ஆலசன் உலோகங்கள். ஆலசன்கள் என்றால் என்ன? வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் ஆலசன்களின் முக்கியத்துவம்

ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலையில், F2 மற்றும் C12 வாயுக்கள், Br2 திரவங்கள், I2 மற்றும் At2 ஆகியவை திடப்பொருள்கள். திட நிலையில், ஆலசன்கள் மூலக்கூறு படிகங்களை உருவாக்குகின்றன. திரவ ஆலசன் மின்கடத்தா. ஃவுளூரின் தவிர அனைத்து ஆலசன்களும் தண்ணீரில் கரைகின்றன; அயோடின் குளோரின் மற்றும் புரோமைனை விட குறைவாக கரையக்கூடியது, ஆனால் ஆல்கஹாலில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அனைத்து ஆலசன்களும் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகின்றன, இது ஃவுளூரைனிலிருந்து அஸ்டாடைனுக்கு நகரும் போது குறைகிறது. ஃவுளூரின் என்பது ஆலசன்களில் மிகவும் செயலில் உள்ளது, விதிவிலக்கு இல்லாமல் அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது, அவற்றில் பல தன்னிச்சையாக ஃவுளூரின் வளிமண்டலத்தில் பற்றவைத்து, வெளியிடுகின்றன. ஒரு பெரிய எண்வெப்பம், எடுத்துக்காட்டாக:

2Al + 3F2 = 2AlF3 + 2989 kJ,

2Fe + 3F2 = 2FeF3 + 1974 kJ.

வெப்பமடையாமல், ஃவுளூரின் பல உலோகங்கள் அல்லாத (H2, S, C, Si, P) உடன் வினைபுரிகிறது - அனைத்து எதிர்வினைகளும் அதிக வெப்பமடைகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

H2 + F2 = 2HF + 547 kJ,

Si + 2F2 = SiF4(g) + 1615 kJ.

சூடாக்கும்போது, ​​ஃவுளூரின் மற்ற அனைத்து ஆலசன்களையும் திட்டத்தின் படி ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது

Hal2 + F2 = 2HalF

Hal = Cl, Br, I, At, மற்றும் HalF சேர்மங்களில் குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின் ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +1 ஆகும்.

இறுதியாக, கதிரியக்கத்தின் போது, ​​ஃவுளூரின் மந்தமான (உன்னத) வாயுக்களுடன் கூட வினைபுரிகிறது:

Xe + F2 = XeF2 + 152 kJ.

ஃவுளூரின் தொடர்பு சிக்கலான பொருட்கள்மிகவும் சுறுசுறுப்பாகவும் செல்கிறது. எனவே, இது தண்ணீரை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, மேலும் எதிர்வினை வெடிக்கும்:

3F2 + 3Н2О = OF2 + 4HF + Н2О2.

இலவச குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது, இருப்பினும் அதன் செயல்பாடு ஃவுளூரைனை விட குறைவாக உள்ளது. இது ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னத வாயுக்கள் தவிர அனைத்து எளிய பொருட்களுடன் நேரடியாக வினைபுரிகிறது. ஒப்பிடுகையில், ஃவுளூரின் போன்ற எளிய பொருட்களுடன் குளோரின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை நாங்கள் முன்வைக்கிறோம்:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3(cr) + 1405 kJ,

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3(cr) + 804 kJ,

Si + 2Cl2 = SiCl4(L) + 662 kJ,

H2 + Cl2 = 2HCl(g)+185kJ.

ஹைட்ரஜனுடனான எதிர்வினை குறிப்பாக ஆர்வமாக உள்ளது. ஆம், எப்போது அறை வெப்பநிலை, விளக்குகள் இல்லாமல், குளோரின் நடைமுறையில் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை, அதேசமயம் சூடுபடுத்தும் போது அல்லது ஒளிரும் போது (உதாரணமாக, நேரடியாக சூரிய ஒளி) இந்த எதிர்வினை கீழே உள்ள சங்கிலி பொறிமுறையின்படி வெடிக்கும் வகையில் தொடர்கிறது:

Cl2 + hν → 2Cl,

Cl + H2 → HCl + H,

H + Cl2 → HCl + Cl,

Cl + H2 → HCl + H, முதலியன.

இந்த எதிர்வினையின் தூண்டுதல் ஃபோட்டான்களின் (hν) செல்வாக்கின் கீழ் நிகழ்கிறது, இது Cl2 மூலக்கூறுகளை அணுக்களாகப் பிரிக்கிறது - இந்த விஷயத்தில், அடுத்தடுத்த எதிர்வினைகளின் சங்கிலி ஏற்படுகிறது, ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு துகள் தோன்றும், அடுத்த தொடக்கத்தைத் தொடங்குகிறது. மேடை.

H2 மற்றும் Cl2 க்கு இடையிலான எதிர்வினை ஒளி வேதியியல் சங்கிலி எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வின் முதல் பொருட்களில் ஒன்றாக செயல்பட்டது. சங்கிலி எதிர்வினைகள் பற்றிய கருத்துக்களின் வளர்ச்சிக்கு மிகப்பெரிய பங்களிப்பு ரஷ்ய விஞ்ஞானி, பரிசு பெற்றவர் நோபல் பரிசு(1956) என். என். செமனோவ்.

குளோரின் பல சிக்கலான பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் மாற்றீடு மற்றும் சேர்த்தல்:

CH3-CH3 + Cl2 → CH3-CH2Cl + HCl,

CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl - CH2Cl.

சூடுபடுத்தும் போது, ​​குளோரின் புரோமின் அல்லது அயோடினை அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அல்லது உலோகங்களுடன் இடமாற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது:

Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2,

Cl2 + 2HI = 2HCl + I2,

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2,

மேலும் தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிகிறது:

Cl2 + H2O = HCl + HClO - 25 kJ.

குளோரின், தண்ணீரில் கரைந்து, அதனுடன் ஓரளவு வினைபுரிந்து, மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி, குளோரின் நீர் எனப்படும் பொருட்களின் சமநிலை கலவையை உருவாக்குகிறது.

குளோரின் காரங்களுடன் அதே வழியில் வினைபுரியும் (விகிதாச்சாரமற்றது):

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (குளிர்காலத்தில்),

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (சூடாக்கும் போது).

புரோமினின் வேதியியல் செயல்பாடு ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் புரோமின் பொதுவாக திரவ நிலையில் பயன்படுத்தப்படுவதால், அதன் ஆரம்ப செறிவுகள், மற்ற விஷயங்கள் சமமாக, குளோரின் விட அதிகமாக இருப்பதால் இன்னும் அதிகமாக உள்ளது.

உதாரணமாக, சிலிக்கான் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் புரோமின் எதிர்வினை கொடுக்கிறோம்:

Si + 2Br2 = SiBr4(l) + 433 kJ,

H2 + Br2 = 2HBr(g) + 73 kJ.

அயோடின் மற்ற ஹாலஜன்களிலிருந்து வேதியியல் செயல்பாட்டில் கணிசமாக வேறுபடுகிறது. இது பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் வெப்பமடையும் போது மட்டுமே உலோகங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரியும். ஹைட்ரஜனுடன் அயோடின் தொடர்பு வலுவான வெப்பத்துடன் மட்டுமே நிகழ்கிறது;

H2 + I2 = 2HI - 53 kJ.

அஸ்டாடின் அயோடினை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது. ஆனால் இது உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது (உதாரணமாக, லித்தியம்):

2Li + At2 = 2LiAt - லித்தியம் அஸ்டாடைடு.

இதனால், ஆலஜன்களின் வினைத்திறன் ஃவுளூரைனிலிருந்து அஸ்டாடின் வரை தொடர்ச்சியாக குறைகிறது. எஃப் - அட் தொடரில் உள்ள ஒவ்வொரு ஆலசனும் அதன் சேர்மங்களிலிருந்து அடுத்ததை ஹைட்ரஜன் அல்லது உலோகங்களுடன் இடமாற்றம் செய்யலாம்.

துத்தநாகம் - இரண்டாவது குழுவின் இரண்டாம் துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு, ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நான்காவது காலகட்டம், அணு எண் 30. துத்தநாகம் என்பது ஒரு நீல-வெள்ளை நிறத்தின் உடையக்கூடிய மாற்றம் உலோகமாகும் (காற்றில் கறைபட்டு, மூடப்பட்டிருக்கும் மெல்லிய அடுக்குதுத்தநாக ஆக்சைடு).

இயற்கையில். துத்தநாகம் ஒரு சொந்த உலோகமாக இயற்கையில் ஏற்படாது. 27 துத்தநாக தாதுக்களில், துத்தநாக கலவை ZnS மற்றும் துத்தநாக ஸ்பார் ZnCO3 ஆகியவை நடைமுறையில் முக்கியமானவை.

ரசீது. துத்தநாகம் சல்பைடு வடிவில் Zn கொண்ட பாலிமெட்டாலிக் தாதுக்களிலிருந்து வெட்டப்படுகிறது. தாதுக்கள் செறிவூட்டப்பட்டு, துத்தநாக செறிவுகளை உருவாக்குகின்றன, அதே நேரத்தில், ஈயம் மற்றும் செம்பு செறிவுகளை உருவாக்குகின்றன. துத்தநாக செறிவுகள் உலைகளில் சுடப்படுகின்றன, துத்தநாக சல்பைடை ZnO ஆக்சைடாக மாற்றுகிறது:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO = 2SO2

தூய துத்தநாகம் இரண்டு வழிகளில் ZnO ஆக்சைடில் இருந்து பெறப்படுகிறது. நீண்ட காலமாக இருக்கும் பைரோமெட்டலர்ஜிகல் முறையின்படி, calcined செறிவு கிரானுலாரிட்டி மற்றும் வாயு ஊடுருவலை வழங்குவதற்கு சின்டர்ட் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் நிலக்கரி அல்லது கோக் மூலம் 1200-1300 °C இல் குறைக்கப்படுகிறது: ZnO + C = Zn + CO.

