத்தை உள்ளடக்கியதால் கள்- எலக்ட்ரான் மற்றும் மூன்று ப- எலக்ட்ரான், பின்னர் இந்த வகை sp 3 - கலப்பினம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
பிணைப்பு கோணம்: 109 பட்டங்கள்.

மீத்தேன் ஹோமோலாக்ஸ்.

மீத்தேன் போன்ற பல ஹைட்ரோகார்பன்கள் உள்ளன, அதாவது. மீத்தேன் ஹோமோலாக்ஸ் (கிரேக்கம் "ஹோமோலாக்" - ஒத்த). மூலக்கூறுகளில் இரண்டு, மூன்று, நான்கு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன. ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த ஹைட்ரோகார்பனும் முந்தையதை விட அணுக்களின் குழுவால் வேறுபடுகிறது சிஎச் 2. எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் CH 4 மீத்தேன் மூலக்கூறில் CH 2 குழுவை மனரீதியாகச் சேர்த்தால் (CH 2 குழு ஒரு ஹோமோலாஜிக்கல் வேறுபாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது), பின்னர் மீத்தேன் தொடரின் அடுத்த ஹைட்ரோகார்பனைப் பெறுவீர்கள் - ஈத்தேன் C 2 H 6, முதலியன.

மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் ரேட்.

CH 4 - மீத்தேன்

சி 2 எச் 6 - ஈத்தேன்

சி 3 எச் 8 - புரொப்பேன்

சி 4 எச் 10 - பியூட்டேன்

C5H12 - பென்டேன்

சி 6 எச் 14 - ஹெக்ஸேன்

சி 7 எச் 16 - ஹெப்டேன்

C 9 H 20 - Nonane

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்.

நிறைவுற்ற கிளை-சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்களைத் தொகுக்க, அனைத்து மூலக்கூறுகளிலும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பல்வேறு தீவிரவாதிகளால் மாற்றப்படுகின்றன என்று கருதப்படுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பனின் பெயர்களைத் தீர்மானிக்க, ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை பின்பற்றப்படுகிறது:

1. சூத்திரத்தில் உள்ள மிக நீளமான கார்பன் சங்கிலி தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது மற்றும் கார்பன் அணுக்களின் குறியீடுகள் எண்ணப்படுகின்றன, இது சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து கிளை நெருக்கமாக இருக்கும்.
2. அவை தீவிரவாதிகளுக்கு (எளிமையானவற்றில் தொடங்கி) பெயரிடுகின்றன மற்றும் எண்ணிடப்பட்ட கார்பன் அணுக்களின் இருப்பிடத்தைக் குறிக்க எண்களைப் பயன்படுத்துகின்றன. ஒரே கார்பன் அணுவில் இரண்டு ஒத்த தீவிரவாதிகள் இருந்தால், அந்த எண் இரண்டு முறை திரும்பத் திரும்ப வரும். ஒரே மாதிரியான தீவிரவாதிகளின் எண்ணிக்கை எண்களைப் பயன்படுத்தி குறிக்கப்படுகிறது கிரேக்கம்("டி" - இரண்டு, "ட்ரை" - மூன்று, "டெட்ரா" - நான்கு, முதலியன)
3. இந்த ஹைட்ரோகார்பனின் முழுப்பெயர் எண்ணிடப்பட்ட சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் வழங்கப்படுகிறது.

இயற்கையில் இருப்பது.

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எளிய பிரதிநிதி மீத்தேன்- காற்று அணுகல் இல்லாமல் தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் எச்சங்களின் சிதைவின் விளைவாக இயற்கையில் உருவாகிறது. சதுப்பு நிலங்களில் வாயு குமிழ்கள் தோன்றுவதை இது விளக்குகிறது. சில நேரங்களில் மீத்தேன் நிலக்கரி தையல்களில் இருந்து வெளியேறி சுரங்கங்களில் குவிகிறது. மீத்தேன் இயற்கை எரிவாயுவின் பெரும்பகுதியை உருவாக்குகிறது ( 80 -97% ) எண்ணெய் உற்பத்தியின் போது வெளியாகும் வாயுக்களிலும் இது காணப்படுகிறது. இயற்கை எரிவாயு மற்றும் பெட்ரோலிய வாயுக்களின் கலவை ஈத்தேன் சி 2 எச் 6, புரொப்பேன் சி 3 எச் 8, பியூட்டேன் சி 4 எச் 10 மற்றும் சிலவற்றை உள்ளடக்கியது. வாயு, திரவ மற்றும் திட நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் எண்ணெயில் உள்ளன.

