மூலக்கூறு வடிவத்தில் ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்குவதற்கான விதிகள். அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை வரைதல்

தண்ணீரில் கரைந்தால், அனைத்து பொருட்களும் நடத்தும் திறன் இல்லை மின்சாரம். அந்த கலவைகள், நீர் தீர்வுகள்மின்சாரத்தை கடத்தும் திறன் கொண்டவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன எலக்ட்ரோலைட்டுகள். அயனி கடத்துத்திறன் என்று அழைக்கப்படுவதால் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மின்னோட்டத்தை நடத்துகின்றன, அயனி அமைப்பு (உப்புக்கள், அமிலங்கள், தளங்கள்) கொண்ட பல சேர்மங்கள் உள்ளன. அதிக துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் உள்ளன, ஆனால் கரைசலில் அவை முழுமையற்ற அயனியாக்கத்திற்கு உட்படுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, பாதரச குளோரைடு II) - இவை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். தண்ணீரில் கரைந்துள்ள பல கரிம சேர்மங்கள் (கார்போஹைட்ரேட்டுகள், ஆல்கஹால்கள்) அயனிகளாக சிதைவதில்லை, ஆனால் அவற்றின் மூலக்கூறு அமைப்பைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. இத்தகைய பொருட்கள் மின்சாரம் நடத்துவதில்லை மற்றும் அழைக்கப்படுகின்றன அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை வலுவான அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்பதைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் சில கோட்பாடுகள் இங்கே உள்ளன:

1. அமிலங்கள் . மிகவும் பொதுவான வலுவான அமிலங்களில் HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ஆகியவை அடங்கும். மற்ற அனைத்து அமிலங்களும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.
2. காரணங்கள். மிகவும் பொதுவான வலுவான தளங்கள் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் (Be தவிர்த்து). பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் - NH 3.
3. உப்பு. மிகவும் பொதுவான உப்புகள், அயனி கலவைகள், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். விதிவிலக்குகள் முக்கியமாக கன உலோகங்களின் உப்புகள்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு

வலுவான மற்றும் பலவீனமான மற்றும் மிகவும் நீர்த்த எலக்ட்ரோலைட்டுகள் கீழ்ப்படிவதில்லை ரவுல்ட்டின் சட்டம்மற்றும் . மின்சாரம் நடத்தும் திறனைக் கொண்டிருப்பதால், கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களின் உருகும் புள்ளி குறைவாக இருக்கும், மேலும் தூய கரைப்பானின் ஒத்த மதிப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது கொதிநிலை அதிகமாக இருக்கும். 1887 ஆம் ஆண்டில், எஸ். அர்ஹீனியஸ், இந்த விலகல்களைப் படித்து, மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் உருவாக்கத்திற்கு வந்தார்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல்கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக உடைகின்றன, அவை முறையே கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

கோட்பாடு பின்வரும் அனுமானங்களை முன்வைக்கிறது:

1. கரைசல்களில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனிகளாக உடைகின்றன, அதாவது. பிரிக்கவும். எலக்ட்ரோலைட் கரைசலை எவ்வளவு நீர்த்துப்போகச் செய்யிறதோ, அவ்வளவு அதிகமாக அதன் விலகல் அளவு அதிகரிக்கும்.
2. விலகல் ஒரு மீளக்கூடிய மற்றும் சமநிலை நிகழ்வு ஆகும்.
3. கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் எல்லையற்ற பலவீனமாக தொடர்பு கொள்கின்றன (அதாவது, தீர்வுகள் இலட்சியத்திற்கு அருகில் உள்ளன).

வெவ்வேறு எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வெவ்வேறு அளவிலான விலகல்களைக் கொண்டுள்ளன, இது எலக்ட்ரோலைட்டின் தன்மையை மட்டுமல்ல, கரைப்பானின் தன்மையையும், அதே போல் எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலையையும் சார்ந்துள்ளது.

விலகல் பட்டம் α , எத்தனை மூலக்கூறுகளைக் காட்டுகிறது nகரைந்த மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கையுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​அயனிகளாக சிதைந்தது என்:

α = n/என்

விலகல் α = 0 இல்லாத நிலையில், எலக்ட்ரோலைட் α = 1 இன் முழுமையான விலகலுடன்.

விலகல் அளவின் பார்வையில், வலிமையின் படி, எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலுவான (α > 0.7), நடுத்தர வலிமை (0.3 > α > 0.7), பலவீனமான (α< 0,3).