துத்தநாகத்தைப் பெறுவதற்கான முக்கிய முறை மின்னாற்பகுப்பு (ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல்) ஆகும். வறுத்த செறிவுகள் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன; இதன் விளைவாக வரும் சல்பேட் கரைசல் அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்தம் செய்யப்படுகிறது (அவற்றை துத்தநாகத் தூசியால் படிவதன் மூலம்) மற்றும் ஈயம் அல்லது வினைல் பிளாஸ்டிக்கால் இறுக்கமாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட குளியல்களில் மின்னாற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. துத்தநாகம் அலுமினிய கத்தோட்களில் வைக்கப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள் . அதன் தூய வடிவில் இது ஒரு மெல்லிய வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும். அறை வெப்பநிலையில் அது உடையக்கூடியது, 100-150 °C இல் துத்தநாகம் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டது. உருகுநிலை = 419.6 °C, கொதிநிலை = 906.2 °C.

இரசாயன பண்புகள். ஆம்போடெரிக் சேர்மங்களை உருவாக்கும் உலோகத்தின் பொதுவான உதாரணம். துத்தநாக கலவைகள் ZnO மற்றும் Zn(OH)2 ஆகியவை ஆம்போடெரிக் ஆகும். நிலையான மின்முனை ஆற்றல் −0.76 V ஆகும், நிலையான ஆற்றல்களின் தொடரில் அது இரும்பு வரை அமைந்துள்ளது.

காற்றில், துத்தநாகம் ZnO ஆக்சைட்டின் மெல்லிய படலத்துடன் பூசப்படுகிறது. வலுவாக சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது எரிந்து amphoteric white oxide ZnO உருவாகிறது:

துத்தநாக ஆக்சைடு அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிகிறது:

மற்றும் காரங்களுடன்:

சாதாரண தூய்மையின் துத்தநாகம் அமிலக் கரைசல்களுடன் தீவிரமாக செயல்படுகிறது:

மற்றும் கார தீர்வுகள்:

ஹைட்ராக்சினேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. மிகவும் தூய துத்தநாகம் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை. CuSO4 செப்பு சல்பேட் கரைசலின் சில துளிகள் சேர்க்கப்படும் போது தொடர்பு தொடங்குகிறது.

சூடாக்கும்போது, ​​துத்தநாகம் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிந்து ZnHal2 என்ற ஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது. பாஸ்பரஸுடன், துத்தநாகம் Zn3P2 மற்றும் ZnP2 பாஸ்பைடுகளை உருவாக்குகிறது. சல்பர் மற்றும் அதன் ஒப்புமைகளுடன் - செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம் - பல்வேறு சால்கோஜெனைடுகள், ZnS, ZnSe, ZnSe2 மற்றும் ZnTe.

துத்தநாகம் ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான் மற்றும் போரான் ஆகியவற்றுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. Zn3N2 நைட்ரைடு 550-600 °C இல் அம்மோனியாவுடன் துத்தநாகத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

அக்வஸ் கரைசல்களில், துத்தநாக அயனிகள் Zn2+ அக்வா வளாகங்கள் 2+ மற்றும் 2+ ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றன.

ஹைட்ரஜன் அணு வெளிப்புற (மற்றும் ஒரே) எலக்ட்ரான் நிலை 1 இன் மின்னணு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது கள் 1 . ஒருபுறம், வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரான் இருப்பதைப் பொறுத்தவரை, ஹைட்ரஜன் அணு கார உலோக அணுக்களைப் போன்றது. இருப்பினும், ஆலசன்களைப் போலவே, வெளிப்புற மின்னணு அளவை நிரப்புவதற்கு ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில் முதல் எலக்ட்ரானிக் மட்டத்தில் 2 எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது. கால அட்டவணையின் முதல் மற்றும் இறுதி (ஏழாவது) குழுவில் ஹைட்ரஜனை ஒரே நேரத்தில் வைக்கலாம், இது சில நேரங்களில் செய்யப்படுகிறது பல்வேறு விருப்பங்கள்கால அமைப்பு:

ஒரு எளிய பொருளாக ஹைட்ரஜனின் பண்புகளின் பார்வையில், இது இன்னும் ஆலசன்களுடன் பொதுவானது. ஹைட்ரஜன், ஆலசன்களைப் போலவே, உலோகம் அல்லாதது மற்றும் அவற்றைப் போன்ற டையடோமிக் மூலக்கூறுகளை (H 2) உருவாக்குகிறது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஹைட்ரஜன் ஒரு வாயு, குறைந்த செயலில் உள்ள பொருளாகும். ஹைட்ரஜனின் குறைந்த செயல்பாடு, மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகளின் அதிக வலிமையால் விளக்கப்படுகிறது, இதை உடைக்க வலுவான வெப்பமாக்கல் அல்லது வினையூக்கிகளின் பயன்பாடு அல்லது இரண்டும் தேவைப்படுகிறது.

எளிய பொருட்களுடன் ஹைட்ரஜனின் தொடர்பு

உலோகங்களுடன்

உலோகங்களில், ஹைட்ரஜன் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது! ஆல்காலி உலோகங்களில் முக்கிய துணைக்குழுவின் உலோகங்கள் அடங்கும் குழு I(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் - பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம் (Ca, Sr, Ba, Ra) தவிர குழு II இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உலோகங்கள்

செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அதாவது. அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கிறது. இந்த வழக்கில், காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ரைடுகள் உருவாகின்றன, அவை அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. வெப்பமடையும் போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் H2 ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவராக இருக்கும்போது, ​​செயலில் உள்ள உலோகங்களுடனான தொடர்பு மட்டுமே ஒரே வழக்கு என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

உலோகங்கள் அல்லாதவை

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றில், ஹைட்ரஜன் கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம் மற்றும் ஆலசன்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது!

கார்பனை கிராஃபைட் அல்லது உருவமற்ற கார்பன் என்று புரிந்து கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் வைரமானது கார்பனின் மிகவும் மந்தமான அலோட்ரோபிக் மாற்றமாகும்.

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் குறைக்கும் முகவரின் செயல்பாட்டை மட்டுமே செய்ய முடியும், அதாவது அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே அதிகரிக்க முடியும்:

சிக்கலான பொருட்களுடன் ஹைட்ரஜனின் தொடர்பு

உலோக ஆக்சைடுகளுடன்

அலுமினியம் (உள்ளடங்கியது) வரையிலான உலோகங்களின் செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ள உலோக ஆக்சைடுகளுடன் ஹைட்ரஜன் வினைபுரிவதில்லை, இருப்பினும், வெப்பமடையும் போது அலுமினியத்தின் வலதுபுறத்தில் பல உலோக ஆக்சைடுகளைக் குறைக்கும் திறன் கொண்டது:

உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன்

உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளில், ஹைட்ரஜன் நைட்ரஜன், ஆலஜன்கள் மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றின் ஆக்சைடுகளுடன் வெப்பமடையும் போது வினைபுரிகிறது. உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் ஹைட்ரஜனின் அனைத்து தொடர்புகளிலும், அதன் எதிர்வினை குறிப்பாக குறிப்பிடத்தக்கது கார்பன் மோனாக்சைடு CO.

CO மற்றும் H2 கலவையானது அதன் சொந்த பெயரைக் கொண்டுள்ளது - “தொகுப்பு வாயு”, ஏனெனில், நிலைமைகளைப் பொறுத்து, மெத்தனால், ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் செயற்கை ஹைட்ரோகார்பன்கள் போன்ற பிரபலமான தொழில்துறை தயாரிப்புகளை அதிலிருந்து பெறலாம்:

அமிலங்களுடன்

ஹைட்ரஜன் கனிம அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை!

கரிம அமிலங்களில், ஹைட்ரஜன் நிறைவுறா அமிலங்களுடனும், ஹைட்ரஜனைக் குறைக்கும் திறன் கொண்ட செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்ட அமிலங்களுடனும், குறிப்பாக ஆல்டிஹைட், கெட்டோ அல்லது நைட்ரோ குழுக்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது.

உப்புகளுடன்

உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் விஷயத்தில், ஹைட்ரஜனுடன் அவற்றின் தொடர்பு ஏற்படாது. இருப்பினும், நடுத்தர மற்றும் குறைந்த செயல்பாடு கொண்ட சில உலோகங்களின் திட உப்புகளின் மீது ஹைட்ரஜன் அனுப்பப்படும் போது, ​​அவற்றின் பகுதி அல்லது முழு மீட்பு, உதாரணத்திற்கு:

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

ஹாலோஜன்கள் குழு VIIA (F, Cl, Br, I, At) இன் வேதியியல் கூறுகள், அத்துடன் அவை உருவாக்கும் எளிய பொருட்களாகும். இங்கே மேலும் உரையில், வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால், ஆலசன்கள் எளிய பொருட்களாக புரிந்து கொள்ளப்படும்.

அனைத்து ஆலசன்களும் ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, இது இந்த பொருட்களின் குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளை தீர்மானிக்கிறது. ஆலசன் மூலக்கூறுகள் டயட்டோமிக், அதாவது. அவற்றின் சூத்திரம் என எழுதலாம் பொதுவான பார்வைஹால் 2 போன்றது.

