சமன்பாட்டின் மூலக்கூறு வடிவம் எடுத்துக்காட்டுகள். அயனி-மூலக்கூறு எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதற்கான விதிகள்

எந்தவொரு வலுவான அமிலமும் எந்தவொரு வலுவான அடித்தளத்தால் நடுநிலையாக்கப்படும்போது, ​​உருவாகும் ஒவ்வொரு மோல் தண்ணீருக்கும், வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது:

இத்தகைய எதிர்வினைகள் ஒரு செயல்முறைக்கு குறைக்கப்படுகின்றன என்று இது அறிவுறுத்துகிறது. கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளில் ஒன்றை இன்னும் விரிவாகக் கருத்தில் கொண்டால், இந்த செயல்முறைக்கான சமன்பாட்டைப் பெறுவோம், எடுத்துக்காட்டாக, முதல். அதன் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை அயனி வடிவில் எழுதுவோம், ஏனெனில் அவை அயனிகளின் வடிவத்திலும், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மூலக்கூறு வடிவத்திலும் இருப்பதால், அவை முக்கியமாக மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் இருப்பதால் (நீர் மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட், பார்க்கவும். § 90):

இதன் விளைவாக வரும் சமன்பாட்டைக் கருத்தில் கொண்டு, எதிர்வினையின் போது அயனிகள் மாற்றங்களுக்கு ஆளாகவில்லை என்பதைக் காண்கிறோம். எனவே, சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களிலிருந்தும் இந்த அயனிகளை நீக்கி மீண்டும் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம். நாங்கள் பெறுகிறோம்:

எனவே, எந்தவொரு வலுவான அமிலத்தையும் நடுநிலையாக்குவதன் எதிர்வினைகள் அதே செயல்முறைக்கு வருகின்றன - ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகள் உருவாக்கம். என்பது தெளிவாகிறது வெப்ப விளைவுகள்இந்த எதிர்வினைகளும் ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும்.

கண்டிப்பாகச் சொல்வதானால், அயனிகளிலிருந்து நீர் உருவாவதன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது, இது சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படலாம்.

இருப்பினும், நாம் கீழே பார்ப்பது போல், நீர் மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் மிகக் குறைவான அளவிற்கு மட்டுமே பிரிகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையிலான சமநிலையானது மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி வலுவாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, நடைமுறையில், வலுவான அடித்தளத்துடன் வலுவான அமிலத்தின் நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை முடிவடைகிறது.

வெள்ளி உப்பின் கரைசலை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் அல்லது அதன் உப்புகளில் ஏதேனும் ஒரு கரைசலுடன் கலக்கும்போது, ​​சில்வர் குளோரைட்டின் சிறப்பியல்பு வெள்ளை சீஸி வீழ்படிவு எப்போதும் உருவாகிறது:

இத்தகைய எதிர்வினைகளும் ஒரு செயல்முறைக்கு வரும். அதன் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டைப் பெற, எடுத்துக்காட்டாக, முதல் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுகிறோம், முந்தைய எடுத்துக்காட்டில் இருந்ததைப் போலவே வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை எழுதுகிறோம், அயனி வடிவத்தில், மற்றும் வண்டலில் உள்ள பொருளை மூலக்கூறு வடிவத்தில்:

காணக்கூடியது போல, எதிர்வினையின் போது அயனிகள் மாற்றங்களுக்கு உட்படாது. எனவே, நாங்கள் அவற்றை விலக்கி, சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுகிறோம்:

இது பரிசீலனையில் உள்ள செயல்முறையின் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு ஆகும்.

சில்வர் குளோரைடு வீழ்படிவு கரைசலில் உள்ள அயனிகளுடன் சமநிலையில் உள்ளது என்பதையும் இங்கே நாம் நினைவில் கொள்ள வேண்டும், இதனால் கடைசி சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படும் செயல்முறை மீளக்கூடியது:

இருப்பினும், சில்வர் குளோரைட்டின் குறைந்த கரைதிறன் காரணமாக, இந்த சமநிலை மிகவும் வலுவாக வலதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, அயனிகளிலிருந்து உருவாகும் எதிர்வினை கிட்டத்தட்ட முடிந்துவிட்டது என்று நாம் கருதலாம்.