இன்னும் துல்லியமாக, எலக்ட்ரோலைட் விலகல் செயல்முறை வகைப்படுத்தப்படுகிறது விலகல் மாறிலி, தீர்வு செறிவு சுயாதீனமாக. எலக்ட்ரோலைட் விலகல் செயல்முறையை நாம் கற்பனை செய்தால் பொதுவான பார்வை:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

க்கு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்ஒவ்வொரு அயனியின் செறிவும் எலக்ட்ரோலைட் C இன் மொத்த செறிவினால் α இன் தயாரிப்புக்கு சமமாக இருக்கும், எனவே விலகல் மாறிலிக்கான வெளிப்பாடு மாற்றப்படலாம்:

K = α 2 C/(1-α)

க்கு நீர்த்த தீர்வுகள்(1-α) =1, பின்னர்

K = α2C

இங்கிருந்து கண்டுபிடிப்பது கடினம் அல்ல விலகல் பட்டம்

அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள்

வலுவான அடித்தளத்துடன் வலுவான அமிலத்தை நடுநிலையாக்குவதற்கான உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள், எடுத்துக்காட்டாக:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

செயல்முறை என வழங்கப்படுகிறது மூலக்கூறு சமன்பாடு. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் கரைசலில் உள்ள எதிர்வினை தயாரிப்புகள் இரண்டும் முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்யப்படுகின்றன என்பது அறியப்படுகிறது. எனவே, படிவத்தில் செயல்முறையை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவோம் முழுமையான அயனி சமன்பாடு:

H + + Cl - +Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒரே மாதிரியான அயனிகளை "குறைத்த" பிறகு, நாம் பெறுகிறோம் சுருக்கமான அயனி சமன்பாடு:

H + + OH - = HOH

நடுநிலைப்படுத்தல் செயல்முறை H + மற்றும் OH - மற்றும் நீர் உருவாக்கம் ஆகியவற்றின் கலவையாக வருவதை நாம் காண்கிறோம்.

அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது, ​​வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மட்டுமே அயனி வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், திடப்பொருட்கள் மற்றும் வாயுக்கள் அவற்றில் பதிவு செய்யப்படுகின்றன மூலக்கூறு வடிவம்.

படிவு செயல்முறை மட்டுமே Ag + மற்றும் I இன் தொடர்புக்கு குறைக்கப்படுகிறது - மற்றும் நீரில் கரையாத AgI உருவாக்கம்.

நாம் ஆர்வமுள்ள பொருள் தண்ணீரில் கரைக்க முடியுமா என்பதைக் கண்டறிய, நாம் கரையாத அட்டவணையைப் பயன்படுத்த வேண்டும்.

மூன்றாவது வகை எதிர்வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம், இதன் விளைவாக ஒரு ஆவியாகும் கலவை உருவாகிறது. இவை கார்பனேட்டுகள், சல்பைட்டுகள் அல்லது அமிலங்களுடன் சல்பைடுகளை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள். உதாரணமாக,

அயனி சேர்மங்களின் சில தீர்வுகளை கலக்கும்போது, ​​அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்புகள் ஏற்படாமல் போகலாம்

எனவே, சுருக்கமாக, நாங்கள் அதை கவனிக்கிறோம் இரசாயன மாற்றங்கள்பின்வரும் நிபந்தனைகளில் ஒன்று பூர்த்தி செய்யப்படும்போது கவனிக்கப்படுகிறது:

• எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத உருவாக்கம். நீர் எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்பட முடியும்.
• வண்டல் உருவாக்கம்.
• எரிவாயு வெளியீடு.
• பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உருவாக்கம்உதாரணமாக அசிட்டிக் அமிலம்.
• ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம்.இது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் உணரப்படுகிறது.
• ஒன்று அல்லது பலவற்றின் உருவாக்கம் அல்லது சிதைவு.

கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனிகளின் வடிவத்தில் இருப்பதால், உப்புகள், தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் தீர்வுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள், அதாவது. அயனி எதிர்வினைகள்.சில அயனிகள், எதிர்வினையில் பங்கேற்கின்றன, புதிய பொருட்கள் (குறைந்த விலகல் பொருட்கள், மழைப்பொழிவு, வாயுக்கள், நீர்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும், அதே நேரத்தில் கரைசலில் இருக்கும் மற்ற அயனிகள் புதிய பொருட்களை உற்பத்தி செய்யாது, ஆனால் கரைசலில் இருக்கும். புதிய பொருட்களை உருவாக்க எந்த அயனிகள் தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதைக் காண்பிப்பதற்காக, மூலக்கூறு, முழுமையான மற்றும் குறுகிய அயனி சமன்பாடுகள் வரையப்படுகின்றன.