இது குறிப்பிட்டது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும் உடல் சொத்துயோதா, அவருடைய திறமை எப்படி இருக்கிறது பதங்கமாதல்அல்லது, வேறுவிதமாகக் கூறினால், பதங்கமாதல். பதங்கமாதல், ஒரு திட நிலையில் உள்ள ஒரு பொருள் சூடாகும்போது உருகாத ஒரு நிகழ்வு ஆகும், ஆனால், திரவ கட்டத்தை கடந்து, உடனடியாக வாயு நிலைக்கு செல்கிறது.

எந்த ஆலஜனின் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் மின்னணு அமைப்பு ns 2 np 5 வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, இங்கு n என்பது ஆலசன் அமைந்துள்ள கால அட்டவணை காலத்தின் எண்ணிக்கை. நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ஆலசன் அணுக்கள் எட்டு எலக்ட்ரான் வெளிப்புற ஷெல் அடைய ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவை. இதிலிருந்து இலவச ஆலசன்களின் முக்கியமாக ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை அனுமானிப்பது தர்க்கரீதியானது, இது நடைமுறையில் உறுதிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. அறியப்பட்டபடி, ஒரு துணைக்குழுவிற்கு கீழே நகரும் போது உலோகம் அல்லாதவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது, எனவே ஹாலஜன்களின் செயல்பாடு தொடரில் குறைகிறது:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

எளிய பொருட்களுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு

அனைத்து ஆலசன்களும் அதிக அளவில் உள்ளன செயலில் உள்ள பொருட்கள்மற்றும் பெரும்பான்மையுடன் எதிர்வினையாற்றவும் எளிய பொருட்கள். இருப்பினும், ஃவுளூரின், அதன் மிக உயர்ந்த வினைத்திறன் காரணமாக, மற்ற ஆலசன்கள் வினைபுரிய முடியாத எளிய பொருட்களுடன் கூட வினைபுரிய முடியும் என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இத்தகைய எளிய பொருட்களில் ஆக்ஸிஜன், கார்பன் (வைரம்), நைட்ரஜன், பிளாட்டினம், தங்கம் மற்றும் சில உன்னத வாயுக்கள் (செனான் மற்றும் கிரிப்டான்) ஆகியவை அடங்கும். அந்த. உண்மையில், புளோரின் சில உன்னத வாயுக்களுடன் மட்டும் வினைபுரிவதில்லை.

மீதமுள்ள ஆலசன்கள், அதாவது. குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவை செயலில் உள்ள பொருட்கள், ஆனால் ஃவுளூரைனை விட குறைவான செயலில் உள்ளன. வைரம், பிளாட்டினம், தங்கம் மற்றும் உன்னத வாயுக்கள் வடிவில் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், கார்பன் தவிர கிட்டத்தட்ட அனைத்து எளிய பொருட்களுடனும் அவை வினைபுரிகின்றன.

உலோகம் அல்லாதவற்றுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு

ஹைட்ரஜன்

அனைத்து ஆலசன்களும் ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அவை உருவாகின்றன ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் HHal என்ற பொதுவான சூத்திரத்துடன். இந்த வழக்கில், ஹைட்ரஜனுடன் ஃவுளூரின் எதிர்வினை இருட்டில் கூட தன்னிச்சையாகத் தொடங்குகிறது மற்றும் சமன்பாட்டின் படி ஒரு வெடிப்புடன் தொடர்கிறது:

ஹைட்ரஜனுடன் குளோரின் எதிர்வினை தீவிரமான புற ஊதா கதிர்வீச்சு அல்லது வெப்பத்தால் தொடங்கப்படலாம். வெடிப்புடன் தொடர்கிறது:

புரோமின் மற்றும் அயோடின் வெப்பமடையும் போது மட்டுமே ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகின்றன, அதே நேரத்தில், அயோடினுடனான எதிர்வினை மீளக்கூடியது:

பாஸ்பரஸ்

பாஸ்பரஸுடன் ஃவுளூரின் தொடர்புகொள்வது பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு (+5) வழிவகுக்கிறது. இந்த வழக்கில், பாஸ்பரஸ் பென்டாஃப்ளூரைடு உருவாகிறது:

குளோரின் மற்றும் புரோமின் பாஸ்பரஸுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​பாஸ்பரஸ் ஹைலைடுகளை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை + 3 மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 ஆகிய இரண்டிலும் பெற முடியும், இது வினைபுரியும் பொருட்களின் விகிதாச்சாரத்தைப் பொறுத்தது:

மேலும், புளோரின், குளோரின் அல்லது திரவ புரோமின் வளிமண்டலத்தில் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் விஷயத்தில், எதிர்வினை தன்னிச்சையாக தொடங்குகிறது.

அயோடினுடன் பாஸ்பரஸின் தொடர்பு மற்ற ஆலசன்களைக் காட்டிலும் கணிசமாக குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் காரணமாக பாஸ்பரஸ் ட்ரையோடைடு மட்டுமே உருவாக வழிவகுக்கும்:

சாம்பல்

ஃவுளூரின் கந்தகத்தை அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +6க்கு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து, சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடை உருவாக்குகிறது:

குளோரின் மற்றும் புரோமின் ஆகியவை கந்தகத்துடன் வினைபுரிந்து, +1 மற்றும் +2 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் கந்தகத்தைக் கொண்ட சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, இது மிகவும் அசாதாரணமானது. இந்த இடைவினைகள் மிகவும் குறிப்பிட்டவை, மற்றும் ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வில் தேர்ச்சிவேதியியலில், இந்த இடைவினைகளுக்கு சமன்பாடுகளை எழுதும் திறன் அவசியமில்லை. எனவே, பின்வரும் மூன்று சமன்பாடுகள் குறிப்புக்காக கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

உலோகங்களுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஃப்ளோரின் அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரியும் திறன் கொண்டது, பிளாட்டினம் மற்றும் தங்கம் போன்ற செயலற்றவை கூட:

மீதமுள்ள ஆலசன்கள் பிளாட்டினம் மற்றும் தங்கம் தவிர அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகின்றன:

சிக்கலான பொருட்களுடன் ஆலசன்களின் எதிர்வினைகள்

ஆலசன்களுடன் மாற்று எதிர்வினைகள்

அதிக செயலில் உள்ள ஆலசன்கள், அதாவது. கால அட்டவணையில் அதிகமாக அமைந்துள்ள வேதியியல் கூறுகள் ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் உலோக ஹைலைடுகளில் இருந்து குறைவான செயலில் உள்ள ஆலசன்களை இடமாற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டவை:

இதேபோல், புரோமின் மற்றும் அயோடின் சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் கரைசல்களிலிருந்து கந்தகத்தை இடமாற்றம் செய்கின்றன:

குளோரின் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை அதன் அக்வஸ் கரைசலில் கந்தகமாக அல்ல, ஆனால் சல்பூரிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது:

தண்ணீருடன் ஆலசன்களின் எதிர்வினை

எதிர்வினை சமன்பாட்டிற்கு ஏற்ப நீலச் சுடருடன் நீர் ஃவுளூரைனில் எரிகிறது:

ப்ரோமைன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை புளோரினை விட தண்ணீருடன் வித்தியாசமாக செயல்படுகின்றன. ஃவுளூரின் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்பட்டால், குளோரின் மற்றும் புரோமின் ஆகியவை தண்ணீரில் சமமற்றவை, அமிலங்களின் கலவையை உருவாக்குகின்றன. இந்த வழக்கில், எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை:

தண்ணீருடன் அயோடினின் தொடர்பு மிகவும் சிறிய அளவில் நிகழ்கிறது, அது புறக்கணிக்கப்படலாம் மற்றும் எதிர்வினை ஏற்படாது என்று கருதலாம்.

ஆல்காலி கரைசல்களுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு

ஃவுளூரின், ஒரு அக்வஸ் காரக் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​மீண்டும் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது:

ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற இந்த சமன்பாட்டை எழுதும் திறன் தேவையில்லை. இது போன்ற ஒரு தொடர்பு சாத்தியம் மற்றும் இந்த எதிர்வினை ஃவுளூரின் ஆக்சிஜனேற்ற பங்கு பற்றிய உண்மையை தெரிந்து கொள்ள போதுமானது.

ஃவுளூரின் போலல்லாமல், அல்காலி கரைசல்களில் உள்ள மற்ற ஹாலஜன்கள் சமமற்றவை, அதாவது, அவை ஒரே நேரத்தில் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கின்றன மற்றும் குறைக்கின்றன. இந்த வழக்கில், குளோரின் மற்றும் புரோமின் விஷயத்தில், வெப்பநிலையைப் பொறுத்து, இரண்டு வழியாக பாய்வது சாத்தியமாகும். வெவ்வேறு திசைகள். குறிப்பாக, குளிரில், எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு தொடர்கின்றன:

மற்றும் சூடாகும்போது:

அயோடின் இரண்டாவது விருப்பத்தின்படி பிரத்தியேகமாக காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது, அதாவது. அயோடேட்டின் உருவாக்கத்துடன், ஏனெனில் ஹைபோயோடைட் வெப்பமடையும் போது மட்டுமல்ல, சாதாரண வெப்பநிலையிலும் குளிரிலும் கூட நிலையானது அல்ல.

கூறுகளின் வேதியியல்

VIIA துணைக்குழுவின் உலோகங்கள் அல்லாதவை

VIIA துணைக்குழுவின் கூறுகள் உயர்வான உலோகங்கள் அல்லாதவை

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, அவர்களுக்கு ஒரு குழு பெயர் உள்ளது - "ஹாலஜன்கள்".