ஒரு கரைசலில் குறிப்பிடத்தக்க செறிவுகள் மற்றும் அயனிகள் இருக்கும்போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாக்கம் எப்போதும் கவனிக்கப்படும். எனவே, வெள்ளி அயனிகளின் உதவியுடன் ஒரு கரைசலில் அயனிகள் இருப்பதைக் கண்டறிய முடியும், மாறாக, குளோரைடு அயனிகளின் உதவியுடன் - வெள்ளி அயனிகளின் இருப்பு; ஒரு அயனி ஒரு அயனியில் ஒரு வினைபொருளாக செயல்பட முடியும், மேலும் ஒரு அயனி ஒரு அயனியில் ஒரு எதிர்வினையாக செயல்பட முடியும்.

எதிர்காலத்தில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கு சமன்பாடுகளை எழுதும் அயனி-மூலக்கூறு வடிவத்தை பரவலாகப் பயன்படுத்துவோம்.

அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரைவதற்கு, எந்த உப்புகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை மற்றும் நடைமுறையில் கரையாதவை என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். பொதுவான பண்புகள்தண்ணீரில் உள்ள மிக முக்கியமான உப்புகளின் கரைதிறன் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. 15.

அட்டவணை 15. தண்ணீரில் உள்ள மிக முக்கியமான உப்புகளின் கரைதிறன்

அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகளின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகின்றன. பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பங்கேற்புடன் நிகழும் பல எதிர்வினைகளை உதாரணமாகக் கருதுவோம்.

ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் - ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, எந்தவொரு வலுவான அமிலத்தையும் நடுநிலையாக்குவது அதே வெப்ப விளைவுடன் இருக்கும்.

இருப்பினும், வலுவான அமிலத்தை பலவீனமான அடித்தளத்துடன் நடுநிலையாக்கும்போது அல்லது வலுவான அல்லது பலவீனமான அடித்தளத்துடன் பலவீனமான அமிலத்தை நடுநிலையாக்கும்போது, ​​வெப்ப விளைவுகள் வேறுபட்டவை. எழுதுவோம் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள்ஒத்த எதிர்வினைகள்.

வலுவான அடித்தளத்துடன் (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) பலவீனமான அமிலத்தை (அசிட்டிக் அமிலம்) நடுநிலையாக்குதல்:

இங்கே, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அதன் விளைவாக உப்பு, மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அமிலம் மற்றும் நீர்:

காணக்கூடியது போல, சோடியம் அயனிகள் மட்டுமே எதிர்வினையின் போது மாற்றங்களுக்கு உட்படாது. எனவே, அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது:

பலவீனமான அடித்தளத்துடன் (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு) வலுவான அமிலத்தை (நைட்ரஜன்) நடுநிலையாக்குதல்:

இங்கே நாம் அமிலத்தையும் அதன் விளைவாக வரும் உப்பையும் அயனிகளின் வடிவத்திலும், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை மூலக்கூறுகளின் வடிவத்திலும் எழுத வேண்டும்:

அயனிகள் மாற்றங்களுக்கு உட்படாது. அவற்றைத் தவிர்த்து, அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

பலவீனமான அமிலத்தை (அசிட்டிக் அமிலம்) நடுநிலையாக்குவது பலவீனமான அடித்தளத்துடன் (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு):

இந்த எதிர்வினையில், உருவானவை தவிர அனைத்து பொருட்களும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். அதனால் தான் அயனி மூலக்கூறு வடிவம்சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது:

பெறப்பட்ட அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை ஒன்றோடொன்று ஒப்பிடுகையில், அவை அனைத்தும் வேறுபட்டவை என்பதை நாம் காண்கிறோம். எனவே, கருதப்படும் வினைகளின் வெப்பங்களும் வேறுபட்டவை என்பது தெளிவாகிறது.

ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் இணைந்து நீர் மூலக்கூறை உருவாக்கும் போது வலுவான அமிலங்களின் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் கிட்டத்தட்ட நிறைவுக்கு செல்கின்றன. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள், இதில் தொடக்கப் பொருட்களில் குறைந்தபட்சம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் பலவீனமாக தொடர்புடைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் வலதுபுறத்தில் மட்டுமல்லாமல், அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்திலும் உள்ளன, அவை முடிவடைவதில்லை. .