IN மூலக்கூறு சமன்பாடுகள்அனைத்து பொருட்களும் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன. முழுமையான அயனி சமன்பாடுகள்கொடுக்கப்பட்ட வினையின் போது கரைசலில் இருக்கும் அயனிகளின் முழு பட்டியலையும் காட்டவும். சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுகள்அவை அயனிகளால் மட்டுமே உருவாக்கப்படுகின்றன, இவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பு புதிய பொருட்கள் (குறைந்த விலகல் பொருட்கள், படிவுகள், வாயுக்கள், நீர்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

அயனி எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் போது, ​​பொருட்கள் சிறிது பிரிக்கப்பட்டவை (பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்), சிறிது மற்றும் குறைவாக கரையக்கூடியவை (வீழ்படிவு - " என்”, “எம்”, பின் இணைப்பு, அட்டவணை 4 ஐப் பார்க்கவும்) மற்றும் வாயுக்கள் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளன. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் பிரிக்கப்பட்டவை, அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளன. ஒரு பொருளின் சூத்திரத்திற்குப் பிறகு “↓” அடையாளம் இந்த பொருள் எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து வீழ்படிவு வடிவத்தில் அகற்றப்படுவதைக் குறிக்கிறது, மேலும் “” அடையாளம் வாயு வடிவத்தில் பொருள் அகற்றப்படுவதைக் குறிக்கிறது.

அறியப்பட்ட மூலக்கூறு சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் செயல்முறை Na 2 CO 3 மற்றும் HCl தீர்வுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் உதாரணத்தைப் பார்ப்போம்.

1. எதிர்வினை சமன்பாடு எழுதப்பட்டுள்ளது மூலக்கூறு வடிவம்:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. சமன்பாடு அயனி வடிவில் மீண்டும் எழுதப்பட்டது, அயனிகள் வடிவில் எழுதப்பட்ட நன்கு விலகும் பொருட்கள், மற்றும் மோசமாகப் பிரிக்கும் பொருட்கள் (நீர் உட்பட), வாயுக்கள் அல்லது மோசமாக கரையக்கூடிய பொருட்கள் - மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில். ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டில் உள்ள ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தின் முன் உள்ள குணகம், பொருளை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு அயனிகளுக்கும் சமமாக பொருந்தும், எனவே இது அயனி சமன்பாட்டில் அயனியின் முன் வைக்கப்படுகிறது:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. சமத்துவத்தின் இரு பக்கங்களிலிருந்தும், இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் காணப்படும் அயனிகள் விலக்கப்பட்டுள்ளன (குறைக்கப்பட்டது):

2Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=> 2Na+ + 2Cl -+ CO 2 + H 2 O

4. அயனி சமன்பாடு அதன் இறுதி வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது (குறுகிய அயனி சமன்பாடு):

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

எதிர்வினையின் போது, ​​மற்றும்/அல்லது சிறிதளவு பிரிந்து, மற்றும்/அல்லது சிறிதளவு கரையக்கூடிய, மற்றும்/அல்லது வாயு பொருட்கள் மற்றும்/அல்லது நீர் உருவாகி, அத்தகைய கலவைகள் தொடக்கப் பொருட்களில் இல்லாவிட்டால், எதிர்வினை நடைமுறையில் மாற்ற முடியாததாக இருக்கும் (→) , மற்றும் அதற்கு ஒரு மூலக்கூறு, முழுமையான மற்றும் சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டை உருவாக்க முடியும். அத்தகைய பொருட்கள் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளில் இருந்தால், எதிர்வினை மீளக்கூடியதாக இருக்கும் (<=>):

மூலக்கூறு சமன்பாடு: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

முழுமையான அயனிச் சமன்பாடு: CaCO 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2

எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில், நீரேற்றப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையில் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன, அதனால்தான் அவை அயனி எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றின் திசையில், எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் இரசாயனப் பிணைப்பின் தன்மை மற்றும் வலிமை முக்கியம். பொதுவாக, எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் பரிமாற்றம் ஒரு வலுவான இரசாயன பிணைப்பைக் கொண்ட ஒரு கலவையை உருவாக்குகிறது. இவ்வாறு, பேரியம் குளோரைடு உப்புகள் BaCl 2 மற்றும் பொட்டாசியம் சல்பேட் K 2 SO 4 ஆகியவற்றின் தீர்வுகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​கலவையானது நான்கு வகையான நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள் Ba 2 + (H 2 O)n, Cl - (H 2 O)m, K + ( H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O)q, இவற்றுக்கு இடையே சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை ஏற்படும்:

BaCl 2 +K 2 SO 4 =BaSO 4 +2КCl

Ba 2+ மற்றும் SO 2- 4 அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள இரசாயனப் பிணைப்பு நீர் மூலக்கூறுகளுடன் உள்ள பிணைப்பை விட வலுவானதாக இருக்கும் படிகங்களில் பேரியம் சல்பேட் படியும். K+ மற்றும் Cl - அயனிகளுக்கு இடையேயான இணைப்பு அவற்றின் நீரேற்றம் ஆற்றல்களின் கூட்டுத்தொகையை சற்று மீறுகிறது, எனவே இந்த அயனிகளின் மோதல் ஒரு படிவு உருவாவதற்கு வழிவகுக்காது.