விரிவுரையில் விவாதிக்கப்பட்ட முக்கிய பிரச்சினைகள்

VIIA துணைக்குழுவின் உலோகங்கள் அல்லாத பொதுவான பண்புகள். மின்னணு அமைப்பு, மிக முக்கியமான பண்புகள்அணுக்கள். மிகவும் சிறப்பியல்பு ஸ்டீ-

ஆக்சிஜனேற்ற தண்டனைகள். ஆலசன்களின் வேதியியலின் அம்சங்கள்.

எளிய பொருட்கள்.

இயற்கை கலவைகள்.

ஆலசன் கலவைகள்

ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள். உப்பு மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம்

இடங்கள், ரசீது மற்றும் விண்ணப்பம்.

ஹாலைடு வளாகங்கள்.

ஆலசன்களின் பைனரி ஆக்ஸிஜன் கலவைகள். உறுதியற்ற தன்மை தோராயமாக

எளிய பொருட்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் மற்றும் இணை

ஒற்றுமைகள். ஏற்றத்தாழ்வு எதிர்வினைகள். லேடிமர் வரைபடங்கள்.

VIIA துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் வேதியியல்

பொது பண்புகள்

VIIA-குழு பி-உறுப்புகளால் உருவாகிறது: ஃப்ளோரின் எஃப், குளோரின்

Cl, bromine Br, அயோடின் I மற்றும் அஸ்டாடைன் At.

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுக்கான பொதுவான சூத்திரம் ns 2 np 5 ஆகும்.

குழு VIIA இன் அனைத்து கூறுகளும் வழக்கமான உலோகங்கள் அல்லாதவை.

ஒரு நிலையான எட்டு-எலக்ட்ரான் ஷெல் உருவாவதற்கு

பெட்டிகள், அதனால்தான் அவர்களிடம் உள்ளதுநோக்கி ஒரு வலுவான போக்கு உள்ளது

ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்த்தல்.

அனைத்து கூறுகளும் எளிமையான ஒற்றை-கட்டணத்தை உருவாக்குகின்றன

ny anions G - .

எளிய அயனிகளின் வடிவத்தில், குழு VIIA இன் கூறுகள் இயற்கை நீர் மற்றும் இயற்கை உப்புகளின் படிகங்களில் காணப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஹாலைட் NaCl, சில்வைட் KCl, புளோரைட்

CaF2.

உறுப்புகளின் பொதுவான குழு பெயர் VIIA-

குழு "ஹலோஜன்கள்", அதாவது "உப்புகளைப் பெற்றெடுப்பது", உலோகங்களுடனான அவற்றின் கலவைகளில் பெரும்பாலானவை முன்கூட்டியே

ஒரு பொதுவான உப்பு (CaF2, NaCl, MgBr2, KI), இது

நேரடி தொடர்பு மூலம் பெற முடியும்

ஆலசனுடன் உலோகத்தின் தொடர்பு. இலவச ஆலசன்கள் இயற்கை உப்புகளிலிருந்து பெறப்படுகின்றன, எனவே "ஹாலஜன்கள்" என்ற பெயர் "உப்புகளிலிருந்து பிறந்தது" என்றும் மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

குறைந்தபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (–1) மிகவும் நிலையானது

அனைத்து ஆலசன்களுக்கும்.

குழு VIIA தனிமங்களின் அணுக்களின் சில பண்புகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன

குழு VIIA இன் உறுப்புகளின் அணுக்களின் மிக முக்கியமான பண்புகள்

ஹாலோஜன்கள் அதிக எலக்ட்ரான் தொடர்பைக் கொண்டுள்ளன (அதிகபட்சம்

Cl) மற்றும் மிக அதிக அயனியாக்கம் ஆற்றல் (அதிகபட்சம் F இல்) மற்றும் அதிகபட்சம்

ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் சாத்தியமான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. புளோரின் தான் அதிகம்

அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவ்.

ஆலசன் அணுக்களில் ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் இருப்பதை தீர்மானிக்கிறது

எளிய பொருட்களில் உள்ள அணுக்களை டையடோமிக் மூலக்கூறுகளாக இணைக்கிறது Г2.

எளிமையான பொருட்களுக்கு, ஆலசன்கள், மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்

பண்புகள், F2 இல் வலுவானவை மற்றும் I2 க்கு நகரும் போது பலவீனமடைகின்றன.

உலோகம் அல்லாத அனைத்து தனிமங்களின் மிகப்பெரிய வினைத்திறன் மூலம் ஆலஜன்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஃப்ளோரின், ஆலசன்கள் மத்தியில் கூட தனித்து நிற்கிறது

மிக உயர்ந்த செயல்பாடு உள்ளது.

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்பு, ஃவுளூரின், மற்றவற்றிலிருந்து மிகவும் வலுவாக வேறுபடுகிறது

துணைக்குழுவின் பிற கூறுகள். இது அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாத பொதுவான வடிவமாகும்.

ஃவுளூரின், மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமமாக, செக்ஸ் காட்டுவதில்லை

குடியுரிமை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள். கி- உட்பட எந்த தொடர்பிலும்

ஆக்ஸிஜன், புளோரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது (-1).

மற்ற அனைத்து ஆலசன்களும் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற டிகிரிகளை வெளிப்படுத்துகின்றன

அதிகபட்சம் +7 வரை leniya.

ஆலசன்களின் மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்:

எஃப்: -1, 0;

Cl, Br, I: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Cl ஆனது அறியப்பட்ட ஆக்சைடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அதில் இது ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் காணப்படுகிறது: +4 மற்றும் +6.

மிக முக்கியமான ஆலசன் சேர்மங்கள், நேர்மறை நிலைகளில்,

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் தண்டனைகள் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள்.

நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள அனைத்து ஆலசன் சேர்மங்களும்

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் பயங்கரமான அளவு.கார சூழலால் ஏற்றத்தாழ்வு ஊக்குவிக்கப்படுகிறது.

எளிய பொருட்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவைகளின் நடைமுறை பயன்பாடு

ஆலசன்களின் குறைப்பு முக்கியமாக அவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற விளைவு காரணமாகும்.

அகலமானது நடைமுறை பயன்பாடு Cl2 எளிய பொருட்களைக் கண்டறியவும்

மற்றும் F2. குளோரின் மற்றும் ஃவுளூரின் அதிக அளவு தொழில்துறையில் நுகரப்படுகிறது

கரிம தொகுப்பு: பிளாஸ்டிக் உற்பத்தியில், குளிர்பதனப் பொருட்கள், கரைப்பான்கள்,

பூச்சிக்கொல்லிகள், மருந்துகள். உலோகங்களைப் பெறுவதற்கும் அவற்றின் சுத்திகரிப்புக்கும் குறிப்பிடத்தக்க அளவு குளோரின் மற்றும் அயோடின் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குளோரின் கூட பயன்படுத்தப்படுகிறது

செல்லுலோஸை ப்ளீச்சிங் செய்வதற்கும், குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும், உற்பத்தி செய்வதற்கும்

ப்ளீச் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் நீர். வெடிமருந்து உற்பத்தியில் ஆக்சோ அமிலங்களின் உப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அமிலங்கள்-ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் உருகிய அமிலங்கள்-நடைமுறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஃப்ளோரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை இருபது பொதுவான தனிமங்களில் அடங்கும்

அங்கு, இயற்கையில் கணிசமாக குறைவான புரோமின் மற்றும் அயோடின் உள்ளது. அனைத்து ஆலசன்களும் இயற்கையில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் நிகழ்கின்றன(-1)

அயோடின் மட்டுமே KIO3 உப்பு வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது.

சிலி சால்ட்பீட்டரில் (KNO3) அசுத்தமாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

அஸ்டாடைன் என்பது செயற்கையாக உருவாக்கப்பட்ட கதிரியக்க உறுப்பு (இது இயற்கையில் இல்லை). At இன் உறுதியற்ற தன்மை கிரேக்க மொழியில் இருந்து வரும் பெயரில் பிரதிபலிக்கிறது. "astatos" - "நிலையற்ற". புற்றுநோய் கட்டிகளின் கதிரியக்க சிகிச்சைக்கு அஸ்டாடைன் ஒரு வசதியான உமிழ்ப்பான்.

எளிய பொருட்கள்

ஆலசன்களின் எளிய பொருட்கள் டையடோமிக் மூலக்கூறுகள் G2 மூலம் உருவாகின்றன.

எளிமையான பொருட்களில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன் F2 இலிருந்து I2 க்கு மாறும்போது

சிம்மாசன அடுக்குகள் மற்றும் அணுக்களின் துருவமுனைப்பு அதிகரிப்பு, அதிகரிப்பு உள்ளது

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு, மொத்த இணையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் நிற்கிறது.

ஃவுளூரின் (சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்) ஒரு மஞ்சள் வாயு, -181o C இல் அது மாறும்

திரவ நிலை.

குளோரின் என்பது மஞ்சள்-பச்சை வாயு ஆகும், இது -34o C இல் திரவமாக மாறும். ஹெக்டேர் நிறத்துடன்

Cl என்ற பெயர் அதனுடன் தொடர்புடையது, இது கிரேக்க "குளோரோஸ்" - "மஞ்சள்" என்பதிலிருந்து வந்தது;

அதிகரித்த இடைக்கணிப்பு தொடர்புகளை குறிக்கிறது.

புரோமின் ஒரு அடர் சிவப்பு, மிகவும் ஆவியாகும் திரவம், 58.8o C இல் கொதிக்கிறது.

உறுப்பு தலைப்பு ஒரு கூர்மையான தொடர்புடையது விரும்பத்தகாத வாசனைவாயு மற்றும் உருவானது

"புரோமோஸ்" - "துர்நாற்றம்".