உப்பு அது உருவான அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்துடன் இணைந்திருக்கும் சமநிலை நிலையை அவை அடைகின்றன. எனவே, அத்தகைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை மீளக்கூடிய எதிர்வினைகள் என்று எழுதுவது மிகவும் சரியானது.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

அல்காரிதம்:

ஒரு நடுநிலை மூலக்கூறைப் பெற கரைதிறன் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி ஒவ்வொரு அயனிக்கும் ஒரு எதிர்அயனைத் தேர்ந்தெடுக்கிறோம் - ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

அயனி முழுமையான சமன்பாடுகள்:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

முடிவு: பல மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை ஒரு குறுகிய சமன்பாட்டிற்கு எழுதலாம்.

தலைப்பு 9. உப்பின் ஹைட்ராலிசிஸ்

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு - தண்ணீருடன் உப்பு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை, வழிவகுக்கும்

கிரேக்க மொழியில் இருந்து பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உருவாவதற்கு "ஹைட்ரோ" (அல்லது

நீர், "லிசிஸ்" - பலவீனமான அடிப்படை அல்லது பலவீனமான அமிலம்) மற்றும் மாற்றம்-

தீர்வு சூழலைப் பொறுத்து சிதைவு.

எந்த உப்பையும் ஒரு தளத்தின் தொடர்புகளின் விளைபொருளாகக் குறிப்பிடலாம்

அமிலம்.

வலுவான பலவீனம் வலுவான பலவீனம் உருவாகலாம்

1. LiOH NH 4 OH அல்லது 1. H 2 SO 4 மற்ற அனைத்தும் - 1. வலுவான அடித்தளம் மற்றும்

2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 பலவீனமான அமிலத்துடன்.

3. KOH மற்ற அனைத்தும் - 3. HCl 2. பலவீனமான அடிப்படை மற்றும்

4. RbOH 4. HBr வலுவான அமிலம்.

5. CsOH 5. HI 3. பலவீனமான அடிப்படை மற்றும்

6. FrOH 6. HClO 4 பலவீனமான அமிலம்.

7. Ca(OH) 2 4. வலுவான அடித்தளம் மற்றும்

8. Sr(OH) 2 வலுவான அமிலம்.

9. Ba(OH) 2

அயனி-மூலக்கூறு ஹைட்ராலிசிஸ் சமன்பாடுகளின் தொகுப்பு.

தலைப்பில் உள்ள பொதுவான பிரச்சனைகளுக்கான தீர்வு: "உப்பு ஹைட்ராலிசிஸ்"

பணி எண் 1.

Na 2 CO 3 உப்பின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும்.

அல்காரிதம் உதாரணம்

1. ஒரு டிஸ்ஸோ சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்

உப்பை அயனிகளாக மாற்றுகிறது. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - வலுவான

2. CO 3 2- →H 2 CO 3 எவ்வாறு பலவீனமாக உள்ளது என்பதை பகுப்பாய்வு செய்யுங்கள்

அடிப்படை மற்றும் என்ன அமிலம்

அங்குதான் உப்பு உருவாகிறது. தயாரிப்பு

3. எந்த வகையான நீராற்பகுப்பு முடிவு

வெள்ளை எலக்ட்ரோலைட் - தயாரிப்பு

நீராற்பகுப்பு.

4. ஹைட்ரோலைடிக் சமன்பாடுகளை எழுதவும்

நான் மேடை.

A) ஒரு குறுகிய அயனியை உருவாக்கு I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + ஓ ‾

சமன்பாடு, சூழலை தீர்மானிக்கிறது

தீர்வு. pH>7, கார சூழல்

B) ஒரு முழுமையான அயனியை உருவாக்கு b) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + +HCO 3 ‾ +Na + +OH ‾

சமன்பாடு, மூலக்கூறு என்பதை அறிவது

லா - மின் நடுநிலை சா-

ஸ்டிட்சா, அனைவருக்கும் எடு

எதிர் அயனி.

B) ஒரு மூலக்கூறு உருவாக்கம் c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

நீராற்பகுப்பு சமன்பாடு.

பலவீனமான அடித்தளம் பாலிஅசிட் மற்றும் பலவீனமான அமிலம் பாலிபேசிக் எனில் நீராற்பகுப்பு படிப்படியாக தொடர்கிறது.

நிலை II (NHCO 3 Na + + HCO 3 ‾க்கு மேலே உள்ள வழிமுறையைப் பார்க்கவும்

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

B) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

முடிவு:வலுவான தளங்கள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களால் உருவாகும் உப்புகள் பகுதி நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன (அயனில்), தீர்வு ஊடகம் காரமானது (pH>7).