எனவே, பின்வரும் முடிவை நாம் எடுக்கலாம். அத்தகைய அயனிகளின் தொடர்புகளின் போது பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன, இவற்றுக்கு இடையேயான பிணைப்பு ஆற்றல் எதிர்வினை உற்பத்தியில் அவற்றின் நீரேற்ற ஆற்றல்களின் கூட்டுத்தொகையை விட அதிகமாக உள்ளது.

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் அயனி சமன்பாடுகளால் விவரிக்கப்படுகின்றன. சிறிதளவு கரையக்கூடிய, ஆவியாகும் மற்றும் சற்று பிரிந்த கலவைகள் மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன. எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளின் தொடர்புகளின் போது, ​​குறிப்பிடப்பட்ட வகை கலவைகள் எதுவும் உருவாகவில்லை என்றால், நடைமுறையில் எந்த எதிர்வினையும் ஏற்படாது என்று அர்த்தம்.

சிக்கனமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் உருவாக்கம்

எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் பேரியம் குளோரைடு இடையே உள்ள தொடர்பு பின்வருமாறு எழுதப்படும்:

Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl அல்லது வடிவத்தில்:

2Na + +CO 2- 3 +Ba 2+ +2Сl - = BaCO 3 + 2Na + +2Сl -

Ba 2+ மற்றும் CO -2 அயனிகள் மட்டுமே வினைபுரிந்தன, மீதமுள்ள அயனிகளின் நிலை மாறவில்லை, எனவே குறுகிய அயனி சமன்பாடு வடிவம் எடுக்கும்:

CO 2- 3 +Ba 2+ =BaCO 3

ஆவியாகும் பொருட்களின் உருவாக்கம்

கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தொடர்புக்கான மூலக்கூறு சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்படும்:

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2

எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று - கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 - எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து வாயு வடிவத்தில் வெளியிடப்பட்டது. விரிவாக்கப்பட்ட அயனிச் சமன்பாடு:

CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2

எதிர்வினையின் விளைவு பின்வரும் குறுகிய அயனி சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது:

CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2

சற்று பிரிந்த கலவை உருவாக்கம்

அத்தகைய எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு எந்த நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையாகும், இதன் விளைவாக நீர் உருவாகிறது, சற்று பிரிக்கப்பட்ட கலவை:

NaOH+HCl=NaCl+H 2 O

Na + +OH-+H + +Cl - = Na + +Cl - +H 2 O

OH-+H+=H 2 O

சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டிலிருந்து, செயல்முறை H+ மற்றும் OH- அயனிகளின் தொடர்புகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

மூன்று வகையான எதிர்வினைகளும் மீளமுடியாமல் முடிவடையும்.

உதாரணமாக, சோடியம் குளோரைடு மற்றும் கால்சியம் நைட்ரேட் ஆகியவற்றின் தீர்வுகளை நீங்கள் இணைத்தால், அயனி சமன்பாடு காட்டுவது போல், எந்த எதிர்வினையும் ஏற்படாது, ஏனெனில் வீழ்படிவு, வாயு அல்லது குறைந்த-விலகல் கலவை உருவாகாது:

கரைதிறன் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, AgNO 3, KCl, KNO 3 ஆகியவை கரையக்கூடிய சேர்மங்கள் என்றும், AgCl என்பது கரையாத பொருள் என்றும் நிறுவுகிறோம்.

சேர்மங்களின் கரைதிறனைக் கருத்தில் கொண்டு எதிர்வினைக்கான அயனி சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம்:

ஒரு சுருக்கமான அயனி சமன்பாடு நடைபெறும் இரசாயன மாற்றத்தின் சாரத்தை வெளிப்படுத்துகிறது. உண்மையில் Ag+ மற்றும் Cl - அயனிகள் மட்டுமே வினையில் பங்கு பெற்றதைக் காணலாம். மீதமுள்ள அயனிகள் மாறாமல் இருந்தன.

எடுத்துக்காட்டு 2. மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்: அ) இரும்பு (III) குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு; b) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் துத்தநாக அயோடைடு.

a) FeCl 3 மற்றும் KOH க்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கான மூலக்கூறு சமன்பாட்டை நாங்கள் உருவாக்குகிறோம்:

கரைதிறன் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, விளைந்த சேர்மங்களில் இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 மட்டுமே கரையாதது என்பதை நிறுவுகிறோம். எதிர்வினையின் அயனி சமன்பாட்டை நாங்கள் உருவாக்குகிறோம்:

மூலக்கூறு சமன்பாட்டில் 3 இன் குணகங்கள் அயனிகளுக்கு சமமாக பொருந்தும் என்பதை அயனி சமன்பாடு காட்டுகிறது. இது பொது விதிஅயனி சமன்பாடுகளை வரைதல். குறுகிய அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினை சமன்பாட்டைக் குறிப்பிடுவோம்:

இந்த சமன்பாடு Fe3+ மற்றும் OH- அயனிகள் மட்டுமே எதிர்வினையில் பங்கேற்றன என்பதைக் காட்டுகிறது.

b) இரண்டாவது எதிர்வினைக்கு ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்:

K 2 SO 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4

கரைதிறன் அட்டவணையில் இருந்து, தொடக்க மற்றும் விளைந்த சேர்மங்கள் கரையக்கூடியவை, எனவே எதிர்வினை மீளக்கூடியது மற்றும் நிறைவு அடையாது. உண்மையில், வீழ்படிவு, வாயு சேர்மம் அல்லது சிறிது பிரிந்த கலவை இங்கு உருவாகவில்லை. எதிர்வினைக்கான முழுமையான அயனிச் சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்:

2K + +SO 2- 4 +Zn 2+ +2I - + 2K + + 2I - +Zn 2+ +SO 2- 4

எடுத்துக்காட்டு 3. அயனிச் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி: Cu 2+ +S 2- -= CuS, எதிர்வினைக்கு ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்.

சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் Cu 2+ மற்றும் S 2- அயனிகளைக் கொண்ட கலவைகளின் மூலக்கூறுகள் இருக்க வேண்டும் என்பதை அயனிச் சமன்பாடு காட்டுகிறது. இந்த பொருட்கள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும்.

கரைதிறன் அட்டவணையின்படி, இரண்டு கரையக்கூடிய சேர்மங்களைத் தேர்ந்தெடுப்போம், இதில் Cu 2+ cation மற்றும் S 2- anion ஆகியவை அடங்கும். இந்த சேர்மங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கு ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்:

CuSO 4 +Na 2 S CuS+Na 2 SO 4

பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் கரைசல்களில் நடைபெறுகின்றன. எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்கள் அயனிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் உள்ள எதிர்வினைகள் உண்மையில் அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகளுக்கு வரும்.
அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் அயனி எதிர்வினைகள் என்றும், அத்தகைய எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகள் அயனி சமன்பாடுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
அயனி சமன்பாடுகளை வரையும்போது, ​​சற்று விலகும், கரையாத மற்றும் வாயுப் பொருட்களின் சூத்திரங்கள் மூலக்கூறு வடிவில் எழுதப்பட்டிருப்பதன் மூலம் ஒருவர் வழிநடத்தப்பட வேண்டும்.

ஒரு வெள்ளைப் பொருள் வீழ்கிறது, அதன் சூத்திரத்திற்கு அடுத்ததாக கீழ்நோக்கிச் செல்லும் அம்புக்குறி வைக்கப்படுகிறது, மேலும் எதிர்வினையின் போது ஒரு வாயுப் பொருள் வெளியிடப்பட்டால், அதன் சூத்திரத்திற்கு அடுத்ததாக மேல்நோக்கிச் செல்லும் அம்புக்குறி வைக்கப்படும்.

இந்த சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம், அயனிகளின் வடிவத்தில் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் கோளத்தை மூலக்கூறுகளாக விட்டுச்செல்லும் எதிர்வினைகளை சித்தரிப்போம்:

வினையின் முழுமையான அயனிச் சமன்பாட்டை இவ்வாறு எழுதியுள்ளோம்.

சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களிலிருந்தும் ஒரே மாதிரியான அயனிகளை நாம் விலக்கினால், அதாவது இடது மற்றும் வலது சமன்பாடுகளில் எதிர்வினையில் பங்கேற்காதவை), சுருக்கப்பட்ட அயனி எதிர்வினை சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

எனவே, சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுகள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சாரத்தை வகைப்படுத்தும் பொதுவான வடிவத்தில் சமன்பாடுகளாகும், எந்த அயனிகள் வினைபுரிகின்றன மற்றும் அதன் விளைவாக என்ன பொருள் உருவாகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஒரு வீழ்படிவு அல்லது நீர் போன்ற சற்றே விலகும் பொருள் உருவாகும் சந்தர்ப்பங்களில் முடிவடையும். ஃபீனால்ப்தலீனுடன் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு நிற கருஞ்சிவப்பு கரைசலில் நைட்ரிக் அமிலக் கரைசலை அதிகமாகச் சேர்க்கும்போது, ​​​​தீர்வு நிறமாற்றம் அடையும், இது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கான சமிக்ஞையாக செயல்படும்:

ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் காரத்தின் தொடர்பு H + அயனிகள் மற்றும் OH - அயனிகளின் தொடர்புக்கு குறைக்கப்படுகிறது என்பதை இது காட்டுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு குறைந்த விலகல் பொருள் உருவாகிறது - நீர்.