அயோடின் - அடர் ஊதா நிற படிகங்கள், மங்கலான "உலோகம்"

கட்டிகள், சூடுபடுத்தும் போது எளிதில் பதங்கமடைகின்றன, வயலட் நீராவிகளை உருவாக்குகின்றன;

அயோடினின் கொதிநிலை 183 ° C. இதன் பெயர் அயோடின் நீராவி நிறத்தில் இருந்து வந்தது -

"iodos" - "ஊதா".

அனைத்து எளிய பொருட்களும் கடுமையான வாசனை மற்றும் விஷம் கொண்டவை.

அவற்றின் நீராவிகளை உள்ளிழுப்பது சளி சவ்வுகள் மற்றும் சுவாச உறுப்புகளின் எரிச்சலை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் அதிக செறிவுகளில் - மூச்சுத் திணறல். முதல் உலகப் போரின் போது, ​​குளோரின் ஒரு விஷப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது.

ஃவுளூரின் வாயு மற்றும் திரவ புரோமின் ஆகியவை சருமத்தில் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகின்றன. ஹா உடன் வேலை

logens, முன்னெச்சரிக்கைகள் எடுக்கப்பட வேண்டும்.

ஆலசன்களின் எளிய பொருட்கள் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளால் உருவாகின்றன

குளிர்ச்சியடைகிறது, அவை துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் நன்றாக கரைகின்றன:

ஆல்கஹால், பென்சீன், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு, முதலியன. Br2 மற்றவர்களை விட நன்றாக கரைகிறது, சாட்டில் புரோமின் செறிவு.

தீர்வு 0.2 mol / l, மற்றும் குளோரின் - 0.1 mol / l ஐ அடைகிறது.

ஃவுளூரைடு நீரை சிதைக்கிறது:

2F2 + 2H2 O = O2 + 4HF

ஹாலோஜன்கள் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு மற்றும் மாற்றத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன

ஹலைடு அயனிகளாக.

Г2 + 2e–  2G–

ஃவுளூரின் குறிப்பாக அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. புளோரின் உன்னத உலோகங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது (Au, Pt).

Pt + 3F2 = PtF6

இது சில மந்த வாயுக்களுடன் கூட தொடர்பு கொள்கிறது (கிரிப்டான்,

செனான் மற்றும் ரேடான்), எடுத்துக்காட்டாக,

Xe + 2F2 = XeF4

பல நிலையான கலவைகள் F2 வளிமண்டலத்தில் எரிகின்றன, எ.கா.

நீர், குவார்ட்ஸ் (SiO2).

SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

ஃவுளூரைனுடனான எதிர்வினைகளில், நைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகம் போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் கூட

நிக் அமிலம், குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படுகிறது, அதே சமயம் ஃவுளூரின் உள்ளீட்டை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது

அவற்றின் கலவையில் O(–2) உள்ளது.

2HNO3 + 4F2 = 2NF3 + 2HF + 3O2 H2 SO4 + 4F2 = SF6 + 2HF + 2O2

எஃப் 2 இன் உயர் வினைத்திறன் கான்-ஐ தேர்வு செய்வதில் சிரமங்களை உருவாக்குகிறது.

அதனுடன் வேலை செய்வதற்கான கட்டமைப்பு பொருட்கள். பொதுவாக இந்த நோக்கங்களுக்காக நாம் பயன்படுத்துகிறோம்

நிக்கல் மற்றும் தாமிரம் உள்ளன, அவை ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​அவற்றின் மேற்பரப்பில் ஃவுளூரைடுகளின் அடர்த்தியான பாதுகாப்பு படங்களை உருவாக்குகின்றன. எஃப் என்ற பெயர் அதன் ஆக்ரோஷமான செயலால் ஏற்பட்டது.

நான் சாப்பிடுகிறேன், அது கிரேக்க மொழியிலிருந்து வந்தது. "ஃப்ளோரோஸ்" - "அழிவு".

F2, Cl2, Br2, I2 தொடரில், ஆக்சிஜனேற்றத் திறன் அதிகரிப்பதால் பலவீனமடைகிறது.

அணுக்களின் அளவை அதிகரித்து, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது.

அக்வஸ் கரைசல்களில், பொருளின் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் பண்புகள்

பொருட்கள் பொதுவாக மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்தி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. குறைப்பு அரை-எதிர்வினைகளுக்கான நிலையான மின்முனை ஆற்றல்களை (Eo, V) அட்டவணை காட்டுகிறது

ஆலசன்களின் உருவாக்கம். ஒப்பிடுகையில், ki-க்கான Eo மதிப்பு

கார்பன் மிகவும் பொதுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

எளிய ஆலசன் பொருட்களுக்கான நிலையான மின்முனை சாத்தியங்கள்

குறைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு

மேஜையில் இருந்து பார்க்க முடியும், F2 மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்,

O2 ஐ விட, எனவே F2 அக்வஸ் கரைசல்களில் இல்லை , இது தண்ணீரை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது,

எஃப்-க்கு மீள்கிறது. Cl2 இன் ஆக்சிஜனேற்றத் திறனான EO மதிப்பின் மூலம் ஆராயப்படுகிறது

O2 ஐ விடவும் அதிகம். உண்மையில், குளோரின் நீரின் நீண்ட கால சேமிப்பின் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் வெளியீடு மற்றும் HCl உருவாவதன் மூலம் அது சிதைகிறது. ஆனால் எதிர்வினை மெதுவாக உள்ளது (Cl2 மூலக்கூறு F2 மூலக்கூறை விட வலுவானது மற்றும்

குளோரின் உடனான எதிர்வினைகளுக்கு செயல்படுத்தும் ஆற்றல் அதிகமாக உள்ளது), dispro-

பிரித்தல்:

Cl2 + H2 O HCl + HOCl

நீரில் அது முடிவை அடையாது (K = 3.9 . 10-4), எனவே Cl2 அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ளது. Br2 மற்றும் I2 ஆகியவை தண்ணீரில் இன்னும் அதிக நிலைத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஏற்றத்தாழ்வு மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்ஸிஜனேற்றமாகும்

ஆலசன்களுக்கான குறைப்பு எதிர்வினை. பெருக்கத்தின் ஏற்றத்தாழ்வு

ஒரு கார சூழலில் ஊற்றுகிறது.

காரத்தில் Cl2 இன் ஏற்றத்தாழ்வு அயனிகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது

Cl- மற்றும் ClO-. ஏற்றத்தாழ்வு மாறிலி 7.5 ஆகும். 1015.

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

காரத்தில் அயோடின் விகிதாச்சாரத்தில் இல்லாதபோது, ​​I– மற்றும் IO3– உருவாகிறது. அனா-

தர்க்கரீதியாக, Br2 அயோடின் விகிதாச்சாரத்தை குறைக்கிறது. தயாரிப்பு மாற்றம் சமமற்றது

Br மற்றும் I இல் உள்ள GO– மற்றும் GO2– ஆகிய அனான்கள் நிலையற்றதாக இருப்பதால் தேசம் ஏற்படுகிறது.

குளோரின் ஏற்றத்தாழ்வு எதிர்வினை தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது

வலுவான மற்றும் வேகமாக செயல்படும் ஹைபோகுளோரைட் ஆக்சிடிசரைப் பெறும் திறன்,

வெளுக்கும் சுண்ணாம்பு, பெர்தோலெட் உப்பு.

3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2 O

உலோகங்களுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு

ஹாலோஜன்கள் பல உலோகங்களுடன் தீவிரமாக செயல்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

Mg + Cl2 = MgCl2 Ti + 2I2  TiI4

Na + halides, இதில் உலோகம் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது (+1, +2),

- இவை முக்கியமாக அயனி பிணைப்புகளைக் கொண்ட உப்பு போன்ற கலவைகள். எப்படி

இதோ, அயனி ஹலைடுகள் திடப்பொருள்கள் உயர் வெப்பநிலைமிதக்கும்

உலோக ஹாலைடுகள், இதில் உலோகம் உள்ளது உயர் பட்டம்ஆக்சிஜனேற்றம்

tions என்பது முக்கியமாக கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்ட கலவைகள்.

அவற்றில் பல சாதாரண நிலையில் வாயுக்கள், திரவங்கள் அல்லது உருகும் திடப்பொருள்கள். எடுத்துக்காட்டாக, WF6 ஒரு வாயு, MoF6 ஒரு திரவம்,

TiCl4 திரவமானது.

உலோகம் அல்லாதவற்றுடன் ஆலசன்களின் தொடர்பு

ஹாலோஜன்கள் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் நேரடியாக தொடர்பு கொள்கின்றன:

ஹைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், கந்தகம் போன்றவை. உதாரணமாக:

H2 + Cl2 = 2HCl 2P + 3Br2 = 2PBr3 S + 3F2 = SF6

உலோகம் அல்லாத ஹைலைடுகளின் பிணைப்பு முக்கியமாக கோவலன்ட் ஆகும்.

பொதுவாக இந்த கலவைகள் குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள் உள்ளன.

புளோரினிலிருந்து அயோடினுக்கு செல்லும் போது, ​​ஹாலைடுகளின் கோவலன்ட் தன்மை அதிகரிக்கிறது.

வழக்கமான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் கோவலன்ட் ஹாலைடுகள் அமில கலவைகள்; தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அவை நீராற்பகுப்பு செய்து அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

PBr3 + 3H2 O = 3HBr + H3 PO3

PI3 + 3H2 O = 3HI + H3 PO3

PCl5 + 4H2 O = 5HCl + H3 POinterga-

வழிநடத்துகிறது. இந்த சேர்மங்களில், இலகுவான மற்றும் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆலசன் (–1) ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது, மேலும் கனமானது நேர்மறை நிலையில் உள்ளது.