பணி எண் 2.

ZnCl 2 உப்பின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும்.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 – பலவீனமான அடித்தளம்

Cl ‾ → HCl - வலுவான அமிலம்

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+அமில சூழல், pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

B) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

B) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl

முடிவு:பலவீனமான தளங்கள் மற்றும் வலுவான அமிலங்களால் உருவாகும் உப்புகள் பகுதி நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன (கேஷன் மூலம்), தீர்வு ஊடகம் அமிலமானது.

பணி எண். 3.

Al 2 S 3 உப்பின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும்.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 – பலவீனமான அடித்தளம்

S 2- → H 2 S - பலவீனமான அமிலம்

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S

முடிவு:பலவீனமான தளங்கள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களால் உருவாகும் உப்புகள் முழுமையான (மாற்ற முடியாத) நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன, தீர்வு ஊடகம் நடுநிலைக்கு அருகில் உள்ளது.

2.6 அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள்

எந்தவொரு வலுவான அமிலமும் எந்தவொரு வலுவான அடித்தளத்தால் நடுநிலையாக்கப்படும்போது, ​​உருவாகும் ஒவ்வொரு மோல் தண்ணீருக்கும் சுமார் 57.6 kJ வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57.53 kJ

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O +57.61 kJ

இத்தகைய எதிர்வினைகள் ஒரு செயல்முறைக்கு குறைக்கப்படுகின்றன என்று இது அறிவுறுத்துகிறது. கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளில் ஒன்றை இன்னும் விரிவாகக் கருத்தில் கொண்டால், இந்த செயல்முறைக்கான சமன்பாட்டைப் பெறுவோம், எடுத்துக்காட்டாக, முதல். அதன் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை அயனி வடிவில் எழுதுகிறோம், ஏனெனில் அவை அயனிகளின் வடிவத்திலும், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மூலக்கூறு வடிவத்திலும் உள்ளன, ஏனெனில் அவை முக்கியமாக மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் (நீர் மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்)

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O

இதன் விளைவாக வரும் சமன்பாட்டைக் கருத்தில் கொண்டு, எதிர்வினையின் போது Na + மற்றும் Cl - அயனிகள் மாற்றங்களுக்கு உட்படவில்லை என்பதைக் காண்கிறோம். எனவே, சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களிலிருந்தும் இந்த அயனிகளை நீக்கி மீண்டும் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம். நாங்கள் பெறுகிறோம்:

H + + OH - = H 2 O

எனவே, எந்தவொரு வலுவான அமிலத்தையும் நடுநிலையாக்குவதன் எதிர்வினைகள் அதே செயல்முறைக்கு வருகின்றன - ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகள் உருவாக்கம். இந்த எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளும் ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும் என்பது தெளிவாகிறது.

கண்டிப்பாகச் சொல்வதானால், அயனிகளிலிருந்து நீர் உருவாவதன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது, இது சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படலாம்.

H + + OH - ↔ H 2 O

இருப்பினும், நாம் கீழே பார்ப்பது போல், நீர் மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் மிகக் குறைவான அளவிற்கு மட்டுமே பிரிகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையிலான சமநிலையானது மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி வலுவாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, நடைமுறையில், வலுவான அடித்தளத்துடன் வலுவான அமிலத்தின் நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை முடிவடைகிறது.

வெள்ளி உப்பின் கரைசலை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் அல்லது அதன் உப்புகளில் ஏதேனும் ஒரு கரைசலுடன் கலக்கும்போது, ​​சில்வர் குளோரைட்டின் சிறப்பியல்பு வெள்ளை சீஸி வீழ்படிவு எப்போதும் உருவாகிறது:

AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3

Ag 2 SO 4 + CuCl 2 = 2AgCl↓ + CuSO 4

இத்தகைய எதிர்வினைகளும் ஒரு செயல்முறைக்கு வரும். அதன் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டைப் பெற, எடுத்துக்காட்டாக, முதல் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுகிறோம், முந்தைய எடுத்துக்காட்டில் இருந்ததைப் போலவே வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை எழுதுகிறோம், அயனி வடிவத்தில், மற்றும் வண்டலில் உள்ள பொருளை மூலக்கூறு வடிவத்தில்:

Ag + + NO 3 - + H + + C1 - = AgCl↓+ H + + NO 3 -

காணக்கூடியது போல, H + மற்றும் NO 3 - அயனிகள் எதிர்வினையின் போது மாற்றங்களுக்கு உட்படாது. எனவே, நாங்கள் அவற்றை விலக்கி, சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுகிறோம்:

Ag + + С1 - = AgCl↓

இது பரிசீலனையில் உள்ள செயல்முறையின் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு ஆகும்.