ஒரு வலுவான அமிலத்திற்கும் காரத்திற்கும் இடையிலான இந்த எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது சிறப்பு வழக்குபரிமாற்ற எதிர்வினைகள்.

அத்தகைய பரிமாற்ற எதிர்வினை அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுக்கு இடையில் மட்டுமல்ல, அமிலங்கள் மற்றும் கரையாத தளங்களுக்கும் இடையில் ஏற்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் செப்பு II சல்பேட்டை காரத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் கரையாத தாமிர (II) ஹைட்ராக்சைட்டின் நீல நிற படிவுகளைப் பெற்றால்:

பின்னர் விளைந்த வீழ்படிவை மூன்று பகுதிகளாகப் பிரித்து, முதல் சோதனைக் குழாயில் உள்ள வீழ்படிவத்தில் கந்தக அமிலத்தின் கரைசலையும், இரண்டாவது சோதனைக் குழாயில் உள்ள வீழ்படிவுக்கு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலையும், வீழ்படிவில் நைட்ரிக் அமிலத்தின் கரைசலையும் சேர்க்கவும். மூன்றாவது சோதனைக் குழாய், பின்னர் வீழ்படிவு மூன்று சோதனைக் குழாய்களிலும் கரைந்துவிடும். இது எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை நடந்தது, இதன் சாராம்சம் அதே அயனி சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி பிரதிபலிக்கிறது.

இதை சரிபார்க்க, கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு, முழுமையான மற்றும் சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுகளை எழுதவும்.

வாயு உருவாவதால் ஏற்படும் அயனி எதிர்வினைகளைக் கருத்தில் கொள்வோம். சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் 2 மில்லி கரைசல்களை இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றவும். பின்னர் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலை முதலில் ஊற்றவும், இரண்டாவதாக நைட்ரிக் அமிலத்தை ஊற்றவும். இரண்டு சந்தர்ப்பங்களிலும், வெளியிடப்பட்ட கார்பன் டை ஆக்சைடு காரணமாக ஒரு சிறப்பியல்பு "கொதிப்பதை" நாம் கவனிப்போம். முதல் வழக்குக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுவோம்:

எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் நிகழும் எதிர்வினைகள் அயனி சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி விவரிக்கப்படுகின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் கரைசல்களில் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அவற்றின் அயனிகளை பரிமாறிக்கொள்கின்றன. இவ்வாறு, இரண்டு முடிவுகளை எடுக்க முடியும்.
1. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள எதிர்வினைகள் அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள், எனவே அவை அயனி சமன்பாடுகளின் வடிவத்தில் சித்தரிக்கப்படுகின்றன.
அவை மூலக்கூறுகளை விட எளிமையானவை மற்றும் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை.

2. எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் உள்ள அயனி பரிமாற்ற வினைகள் ஒரு வீழ்படிவு, வாயு அல்லது சற்றே விலகும் பொருள் உருவாகினால் மட்டுமே நடைமுறையில் மீளமுடியாமல் தொடர்கின்றன.

7. சிக்கலான இணைப்புகள்

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் என்பது எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு இடையே உள்ள அக்வஸ் கரைசல்களில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் ஆகும்

எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு (உப்புக்கள், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்) இடையேயான எதிர்வினைக்கு அவசியமான நிபந்தனை, சற்று விலகும் பொருள் (நீர், பலவீனமான அமிலம், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு), வீழ்படிவு அல்லது வாயு உருவாக்கம் ஆகும்.

நீர் உருவாக்கத்தில் விளையும் வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம். இத்தகைய எதிர்வினைகள் எந்த அமிலத்திற்கும் எந்த அடித்தளத்திற்கும் இடையிலான அனைத்து எதிர்வினைகளையும் உள்ளடக்கியது. எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் நைட்ரிக் அமிலத்தின் எதிர்வினை:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

தொடக்கப் பொருட்கள், அதாவது. நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, அத்துடன் பொட்டாசியம் நைட்ரேட் போன்ற பொருட்களில் ஒன்று வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அதாவது. அக்வஸ் கரைசலில் அவை கிட்டத்தட்ட அயனிகளின் வடிவில் உள்ளன. இதன் விளைவாக வரும் நீர் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு சொந்தமானது, அதாவது. நடைமுறையில் அயனிகளாக சிதைவதில்லை. எனவே, ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள பொருட்களின் உண்மையான நிலையைக் குறிப்பதன் மூலம் மேலே உள்ள சமன்பாட்டை மிகவும் துல்லியமாக மீண்டும் எழுத முடியும், அதாவது. அயனிகள் வடிவில்:

H + + NO 3 - + K + + OH ‑ = K + + NO 3 - + H 2 O (2)