ஆக்சிஜனேற்ற தண்டனைகள்.

வெப்பமடையும் போது ஆலசன்களின் நேரடி தொடர்பு காரணமாக, பின்வருபவை பெறப்படுகின்றன: ClF, BrF, BrCl, ICL. மிகவும் சிக்கலான இன்டர்ஹலைடுகளும் உள்ளன:

ClF3, BrF3, BrF5, IF5, IF7, ICL3.

சாதாரண நிலையில் உள்ள அனைத்து இன்டர்ஹலைடுகளும் திரவப் பொருட்களாகும் குறைந்த வெப்பநிலைகொதிக்கும். இன்டர்ஹலைடுகள் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன

செயல்பாடு. எடுத்துக்காட்டாக, SiO2, Al2 O3, MgO போன்ற வேதியியல் ரீதியாக நிலையான பொருட்கள் ClF3 நீராவிகளில் எரிகின்றன.

2Al2 O3 + 4ClF3 = 4 AlF3 + 3O2 + 2Cl2

ஃவுளூரைடு ClF 3 என்பது விரைவாகச் செயல்படும் ஒரு தீவிரமான ஃவுளூரைனேட்டிங் ரீஜெண்ட் ஆகும்

யார்டு F2. இது கரிம தொகுப்பு மற்றும் பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது பாதுகாப்பு படங்கள்ஃவுளூரைனுடன் வேலை செய்வதற்கான நிக்கல் உபகரணங்களின் மேற்பரப்பில்.

தண்ணீரில், இன்டர்ஹலைடுகள் அமிலங்களை உருவாக்குவதற்கு ஹைட்ரோலைட்ஸ். உதாரணத்திற்கு,

ClF5 + 3H2 O = HClO3 + 5HF

இயற்கையில் ஹாலோஜன்கள். எளிய பொருட்களைப் பெறுதல்

தொழில்துறையில், ஆலசன்கள் அவற்றின் இயற்கை சேர்மங்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன. அனைத்து

இலவச ஆலசன்களைப் பெறுவதற்கான செயல்முறைகள் ஹாலஜனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டவை

நிட் அயனிகள்.

2ஜி –  ஜி2 + 2ஈ–

கணிசமான அளவு ஆலஜன்கள் இயற்கை நீரில் அனான்கள் வடிவில் காணப்படுகின்றன: Cl–, F–, Br–, I–. கடல் நீரில் 2.5% NaCl வரை இருக்கலாம்.

எண்ணெய் கிணறு நீர் மற்றும் கடல் நீரிலிருந்து புரோமின் மற்றும் அயோடின் பெறப்படுகிறது.

ஆலசன்கள் கால அட்டவணையில் மந்த வாயுக்களின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன. இந்த ஐந்து நச்சு உலோகம் அல்லாத தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் குழு 7 இல் உள்ளன. இதில் புளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின் ஆகியவை அடங்கும். அஸ்டாடைன் கதிரியக்கமானது மற்றும் குறுகிய கால ஐசோடோப்புகளை மட்டுமே கொண்டிருந்தாலும், அது அயோடின் போல் செயல்படுகிறது மற்றும் பெரும்பாலும் ஆலசன் என வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஆலசன் தனிமங்கள் ஏழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால், முழுமையான ஆக்டெட்டை உருவாக்க அவர்களுக்கு ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவை. இந்த குணாதிசயம் மற்ற உலோகங்கள் அல்லாத குழுக்களை விட அவற்றை மிகவும் எதிர்வினையாக்குகிறது.

பொது பண்புகள்

ஹாலோஜன்கள் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன (வகை X 2, இங்கு X என்பது ஆலசன் அணுவைக் குறிக்கிறது) - கட்டற்ற தனிமங்களின் வடிவத்தில் ஆலசன்கள் இருப்பதற்கான நிலையான வடிவம். இந்த டையட்டோமிக் மூலக்கூறுகளின் பிணைப்புகள் துருவமற்ற, கோவலன்ட் மற்றும் ஒற்றை. அவை பெரும்பாலான தனிமங்களுடன் எளிதாக இணைக்க அனுமதிக்கின்றன, எனவே அவை இயற்கையில் ஒருபோதும் இணைக்கப்படாமல் காணப்படுகின்றன. புளோரின் தான் அதிகம் செயலில் உள்ள ஆலசன், மற்றும் அஸ்டாடின் - குறைந்தது.

அனைத்து ஆலசன்களும் ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்ட குழு I உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த சேர்மங்களில், ஹாலஜன்கள் -1 (உதாரணமாக, Cl -, Br -) மின்னூட்டத்துடன் ஹாலைடு அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளன. முடிவு -ஐடி ஹலைடு அனான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது; உதாரணமாக Cl - "குளோரைடு" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

தவிர, இரசாயன பண்புகள்ஆலசன்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்பட அனுமதிக்கின்றன - ஆக்ஸிஜனேற்ற உலோகங்கள். ஆலசன்கள் பங்கேற்கும் பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஆகும். ஹாலோஜன்கள் கார்பன் அல்லது நைட்ரஜனுடன் ஒற்றை பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அங்கு அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் (CO) -1 ஆகும். ஒரு கரிம சேர்மத்தில் ஒரு ஆலசன் அணுவை இணைத்து பிணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுவால் மாற்றப்படும் போது, ​​ஹாலோ- என்ற முன்னொட்டு பயன்படுத்தப்படலாம். ஒரு பொது அர்த்தத்தில், அல்லது ஃவுளூரின்-, குளோரின்-, புரோமோ-, அயோடின்- - என்ற முன்னொட்டுகள் குறிப்பிட்ட ஆலசன்களுக்கு. துருவ கோவலன்ட் ஒற்றைப் பிணைப்புகளுடன் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதற்கு ஆலசன் தனிமங்கள் குறுக்கு-இணைப்பு முடியும்.

குளோரின் (Cl2) 1774 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் ஆலசன் ஆகும், அதைத் தொடர்ந்து அயோடின் (I2), புரோமின் (Br2), ஃப்ளோரின் (F2) மற்றும் அஸ்டாடின் (At, கடைசியாக, 1940 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது). "ஹாலோஜன்" என்ற பெயர் கிரேக்க வேர்களான ஹால்- ("உப்பு") மற்றும் -ஜென் ("உருவாக்கம்") ஆகியவற்றிலிருந்து வந்தது. இந்த வார்த்தைகள் அனைத்தும் "உப்பு-உருவாக்கம்" என்று பொருள்படும், ஆலசன்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன என்பதை வலியுறுத்துகிறது. ஹாலைட் என்பது பாறை உப்புக்கான பெயர், இது சோடியம் குளோரைடு (NaCl) கொண்ட இயற்கையாக நிகழும் கனிமமாகும். இறுதியாக, ஆலசன்கள் அன்றாட வாழ்வில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - ஃவுளூரைடு பற்பசையில் காணப்படுகிறது, குளோரின் கிருமி நீக்கம் செய்கிறது குடிநீர், மற்றும் அயோடின் தைராய்டு ஹார்மோன்களின் உற்பத்தியை ஊக்குவிக்கிறது.

இரசாயன கூறுகள்

ஃவுளூரின், அணு எண் 9 கொண்ட ஒரு தனிமம், F குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. 1886 ஆம் ஆண்டில் ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்துவதன் மூலம் தனிம புளோரின் முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. IN சுதந்திர நிலைஃவுளூரின் ஒரு டையட்டோமிக் மூலக்கூறாக (F2) உள்ளது மற்றும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதிக அளவில் உள்ள ஆலசன் ஆகும். கால அட்டவணையில் ஃவுளூரின் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் இது வெளிர் மஞ்சள் நிற வாயுவாகும். புளோரின் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அணு ஆரம் கொண்டது. அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் தனிம டயட்டோமிக் நிலையைத் தவிர, அதன் CO -1 ஆகும். புளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது மற்றும் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne) மற்றும் ஆர்கான் (Ar) தவிர அனைத்து தனிமங்களுடனும் நேரடியாக வினைபுரிகிறது. H2O கரைசலில், ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் (HF) ஒரு பலவீனமான அமிலமாகும். ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்றாலும், அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அமிலத்தன்மையை தீர்மானிக்காது; ஃவுளூரைடு அயனி அடிப்படை (pH > 7) என்பதன் காரணமாக HF ஒரு பலவீனமான அமிலமாகும். கூடுதலாக, ஃவுளூரின் மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஃவுளூரின் மந்த வாயு செனானுடன் வினைபுரிந்து செனான் டிஃப்ளூரைடு (XeF2) என்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரை உருவாக்குகிறது. ஃவுளூரைடு பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

குளோரின் என்பது அணு எண் 17 மற்றும் Cl என்ற இரசாயன குறியீடு கொண்ட ஒரு தனிமம் ஆகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்தி 1774 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதன் தனிம நிலையில் அது Cl 2 என்ற டையடோமிக் மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது. குளோரின் பல CO களைக் கொண்டுள்ளது: -1, +1, 3, 5 மற்றும் 7. அறை வெப்பநிலையில் இது ஒரு வெளிர் பச்சை வாயு. இரண்டு குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையே உருவாகும் பிணைப்பு பலவீனமாக இருப்பதால், Cl 2 மூலக்கூறு சேர்மங்களை உருவாக்கும் மிக உயர்ந்த திறனைக் கொண்டுள்ளது. குளோரின் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து குளோரைடுகள் எனப்படும் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. குளோரின் அயனிகள் கடல் நீரில் காணப்படும் மிகவும் பொதுவான அயனிகள். குளோரின் இரண்டு ஐசோடோப்புகளையும் கொண்டுள்ளது: 35 Cl மற்றும் 37 Cl. சோடியம் குளோரைடு அனைத்து குளோரைடுகளிலும் மிகவும் பொதுவான கலவை ஆகும்.