இயற்பியல் பண்புகள்.

மீத்தேன் ஒரு நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு, காற்றை விட கிட்டத்தட்ட 2 மடங்கு இலகுவானது, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது. சாதாரண நிலைகளில் ஈத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன் வாயுக்கள், பென்டேன் முதல் பெண்டடேகேன் வரை திரவங்கள், பின்வரும் ஹோமோலாக்ஸ் திடப்பொருள்கள்.
நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையில் அதிகரிப்புடன், அவற்றின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் இயற்கையாகவே அதிகரிக்கின்றன.

என்றால் நாட்டு வீடுநெட்வொர்க் நெடுஞ்சாலைகளிலிருந்து வெகு தொலைவில் இல்லை, பின்னர் தேர்வு வெப்ப அமைப்புவெளிப்படையானது: இப்போதைக்கு இயற்கை எரிவாயுமிக அதிகமாக உள்ளது பொருளாதார பார்வைஎரிபொருள். ஆனால் மத்திய எரிவாயு வழங்கல் இல்லாத நிலையில் கூட, பல வீட்டு உரிமையாளர்கள் விரும்புகிறார்கள் எரிவாயு வெப்பமூட்டும். இந்த நோக்கத்திற்காக அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன தன்னாட்சி அமைப்புகள், திரவமாக்கப்பட்ட வாயுவில் இயங்குகிறது.

குடும்பத்தின் முதல் உறுப்பினர் மீத்தேன். இது 4 ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் சூழப்பட்ட கார்பன் அணுவால் உருவாகிறது. கார்பன் அணுவைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மற்ற உறுப்பினர்கள் வேறுபடுகிறார்கள். மிகவும் பிரபலமானவர்களின் பெயர்கள். முடிவில், அல்கான்கள் பின்வரும் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளன என்பதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம். அவை ஹோமோலோகஸ் எனப்படும் தொடரின் ஒரு பகுதியாகும். இது அவர்களின் இயற்பியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகிறது, ஏனெனில் ஒன்றை அறிந்தவுடன், மற்றவர்களுக்கு முடிவுகளை விரிவுபடுத்தலாம். அடிப்படை உடல் பண்புகள்.

ஈத்தேன் மிகவும் பரவலாக உள்ளது (இயற்கை வாயுவின் நிரந்தர கூறுகளில் ஒன்று). இது அல்கேன்களின் சிறப்பியல்பு அனைத்து எதிர்வினைகளிலும் பங்கேற்கிறது, முதன்மையாக ஆலஜனேற்றம். இது புற ஊதா கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் நிகழ்கிறது, இதன் போது ஃப்ரீ ரேடிக்கல் துவக்கிகள் உருவாகின்றன, மேலும் வெப்பமூட்டும் மூலம் துரிதப்படுத்தப்படலாம். எத்திலீன் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: இது டைக்ளோரோஎத்தேன், வினைல் அசிடேட், எத்திலீன் ஆக்சைடு, பல்வேறு தரங்களின் பாலிஎதிலீன், ஸ்டைரீன் ஆகியவற்றின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகும், இது பாலிஸ்டிரீன் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்தில் ஆல்கஹால் எத்திலினிலிருந்தும் தயாரிக்கப்படுகிறது. அசிட்டிக் அமிலம், எத்திலீன் கிளைகோல். மேலும், காய்கறிகள் மற்றும் பழங்கள் பழுக்க வைக்க இந்த வாயு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு நாட்டின் வீடு நெட்வொர்க் நெடுஞ்சாலைகளிலிருந்து வெகு தொலைவில் இல்லை என்றால், வெப்பமாக்கல் அமைப்பின் தேர்வு வெளிப்படையானது: இந்த நேரத்தில், இயற்கை எரிவாயு மிகவும் சிக்கனமான எரிபொருளாகும். ஆனால் கூட...