சில்வர் குளோரைடு வீழ்படிவு கரைசலில் உள்ள Ag + மற்றும் C1 - அயனிகளுடன் சமநிலையில் உள்ளது என்பதையும் இங்கே நினைவில் கொள்ள வேண்டும், இதனால் கடைசி சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படும் செயல்முறை மீளக்கூடியது:

Ag + + C1 - ↔ AgCl↓

இருப்பினும், சில்வர் குளோரைட்டின் குறைந்த கரைதிறன் காரணமாக, இந்த சமநிலை மிகவும் வலுவாக வலதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, அயனிகளிலிருந்து AgCl உருவாவதற்கான எதிர்வினை கிட்டத்தட்ட முடிந்தது என்று நாம் கருதலாம்.

அதே கரைசலில் Ag + மற்றும் C1 - அயனிகளின் குறிப்பிடத்தக்க செறிவுகள் இருக்கும்போது, ​​​​AgCl வளிமண்டலத்தின் உருவாக்கம் எப்போதும் கவனிக்கப்படும், எனவே, வெள்ளி அயனிகளைப் பயன்படுத்தி, ஒரு கரைசலில் C1 - அயனிகள் இருப்பதைக் கண்டறியலாம் குளோரைடு அயனிகள் - வெள்ளி அயனிகளின் இருப்பு; C1 - அயனி, Ag + அயனிக்கான மறுஉருவாக்கமாகவும், Ag + அயனி C1 அயனிக்கான மறுபொருளாகவும் செயல்பட முடியும்.

எதிர்காலத்தில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கு சமன்பாடுகளை எழுதும் அயனி-மூலக்கூறு வடிவத்தை பரவலாகப் பயன்படுத்துவோம்.

அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரைவதற்கு, எந்த உப்புகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை மற்றும் நடைமுறையில் கரையாதவை என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். தண்ணீரில் உள்ள மிக முக்கியமான உப்புகளின் கரைதிறனின் பொதுவான பண்புகள் அட்டவணை 2 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகளின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகின்றன. பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பங்கேற்புடன் நிகழும் பல எதிர்வினைகளை உதாரணமாகக் கருதுவோம்.

அட்டவணை 2. தண்ணீரில் மிக முக்கியமான உப்புகளின் கரைதிறன்

ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் - ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, எந்தவொரு வலுவான அமிலத்தையும் நடுநிலையாக்குவது அதே வெப்ப விளைவுடன் இருக்கும். இருப்பினும், வலுவான அமிலத்தை பலவீனமான அடித்தளத்துடன் நடுநிலையாக்கும்போது அல்லது வலுவான அல்லது பலவீனமான அடித்தளத்துடன் பலவீனமான அமிலத்தை நடுநிலையாக்கும்போது, ​​வெப்ப விளைவுகள் வேறுபட்டவை. அத்தகைய எதிர்வினைகளுக்கு அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுவோம்.

வலுவான அடித்தளத்துடன் (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) பலவீனமான அமிலத்தை (அசிட்டிக் அமிலம்) நடுநிலையாக்குதல்:

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

இங்கே வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அதன் விளைவாக உப்பு, மற்றும் பலவீனமானவை அமிலம் மற்றும் நீர்:

CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H 2 O

காணக்கூடியது போல, சோடியம் அயனிகள் மட்டுமே எதிர்வினையின் போது மாற்றங்களுக்கு உட்படாது. எனவே, அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது:

CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O

பலவீனமான அடித்தளத்துடன் (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு) வலுவான அமிலத்தை (நைட்ரஜன்) நடுநிலையாக்குதல்:

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O

இங்கே நாம் அமிலத்தையும் அதன் விளைவாக வரும் உப்பையும் அயனிகளின் வடிவத்திலும், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை மூலக்கூறுகளின் வடிவத்திலும் எழுத வேண்டும்:

H + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 - + NH 3 - + H 2 O

எண் 3 - அயனிகள் மாற்றங்களுக்கு உட்படாது. அவற்றைத் தவிர்த்து, அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

H + + NH 4 OH= NH 4 + + H 2 O

பலவீனமான அமிலத்தை (அசிட்டிக் அமிலம்) நடுநிலையாக்குவது பலவீனமான அடித்தளத்துடன் (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு):

CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COONH 4 + H 2 O

இந்த எதிர்வினையில், உருவாகும் உப்பைத் தவிர அனைத்து பொருட்களும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எனவே, சமன்பாட்டின் அயனி-மூலக்கூறு வடிவம் இதுபோல் தெரிகிறது:

CH 3 COOH + NH 4 OH = CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O

பெறப்பட்ட அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை ஒன்றோடொன்று ஒப்பிடுகையில், அவை அனைத்தும் வேறுபட்டவை என்பதை நாம் காண்கிறோம். எனவே, கருதப்படும் வினைகளின் வெப்பங்களும் வேறுபட்டவை என்பது தெளிவாகிறது.

ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் ஒன்றிணைந்து நீர் மூலக்கூறை உருவாக்கும் போது வலுவான அமிலங்களின் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் கிட்டத்தட்ட நிறைவுக்கு செல்கின்றன. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள், இதில் தொடக்கப் பொருட்களில் குறைந்தபட்சம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் பலவீனமாக விலகும் பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் வலதுபுறத்தில் மட்டுமல்லாமல், அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்திலும் உள்ளன, அவை முடிவடைவதில்லை. . உப்பு அது உருவான அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்துடன் இணைந்திருக்கும் சமநிலை நிலையை அவை அடைகின்றன. எனவே, அத்தகைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை மீளக்கூடிய எதிர்வினைகள் என எழுதுவது மிகவும் சரியானது:

CH 3 COOH + OH - ↔ CH 3 COO - + H 2 O

H + + NH 4 OH↔ NH 4 + + H 2 O

CH 3 COOH + NH 4 OH ↔ CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O

மற்ற கரைப்பான்களுடன், கருதப்படும் வடிவங்கள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், ஆனால் அவற்றிலிருந்து விலகல்களும் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, λ-c வளைவுகளில் குறைந்தபட்சம் (ஒழுங்கற்ற மின் கடத்துத்திறன்) அடிக்கடி காணப்படுகிறது. 2. அயன் இயக்கம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட்டின் மின் கடத்துத்திறனை ஒரு மின்சார புலத்தில் அதன் அயனிகளின் இயக்கத்தின் வேகத்துடன் தொடர்புபடுத்துவோம். மின் கடத்துத்திறனைக் கணக்கிட, அயனிகளின் எண்ணிக்கையை எண்ணினால் போதும்...

புதிய பொருட்களின் தொகுப்பு மற்றும் அவற்றில் உள்ள அயனி போக்குவரத்து செயல்முறைகளைப் படிக்கும் போது. அவற்றின் தூய வடிவத்தில், ஒற்றை-படிக திட எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் ஆய்வில் இத்தகைய வடிவங்கள் மிகத் தெளிவாகத் தெரியும். அதே நேரத்தில், திட எலக்ட்ரோலைட்டுகளை செயல்பாட்டு கூறுகளுக்கு வேலை செய்யும் ஊடகமாகப் பயன்படுத்தும் போது, ​​கொடுக்கப்பட்ட வகை மற்றும் வடிவத்தின் பொருட்கள் தேவை என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம், எடுத்துக்காட்டாக அடர்த்தியான மட்பாண்ட வடிவில் ...

17-25 கிலோ/டி அலுமினியம், இது மணல் அலுமினாவின் முடிவுகளுடன் ஒப்பிடும்போது ~ 10-15 கிலோ/டி அதிகமாகும். அலுமினிய உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படும் அலுமினாவில் அலுமினியத்தை விட குறைந்த அளவு இரும்பு, சிலிக்கான், கன உலோகங்கள் ஆகியவற்றின் கலவைகள் குறைவாக இருக்க வேண்டும். அவை எளிதில் குறைக்கப்பட்டு கத்தோட் அலுமினியமாக மாற்றப்படுகின்றன. இதில் இருப்பதும் விரும்பத்தகாதது...