புரோமின் என்பது அணு எண் 35 மற்றும் Br என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். இது முதன்முதலில் 1826 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதன் தனிம வடிவில், புரோமின் ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறு Br 2 ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் இது சிவப்பு-பழுப்பு நிற திரவமாகும். அதன் COக்கள் -1, + 1, 3, 4 மற்றும் 5 ஆகும். புரோமின் அயோடினை விட செயலில் உள்ளது, ஆனால் குளோரினை விட குறைவான செயலில் உள்ளது. கூடுதலாக, புரோமினில் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: 79 Br மற்றும் 81 Br. கடல் நீரில் கரைந்துள்ள புரோமைடில் புரோமைன் காணப்படுகிறது. பின்னால் கடந்த ஆண்டுகள்உலகின் புரோமைடு உற்பத்தியானது அதன் இருப்பு மற்றும் நீண்ட ஆயுட்காலம் காரணமாக கணிசமாக அதிகரித்துள்ளது. மற்ற ஆலசன்களைப் போலவே, புரோமின் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.

அயோடின் என்பது அணு எண் 53 மற்றும் சின்னம் I ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு. அயோடின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது: -1, +1, +5 மற்றும் +7. ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறு, I 2 வடிவத்தில் உள்ளது. அறை வெப்பநிலையில் இது ஒரு திடப்பொருளாகும் ஊதா. அயோடின் ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பைக் கொண்டுள்ளது - 127 I. இது முதன்முதலில் 1811 இல் கடற்பாசி மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. தற்போது, ​​அயோடின் அயனிகளை கடல் நீரில் தனிமைப்படுத்த முடியும். அயோடின் தண்ணீரில் அதிகம் கரையாவிட்டாலும், தனிப்பட்ட அயோடைடுகளைப் பயன்படுத்தி அதன் கரைதிறனை அதிகரிக்கலாம். யோட் விளையாடுகிறார் முக்கிய பங்குஉடலில், தைராய்டு ஹார்மோன்களின் உற்பத்தியில் பங்கேற்கிறது.

அஸ்டாடைன் என்பது அணு எண் 85 மற்றும் At என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு கதிரியக்க உறுப்பு ஆகும். அதன் சாத்தியமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் -1, +1, 3, 5 மற்றும் 7. டையடோமிக் மூலக்கூறு அல்லாத ஒரே ஆலசன். சாதாரண நிலையில் இது ஒரு கருப்பு உலோக திடப்பொருளாகும். அஸ்டாடின் மிகவும் அரிதான உறுப்பு, எனவே அதைப் பற்றி அதிகம் அறியப்படவில்லை. கூடுதலாக, அஸ்டாடின் மிகக் குறுகிய அரை-வாழ்க்கையைக் கொண்டுள்ளது, சில மணிநேரங்களுக்கு மேல் இல்லை. தொகுப்பின் விளைவாக 1940 இல் பெறப்பட்டது. அஸ்டாடின் அயோடினைப் போன்றது என்று நம்பப்படுகிறது. வித்தியாசமானது

கீழே உள்ள அட்டவணை ஆலசன் அணுக்களின் கட்டமைப்பையும் எலக்ட்ரான்களின் வெளிப்புற அடுக்கின் அமைப்பையும் காட்டுகிறது.

எலக்ட்ரான்களின் வெளிப்புற அடுக்கின் இந்த அமைப்பு ஆலசன்களின் இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் ஒத்ததாக இருக்கும். இருப்பினும், இந்த கூறுகளை ஒப்பிடும்போது, ​​வேறுபாடுகளும் காணப்படுகின்றன.

ஆலசன் குழுவில் குறிப்பிட்ட கால பண்புகள்

எளிமையான ஆலசன் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அதிகரிக்கும் போது மாறுகின்றன வரிசை எண்உறுப்பு. சிறந்த புரிதல் மற்றும் அதிக தெளிவுக்காக, நாங்கள் உங்களுக்கு பல அட்டவணைகளை வழங்குகிறோம்.

மூலக்கூறு அளவு அதிகரிக்கும் போது ஒரு குழுவின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் அதிகரிக்கும் (எஃப்

அட்டவணை 1. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள்

• அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது.

கர்னல் அளவு அதிகரிக்கிறது (எஃப்< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

அட்டவணை 2. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: அணு கதிர்கள்

• அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது.

வெளிப்புற வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் கருவுக்கு அருகில் இல்லை என்றால், அவற்றை அதிலிருந்து அகற்ற அதிக ஆற்றல் எடுக்காது. எனவே, ஒரு வெளிப்புற எலக்ட்ரானை வெளியேற்றுவதற்கு தேவையான ஆற்றல் உறுப்புக் குழுவின் கீழ் பகுதியில் அதிகமாக இல்லை, ஏனெனில் அங்கு அதிக ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன. கூடுதலாக, உயர் அயனியாக்கம் ஆற்றல் உறுப்பு உலோகம் அல்லாத குணங்களை வெளிப்படுத்துகிறது. அயோடின் மற்றும் டிஸ்ப்ளே அஸ்டாடைன் உலோகப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஏனெனில் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது (At< I < Br < Cl < F).

அட்டவணை 3. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: அயனியாக்கம் ஆற்றல்

• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது.

ஒரு அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை படிப்படியாக குறைந்த மட்டங்களில் அதிகரிக்கும் ஆற்றல் மட்டங்களுடன் அதிகரிக்கிறது. எலெக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து படிப்படியாக மேலும் தொலைவில் உள்ளன; இதனால், அணுக்கரு மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று ஈர்க்கப்படுவதில்லை. கவசத்தின் அதிகரிப்பு காணப்படுகிறது. எனவே, அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது (அட்< I < Br < Cl < F).

அட்டவணை 4. ஹாலோஜன்கள். இயற்பியல் பண்புகள்: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி

• எலக்ட்ரான் தொடர்பு குறைகிறது.

அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் அணு அளவு அதிகரிப்பதால், எலக்ட்ரான் தொடர்பு குறைகிறது (பி< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

அட்டவணை 5. ஆலசன்களின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு

• உறுப்புகளின் வினைத்திறன் குறைகிறது.

அதிகரிக்கும் காலப்போக்கில் ஆலஜன்களின் வினைத்திறன் குறைகிறது (At

ஹைட்ரஜன் + ஆலஜன்கள்

ஒரு ஆலசன் மற்றொரு, குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமத்துடன் வினைபுரிந்து பைனரி சேர்மத்தை உருவாக்கும் போது ஒரு ஹாலைடு உருவாகிறது. ஹைட்ரஜன் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிந்து, HX வடிவத்தின் ஹலைடுகளை உருவாக்குகிறது:

• ஹைட்ரஜன் புளோரைடு HF;
• ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl;
• ஹைட்ரஜன் புரோமைடு HBr;
• ஹைட்ரஜன் அயோடைடு HI.

ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் தண்ணீரில் எளிதில் கரைந்து ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலம் (ஹைட்ரோ புளோரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக், ஹைட்ரோபிரோமிக், ஹைட்ரோயோடிக்) அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன. இந்த அமிலங்களின் பண்புகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அமிலங்கள் பின்வரும் எதிர்வினையால் உருவாகின்றன: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளும் வலுவான அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, HF தவிர.

ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது: HF

ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் கண்ணாடி மற்றும் சில கனிம ஃவுளூரைடுகளை நீண்ட நேரம் பொறிக்க முடியும்.

ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டிருப்பதால், எச்எஃப் பலவீனமான ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலம் என்பது எதிர்மறையானதாகத் தோன்றலாம். இருப்பினும், H-F பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது, இதன் விளைவாக மிகவும் பலவீனமான அமிலம் ஏற்படுகிறது. ஒரு வலுவான பிணைப்பு ஒரு குறுகிய பிணைப்பு நீளம் மற்றும் அதிக விலகல் ஆற்றல் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளிலும், HF மிகக் குறுகிய பிணைப்பு நீளம் மற்றும் அதிக பிணைப்பு விலகல் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

ஆலசன் ஆக்சோஆசிட்கள்

ஹாலோஜன் ஆக்ஸோ அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆலசன் அணுக்கள் கொண்ட அமிலங்கள். அவற்றின் அமிலத்தன்மையை கட்டமைப்பு பகுப்பாய்வு மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். ஆலசன் ஆக்ஸோ அமிலங்கள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

• ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் HOCl.
• குளோரஸ் அமிலம் HClO 2.
• ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் HClO 3.
• பெர்குளோரிக் அமிலம் HClO 4.
• ஹைப்போப்ரோமஸ் அமிலம் HOBr.
• புரோமிக் அமிலம் HBrO 3.
• புரோமிக் அமிலம் HBrO 4.
• ஹைட்ரஸ் அமிலம் HOI.
• ஹைட்ரஸ் அமிலம் HIO 3.
• மெட்டாயோடிக் அமிலம் HIO4, H5IO6.

இந்த அமிலங்கள் ஒவ்வொன்றிலும், ஒரு புரோட்டான் ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே புரோட்டான் பிணைப்பு நீளத்தை ஒப்பிடுவது இங்கே பயனுள்ளதாக இல்லை. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இங்கே முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. மைய அணுவுடன் தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் அமில செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது.