சமன்பாடு (2) இலிருந்து பார்க்க முடியும், எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும், NO 3 - மற்றும் K + அயனிகள் கரைசலில் உள்ளன. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அடிப்படையில், நைட்ரேட் அயனிகள் மற்றும் பொட்டாசியம் அயனிகள் எதிர்வினையில் பங்கேற்கவில்லை. H + மற்றும் OH - துகள்கள் நீர் மூலக்கூறுகளாக இணைந்ததால் மட்டுமே எதிர்வினை ஏற்பட்டது. எனவே, சமன்பாட்டில் (2) ஒரே மாதிரியான அயனிகளின் இயற்கணிதக் குறைப்பைச் செய்வதன் மூலம்:

H + + NO 3 - + K + + OH ‑ = K + + NO 3 - + H 2 O

நாம் பெறுவோம்:

H + + OH ‑ = H 2 O (3)

படிவத்தின் சமன்பாடுகள் (3) என்று அழைக்கப்படுகின்றன சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுகள், வகை (2) - முழுமையான அயனி சமன்பாடுகள், மற்றும் வகை (1) - மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகள்.

உண்மையில், ஒரு எதிர்வினையின் அயனி சமன்பாடு அதன் சாரத்தை அதிகபட்சமாக பிரதிபலிக்கிறது, துல்லியமாக அதன் நிகழ்வை சாத்தியமாக்குகிறது. பல வேறுபட்ட எதிர்வினைகள் ஒரு சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கும் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். உண்மையில், உதாரணமாக, நைட்ரிக் அமிலம் அல்ல, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுக்கு பதிலாக, பேரியம் ஹைட்ராக்சைடைப் பயன்படுத்தினால், எதிர்வினையின் பின்வரும் மூலக்கூறு சமன்பாடு உள்ளது:

2HCl+ Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பேரியம் குளோரைடு ஆகியவை வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அதாவது அவை முதன்மையாக அயனிகளின் வடிவத்தில் கரைசலில் உள்ளன. நீர், மேலே விவாதிக்கப்பட்டபடி, ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், அதாவது, இது மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் மட்டுமே கரைசலில் உள்ளது. இவ்வாறு, முழுமையான அயனி சமன்பாடுஇந்த எதிர்வினை இப்படி இருக்கும்:

2H + + 2Cl - + Ba 2+ + 2OH - = Ba 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் உள்ள அதே அயனிகளை ரத்து செய்து, பெறுவோம்:

2H + + 2OH - = 2H 2 O

இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை 2 ஆல் வகுத்தால், நாம் பெறுகிறோம்:

H + + OH - = H 2 O,

பெற்றது சுருக்கமான அயனி சமன்பாடுநைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றின் தொடர்புக்கான சுருக்கமான அயனிச் சமன்பாட்டுடன் முற்றிலும் ஒத்துப்போகிறது.

அயனிகளின் வடிவத்தில் அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கும்போது, ​​​​சூத்திரங்களை மட்டும் எழுதவும்:

1) வலுவான அமிலங்கள் (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (வலுவான அமிலங்களின் பட்டியலைக் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும்!)

2) வலுவான தளங்கள் (கார ஹைட்ராக்சைடுகள் (ALM) மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் (ALM))

3) கரையக்கூடிய உப்புகள்

சூத்திரங்கள் மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளன:

1) நீர் H 2 O

2) பலவீனமான அமிலங்கள் (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (மற்றும் மற்றவை, கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம))

3) பலவீனமான தளங்கள் (NH 4 OH மற்றும் கார உலோகம் மற்றும் கார உலோகம் தவிர அனைத்து உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளும்

4) சிறிது கரையக்கூடிய உப்புகள் (↓) (கரைதிறன் அட்டவணையில் "M" அல்லது "H").

5) ஆக்சைடுகள் (மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத பிற பொருட்கள்)

இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள சமன்பாட்டை எழுத முயற்சிப்போம். மூலக்கூறு வடிவத்தில், அவற்றின் தொடர்புகளின் சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு கரைதிறன் அட்டவணையில் "H" என்ற பதவிக்கு ஒத்திருக்கிறது, இது அதன் கரையாத தன்மையைப் பற்றி நமக்குச் சொல்கிறது, அதாவது. அயனி சமன்பாட்டில் அது முழுமையாக எழுதப்பட வேண்டும், அதாவது. Fe(OH) 3 ஆக. சல்பூரிக் அமிலம் கரையக்கூடியது மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு சொந்தமானது, அதாவது, இது கரைசலில் முக்கியமாக பிரிக்கப்பட்ட நிலையில் உள்ளது. இரும்பு(III) சல்பேட், மற்ற எல்லா உப்புகளையும் போலவே, ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், மேலும் இது தண்ணீரில் கரையக்கூடியது என்பதால், இது அயனி சமன்பாட்டில் ஒரு அயனியாக எழுதப்பட வேண்டும். மேலே உள்ள அனைத்தையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, பின்வரும் படிவத்தின் முழுமையான அயனி சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் சல்பேட் அயனிகளைக் குறைப்பதன் மூலம், நாம் பெறுகிறோம்:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களையும் 2 ஆல் வகுத்தால், சுருக்கமான அயனிச் சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