பொருளின் தோற்றம் மற்றும் நிலை

ஆலசன்களின் அடிப்படை இயற்பியல் பண்புகளை பின்வரும் அட்டவணையில் சுருக்கமாகக் கூறலாம்.

தோற்றத்தின் விளக்கம்

ஆலசன்களின் நிறம் மூலக்கூறுகளால் புலப்படும் ஒளியை உறிஞ்சுவதால் ஏற்படுகிறது, இது எலக்ட்ரான்களை உற்சாகப்படுத்துகிறது. ஃவுளூரின் வயலட் ஒளியை உறிஞ்சி, அதனால் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் தோன்றும். அயோடின், மறுபுறம், மஞ்சள் ஒளியை உறிஞ்சி ஊதா நிறமாகத் தோன்றுகிறது (மஞ்சள் மற்றும் வயலட் ஆகியவை நிரப்பு நிறங்கள்). காலம் அதிகரிக்கும் போது ஆலஜன்களின் நிறம் கருமையாகிறது.

மூடிய கொள்கலன்களில், திரவ புரோமின் மற்றும் திட அயோடின் ஆகியவை அவற்றின் நீராவிகளுடன் சமநிலையில் உள்ளன, அவை வண்ண வாயுவாகக் காணப்படுகின்றன.

அஸ்டாடைனின் நிறம் தெரியவில்லை என்றாலும், கவனிக்கப்பட்ட வடிவத்தின்படி இது அயோடினை விட (அதாவது கருப்பு) இருண்டதாக கருதப்படுகிறது.

இப்போது, ​​"ஹலோஜன்களின் இயற்பியல் பண்புகளை வகைப்படுத்து" என்று உங்களிடம் கேட்டால், நீங்கள் ஏதாவது சொல்ல வேண்டும்.

சேர்மங்களில் உள்ள ஆலசன்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

ஆலசன் வேலன்ஸ் கருத்துக்கு பதிலாக ஆக்சிஜனேற்ற எண் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1. ஆனால் ஒரு ஆலசன் ஆக்ஸிஜன் அல்லது மற்றொரு ஆலசனுடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால், அது மற்ற நிலைகளை எடுக்கலாம்: ஆக்ஸிஜன் CO -2 முன்னுரிமை பெறுகிறது. இரண்டு வெவ்வேறு ஆலசன் அணுக்கள் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்ட நிலையில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு மேலோங்கி CO -1 ஐ ஏற்றுக்கொள்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அயோடின் குளோரைடில் (ICl), குளோரினில் CO -1 மற்றும் அயோடின் +1 உள்ளது. குளோரின் அயோடினை விட எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், எனவே அதன் CO -1 ஆகும்.

புரோமிக் அமிலத்தில் (HBrO 4), ஆக்ஸிஜனில் CO -8 (-2 x 4 அணுக்கள் = -8) உள்ளது. ஹைட்ரஜன் ஒட்டுமொத்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 ஆகும். இந்த மதிப்புகளைச் சேர்ப்பது -7 இன் CO ஐ அளிக்கிறது. கலவையின் இறுதி CO பூஜ்ஜியமாக இருக்க வேண்டும் என்பதால், புரோமினின் CO +7 ஆகும்.

விதிக்கு மூன்றாவது விதிவிலக்கு, தனிம வடிவத்தில் (X 2) ஆலஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஆகும், அங்கு அதன் CO பூஜ்ஜியமாகும்.

CO ஃவுளூரின் ஏன் எப்போதும் -1 ஆக உள்ளது?

காலப்போக்கில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது. எனவே ஃவுளூரின் அனைத்து தனிமங்களின் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது, இது கால அட்டவணையில் அதன் நிலையைக் காட்டுகிறது. இதன் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s 2 2s 2 2p 5 ஆகும். ஃவுளூரின் மற்றொரு எலக்ட்ரானைப் பெற்றால், வெளிப்புற p சுற்றுப்பாதைகள் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டு முழு ஆக்டெட்டை உருவாக்குகின்றன. ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டிருப்பதால், அது அண்டை அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை எளிதில் எடுக்க முடியும். இந்த வழக்கில் புளோரின் மந்த வாயுவுக்கு ஐசோ எலக்ட்ரானிக் ஆகும் (எட்டு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுடன்), அதன் அனைத்து வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகளும் நிரப்பப்படுகின்றன. இந்த நிலையில், ஃவுளூரின் மிகவும் நிலையானது.

ஆலசன்களின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

இயற்கையில், ஆலசன்கள் அயனிகளின் நிலையில் உள்ளன, எனவே இலவச ஆலசன்கள் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன. உதாரணமாக, டேபிள் உப்பின் கரைசலின் நீராற்பகுப்பு மூலம் குளோரின் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஆலசன்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் பயன்பாடு வேறுபட்டது.

• புளோரின். ஃவுளூரின் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டதாக இருந்தாலும், இது பல தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இது பாலிடெட்ராபுளோரோஎத்திலீன் (டெஃப்ளான்) மற்றும் வேறு சில ஃப்ளோரோபாலிமர்களின் முக்கிய அங்கமாகும். குளோரோபுளோரோகார்பன்கள் கரிம சேர்மங்கள் ஆகும், அவை முன்பு ஏரோசோல்களில் குளிரூட்டிகள் மற்றும் உந்துசக்திகளாகப் பயன்படுத்தப்பட்டன. சாத்தியமான சுற்றுச்சூழல் பாதிப்பு காரணமாக அவற்றின் பயன்பாடு நிறுத்தப்பட்டது. அவை ஹைட்ரோகுளோரோபுளோரோகார்பன்களால் மாற்றப்பட்டுள்ளன. பல் சொத்தையைத் தடுக்க பற்பசை (SnF 2) மற்றும் குடிநீரில் (NaF) புளோரைடு சேர்க்கப்படுகிறது. இந்த ஆலசன் சில வகையான மட்பாண்டங்கள் (LiF), அணுசக்தியில் (UF 6), நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பியான ஃப்ளோரோக்வினொலோன், அலுமினியம் (Na 3 AlF 6) மற்றும் உயர் மின்னழுத்த உபகரணங்களை இன்சுலேடிங் செய்வதற்கு பயன்படுத்தப்படும் களிமண்ணில் காணப்படுகிறது. SF 6).
• குளோரின்பல்வேறு பயன்பாடுகளையும் கண்டறிந்தது. இது குடிநீர் மற்றும் நீச்சல் குளங்களை கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுகிறது. (NaClO) என்பது ப்ளீச்களின் முக்கிய அங்கமாகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வகங்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளோரின் பாலிவினைல் குளோரைடு (PVC) மற்றும் வயரிங், குழாய்கள் மற்றும் எலக்ட்ரானிக்ஸ் இன்சுலேட் செய்யப் பயன்படுத்தப்படும் பிற பாலிமர்களில் உள்ளது. கூடுதலாக, குளோரின் மருந்துத் துறையில் பயனுள்ளதாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. குளோரின் கொண்ட மருந்துகள் தொற்று, ஒவ்வாமை மற்றும் நீரிழிவு நோய்க்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுகின்றன. ஹைட்ரோகுளோரைட்டின் நடுநிலை வடிவம் பல மருந்துகளின் ஒரு அங்கமாகும். மருத்துவமனை உபகரணங்களை கிருமி நீக்கம் செய்யவும், கிருமி நீக்கம் செய்யவும் குளோரின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. விவசாயத்தில், குளோரின் பல வணிக பூச்சிக்கொல்லிகளின் ஒரு அங்கமாகும்: DDT (டைக்ளோரோடிஃபெனைல்ட்ரிக்ளோரோஎத்தேன்) ஒரு விவசாய பூச்சிக்கொல்லியாக பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் அதன் பயன்பாடு படிப்படியாக நிறுத்தப்பட்டது.

• புரோமின், அதன் அல்லாத எரியக்கூடிய தன்மை காரணமாக, எரிப்பு ஒடுக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயிர்களைப் பாதுகாக்கவும் பாக்டீரியாவைக் கொல்லவும் பயன்படும் பூச்சிக்கொல்லியான மீதைல் புரோமைடிலும் இது காணப்படுகிறது. இருப்பினும், ஓசோன் படலத்தில் அதன் தாக்கம் காரணமாக அதிகப்படியான பயன்பாடு படிப்படியாக நிறுத்தப்பட்டது. நிமோனியா மற்றும் அல்சைமர் நோய்க்கான சிகிச்சைக்கான பெட்ரோல், புகைப்படத் திரைப்படம், தீயை அணைக்கும் கருவிகள் மற்றும் மருந்துகள் தயாரிப்பில் புரோமின் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கருமயிலம்தைராய்டு சுரப்பியின் சரியான செயல்பாட்டில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. உடல் போதுமான அயோடின் பெறவில்லை என்றால், தைராய்டு சுரப்பி பெரிதாகிறது. கோயிட்டரைத் தடுக்க, இந்த ஆலசன் டேபிள் உப்பில் சேர்க்கப்படுகிறது. அயோடின் கிருமி நாசினியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. திறந்த காயங்களை சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் தீர்வுகளிலும், கிருமிநாசினி ஸ்ப்ரேகளிலும் அயோடின் காணப்படுகிறது. கூடுதலாக, புகைப்படத்தில் வெள்ளி அயோடைடு முக்கியமானது.
• அஸ்டாடின்- கதிரியக்க மற்றும் அரிதான பூமி ஆலசன், எனவே இதுவரை எங்கும் பயன்படுத்தப்படவில்லை. இருப்பினும், இந்த உறுப்பு அயோடின் தைராய்டு ஹார்மோன்களைக் கட்டுப்படுத்த உதவும் என்று நம்பப்படுகிறது.