இப்போது ஒரு வீழ்படிவை உருவாக்கும் அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினையைப் பார்ப்போம். எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு கரையக்கூடிய உப்புகளின் தொடர்பு:

மூன்று உப்புகளும் - சோடியம் கார்பனேட், கால்சியம் குளோரைடு, சோடியம் குளோரைடு மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட் (ஆம், அதுவும்) - வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட்டைத் தவிர மற்ற அனைத்தும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை, அதாவது. அயனிகளின் வடிவத்தில் இந்த எதிர்வினையில் ஈடுபட்டுள்ளன:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl -

இந்த சமன்பாட்டில் இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் உள்ள அதே அயனிகளை ரத்து செய்வதன் மூலம், சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 ↓

கடைசி சமன்பாடு சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் கால்சியம் குளோரைட்டின் தீர்வுகளின் தொடர்புக்கான காரணத்தை பிரதிபலிக்கிறது. கால்சியம் அயனிகள் மற்றும் கார்பனேட் அயனிகள் இணைந்து நடுநிலை கால்சியம் கார்பனேட் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை ஒன்றோடொன்று இணைந்தால், அயனி கட்டமைப்பின் CaCO 3 வீழ்படிவின் சிறிய படிகங்களை உருவாக்குகின்றன.

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கான மூன்றாவது நிபந்தனையை கருத்தில் கொள்வோம் - வாயு உருவாக்கம். கண்டிப்பாகச் சொன்னால், அயனி பரிமாற்றத்தின் விளைவாக மட்டுமே, வாயு உருவாக்கம் அரிதான சந்தர்ப்பங்களில் மட்டுமே சாத்தியமாகும், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வாயு உருவாகும்போது:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

மற்ற பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் சிதைவின் விளைவாக வாயு உருவாகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வின் ஒரு பகுதியாக, உறுதியற்ற தன்மை காரணமாக, வாயு உருவாவதால், H 2 CO 3, NH 4 OH மற்றும் H 2 SO 3 போன்ற பொருட்கள் சிதைவடைகின்றன என்பதை நீங்கள் உறுதியாக அறிந்து கொள்ள வேண்டும்:

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

NH 4 OH = H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு அயனி பரிமாற்றம் கார்போனிக் அமிலம், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது கந்தக அமிலத்தை உருவாக்கினால், அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை ஒரு வாயு உற்பத்தியின் உருவாக்கம் காரணமாக தொடர்கிறது:

வாயுக்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும் மேலே உள்ள அனைத்து எதிர்வினைகளுக்கும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுவோம். 1) எதிர்வினைக்கு:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

பொட்டாசியம் சல்பைடு மற்றும் பொட்டாசியம் புரோமைடு ஆகியவை அயனி வடிவில் எழுதப்படும், ஏனெனில் கரையக்கூடிய உப்புகள், அத்துடன் ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம், ஏனெனில் வலுவான அமிலங்களைக் குறிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, மோசமாக கரையக்கூடிய வாயுவாக இருப்பதால், அயனிகளாக மோசமாகப் பிரிந்து, மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்படும்:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 S

ஒரே மாதிரியான அயனிகளைக் குறைப்பதன் மூலம் நாம் பெறுகிறோம்:

S 2- + 2H + = H 2 S

2) சமன்பாட்டிற்கு:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

அயனி வடிவில், Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 மிகவும் கரையக்கூடிய உப்புகளாகவும், H 2 SO 4 ஒரு வலுவான அமிலமாகவும் எழுதப்படும். நீர் மோசமாகப் பிரிக்கும் பொருளாகும், மேலும் CO 2 ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்ல, எனவே அவற்றின் சூத்திரங்கள் மூலக்கூறு வடிவத்தில் எழுதப்படும்:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) சமன்பாட்டிற்கு:

NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

நீர் மற்றும் அம்மோனியாவின் மூலக்கூறுகள் முழுமையாக எழுதப்படும், மேலும் NH 4 NO 3, KNO 3 மற்றும் KOH ஆகியவை அயனி வடிவில் எழுதப்படும், ஏனெனில் அனைத்து நைட்ரேட்டுகளும் மிகவும் கரையக்கூடிய உப்புகள், மற்றும் KOH ஒரு கார உலோக ஹைட்ராக்சைடு, அதாவது. வலுவான அடித்தளம்:

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - = H 2 O + NH 3

சமன்பாட்டிற்கு:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2

முழு மற்றும் சுருக்கமான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + SO 2